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江西省新余市20122013学年度高三年级第二次模拟考试可能用到的相对原子质量: H-l C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64第卷(选择题部分)一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7. 在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨京都议定书一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排” 和“低碳经济”的绿色环保主题，中国宣布了2020年二氧化碳排放量下降4045%的减排目标。下列不符合这一主题的是A自备购物布袋，不用塑料方便袋 B给汽车安装尾气处理器C推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料D开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖8用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A46 g乙醇中含有的化学键数为7 NA B1 mol OH 和1 mol OH（羟基）中含有的质子数均为 9 NA C22.4L氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为NAD0.1 molL-1 FeCl3溶液制成胶体,含有Fe(OH)3胶粒数一定小于O.1 NA9下列叙述与对应图式正确的是A由下列短周期元素性质的数据推断元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强原子半径最高或最低化合价0.741.60+21.52+11.10+50.99+71.86+10.75+50.82+32313B表示H2燃烧热的化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=571.6kJ/molC图甲表示Zn-Cu（稀硫酸）原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2D图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、H都会发生改变10解释下列现象的化学用语不正确的是A磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O48H+NO33Fe3+NO4H2OB氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg(OH)22NH4+Mg2+2NH3H2OC向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42-完全沉淀：Al3+2SO42-2Ba2+4OH2BaSO41AlO22H2OD漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3+3ClO3H2OFe(OH)33HClO11下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第6项应为123456C2H6C5H12C8H18AC14H30 BC17H36 CC20H42 DC26H5412已知温度T时，水的离子积常数为KW，该温度下将V1mL a molL-1的一元酸HA与V2mL b molL-1的一元碱BOH充分混合,下列判断一定正确的是A若V1a=V2b，稀释此混合溶液时，溶液中各离子浓度一定都发生变化B若pH(HA)+ pH(BOH)=14，则V1=V2时，酸碱恰好完全中和C此混合液中：c(H+)+c(B+)c(OH)+c(A)D若混合溶液中c(OH)=molL-1，则此溶液一定呈中性13将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀稍酸中恰好完全反应，并收集还原产物气体NO（还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，使金属恰好沉淀完全，此时生成沉淀的质量为4.68g，则反应过程中收集到NO气体（标况下）体积为A. 0.448L B. 0.896L C. 4.48L D. 8.96L第卷(非选择题部分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题，共129分）26（14分）W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Z与M的最低负化合价相同，X、M在周期表中位置如图所示。XM（1）Q在周期表中的位置为 ；（2）Z与W形成的4核分子的结构式为 ；（3）由W、Y、Z、M组成的离子化合物在溶液中相互反应的离子方程式为： 。（4）W2与Z2反应生成化合物甲，W2与Q2反应生成化合物乙。已知反应：乙(g)Z2(g)甲(g)Q2(g)，每生成1 mol Q2放热57.8 kJ。写出该反应的热化学方程式： ；（5）X、Y可分别与Z以原子个数比11形成化合物丙和丁。在催化剂存在条件下，丙与丁发生可逆反应，生成单质Y2和另一种化合物戊。写出该反应的化学方程式： ，该反应的平衡常数表达式为 ；（6）将1 mol丙气体和1 mol丁气体充入一装有催化剂的恒压容器中，充分反应达平衡后：若气体体积较原来减少20%，则丁的转化率为 ；若仅将压强缩小为原来的一半，再次达平衡后，混合气体中丁的体积分数将 （填变大、变小或不变）。27. （15分）（1）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。现将0.04molL-1HA溶液和0.02molL-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（CN） c（Na+）（填“”），你得出该结论的依据是 。若HA为CH3COOH，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是 （2）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂,目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。右图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式： 。 电解一段时间，当阴极产生的气体体积为336 mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为 mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因 。（3）25时，2.010-3 molL-1HF溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到的（HF）、c（F）与溶液pH的变化关系如图。若将4.010-4 molL-1CaCl2溶液与4.010-3 molL-1HF溶液等体积混合，调节混合液pH=4（忽略调节时混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有CaF2沉淀析出。已知Ksp（CaF2）：1.510-10 Cu(OH)2悬浊液乙醇Fe2O3 乳胶管28（14分）某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。（1）组装好仪器后必须进行的操作是 ，用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu(OH)2悬浊液的注意事项是 。（2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是 。（3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体(M)，充分反应后停止加热。取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成，小试管中发生反应的化学方程式是 。（4）为了检验M的组成，进行下列实验。 M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成； 经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验铁离子的方法是 ； 能得出的结论是 (填写编号)。aM中一定有+3价和+2价铁，无0价铁 bM中一定有+3价和0价铁，无+2价铁cM中一定有+3价，0价和+2价铁至少有一种 dM中一定有+3价、+2价和0价铁（5）若M的成份可表达为FeXOY，用CO还原法定量测定其化学组成。称取m g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下： 组装仪器；点燃酒精灯；加入试剂； 打开分液漏斗活塞；检查气密性；停止加热；关闭分液漏斗活塞；。正确的操作顺序是 (填写编号)a b. c. d（6）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减少了n g，则FeXOY中= 。36.【化学_选修2:化学与技术】(15分）工业生产纯械的工艺流程示意图如下完成下列填空：(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(A来源于石灰窑厂），则B的化学式 。(2)过滤后滤液中要通入C和D气体，则先通入的C气体是 (填化学式）,原因是 。(3)通入C和D气体后发生反应的化学方程式是 。(4)过滤后，向滤液中通氨气,加入细小食盐颗粒,析出副产品 (填写化学式），通氨气与加入细小食盐颗粒的作用是 。(5)写出锻烧发生反应的化学方程式 产品纯碱中含有碳酸氢钠。若用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数(NaHCO3)= _ 加热前后的质量分别用m(加热前)和m（加热后）表示37【化学选修物质结构与性质】（15分）元素周期表是研究元素原子结构及性质的重要工具。现有X、Y和Z三种元素，其原子序数依次减小。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，X跟Y可形成化合物X2Y3。Z元素既可以形成正一价离子也可形成负一价离子。请回答下列问题：（1）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为 ，该元素的名称是 ；（2）在X与Z形成的化合物XZ3中，X的杂化类型是 ，该化合物的空间构型为_；短周期元素形成的化合物中与XZ3互为等电子体的是 ；（3）请写出X的两种含氧酸的化学式 、 ，其中酸性较强的是 。（4）Q与Z同主族。Q单质的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数为NA，Q原子的摩尔质量为M，则表示Q原子半径的计算式为 。38【化学一选修有机化学基础】（15分）化合物是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。化合物也可通过下图所示方法合成：（1）反应属于（填反应类型）。（2）化合物的分子式为 ，中含有的含氧官能团的名称为 。（3）合成化合物的方法为：合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为11，生成物A呈酸性，写出A的一种同分异构体的结构简式 。（4）化合物和反应还可以得到一种酯，写出该反应的化学方程式 。（5）下列关于化合物的说法正确的是 （双选，填字母）。A分子中有三个苯环 B能发生水解反应 C使酸性KMnO4溶液褪色 D与FeCl3发生显色反应（6）写出肉桂酸的两种同分异构体，满足分子中含有苯环，羧基与苯环直接相连。（书写的异构体中含有相同的官能团，写成邻、间、对位形式，按一个异构体计分） ， 。化学答案7-13BBCA DDB26（14分）（1）第三周期、VIIA族 （2分） （2）HOOH（2分）（3）SO32-2H+SO2H2O 或 HSO3-H+SO2H2O（2分）（4）2HCl(g)O2(g)H2O(g)Cl2(g) H57.8 kJ/mol或写为：4HCl(g)O2(g)2H2O(g) 2Cl2(g) H115.6 kJ/mol（2分）（5）2CO2NON22CO2 （2分） K = （1分）（6）80% （2分） 变大（1分） 27（共15分）（1）（2分）因为c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），溶液显碱性，则c（H+）c（CN-）（2分）c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-）或CH3COO-、Na+、H+、OH-（2分）（2）Cl- - 5e- + 2H2O = ClO2+ 4H+ （2分） 0.03 （2分） 在阴极发生2H+ + 2e- =H2，H+浓度减小，使得H2OOH- +H+的平衡向右移动，OH-浓度增大，pH增大（2分）（3）查图当PH=4时，溶液中C（F）=1.610-3 molL-1,则Qc= C（Ca2+）C2（F）=5.1210-10 Ksp（CaF2）,所以有沉淀生成（3分）28. （14分）（1）气密性检查（1分） 在过量NaOH溶液中滴加数滴CuSO4溶液 （NaOH过量）（1分）（2）在烧杯中加入热水（对烧杯加热）（2分）（3）CH3CHO + 2Cu(OH)2 Cu2O+ CH3COOH + 2H2O （2分）（4）取少量溶液加入KSCN溶液，变红色，则有Fe3+（2分） c（2分）（5）b（2分）（6） （2分）36【化学选修2：化学与技术】（第(1)问1分，其它每空2分，共计15分）（1）Na2CO3 ；（2）NH3；因为在CO2水中的溶解度小，而NH3溶解度大。（3）NaClCO2NH3H2ONaHCO3NH4Cl（4）NH4Cl；增大溶液中的Cl、NH4+的浓度，降低NH4Cl的溶解度，使NH4Cl大量析出。（5）2NaHCO3Na2CO3CO2H2O； 。37.（15分）（1）或 （2分） 氧。（1分） （2）sp3（2分），三角锥形。（1分）NH3、PH3（2分，每个1分）（3）H3AsO3、H3AsO4 。（共2分，各1分）H3AsO4（1分）（4） （4分，只要有这个式子即给4分，有无单位或对错均不考虑。）38（15分）（1）取代反应（1分）（2）C9H12O4 （2分）；羟基、醚键、羰基（任答2种） （2分）（3）HCOOCH3 （2分） （4） +HCl（2分）（5）CD （2分）（6）(4分，每写对一个给2分。其他形式满足题目要求给分)
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