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2、酸、碱、盐的检验物 质 检 验 方 法 实 验 现 象 硫酸及可溶性硫酸盐 取少量待检验溶液或固体于试管 紫色石蕊试液BaCl2(或Ba(NO3)2)溶液和稀硝酸 紫色石蕊试液变 色。有 色沉淀产生，且该沉淀 稀硝酸。 盐酸及可溶性盐酸盐 取少量待检验溶液或固体于试管紫色石蕊试液AgNO3溶液和稀硝酸 紫色石蕊试液变 色。有 色沉淀生成，且该沉淀不溶于稀硝酸。 碳酸盐 取少量待检验溶液或固体于试管加入几滴稀盐酸或稀硝酸 ，生成的气体通入到澄清的石灰水中。 有气体生成，且该气体使澄清的石灰水变 。 酸性溶液 取少量于试管，滴加几滴紫色石蕊试液 用玻璃棒蘸取少量溶液滴到蓝色石蕊试纸上。用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上 紫色石蕊试液变 色。蓝色石蕊试纸变 色。pH 7。 碱性溶液 取少量于试管，滴加几滴无色酚酞试液 用玻璃棒蘸取少量溶液滴到红色石蕊试纸上 用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上 无色酚酞试液变 色红色石蕊试纸变 色pH 7。 3、物质的鉴别和推断（1）物质的鉴别：根据几种物质的不同性质，用实验的方法逐一区别的过程。如果只有两种物质，只要确定了一种，余下的就是另一种物质。（2）物质的推断：根据实验内容、步骤、现象以及物质的其它特征，通过推理确定未知物的成分。请归纳初中学到的常见物质的特征。、具有唯一性的物质、元素、相对分子质量最轻的气体 ，相对分子质量最小的单质 。地球表面分布最广的非气态物质 ，常温常压下是液态，相对分子质量最小的氧化物 ，人类生存须臾离不开的自然资源有 和 。空气中含量(按体积分数计算)最多的气体是 ，其次是 ，空气中含量(按质量计算)最多的元素是 ，其次是 。地壳中含量最多的元素是 ，其次是 。含量最多的金属元素是 ，其次是 。组成化合物数量最多的元素是 。、具有特征结构的微粒核外只有一个电子的原子 ，核内一般无中子的原子 ，阳离子仅为一个质子的微粒 ，核外电子数最少的元素 。与Ne原子的电子层结构相同(电子数相等)的微粒：阳离子： ；阴离子： ；分子： 。与Ar原子的电子层结构相同(或电子数相同)的微粒：阳离子： ；阴离子： ；分子： 。、具有明显颜色特征的重要物质 （见专题22）、火焰的颜色（见专题22）、具有特殊现象的物质在O2中燃烧火星四射的物质 ；在空气中燃烧产生黄光且产生白烟的是 ；在空气中燃烧产生耀眼强光的是 ；使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 ；与血红蛋白结合，使人中毒的气体 ；在空气中产生白色酸雾，且有刺激性气味的溶液 、 ；易自燃、有剧毒，难溶于水，易溶于CS2的物质 。以上各项同学们可根据自己学习掌握的情况进行补充。三、重点疑点讨论1、解答物质鉴别题的原则是什么?应从最简的方法，用最少的试剂，取得最明显的现象加以鉴别，以达到简便、快速、正确的最佳鉴别效果。2、解答鉴别题的步骤如何?一般按如下程序：(1)取少许溶液(固体取少许配成溶液)。(2)加入少量试剂。(3)观察实验现象。(4)判断检验结论。(5)写出反应的化学方程式。3、某溶液中滴入Ba(NO3)2溶液后，生成白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解。则白色沉淀一定是BaSO4吗？该溶液一定是硫酸溶液吗？ 某盐溶中滴入BaCl2溶液后，生成白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解。则白色沉淀一定是BaSO4吗？该盐溶液一定是硫酸盐溶液吗？ 某溶液中滴入AgNO3溶液后，生成白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解。则白色沉淀一定是AgCl吗？该溶液一定是盐酸溶液吗？四、解题方法指导例题1 鉴别盐酸和稀硫酸，可选用的试剂是( )A、 B、 C、 D、 硝酸银溶液 氯化钡溶液 紫色石蕊试剂 碳酸钡思考：BaCl2仅与H2SO4产生白色沉淀BaSO4，而不与HCl反应；固体BaCO3与盐酸反应生成可溶性BaCl2而溶解且放出气体，与稀硫酸反应又生成新的沉淀BaSO4，两者具有明显不同的实验现象，均可达到鉴别盐酸和稀硫酸的目的。而紫色石蕊试液遇盐酸、硫酸均变红。硝酸银与稀硫酸反应，生成的微溶性Ag2SO4，与AgNO3溶液与盐酸反应生成的沉淀AgCl不易辨别，均无法鉴别盐酸和稀硫酸。例题2 有四瓶澄清透明的溶液。MgCl2溶液；Cu(NO3)2溶液；K2SO4溶液；NaOH溶液。不用其它试剂即可将它们一一鉴别出来，鉴别出来的顺序是( )A、 B、 C、 D、思考：不用其它试剂要将几种溶液一一鉴别，一般分为两类：第一类是有特性(颜色、气味等)物质存在，这类题可先将特征物质检出，然后再用该物质做试剂，逐一对其它待检物质进行通检。第二类是没有特征物质存在，一般采用两两混和法，辅助加热法等。都是固体粉末的也可采用水溶法。本题属第一类。本题的四种溶液，只有Cu(NO3)2溶液为蓝色，其它溶液均无色，可通过观察颜色，先将Cu(NO3)2鉴别出来。分别再取少量未鉴别的溶液，加入适量NaOH溶液，因只有MgCl2溶液与NaOH反应生成白色沉淀，第三步把MgCl2鉴别出来。最后剩余溶液为K2SO4，所以选D。例题3 根据化学实验现象区别NaCl、NaNO3、Na2CO3三种溶液。思考：这是一道无限制试剂的检验题。一般有两种方法，其一是逐一检出法，这种方法是根据各被检物质的性质(尤其是特性)，选用不同的检验试剂。如果被检验的物质种类较多时，可采用并列分组法。本题鉴别可采用下列方案：(请同学们考虑第一步若改用滴加稀盐酸或稀H2SO4是否可以?为什么?)例题4 某淡黄色单质A的粉末与一种灰黑色的单质B的粉末混合后，用灼热的玻璃棒迅速与其接触，发生剧烈反应，生成一种黑色化合物C(B显+2价)；A、B可在一种无色气体单质E中燃烧，A产生蓝紫色火焰，且生成一种有刺激性气味的气体F；B在E中燃烧，火花四溅，生成一种黑色固体化合物G。(1)写出C、E、F、G的名称：C 、E 、F 、G (2)写出四个可以生成气体E的化学方程式： ； ； ； 。例题5 现有A、B、C、D四种元素，A为地壳中含量最多的元素；B元素少量的存在于煤中，它燃烧产生的气体是导致酸雨或大气污染的主要原因；C元素的原子核通常无中子；D是组成石蜡不可缺少的元素。试回答：(1)元素名称：A 、B 、C 、D (2)写化学式：A的单质 ；C的单质 ；由其中两元素组成的常温呈液态的氧化物 ；由其中两元素组成，且质量比为1：1的化合物 。例题4、5启示：解题时要对所给信息进行筛选，并非见到某现象就能直接准确地判断出物质成分，而是要通过它们之间的联系及现象，寻找最为明显的，最易判断的信息，即解题的关键点，再以此为突破口，由此及彼，逐一分析推理。解题的关键就是找准突破口，它可能是物质的一个特性，也可能是一个特征性的实验现象等等，找突破口需要对化学知识有较深刻理解和准确的记忆，要靠平时学习时的细心和积累。解题的简单方法如下： 五、知识能力训练巩固知识1、现有四组气体(1)N2和CO2 (2)O2和CO2 (3)H2和CO2 (4)HCl和CO2。分别加以区别，可用的同一种方法是( ) A、燃着的木条 B、滴入酚酞试液 C、滴入紫色石蕊试液 D、加入澄清石灰水2、鉴别H2、O2、CO2三种气体的最简便的方法是( ) A、将气体分别通入石灰水 B、用燃着的木条分别伸入集气瓶 C、试验三种气体的溶解性 D、测定三种气体的密度3、鉴别氢氧化钡、氢氧化钠、碳酸钠溶液的一种试剂是 4、鉴别下列各组物质，括号内是所选试剂，选用试剂错误的是( ) A、NaCl和NaOH（无色的酚酞试剂） B、氧化铜和炭黑两种黑色粉末（稀硫酸） C、Na2SO4和AgNO3两种溶液（BaCl2溶液） D、H2SO4和NaCl溶液（Ba(NO3)2溶液）5、下列各组物质用水就能鉴别出来的是( ) A、固体：Na2SO4、NaCl、CaCO3 B、气体：O2、H2、CO2 C、固体：NaCl、AgCl、CuSO4 D、液体：酒精、甲醇、汽油 提高能力6、用一种试剂鉴别出硝酸铜溶液，硫酸钠溶液和盐酸。下列可选用的试剂是( ) A、铁粉 B、硝酸银溶液 C、氢氧化钡溶液 D、酚酞试液7、不用其它试剂，用最简便的方法鉴别：硝酸钡 硝酸银 氯化钠 氯化铜四种溶液，鉴别出的先后顺序是( ) A、 B、 C、 D、8、要把盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钠和硝酸钾五种无色透明溶液鉴别开来，下面的实验方案中，你认为所加试剂和先后顺序比较合理的是( ) A、BaCl2溶液、稀HNO3、石蕊试液 B、酚酞试液、AgNO3溶液、稀HNO3 C、稀HNO3、石蕊试液、BaCl2溶液 D、AgNO3、石蕊试液、稀HNO39、下列各组物质，仅用组内物质就能互相区别开来的一组是( ) A、NaOH溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 B、NaOH溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、Na2SO3溶液 C、NaOH溶液、KNO3溶液、CuSO4溶液、NaOH溶液 D、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液、KCl溶液10、无色气体可能含有水蒸气、CO、CO2、HCl和H2中的一种或几种。将混合气通过浓H2SO4后，气体体积无变化；再通过澄清石灰水，不浑浊，但气体体积缩小一半；点燃导出尾气，将其通过无水CuSO4，不变色；通入澄清石灰水变浑浊。由此推断混合气体中肯定存在(填写化学式) ，肯定不存在 。11、只有氯化钡和简单的仪器装置，鉴别稀硫酸和碳酸钠溶液(任意编号为甲、乙溶液)操作如下：(1)分别取少量甲、乙溶液于两支试管中，各滴加氯化钡溶液，两支试管中都产生白色沉淀。下面还要进行怎样的操作，才能把它们鉴别出来。请将鉴别的步骤、现象及最终结论，填写在相应的横线上。(2)过滤得白色沉淀 。(3)方法： 。 操 作 BaSO4 BaCO3 结 论 分别加入溶液甲 无明显现象 有无色气体生成 溶液甲是 溶液乙是 分别加入溶液甲 无明显现象 有明显现象 溶液甲是 溶液乙是 12、有四包无标签的白色固体分别是NaCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCO3。如何将它们一一鉴别出来?写出实验方案和具体操作步骤。13、简要回答鉴定某一无色溶液是盐酸的方法。14、A、B、C、D四种物质的转化关系如图。已知A是单质，组成B、C的元素种类相同。D在自然界中分布很广，它是制备生石灰的原料。 A(1)写出下列各物质的名称 A、 B、 C、 D、 (2)写出图中步反应的化学方程式。15、现有A、B、C三种物质，已知A为钠盐，B为氯化物，C为碱。经下列实验分析，结果是： (1)A、B溶液混合后无气体或沉淀产生；(2)B、C混合产生蓝色沉淀；(3)A、C溶液混合后出现白色沉淀，且不溶于稀HNO3。由此推断：A是 B是 C是 。 16、根据下述反应，判断未知物。(1) A + HCl B + H2O + CO2 (2) B + AgNO3 AgCl+ C(3) C + CuSO4 BaSO4+ D (4) D + NaOH E+ NaNO3 (5) E F + H2O已知A是一种盐，则AF的化学式为：A、 B、 C、 D、 、E 、F 。17、已知A、B、C、D、E、F六种物质存在下列关系：(1) A + B C + H2O (2) C + KOH D(蓝) + E(3) E + BaCl2 F(不溶于稀HNO3) + KCl (4) B + D C + H2O试写出下列物质的化学式：A、 B、 C、 D、 。18、在A、B、C三支试管中，分别盛有Na2SO4、CuSO4、Ba(NO3)2、Na2CO3中的一种或几种，下表是有关实验的记录。实 验 步 骤 A 试 管 B 试 管 C 试 管 （1）分别加足量水，振荡 无色溶液 蓝色溶液 无色溶液中有白 （2）向水溶液中加BaCl2 无色溶液 白色沉淀 原白色沉淀不变 （3）向(2)中加稀HNO3 无色溶液 沉淀不溶 沉淀部分溶解有气泡产生 试推断(写化学式)A中一定有 ；B中一定有 ；C中一定有 。20、有A、B、C、D四种物质，A、B、D是盐，且B为钠盐，C为酸，把A、B、C分别溶于水，向其中分别滴加D溶液，B、C产生白色沉淀，取C、D反应后的清液，分别滴入二种沉淀中，只有B产生的沉淀消失，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体。A溶液加HCl生成白色沉淀，加入C、D反应后的清液不消失。试推断A、B、C、D分别为A、 B、 C、 D、 。21、用某氧化物A做如下实验(溶液为相同物，且无色透明) 试判断：A、 B、 C、 D、 E、 F、 。22、已知A是一种碱溶液，B是一种盐溶液。如图： 根据上图写出下列物质的化学式 A 、B 、C 、D 、F 、H 、Q 。 写出的化学方程式。23、已知X、Y、Z是三种单质，甲、乙、丙、丁是四种化合物，甲的相对分子质量小于20，每种单质和化合物分别是由C、H、O三元素的一种或两种组成，它们在一定条件下存在如下转化关系： 乙 丁 乙 甲 + X X 乙 丙 Y 丙 (1)写出下列物质的化学式： Y 、甲 、乙 、丙 、丁 。(2)写出乙和Y在高温条件下反应的化学方程式： 。(3)写出Z和X在点燃条件下反应的化学方程式： 。24、某元素在化合价为+n的氧化物中质量分数为40%，在化合价为+(n-2)的氧化物中为50%，该元素的原子核内质子数和中子数相等，则该元素的相对原子质量 ，所形成的两种氧化物的化学式 、 。25、经分析，常温常压下，由A和B组成的混合气体中只含C、H元素。又知A的相对分子质量小于B，根据下列情况，试确定A、B的化学式：不论A和B以何种比例混合，氢、碳元素的质量总大于8/3，则A是 ，B是 。不论A和B以何种比例混合，氢、碳元素的质量总大于4/3，小于8/3，则A是 ，B是 。26、某中学环保监测小组的同学在一条鱼虾绝迹的小河边发现四所工厂，如图。这些工厂向小河所排放的废水中各含一种化合物，经检测发现：甲处河水呈黄色；乙处河水呈红褐色浑浊状；丙处河水变澄清；丁处河水不断冒气泡；M处水样PH7，加足量HNO3再加BaCl2溶液后无沉淀；N处水样PH7。 (1)请回答：四所工厂排放的废水中，分别含下列物质的哪一种?Fe(SO4)3 NaOH AgNO3 Na2CO3 FeCl3 H2SO4 甲 乙 丙 丁 （2）M处河水中一定含有的物质： 27、有四种物质，编号为A、B、C、D，它们可能是KNO3、Ba(NO3)2、CuSO4、AgNO3、CaCO3、Fe(OH)3、Na2CO3中的四种，把它们加水溶解后得四种无色溶液，再用三种试剂分别进行实验：所加试剂 BaCl2 溶液 AgNO3溶液 Na2CO3溶液 A 白 白 B 白 白 C 白 白 D 白 试推断四种物质(写化学式) A、 B、 C、 D、 28、现有六种物质：石灰水，Fe、CuSO4、K2CO3、HCl、BaCl2。有如右图所示的相互关系，每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，试将其填入方框内。 29、右图中有AF 6个编号，分别代表下列物质中的一种，凡用直线连接的两端物质（或溶液）能发生化学反应。Na2CO3 ZnSO4 BaCl3 H2SO4 Fe Cu(NO3)2请写出C、D、F的化学式： C、 ，D、 ，F 。30、某环保兴趣小组为了检验汽车尾气的成分，将其依次进行如图系列实验。 汽车尾气 无水CuSO4 石灰水 足量NaOH溶液 石灰水 A、 B、 C、 D、 CuO并加热石灰水 足量NaOH溶液 石灰水 排水集气 E F G H I(1)观察到A变蓝，B变浑浊，D不变色，E变红，F变浑浊，H不变色，则尾气中一定含有 ，I收集到的气体可能有 。(2)C的作用是 ，D的作用是 ，E的作用是 。第四章 化学计算方法技巧复习方法指导化学计算目的是从定量角度来理解物质的性质和变化规律，帮助加深对化学概念、原理及物质变化规律的理解，并获得化学计算技能和技巧。在化学计算复习中，首先要准确掌握和理解元素符号、化学式、化学方程式、相对原子质量、相对分子质量、质量守恒定律、溶解度、质量分数等重要概念。其次，培养自己的审题能力，善于从题给信息中发掘出问题，再从所学知识中提取有关知识与问题对应，进而架构起解题思路；然后立式、运算、并要应用规律、法则寻求最简捷、准确、巧妙的方法，迅速完成解题。拿到一个计算题，首先要认真阅读整题，粗读、精读，直到读清搞明白为止，找出已知和求解，有哪些化学反应，应用哪些概念、定律等，有哪些数据，单位及结果保留小数的位数。然后根据各个量之间的内在联系，挖掘隐含条件，找出突破口，确定解题思路、方案。另外，书写时步骤要齐全，格式要规范，切忌乱写乱画。最后，还要养成认真检验结果的正误，判断结论是否符合化学实际等的良好习惯。相信在复习完本章内容后，你的审题、运算、表达等能力一定会有较大提高。知识结构梳理 初中阶段的化学计算，按知识内容一般分为以下几部分：由于在前面的复习中已经涉及到有关化学式、化学方程式和溶液的基本计算，因此，本章主要复习常用的解题方法(关系式法、守恒法、差值法、平均值法、讨论法等)和综合计算技巧。专题27 关系式法 关系式法是化学计算中常用的方法之一。解题的关键是从数学和化学反应的实质等方面入手，设法确定有关物质间量的关系式或其代数式。优点是省去了多步计算的繁琐和比较复杂的运算。一、解题方法指导1、多步化学反应中关系式的确定例题1：用含杂质10%的锌195和足量的稀硫酸反应(杂质不和稀硫酸反应)，生成的H2最多能还原多少克氧化铁?思考：还原氧化铜所需氢气的比其理论值 ；这里提出的“最多”是指 。本题涉及的化学反应有：锌和稀硫酸反应的化学方程式 。 氢气还原氧化铁的化学方程式 。 纵述两个化学方程式中物质间的系数关系，你能推知：锌、氢气、氧化铁、铁之间的系数关系吗? 即3Zn3H2Fe2O32Fe。事实上3ZnFe2O3就是本题的关系式，然后代入关系量即可求解。解：设最多能还原氧化铁的质量为x。有关的化学方程式为： Zn + H2SO4ZnSO4+ H2 3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O由上述两个化学方程式可推知参加反应的锌和被还原的氧化铁有如下关系： 3Zn Fe2O3 365 160 195g(1-10%) x 所以：365 : 160 = 195g(1-10%) : x 解得: x = 144g答：最多能还原氧化铁的质量为144g有兴趣的同学还可以根据分步的反应方程式计算求出被还原的氧化铁的质量，比较找关系式法与分步计算有何优点?回顾：在上述反应中找关系式时的关键点(或难点)在哪里? 若是用铝和盐酸的反应制得的H2再去还原三氧化钨（WO3），你能否找出Al、H2和WO3间的关系式? 2、根据化学式确定关系式例题2：现有FeCl2和FeCl3样品各一份，已经测定它们中所含氯元素的质量相同，则FeCl2和FeCl3样品的质量比为多少？所含铁元素的质量比是多少？思考：若要满足题目条件，使两化合物之间氯原子的个数相同即可。二者间的关系式为：FeCl2 FeCl3从而推知：Fe Fe，题目中的两个问题便迎刃而解。例题3：测得硫酸亚铁和硫酸铁的混合物中，硫元素的质量分数为23%，则混合物中铁元素的质量分数是（ ） A、28% B、31% C、36.8% D、无法计算思考：硫酸亚铁和硫酸铁的化学式分别为 、 ，由它们的化学式可以看出，此混合物中无论硫酸亚铁和硫酸铁的质量分数如何改变，其中硫元素和氧元素的质量比是一定的（为什么？）。硫元素和氧元素的质量关系为： S 4O 32 64所以，铁的质量分数 = 1 硫元素的质量分数 - 氧元素的质量分数二、知识能力训练1、分解79高锰酸钾与分解多少克氯酸钾所生成氧气的质量相等。2、有两块质量相等的锌片，使其中一片跟足量的稀H2SO4反应，另一片先燃烧转化成氧化锌，然后也跟足量的稀硫酸反应。不用计算能知道两种方法制得的硫酸锌的质量相等吗?3、钠、镁、铝三种金属分别与盐酸反应，若生成的氢气质量相同时，则消耗钠、镁、铝三种金属的质量比是( ) A、23：27：24 B、46：27：24 C、46：18：24 D、23：18：124、下列化合物中氯元素的质量分数最大的是（ ） A、CaCl2 B、NaCl C、KCl D、MgCl2 6、用足量的CO与20.2氧化铜充分反应，并将生成的气体通入足量的石灰水中，生成白色沉淀25，求氧化铜的纯度。7、10.6碳酸钠和足量盐酸反应，把生成的CO2通入足量的澄清石灰水中，能生成沉淀多少克?8、某氢氧化钠溶液中含氧80%，求该溶液中溶质的质量分数。9、为给某麦田施氮肥，经测定需施尿素CO（NH2）27Kg，因缺货改施硝酸铵（NH4NO3），若要达到相同的施肥效果，应购买硝酸铵多少千克？10、取Mg和MgCO3组成的混合物7.80g，与足量稀硫酸反应所生成的气体通入足量的石灰水中，可得5.0g沉淀。若用组成相同的此混合物39.0g与足量的稀硫酸反应，生成的氢气至多能还原多少克氧化铜？11、由硫酸镁和硫化镁（MgS）组成的混合物中氧元素的质量分数为37%，则混合物中硫元素的质量分数为 。12、Na2O和NaOH混合物20.4g，加入17.96g水，完全溶解后，向所得溶液中加入221.4g一定溶质质量分数的FeCl3溶液，恰好完全反应，生成21.4g沉淀，求（1）混合物中钠元素的质量分数。（2）所得溶液中溶质的质量分数。13、炭和碳酸钙的混合物在空气中受强热后，CaCO3完全分解，炭完全氧化，结果生成CO2总质量等于混合物的总质量。试计算混合物中炭的质量分数。14、铜和炭粉的混合物在空气中充分灼烧，生成的黑色物质跟原混合物质量相等，则铜在原混合物中的质量分数。15、在稀硫酸和硫酸铜的混合液中加入足量的铁粉，完全反应后，剩余固体的质量与所加铁粉的质量相等，求混合液中硫酸和硫酸铜的质量比。16、用氢气还原14CuO，反应一般时间后会反应停止，生成6.4Cu，剩余CuO恰好跟100稀H2SO4完全反应，计算：(1) 被还原的CuO的质量。(2) 原稀H2SO4溶液中溶质量分数。(3) 已知18时，CuSO4的溶解度为20，欲将反应后的溶液变为18时饱和溶液，至少需要蒸发掉水多少克?17、甲、乙、丙三同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应，所用试剂及质量如下表： 试 剂 及 质 量 所得溶液质量 甲 CaO（固） a1g 10%盐酸 b1g C1g 乙 Ca(OH)2（固） a2g 10%盐酸 b2g C2g 丙 CaCO3（固） a3g 10%盐酸 b3g C3g 已知:a1+a2+a3=23.04g, b1+b2+b3=189.3g, C1+C2+C3=206.16g试求所得溶液混合后的溶质质量分数。专题28 差值法差值法就是根据化学方程式，利用反应物与生成物之间的质量差与反应物或生成物之间的比例关系进行计算的一种简捷而快速的解题方法。利用差量解题的关键在于寻求差量与某些量之间的比例关系，以差量做为解题的突破口。如果能找出造成差量的原因，并掌握其运算范围，既使题目形式多变，也能迅速作出答案。差量法所用的数学知识是等比定理，主要运用它的两种衍生形式。等比定理，可表过为：a:b=c:d=(a-c):(b-d) a:b=c:d=e:f=(a+c-e):(b+d-f)一、解题方法指导例题1 取一定量的CuO粉末，与足量的稀硫酸充分反应后，再将一根50的铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24，并收集到0.02气体。由此推算CuO粉末的质量为( ) A、 1.92 B、 2.4 C、 6.4 D、 0.8思考：此题若将0.24的增量认为是Fe和CuSO4反应产生的差量，折算成CuO的质量为2.4g，故选出发答案B，你认为正确否?若不正确，0.24与哪两个量有关?如何找到关系?本题的正确答案是什么?还有其它解法吗?例题2 在94.6稀硫酸中放入一小块铁块，待铁块完全反应后，称得溶液的质量为100，问反应前放入的铁块质量为多少克?产生氢气多少克?思考：稀硫酸和铁块发生化学反应吗?方程式如何写?怎样理解题目中的“完全反应”?溶液增加质量：100-94.6=5.4是否就是放入的铁块的质量?若不是，哪么5.4质量差是怎么产生的?又怎么求放入的铁块的质量?例题3 已知NaHCO3煅烧按下式分解：2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2，Na2CO3煅烧不分解。现有Na2CO3和NaHCO3的混合物95g，经充分煅烧后质量减少了31g，求原混合物中Na2CO3的质量。思考：减少的31g不单纯是CO2的质量，还有水蒸气的质量。此题用“和量”法较为简单，原理同“差量”法。解：设原混合物中Na2CO3的质量为x。 2NaHCO3= Na2CO3 + H2O + CO2 284 18 44 62 95g-x 31g 284 : 62 = (95g-x) : 31g 解得:x=11g 答:原混合物中有碳酸钠11g。二、知识能力训练1、实验室用8KMnO4分解制氧气，反应后称得固体物质的质量为7.2，则剩余固体物质的成分是( ) A、K2MnO4和MnO2 B、KMnO4和K2MnO4 C、KMnO4 D、KMnO4、K2MnO4和MnO22、将一定量的CaCO3和Cu粉置于一敞口容器中，加热煅烧，使其充分反应，反应前后容器内固体质量未变，则容器中Cu和CaCO3的质量比是( ) A、11 : 4 B、20 : 4 C、44 : 25 D、16 : 253、在试管中有a氧化铜，通入氢气并加热，反应一段时间停止加热，冷却后，停止通氢气，并称量试管中的固体物质为b，则参加反应的氢气质量为( ) A、a-b B、b-a C、(a-b)/8 D、(b-a)/84、现有干燥的氯酸钾与二氧化锰的混合物30，加热充分反应后，得到固体物质20.4g，求原混合物中含氯酸钾多少克?(24.5)5、现有干燥的氯酸钾与二氧化锰的混合物30，加热反应一段时间后，得到固体物质26，若求氯酸钾的分解率还需要知道什么条件?请补充条件后，再计算氯酸钾的分解率。6、某氯酸钾与二氧化锰的混合物中，二氧化锰的质量分数为20%，取一定量的此混合物加热制取氧气，反应一段时间后停止加热，测得反应后混合物中，二氧化锰的质量分数为25%，计算氯酸钾的分解率。(63.8%)7、由CuO和木炭混合而成的黑色粉末100，将其放入试管内加热一段时间，停止加热并冷却，称得剩余固体混合物的质量为78，求:(1)生成铜多少克? (2)参加反应的CuO的质量是多少? (3)据此你能否计算出原混合物中CuO的质量分数?请说明理由。 (碳与试管中少量氧气的反应忽略不计)8、12.4Fe2O3和CuO的混合物与CO充分反应后，固体减少3.1，则原混合物中的Fe2O3和CuO的质量比是多少?(1 : 1)9、用足量CO充分还原氧化铁和铁的混合物26，得到铁21.2，求原混合物中氧化铁的质量。(16)10、将16CuO加强热，部分分解成Cu2O，称得所得固体为15.2，则剩余固体中，CuO和Cu2O的质量之比为多少? 提示：4CuO = 2Cu2O + O2 (10：9)11、取含有少量杂质(杂质不与氢气反应)的氧化铜样品12.5，在加热的条件下通入足量的氢气，充分反应后，冷却，称得剩余固体物质的质量为10.1。求(1)样品中的CuO的质量分数。(2)参加反应的氢气的质量。附:天平平衡问题例题: 在托盘天平两盘的烧杯中分别盛有足量的稀硫酸,此时天平平衡。若向左盘烧杯中加入11.2g铁粉,若要使天平最终仍保持平衡,应向右盘的烧杯中加入多少克锌粉?思考:(1) 若向右盘的烧杯中加入11.2g锌粉,天平能否平衡? 与产生氢气的量是否有关? (2)若要使产生的氢气质量相同,天平能平衡吗? 与加入铁粉和锌粉的质量是否有关?满足天平平衡的条件是什么 ? 练习1、在两个质量相同的烧杯中分别加入100质量分数为3.65%的稀盐酸，然后分别加入m石灰及nNa2CO3，欲使反应后两烧杯质量仍相等，则m与n的关系为( ) A、m = n5 B、m = n10 C、m = n10.6 D、m : n = 775 : 742且n9.572、天平两盘分别放一只质量相等的烧杯，内盛同质量、同溶质质量分数的盐酸，在左盘的烧杯中放入36Mg粉，在右盘的烧杯中放入36Al粉，等反应完合后，怎样才能使天平重新平衡。( ) A、右边再加1Al粉 B、左边再加1Mg粉C、右边再加1.125Al粉 D、右边再加1Cu粉3、在托盘天平的左右两盘上分别放两只烧杯，调至平衡，再向两烧杯中加入同质量、同溶质质量分数的硫酸，再向左烧杯中加入2g锌，右两烧杯中加入2g镁，待锌镁全部溶解后，天平指针（ ） A、偏右 B、偏左 C、在分度盘中间 D、左右摇摆不定4、在托盘天平的左右两盘上的两只烧杯中，分别盛有足量的稀硫酸，调平后，若向两烧杯中加入等质量的镁和铜铝合金，完全反应后，天平仍平衡，则合金中铜和铝的质量比是（ ） A、1 : 1 B、1 : 2 C、1 : 3 D、3 : 15、在天平两边分别放有盛足量稀硫酸的烧杯，天平平衡，当向两烧杯中分别加入下列各组物质后，天平仍平衡的是（ ） A、5.0gMgO和5.0gMgCO3 B、6.3gCu和6.5gZn C、1.0gAgNO3和1.0gNaOH D、2.4gFe和2.4gAl 6、在天平两边分别放有盛足量稀硫酸的烧杯，天平平衡，若左烧杯中放入0.22gCaO,要使天平平衡,应向右烧杯中加入( ) A、0.36gAl B、0.462gMgCO3 C、5.6gNa2CO3 D、0.44g铜锌合金7、将质量为wg的稀硫酸分成二等份，分别放入两小烧杯中，放在托盘上，调节平衡。然后向左烧杯中加入ngZn，向右烧杯中加入ngFe。（1）若天平仍平衡，则反应物中一定无剩余的物质是 ，一定有剩余的是 ，可能有剩余的是 。（2）若天平失去平衡，则指针向 偏转。专题29 平均值法在数学上，我们算过求平均数的题目，可表达为：m=(a+b)/2，且ab0时，amb。我们把它引入化学计算中，能使很多题目转繁为简，化难为易。一、解题方法指导例题1 计算下列不同质量的20%的硫酸和10%的硫酸相混合后，所得溶液的溶质质量分数，并填表：10%的硫酸的质量 20%的硫酸的质量 混合后硫酸溶液的质量分数 20g 70g 40g 60g 50g 50g 60g 30g 80g 20g 思考：混合前后硫酸溶液中溶质、溶剂、溶液的量分别发生了什么变化?混合液的溶质质量分数与混合前两溶液的溶质质量分数大小有何关系？由此你可以得到哪些结论？（1）混合后的溶质质量分数总是介于10%-20%之间。（2）只有等质量混合时混合液的溶质质量分数是混合前两溶液溶质质量分数之和的1/2。（3）当20%的硫酸溶液质量大时，混合液的溶质质量分数就大于15%，反之亦然。例题2 现有13.5氯化铜样品，当它与足量的硝酸银充分反应后，得到AgCl 29g，则此样品中可能混有的物质是( ) A、BaCl2 B、KCl C、ZnCl2 D、CaCl2思考：此题反应化学方程式是什么?如果混有杂质会对AgCl的产量产生什么影响?解析：此类题目一般采用假设推理求平均值的方法。先假设参加反应的物质为纯净物质，经计算得出一个平均值。然后将假设所得结果，与实际数据相比较。(1)设13.5纯净物的CuCl2与AgNO3反应可得AgCl质量为X CuCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Cu(NO3)2 135 287 13.5 X 135 ：287 = 13.5：XX = 28.7(2)因为28.729，说明CuCl2样品中混有的杂质能与硝酸银反应，并且与同质量的CuCl2相比产生AgCl的质量多，即杂质中所含氯元素的质量分数高于CuCl2中氯元素的质量分数。(3)分别计算出CuCl2、BaCl2、KCl、ZnCl2、CaCl2中氯元素的质量分数，然后比较得出答案。(比较时各比值可不算出，只比较各式中的Cu与2K、Zn、Ba、Ca的相对原子质量即可)例题3 某硫酸铵化肥中混有其它氮肥，分析知其中含氮量为19%，则该硫酸铵化肥中可能含有的其它氮肥是（ ） A、碳酸氢铵 B、硝酸铵 C、尿素 D、氯化铵思考：纯净硫酸铵中氮元素质量分数是多少?题目中已知量19%为硫酸铵和其它氮肥含氮量的平均值，所以此平均值介于硫酸铵与另一氮肥含氮量之间。只要计算出各肥料的含氮量，问题便得到解决。例题4 某CO与CO2混合气体，实验测得混合气体的含碳量为40%，此混合气体中，CO与CO2相比较谁的质量分数大?思考：纯净的CO与CO2中的含碳量各是多少?混合气体的含碳量和它们的平均值有何关系?解：(1)CO和CO2的含碳量不同，CO含碳量为42.9%，CO2的含碳量为27.3%。当CO在混合气体中所占的比例越高，混合气体的含碳量也就越高，反之，含碳量越低。若CO、CO2在混合气体中的质量分数均为50%，则含碳量的平均值为：(42.9% + 27.3%)/2 = 35.1%40%，所以混合气体中的CO的含量多。(2)把混合气的总量看作1。如果CO的质量分数为X%，则CO2的质量分数为(1-X%)，将CO和CO2含碳量，分别乘以它们在混合气体中的质量分数，两者之和即为40%。例题5 两种二价金属的混合物4.4与足量稀硫酸反应产生0.16H2，则这两种金属可能是：( ) A、Fe和Mg B、Cu和Mg C、Zn和Al D、Fe和Zn思考：我们学过哪些金属和酸反应后金属元素显+2价。这样即可排除哪个选择项?你能据此定出二价金属和酸反应的通式吗?此题和例题2相似，你能参考例题2解出它吗?解法1：解法2：设两二价金属元素符号通式为M,平均相对原子质量为X。 M + H2SO4 = MSO4 + H2 X 2 4.4 0.16 X : 2 = 4.4 : 0.16 解得: X = 55然后用选择项中两金属相对原子质量和它相比较，若两金属都反应则必须一种金属相对原子质量大于55，另外一种的小于55；若一金属不反应，则另一种金属相对原子质量应小于55，通过比较即可解之。二、知识能力训练：1、5.6含杂质的铁和足量的盐酸反应放出氢气0.22，所含杂质可能是( ) A、Zn B、Mg C、Cu D、Al2、由X和Y两种元素组成的化合物a和b中, Y的化合价相同，化合物a中X元素的质量分数为50%，化合物b中X的质量分数为40%。已知a的化学式XY2，则b的化学式为：( ) A、X2Y B、X2Y3 C、XY3 D、X3Y23、若将NaCl样品100和足量AgNO3溶液反应，产生AgCl 252，杂质可能是( ) A、NH4NO3 B、BaCl2 C、NH4Cl D、KCl4、100含杂质5%的大理石跟400溶质质量分数为18.25%的盐酸反应，产生CO2 45g，杂质可能是( ) A、Na2CO3 B、Cu C、Fe D、CaCl25、两种金属粉末的混合物30与足量的稀硫酸反应，生成1氢气。则这种混合物的可能组成是( ) A、Mg和Al B、Fe和Zn C、Fe和Mg D、Fe和Al6现有pH = 8的溶液50mL，若相使pH变为3，应加入下列哪种pH溶液（ ） A、 pH = 0 B、pH = 3 C、pH = 7 D、pH = 5 E、pH = 147、两种固体氧化物共5.6g，跟7.3%的盐酸100g恰好完全反应，则混合物可能是（ ） A、BaO和Zn B、CaO和CuO C、MgO和CuO D、CaO和MgO8、由等质量的MgO与另一氧化物组成的混合物中，氧元素的质量分数为30%，则另一种氧化物是（ ）A、CaO B、BaO C、CuO D、Al2O39、分别将5.6g某种“铁粉”和5.6g某种“镁粉”与足量稀硫酸充分反应，生成的氢气的质量均为0.2g，根据这一结果推断（ ） A、该“铁粉”和“镁粉”都是纯净物 B、该“铁粉”和“镁粉”都是混合物 C、“镁粉”一定是混合物，“铁粉”一定是纯净物 D、“镁粉”一定是混合物，“铁粉”可能是混合物10、将含杂质的NH4HCO3 79受热分解可得CO2 43。问杂质有可能是Na2CO3吗?11、有一不纯的铁，含有镁、铝、锌3种杂质中的2种，取该样品2.8与足量的稀硫酸反应，得到0.1氢气，则这种铁一定含有的杂质是 ,可能含有的杂质是 。 附：十字交叉法1、解题范围：关于溶液混合时的计算。2、方法原理：溶液释稀或混合前后，溶质的质量是不变的。设混合前浓溶液的质量为m，溶质质量分数为a%，稀溶液的质量为n，溶质质量分数为b%，两溶液混合后的溶质质量分数为c%。则ma% + nb% = (m + n)c% 即: m/n = (c%-b%)/(a%-c%)简化为： m/n = (c-b)/(a-c) 本式可用下面十字交叉形式表示 A、 c-b c B、 a-c这种方法也称“对角线法”其中C% 必须是已知量。若用于纯溶剂(如水)稀释，则可把纯
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