2014-2015第一学期高二化学试题.doc

2014-2015学年度上学期高二期末考试试题化 学本试题共20小题，满分120分考试用时100分钟注意事项：1答卷前，考生首先检查答题卡是否整洁无缺损，之后务必用0.5毫米黑色字迹的签字笔在答题卡指定位置填写自己的姓名和考生号2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上不按要求填涂的，答案无效3非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上，请注意每题答题空间，预先合理安排；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液不按以上要求作答的答案无效4作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再做答漏涂、错涂、多涂的答案无效5考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡交回第I卷（选择题，共56分）一、单项选择题（本题包括12小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项正确）1下列变化过程，属于放热过程的是 A酸碱中和反应 B液态水变成水蒸气 C弱酸弱碱电离 D用FeCl3饱和溶液制Fe(OH)3胶体2 已知：由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2TiCl4Ti C(s)+O2(g) = CO2(g) DH= 393.5kJ/mol 2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) DH= 566kJ/mol； TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2( g) DH= +141kJ/mol 则 TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) =TiCl4(s)+2CO(g)的DH为: （ ） A. 313.5kJ/mol B. +313.5kJ/mol C. 80.0kJ/mol D. +80.0kJ/mol3. 在一定条件下，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0达到平衡, 当单独改变下述条件后，有关反应速率变化的叙述错误的是 （ ） A.加催化剂, V(正) 和V(逆) 都发生变化 , 且V(正) 变化的倍数大于V(逆) 变化的倍数B.加压, V(正) 和V(逆) 都增大 , 且V(正) 增加倍数大于V(逆) 增加倍数C.降温, V(正) 和V(逆)都减少 , 且V(正)减少倍数大于V(逆)减少倍数D.增加c (N2) , V(正)和V(逆)都增大 , 且V(正)增加倍数大于V(逆)增加倍数4.下列各图是温度（或压强）对应；的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是（ ）5在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时()Ac(Ba2)=c(SO) Bc(Ba2)c(SO)，c(Ba2)c(SO)=Ksp(BaSO4)Cc(Ba2)=c(SO)=Ksp(BaSO4)1/2 Dc(Ba2)c(SO)，c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)6.如图所示的A、B两个电解池中的电极均为铂，在A池中加入0.05 molL1的CuCl2溶液，B池中加入0.1 molL1的AgNO3溶液，进行电解。a、b、c、d四个电极上所析出的物质的物质的量之比是()A1121 B2111 C2241 D21217设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1L0.1molL-1的氨水含有0.1nA个OHB.标况下，22.4LCCl4含有个nACCl4分子C.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子D.常温下，23g NO2含有nA个氧原子8“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是 A加热时，上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色C中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应9.下列离子方程式正确的是通电A在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3+3OH-=Al(OH)3B用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O=Cl2+H2+2OH-C向小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2OD过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4Na+4 OH-+O210.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2的溶液中置换出铜11. 下列说法正确的是()(a) (b) (c)(d)A图(a)中，随着电解的进行，溶液中H的浓度越来越小B图(b)中，Mg电极作电池的负极C图(c)中，发生的反应为CoCd2=CdCo2D图(d)中，K分别与M、N连接时，Fe电极均受到保护12.室温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1BpH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的c(Na)：CpHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1DpH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)二、双项选择题（本题包括4小题，每小题有2个选项正确。每小题5分，只答一个且正确得2分，有一个错误不得分，两个都正确得5分。共20分）13. 下列说法正确的是A强电解质一定易溶于水 B钢铁在海水中发生电化腐蚀时，铁是阳极被氧化C对可逆反应，升高温度一定存在v(正)v(逆)D相同浓度时，强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小14.已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A水的电离程度始终增大B.先增大再减小Cc(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变D当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)c(CH3COO)15. 将a molL1的Na2CO3溶液与b molL1的NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是()Ac(Na)c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)Bc(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)C若c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)，则一定ac(CO)16下列实验装置设计正确、且能达到目的的是止水夹H2O盐酸（含酚酞）NaOH标准溶液 A实验I： 检查装置的气密性 B实验II：测定未知盐酸的浓度C实验III：比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 D实验IV：定容第卷（共4题，共64分）17、一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。（1）该反应的平衡常数表达式K= ；根据右图，升高温度，K值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）500时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是 （用nB、tB表示）。（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 （填字母）。a、CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化 b、混合气体的密度不再改变c、混合气体的平均相对分子质量不再改变 d、 v生成（CH3OH）= v消耗（CO）（4）300时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 （填字母）。a、c（H2）减少 b、正反应速率加快，逆反应速率减慢c、CH3OH 的物质的量增加 d、重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小（5）根据题目有关信息，请在右下坐标图中标示出该化学反应 过程的能量变化（标明信息）。（6）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH +3O2+4OH- = 2CO32- + 6H2O，该电池中负极上的电极反应式是： ，则正极上发生的电极反应为： 。18（16分）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去。（1）某含铬废水处理的主要流程如下图所示：初沉池中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是（用离子方程式表示） 。请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式： Cr2O72-+ HSO3-+ = Cr3+ SO42-+ H2O。根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是：H+OH-=H2O和 。（2）工业可用电解法来处理含Cr2O72-废水。实验室利用如右下图模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2H+2e-=H2。Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是 ，上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡角度解释其原因 。若溶液中含有0.01mol Cr2O72-，则阳离子全部生成沉淀的物质的量是_mol。19（16分）氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：（1）火箭燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，t/sc (mol/L)生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程式为 。（2）298 K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)H-a kJmol1 (a0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时， N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：298k时，该反应的平衡常数为 L mol1（精确到0.01）。下列情况不是处于平衡状态的是 ： a.混合气体的密度保持不变；b.混合气体的颜色不再变化； c.气压恒定时。若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0.6 mol n(N2O4)=1.2mol，则此时V（正） V（逆）（填“”、“”或“=”）。（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途V(NaOH溶液)/mLpH广泛。现向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如右图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，b点时，溶液中发生水解反应的离子是_；在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。20（16）过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：溶解沉淀过滤水洗乙醇洗烘烤CaCl2固体30%的H2O2副产品产品NH3已知：CaO28H2O是一种白色固体，微溶于水，加热至350 左右开始分解放出氧气。(1) 完成用上述方法制取CaO28H2O的化学方程式是：CaCl2H2O22NH38H2O=CaO28H2O_；(2) 检验“水洗”是否合格的操作方法是_；(3) 沉淀时常用冰水控制温度在0 左右，其可能原因是(写出两种)： ;_。(4) 测定产品中CaO2的含量的实验步骤：【已知：I22S2O2IS4O】第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 molL-1的H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为c molL-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。 CaO2的质量分数为_(用字母表示)； 某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能_(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因可能是_。