高三一轮复习物质结构必修模块青岛市大集备(青岛九中).doc

2011年2012年第一学期青岛市高三化学大集备物质结构 元素周期律 青岛九中高三化学教学大纲的要求2011考纲2010年考纲物质结构和元素周期律（必修部分）了解元素、核素和同位素的含义。了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。了解原子、离子等概念的含义了解原子核外电子排布。掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。以第周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。以和族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。了解分子的含义。了解原子团的含义了解物质的组成、结构和性质的关系物质结构和元素周期律（必修部分）（1）了解元素、核素、同位素的含义（2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及它们之间的相互关系。了解原子、离子等概念的含义。（3）了解原子核外电子排布。（4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。（5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；（6）以I A 和 A 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。（8）了解化学键的定义。了解离子键与共价键的形成。（9）了解分子的含义。了解原子团的定义。（10）了解物质的组成、结构和性质的关系。考点1 原子结构【知识梳理】一、原子结构1原子的组成： Z A X指出各字母的含义_2.组成原子的各微粒的关系： （1）电性关系：质子数 核电荷数 原子序数 核外电子数。 （2）质量关系：质量数=（3）阳离子zX m+ ：质子数 核电荷数 原子序数 核外电子数 电荷数。 （4）阴离子 zX n-：质子数 核电荷数 原子序数 核外电子数 电荷数 。二元素、同位素、同素异形体、同分异构体的概念：元素核素同位素同素异形体同分异构体概念范围实例三、原子核外电子排布电子在核外排布的规律如何？（1）能量最低原理：离核越近，能量越，电子总是先排在能量 的电子层，然后在排能量 的电子层。（2）各电子层最多容纳 个电子；（3）最外层最多不超过 电子，K层为最外层时不超过 个电子。次外层超过 个电子，倒数第三层不超过 个电子。【重难点突破】例题 1: A（原子组成、同位素）（09广东化学1） 我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是A. 与互为同位素B. 与的质量数相同C. 与是同一种核素D. 与的核外电子数和中子数均为62【规律总结】1、元素、核素、同位素之间的关系2、用质子数 、中子数 、核外电子数、最外层电子数 、电子层数 填写下列空格 原子种类由 决定 元素由 决定 元素有同位素由 决定 同位素相对原子质量由 决定 元素的原子半径由 决定 元素的化合价主要由 决定 元素的化学性质主要由 决定 价电子数通常是指 核电荷数由 决定 原子的质量数由 决定变式1：D（2010年山东）16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 16O2与18O2互为同分异构体B. 16O与18O核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D.标准状况下，1.12L16O2与1.12L18O2均含0.1NA个氧原子变式2C(2011海南) 131 53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关131 53I的叙述中错误的是A. 131 53I的化学性质与127 53I相同B. 131 53I的原子序数为53C. 131 53I的原子核外电子数为78D. 131 53I的原子核内中子数多于质子数变式3C（09江苏卷2.）下列有关化学用语使用正确的是A. 硫原子的原子结构示意图：BNH4Cl的电子式：C原子核内有10个中子的氧原子：D对氯甲苯的结构简式：变式4 A（2010肇庆模拟）与铂同族的贵金属钯（Pd）有多种同位素。下列关于Pd、Pd的说法正确的是（ ）。 A质子数相同，互称为同位素 B中子数相同，化学性质不同 C核外电子数相同，是同一种核素 D质量数不同，互称为同素异形体（2011上海9）氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.96975.77%+36.96624.23%=35.453中A75.77%表示35Cl的质量分数B24.23%表示35Cl的丰度C35.453表示氯元素的相对原子质量D36.966表示37Cl的质量数例题2 KClSHClF2H2SH: HH2O2(答PH3同样给分)C2H6（常见微粒总结）（07全国卷2理综）用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：（1）A元素是 、B元素是 、C元素是 （用元素符号表示）。（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ，电子式是 。（5）G分子中含有4个原子，其分子式是 。（6）H分子中含有8个原子，其分子式是 。【规律总结】有关粒子结构特点的规律（1）He型（2 e粒子）： （2）Ne型（10e）：分子 ，阳离子 ，阴离子 ，其中质子数相同的粒子是 。（3）Ar型（18e）：分子 ，阳离子 ，阴离子 。其中质子数相同的粒子是 。（4）其他常见特殊类型：14电子型。 变式1、D（09北京卷10） 甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A某酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素例题3（核外电子排布）（2011年山东改编）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素是。规律总结：短周期元素原子的特征电子排布（1） 原子核中无中子的原子：11H（2） 最外层有一个电子的元素：H、Li、Na（3） 最外层有两个电子的元素：Be、Mg、He（4） 最外层电子数等于次外层电子数的元素为Be、Ar（5） 最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C；是次外层电子数3倍的元素是O（6） 电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al（7） 次外层电子数是最外层电子数2倍的元素是：Li、Si变式1： D（2010全国II）短周期元素W 、X、 Y、 Z的原子序数依次增大，且W 、X、 Y、 Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、 4、 2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是 AX和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物 BW和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子 CW 、X和Y三种元素可以形成碱性化合物 DZ和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性变式2： D在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为：A、1种B、2种C、3种D、4种考点2 元素周期表、元素周期律【知识梳理】一、元素周期表的结构【考纲要求：了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。】 1、元素周期表的结构（1） 周期共有_个，1-3周期称为_周期，4-6周期称为_周期，各包括_种元素，第7周期称为-_周期，可容纳_种元素。短周期共包括_种金属元素_种非金属元素。（2）周期表中包括_个族，主族_个，副族_个，族_个，零族_个。二、 元素周期律：【考纲要求：掌握元素周期律的实质。掌握同一周期、同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。】1、变化规律：随原子序数的递增，核外电子排布呈现由_到_的周期性变化，导致了元素原子半径呈现_的周期性变化，元素的化合价呈现_的周期性变化，总结出元素周期律就是：元素的性质随_的递增而呈_变化的规律。其实质是元素原子的_。2、元素的性质与元素在表中位置的关系（1）同一周期中，从左到右，元素的_相同；核电荷数依次增多，原子半径_，得电子能力_，失电子能力_，非金属性_，金属性_。（2）同一主族中，从上到下，元素的_相同；核电荷数增多，电子层数_，原子半径_，失电子能力_，得电子能力_，金属性_，非金属性_。自然界中最活泼的金属是_，最活泼的非金属是_。（3）元素化合价价电子：元素原子_上的电子。主族元素的最高正化合价=_=_。负化合价的绝对值等于使原子最外层达到_个电子稳定结构所需要_的电子数。最高正化合价+负化合价=_三、元素周期律和元素周期表的意义【考纲要求：了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。】1、元素周期表中金属元素与分金属元素的分区，请绘制元素周期表，并在其中标识出。2、元素周期律和元素周期表的意义1869年，俄国化学家_在前人探索的基础上编制了第一个元素周期表。 在周期表中位置靠近的元素性质_，所以可以寻找开发新物质。如制造农药的元素在周期表的_区域；半导体材料在周期表中_附近；在过渡元素中可寻找_的材料。【重难点突破】例题1C（元素周期表的结构）（09全国卷9）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（ ）A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子规律总结：掌握原子序数差规律：（1） 同周期IIA和IIIA族元素原子序数之间的关系：前三周期的所有元素种相邻元素的原子序数差值为1；第4、5周期的差值为11；第6、7周期为25.（2） 同族的上下周期元素a、若为IA、IIA的元素：原子序数的差值等于上一种元素所在周期所能够排列的元素种类数。b、若为IIIA至0族的元素：原子序数的差值等于下一种元素所在周期所能够排列的元素的种类数。变式1：A在元素周期表中，对于相同主族相邻周期的两元素原子序数之差的叙述正确的是（ ）A第二、三周期的两元素相差均为8 B第三、四周期的两元素相差均为18C 第五、六周期的两元素相差均为32 D以上叙述均正确例2 B （微粒半径大小的比较） 有a、b、c、d四种元素，a、b为同一周期元素，c、d为同一主族元素。已知a的阳离子和d的阴离子具有相同的电子层结构。b的阴离子和c的阴离子电子层结构相同，且c离子的电荷数高于b离子。则下列说法中正确的是（ ）原子序数dbca 原子序数dacb 原子序数dabc离子半径bcda 离子半径bcad 离子半径cbd aA、 B、 C、 D、【规律总结】元素的原子半径、离子半径大小比较规律(1)同周期原子半径随原子序数递增逐渐 (稀有气体元素除外)。如第三周期中：NaMgAlSiPSCl。同主族原子半径随原子序数的递增逐渐 。如第A族中：LiNaKRbCs。(2)同主族阳、阳离子半径随原子序数递增逐渐 ，如第IA族中：Na+K+RbCs+，第A族中：FClBrI。(3)阳离子半径总比相应原子半径 。如：Na+Na，Fe2+Fe。阴离子半径总比相应原子半径 。如：S2S，BrBr。(4)电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而 。如：S2ClK+Ca2+；Al3+Mg2+Na+F。(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较。如比较Al3+与S2-的半径大小，可找到与Al3+电子数相同，与S2-同族的元素O2-比较，Al3+O2-，且O2-S2-，故Al3+DBA BABCD CDCAB DABDC变式2 A： A、B、C、D是四种主族元素。Bm+与Cn-具有相同的电子层结构，Dn-半径大于Cn-半径，Am+半径小于Bm+半径，则A、B、C、D元素的原子序数大小关系是：（ ）ADBCA BABCD CDCAB DABDC例题3D（元素周期律）（2010年山东）下列说法正确的是（ ）A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果【规律总结】元素金属性、非金属性强弱的判断有哪些常用方法？（1）金属性强弱实验标志 与水或酸反应置换氢的难易 最高价氧化物的水化物的碱性强弱 相互置换反应原电池反应中的正负极（2）非金属性强弱的实验标志 与氢气化合的难易及氢化物的稳定性 最高价氧化物的水化物的酸性强弱 相互置换反应与同一变价金属反应时金属元素在产物中化合价的高低变式1B、(2009海南高考2)同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加、下列叙述正确的是 ( )A单质的化学活泼性：WXYZ B原子最外层电子数：WXYZC单质的氧化能力：WXYZ D元素的最高化合价：WXYZ变式2 D、（2010年上海）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是AX、Y元素的金属性 X中间态生成物旧键断裂新键生成能量E1能量E2若E1E2为反应，若E1E2为反应。【重难点突破】例1离子键和共价键的比较（2010海南改编）短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同，下列化合物种只有共价键的是：A、Z2YB、X2Y2C、Z2Y2D、ZYX【规律总结】1、化学键与物质类别的关系：（1）只含共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。不同非金属元素构成的共价化合物，如：HCl、NH3、SiO2、CS2等。（2）只含有离子键的物质：活泼废金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、NaH、CsCl等。（3）既有离子键又有共价键的物质如：Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。（4）无化学键的物质：稀有气体。2、离子化合物和共价化合物的判断方法：（1）根据化学键的类型判断：凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含共价键的化合物，是共价化合物。（2）根据化合物的类型来判断：大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。变式1 A、关于化学键的下列叙述中，正确的是 A离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键B共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C构成单质分子的粒子一定含有共价键D离子键的实质是阴、阳离子的静电吸引作用 变式2A、（2011四川）下列说法正确的是A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强变式3 A：下列各组物质中，化学键的类型相同的是( )A、 CaO 和MgCl2 B、NH4F和NaF C、Na2O2和H2O2 D、H2O和SO2变式4 A（07山东理综）下列关于元素的叙述正确的是A金属元素与非金属元素能形成共价化合物B只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8变式5（1）离子化合物中一定有离子键，可能有共价键，简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如： 。复杂离子（原子团）组成的离子化合物中既有离子键又有共价键，如 等。 （2）共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如 等。 （3）由不同种非金属元素构成的化合物中也可能既有离子键又有共价键，如。例2 :（化学键与化学反应的关系）分析下列过程中化学键的破坏情况： 氯化氢溶于水氯化钠溶于水蔗糖溶于水 过氧化钠与水反应碳酸氢钠溶于水硫酸氢钠溶于水 硫酸氢钠受热熔化氯化铵分解【规律总结】1、离子化合物在熔化时只破坏 2、共价化合物在溶于水后也有可能电离出自由移动的阴阳离子，因此鉴别离子化合物和共价化合物的方法是 3、存在化学键断裂的变化化学变化，如。【变式】 D下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是（ ）A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电