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2015届高考化学模拟（实验班）试题8 (选修3专练）1下列说法正确的是 A键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的B键就是单键，键就是双键C乙烷分子中的键全为键，而乙烯分子中含键和键DH2分子中含键，而Cl2分子中含键2我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下： HCHO + O2=CO2 + H2O。下列有关说法正确的是 A 该反应为吸热反应 B CO2分子中的化学键为非极性键C HCHO分子中含键又含键 D 每生成18 g H2O消耗224 L O2 3若不断地升高温度，实现雪花水水蒸气氧气和氢气的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是（ ）A氢键；分子间作用力；非极性键 B氢键；氢键；极性键C氢键；极性键；分子间作用力 D分子间作用力；氢键；非极性键4下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是A由两种元素组成的分子中一定只有极性键B离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D含有阴离子的化合物一定有阳离子5金属晶体、离子晶体、分子晶体和原子晶体的根本区别是A基本构成微粒和微粒间的作用力不同B外部形状不同C金属晶体和原子晶体属于单质，分子晶体和离子晶体属于化合物D基本构成微粒做周期性重复排列所遵循的规律不同6下面的排序不正确的是A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4MgAl C硬度由大到小:金刚石碳化硅晶体硅 D晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI7下列叙述中错误的是 A离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性B配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对C金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用D金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用8X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻，X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y下列说法 正确的是 （ ） A还原性：X的氢化物Y的氢化物Z的氢化物B简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子CYX2、M2Y都含有极性共价键DZ元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO49短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是（ ）A.上述四种元素的原子半径大小为WXYZB.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物C.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20D.有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点10现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是A该物质的分子式为SN B该物质的晶体中微粒间作用力有2种C该物质具有很高的熔、沸点 D该物质与化合物S2N2互为同素异形体11中学化学教材中有大量的数据材料。下面是某学生对数据的利用情况，其中正确的是A利用熵变数据就可以判断反应的自发性B利用pH与7的大小关系来判断溶液的酸碱性C利用第一电离能数据，可判断同周期元素的金属性强弱D利用健能、键角和键长等数据可以推测化合物的热稳定性12最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为()ATi14C13 BTiC CTi4C4 DTi4C313最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性，因这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为AMg2CNi3 BMgCNi3 CMgCNi2DMgC2Ni14下列有关化学用语正确的是AFe的价层电子排布式为3d64s2 B35Br的电子排布式可简写为Ar4s24p5CNH4Cl的电子式为 D氯离子结构示意图为15关于晶体的下列说法正确的是()A化学键都具有饱和性和方向性B晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子C氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键D金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键16下列关于晶体的叙述错误的是()A在金刚石网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B在氯化钠晶体中，每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有12个C在干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12D在氯化铯的晶体中，每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有8个17下列关于键和键的理解不正确的是（ ）A键能单独形成，而键一定不能单独形成B键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转CHCl 分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的D气体单质中一定存在键，可能存在键18通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（ ）A分子中NC1键键长比CCl4分子中CC1键键长长B分子中的所有原于均达到8电子稳定结构CNCl3分子是非极性分子DNBr3比NCl3易挥发19氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。20下列各组顺序不正确的是()A微粒半径大小：S2ClFNaAl3B热稳定性大小：SiH4PH3NH3H2O食盐干冰碘晶体D沸点高低：NH3AsH3PH321元素之间通过不同的化学键可以组成不同的晶体和化合物。有关化学键与晶体的说法正确的是A两种元素组成的分子中一定只有极性键B熔融状态时能导电的化合物一定是离子晶体C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D分子晶体的熔沸点随着共价键的增强而升高22 石墨烯如图(a)所示是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯如图(b)所示。（1）基态碳原子的核外电子有_种运动状态。（2）图(a)中，1号C与相邻C形成键的个数为_。（3）图(b)中，1号C的杂化方式是_，该C与相邻C形成的键角_(填“”“”或“”)图(a)中1号C与相邻C形成的键角。（4）若将图(b)所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有_(填元素符号)。（5）石墨烯可转化为富勒烯分子(C60)，C60属于_晶体，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为_，该材料的化学式为_。23金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。（1）Ti基态原子的电子排布式为： 。（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性：C （填“”或“”，下同）B；第一电离能：N O 。（3）月球岩石玄武岩的主要成分为钛硫酸亚铁与80%的硫酸反应可生成的空间构型为 形，其中硫原子采用 杂化。（4）磷酸肽锂离子电池能来那个密度大、安全性高。可由与反应制得。两分子发生脱水生成焦磷酸：则三分子脱去两分子生成三磷酸，其结构式为 ，四分子脱去四分子生成的四偏磷酸属于 元酸。（5）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成太酸盐的晶体结构如图所示（Ti位于立方体的顶点）。该晶体中Ti4+和周围 个O2-紧邻。（6）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为（x1），若测得某晶体密度为5.71gcm-3，晶胞边长为4.28 m，则中x= 。参考答案1C【解析】试题分析：A键为p电子“肩并肩”重叠形成，而键为s或p电子“头碰头”重叠形成，故A错误；B键是单键，双键是由一个键和一个键形成，故B错误；C乙烷分子中均为单键，乙烯中含C=C键，有1个键，则乙烷分子中的键全为键而乙烯分子中含键和键，故C正确；D氢气、氯气中均为共价单键，则H2分子中含键，Cl2分子中也含，均不含键，故D错误；故选C。考点：考查共价键的形成及共价键的类型2C【解析】试题分析：A、甲醛与氧气的氧化反应是放热反应，错误；B、二氧化碳分子中的C=O键是极性键，错误；C、甲醛分子中的C-H是键，C=O中的一个键是键，另一个是键 ，正确；D、18g的水的物质的量是01mol，每生成01mol水消耗氧气的物质的量是01mol，但是未指明标准状况，所以氧气的体积不能确定，错误，答案选C。考点：考查化学反应的热效应的判断，甲醛分子结构的判断3B【解析】试题分析：固态水中和液态水中含有氢键，当状态发生变化是氢键被破坏，但属于物理变化，共价键没有破坏，水分解生成氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共价键，故选B考点：分子间作用力4D【解析】试题分析：A、由两种元素组成的分子中不一定只有极性键，如H2O2中还含有非极性键，错误；B、离子化合物对应的晶体类型是离子晶体，但共价化合物对应的晶体类型可能是分子晶体，可能是原子晶体，所以离子化合物的熔点不一定比共价化合物的高，错误；C、由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，错误；D、根据化合物呈电中性的原则，含有阴离子的化合物中一定含有阳离子，正确，答案选D。考点：考查化学键与晶体类型的关系5A【解析】试题分析：晶体之所以被分成不同的晶体类型，关键是根据构成晶体的粒子及粒子之间的作用力的不同，金属晶体的过程微粒是金属阳离子和自由电子，作用力是金属键；离子晶体的构成微粒是离子，作用力是离子键；原子晶体的构成微粒是原子，作用力是共价键；分子晶体的构成微粒是分子，作用力是分子间作用力，答案选A。考点：考查晶体的本质区别6B【解析】试题分析：A.这几种物质都是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力就越强，晶体的熔沸点就越高，所以晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4，正确；BNa、Mg、Al都是金属晶体构成的物质，金属键越强，物质的熔沸点就越高，因此熔点由高到低:NaMgSiCCC，所以硬度由大到小:金刚石碳化硅晶体硅，正确；D.这几种物质都是离子晶体，由于阳离子相同，阴离子的半径越大，离子键结合的就越弱，晶格能就越小，离子半径：I-Br-Cl-F-，所以晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI，正确。考点：考查晶体的结构及性质的知识。7B【解析】试题分析：A离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性，正确；B配位键在形成时，由成键原子的一方提供一对电子而与另外一个原子形成共用电子对，错误；C金属键的实质是金属原子 “释去”其中的“自由电子”形成的金属阳离子与“自由电子”形成的一种强烈的相互作用，正确；D金属键中的“自由电子”为整个金属中所有金属阳离子共用，正确。考点：考查化学键的类型的特点的知识。8D【解析】试题分析：X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，推测X为氧元素，则Y为硫元素，Z为氯元素；Y与M可形成化合物M2Y，则M为K元素A、非金属性OClS，三种元素中S元素的非金属性最弱，因此其氢化物的还原性最强，则还原性为Y的氢化物Z的氢化物X的氢化物，故A错误；B、电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子原子序数大的离子半径小，则离子的半径：Y的离子Z的离子M的离子X的离子，故B错误；C、SO2为含有极性键的极性分子，而K2S属于含有离子键的离子化合物，故C错误；D、Z为氯元素，其最高价氧化物的水化物为HClO4，故D正确考点：位置结构性质的相互关系应用；原子结构与元素周期率的关系 9B【解析】试题分析：考古时常用14C鉴定一些文物的年代，所以X为C、W为H；工业上分离液态空气制氧气，Y为N，Z不能形成双原子分子，说明Z是稀有气体元素，Z是Ne。稀有气体原子半径与其它原子半径测定方法不同，所以稀有气体原子半径与其它原子半径无法比较，原子半径CNH，A错误；H和C可形成既有极性键又有非极性键的化合物如CH2=CH2、C2H2等，B正确；四种元素原子最外层电子数之和为19，C错误；C和H可形成气态、液态、固态烃、N和H形成NH3（气态）、N2H4（液态）等化合物，NH3和N2H4分子间存在氢键，沸点较高，D错误。考点：元素周期律 共价键 点评：工业上分离液态空气制氧气；C和H可形成多种烃，烃的状态有气态、液态、和固态。氨和N2H4分子间含有氢键，沸点较高。10B【解析】 试题分析：A.由硫氮化合物的分子结构可知其分子式是S4N4.错误。B该物质的晶体属于分子晶体。在分子内原子间以共价键结合；在分子间以分子间作用力结合。因此在该物质晶体中微粒间作用力有2种。正确。C由于该物质属于分子晶体，分子间以极弱的分子间作用力结合。因此该物质具有较低的熔、沸点。错误。D该物质是化合物，而同素异形体是有同种元素形成的不同性质的单质。因此该说法是错误的。考点：考查物质的分子结构、性质及作用力的知识。11D【解析】 试题分析：A利用熵变数据和焓变数据共同来判断反应的自发性。错误。B在室温下pH=7的溶液显中性，pH7d的溶液显碱性。若温度不是室温，则pH=7的溶液不是中性。因此不能利用pH与7的大小关系来判断溶液的酸碱性。错误。C一般情况下，同一周期的元素，元素的金属性越强，其第一电离能就越小，但是对于第二主族的元素来说，原子处于ns2轨道的电子处于全充满的稳定状态，失去电子比ns2np1还高。故不能利用第一电离能数据，判断同周期元素的金属性强弱。错误。D物质内含有的化学键的键能越大，键长越短，含有该化学键的物质的稳定性就越强。而键角是反映分子内各个化学键的空气排列的物理量。因此利用健能、键角和键长等数据可以推测化合物的热稳定性。正确。考点：考查数据的利用的规律性及特殊性的关系的知识。12A【解析】试题分析：根据题意知，该结构就是其分子结构，分子中含有的原子就是其化学式中含有的原子，直接数出其中的Ti原子和C原子个数即可，其分子式为Ti14C13，故选A。考点：考查化学式的判断13B【解析】 试题分析：利用均摊法，可知在一个晶胞中含：Mg:81/8=1;Ni:61/2=3;C:1所以该晶胞的化学式是MgCNi3。选项是B。考点：考查均摊法在确定物质化学式的应用的知识。14A【解析】试题分析：A、Fe的价层电子排布式为3d64s2，正确；B、35Br的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，B不正确；C、NH4Cl的电子式为，C不正确；D、氯离子结构示意图为，D不正确，答案选A。考点：考查化学用语的正误判断15B【解析】试题分析：A、共价键具有饱和性和方向性，A不正确；B、晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子，B正确；C、氢键不是化学键，C不正确；D、金属键属于化学键，D不正确，答案选B。考点：考查化学键和晶体结构的有关判断16D【解析】试题分析：A、金刚石结构中，每个碳原子能形成4个共价键，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，故A正确；B、已知氯化钠的晶胞图为，晶体中每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有12个，故B正确；C、采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12，所以在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子，故C正确；D、从CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图为，则由图可知在CsCl晶体中每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有6个，故D不正确；答案选D。考点：考查常见晶体结构17D【解析】试题分析：A键能单独形成，可以旋转，而键一定不能单独形成，正确；B键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转，正确；CHCl 分子中的键是由H原子的s轨道和Cl原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的, 可以绕键轴旋转，正确；D若气体是单原子分子，则在单质中不定存在任何化学键，错误。考点：考查关于键和键的理解和存在的知识。18B【解析】试题分析：A、C原子的原子半径大于N原子的原子半径，所以CCl4中C-C1键键长比NC13中N-C1键键长，错误；B、NC13中N原子最外层电子数5+化合价的绝对值3=8，所以N原子达到8电子稳定结构；NC13中C1原子最外层电子数7+化合价的绝对值1=8，所以C1原子达到8电子稳定结构，故B正确 C、NC13的分子空间构型与氨分子相似，都是三角锥型结构，氨分子是极性分子，所以NCl3分子也是极性分子，错误D、分子晶体中物质的熔沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大其熔沸点越高，所以NBr3比NCl3的熔沸点高，NCl3比NBr3易挥发，故D错误考点：化学键、极性分子与非极性分子19C【解析】试题分析：氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形是因为NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强而甲烷分子中各个电子都形成了共用电子对，在空间均匀、对称分布。乙醇选项是C，考点：考查氨分子与甲烷分子空间结构不同的原因分析的知识。20C【解析】试题分析：A、离子核外电子层数越多，离子半径越大。核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S2ClFNaAl3，故A正确；B、非金属性FONPSi，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故稳定性是SiH4PH3NH3H2OHF，故B正确；C、熔点的一般规律：原子晶体离子晶体分子晶体。对于分子晶体分子间作用力越大，熔沸点越高，所以熔点：金刚石食盐碘晶体干冰，故C错误；D、氨气分子间存在氢键，沸点高于砷化氢和磷化氢的，故D正确；故选C。考点：考查微粒半径比较、同周期同主族元素化合物性质递变规律等21B【解析】试题分析：A、可以含有非极性键，如双氧水，错误；B、共价化合物熔融不电离，正确；C、铵盐为离子化合物，错误；D、分子晶体的溶沸点与分子间作用力有关于化学键无关，错误。考点：考查晶体性质和构成有关问题。22（1） 6 (2分) ； （2） 3 (2分) ； （3） sp3 (2分) ； (2分)；（4） O、H (2分) ； （5） 12 (2分)； M3C60 (3分)。【解析】试题分析：（1）C是6号元素，所以基态碳原子的核外电子有6种不同的运动状态。（2）图(a)中，1号C与相邻C形成键的个数为3个；（3）在(a)中1号C的键角是120，而图(b)中，1号C的杂化方式是sp3杂化，键角是接近10928，所以图(b)中的键角；（3）正四面体型；sp3；（4）；四；（5）12；（6）0.92【解析】试题分析：（1）Ti的原子核外有22个电子，根据电子的排布规律，基态Ti原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2；（2）根据元素电负性的比较，同周期中的元素，随核电荷数的增加，电负性增强，所以电负性CB，第一电离能随核电荷数的增加而增大，但N的最外层的轨道是半充满状态，比较稳定，所以第一电离能NO；（3）SO42-的S原子的价层电子对数是4+1/2(6+2-42)=4，无孤对电子，所以硫酸根离子的空间构型是正四面体型；其中S采取的是sp3杂化；（4）仿照给出的2分子磷酸脱水后的产物，可知3分子磷酸脱去2分子水后得3磷酸的结构式为；四分子磷酸脱去四分子水生成的四偏磷酸分子中含有4个羟基，所以属于四元酸；（5）每层的Ti4+都与4个O2-紧邻，所以该晶体中Ti4+和周围的12个O2-紧邻；（6）由题意可知该晶胞中FexO的个数是4，密度5.71gcm-3=(56x+16)4/NA/(4.2810-8cm)3，解得x=0.92.考点：考查核外电子的排布，电负性、第一电离能的比较，杂化方式的判断，晶胞的计算