必修二化学第一章第一节元素周期表教案.doc

第一章 物质结构 元素周期律 考点1 原子 1、原子的结构： 原子是由原子核和电子组成；原子核由质子和中子组成 l 原子的质量集中在原子核上，电子的质量很小，几乎可以忽略不计 一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不 带电，所以原子对外显中性。 最外层电子数决定元素的化学性质。2. 质量数质量数等于质子数加中子数。考点2 原子结构与元素性质的关系1.质子数决定元素种类，中子数决定同位素种类。2.质子数和中子数决定原子种类。3.最外层电子数决定元素的化学性质。4.金属元素最外层电子数一般小于4，容易失电子，离子显正价；非金属元素最外层电子数一般大于或等于4，容易得电子，离子一般显负价。稀有气体元素原子最外层电子为8（He为2），达到最大容量，化学性质稳定。考点 3 原子核外电子排布1. 每个电子层最多含有2n2个电子。2. 最外层电子不超过8个，次外层不超过18个。3. 最外层电子较少的有失电子的倾向，容易表现出金属性。最外层电子较多的有得电子的倾向，容易表现出非金属性。考点4 元素周期表的结构1. 七个周期，16个族。其中，三个短周期，四个长周期，七个主族，七个副族，一个第八族，一个0族。第一周期2种元素； 第二周期8种元素；第三周期8种元素；第四周期18种元素；第五周期18种元素；第六周期32种元素。2. 推断元素在元素周期表的位置。（记住He 2 Ne 10 Ar 18 Kr 36 Xe 54 Rn 86，镧系57-71，锕系89-103，都是第三副族。）考点5 元素周期表中元素性质的递变规律内容同周期元素（从左到右）同主族元素（从上到下）电子层数相同增加最外层电子数1-8相同原子半径逐渐减小（0族除外）逐渐增大元素的主要化合价最高正价+1-+7，非金属元素 最低负价+最高正价=8（氧氟除外）最高正价=最外层电子数金属性与非金属性金属性减弱，单质非金属性增强金属性增强，单质非金属性减弱单质还原性与氧化性还原性减弱，氧化性增强还原性增强，氧化性减弱非金属元素的气态氢化物生成由难到易，稳定性由弱到强生成由易到难，稳定性由强到弱原子得失电子能力失：由大到小 得：由小到大失：由小到大 得：由大到小 考点 6 碱金属元素1. 相似性（金属性强，与氧气反应生成氧化物，与水反应生成强碱，物理性质相似）2. 递变性（原子半径，密度、熔点、沸点，还原性）还原性判断：1. 单质与水反应置换出氢的难度。2. 最高价氧化物的水化物的碱性强弱。考点 7 卤素3. 相似性（非金属性强，与氢气反应生成氢化物，与金属、水反应，易溶于有机溶剂）4. 递变性（原子半径，密度、熔点、沸点，非金属性）还原性判断：3. 单质与氢气反应生成酸的难度。4. 最高价氧化物的水化物的酸性强弱。最常考：1. 元素在元素周期表中的位置、结构、性质。（选择、推断）2. 同位素（同位素概念、在元素周期表中的位置、相对原子质量）3. 原子、离子半径比较。4. 原子或离子金属性、非金属性强弱比较。5. 非金属氰化物酸性或稳定性比较，最高价氧化物的水化物酸性比较。6. 元素的最高化合价、最常见化合价。7. 金属元素最高价氧化物的水化物-即氢氧化物的碱性比较。