2011学年第一学期高三化学学科期末练习.doc

2011学年第一学期高三化学学科期末练习卷(120分钟完卷，满分150分)本试卷分为第I卷和第II卷两部分可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O-16 Ca40 Zn65 Al27 Na23第I卷(共66分)一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)12011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学我们的生活，我们的未来”。下列有关叙述错误的是A在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电 C采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体 D大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成2“吃得营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求。下列说法错误的是A每天都应摄入一定量的蛋白质 B油脂会使人发胖，故禁食油脂C糖类是人体能量的重要来源 D过多摄入微量元素不利于健康3下列各组化学用语可以表示相同微粒的是ANO2 NO2 BOH CCH3CH2OH CH3OCH3 DHCOOCH3 HOOCCH34下列事实能证明分子可再分的是A冷却热的硝酸钾饱和溶液有晶体析出 B水蒸气冷凝成水C用二氧化碳制干冰 D水通电可以得到氢气和氧气5臭氧是重要的消毒剂。O3可以看成是一个O2携带一个O原子，利用其自身的强氧化性杀死病毒。并放出无污染的O2。下列关于O3的说法中错误的是 AO3与O2互为同素异形体 BO3遇氟氯烃可分解C使用高浓度的O3对人体无害 D家用消毒柜中产生的O3能有效杀菌消毒二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6一种化学冰袋含有Na2SO410H2O和NH4NO3，用时将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测中肯定错误的是 ANa2SO410H2O脱水是吸热过程 B较长时间制冷是由于Na2SO410H2O脱水过程较慢 CNa2SO410H2O在该条件下发生的复分解反应是吸热反应 DNH4NO3溶于水会吸收热量7新型纳米材料MFe2Ox (3x4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：则下列判断正确的是 AMFe2Ox是还原剂 BSO2是该反应的催化剂Cxy DSO2发生了置换反应8某氯原子的质量是a g ，12C原子的质量是bg ，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A氯元素的相对原子质量为 12ba Bm g该氯原子的物质的量一定是m(a NA) mol C氯元素的摩尔质量是aNA Dn g该氯原子所含的电子数为17n/(a NA) 个9以下气体发生装置中，不具有与启普发生器相同功能的是 10关于右图，下列说法正确的是A1mol H2(g)所含的能量比2 mol H(g) 所含的能量 高B断裂1molHCl键能放出431 KJ的热量C该反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) +183KJD常温下，H2(g)与Cl2(g)混合就能反应生成HCl11阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图）具有清爽的 甜味，甜度约为蔗糖的200倍。下列关于阿斯巴甜的错误说法是A在一定条件下能发生取代反应、加成反应B酸性条件下的水解产物中有两种氨基酸C在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应D分子式为C14H18N2O3，属于蛋白质12右图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是A开关K置于N处，则铁电极的电极反应式为：Fe2eFe2 B开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀 C开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为： 2Cl2e Cl2 D开关K置于M处，电子从碳棒经开关K流向铁棒13已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D（A、B、C、D均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10），下列说法正确的是 A分子C与D不能发生化学反应B微粒A的空间结构与CH4相似，它们均为正四面体，所以A是非极性分子C固态D的熔沸点明显高于固态H2S的原因在于D分子中的共价键强于SH键D在25时，A的盐酸盐溶液的pH小于7 14已知a mol/L的某一元弱酸HA的稀溶液和 b mol/L的某一元强碱BOH的稀溶液等体积混合后pH=7，混合后溶液体积变化忽略不计，则下列叙述正确的是Aac(A) D反应后溶液中c(HA)+c(A)a/2 mol/L15某溶液大量含有的离子仅有：Fe3+、SO42、Al3+和M离子（H+、OH忽略），且Fe3+、SO42、Al3+和M离子的物质的量之比为2：4：1：l，则M离子是 ACl BI CS2一 DNa+16某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是A为盐酸稀释时pH变化曲线B导电性：b点 c点CKw的数值：a点 c点D酸的总浓度：b点 a点17广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是 ACaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B(CH3)3COMgBr的水解产物是(CH3)3COH和Mg(OH)Br CPCl3的水解产物是PH3和HClO DA1(C2H5)3的水解产物是Al(OH)3与C2H6三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)18高氯酸是很强的酸，沸点是130。质量分数为60%的溶液加热不分解，浓度增高就不稳定，受热易分解，热、浓的高氯酸溶液遇有机物爆炸。为使市售的70%高氯酸进一步浓缩，所采取的措施正确的是 A加入浓硫酸后常压蒸馏 B各仪器连接处的橡胶塞应塞紧防止漏气C加入浓硫酸后减压蒸馏 D各仪器连接处必须用标准玻璃接口19设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A在标准状况下，2.24 L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2 NA B1 mol/L NH4Cl溶液中，NH4的数目小于NAC1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAD2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2 NA20某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是A加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀B加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应C将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应D加入足量氢氧化钠后，蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀21在Ba(OH)2溶液中逐滴加入KAl(SO4)2溶液，可能发生反应的离子方程式是A Al3+2SO42+2Ba2+ 4OH- 2BaSO4 + AlO2-+ 2H2OB2Al(OH)3+SO42+Ba2+ 2OH- BaSO4 + 2AlO2-+ 4H2OCAl3+ + 3AlO2-+ 6H2O 4Al(OH)3DH+ AlO2-+ H2O Al(OH)322家用管道煤气的主要成分是CO、H2、CH4，取1 L管道煤气充分燃烧需要同温同压下的空气5 L（氧气的体积分数为20），则CO、H2、CH4的体积比不可能是 A111 B112 C124 D132第II卷（共84分）四、(本题共8分)同一周期（短周期）各元素形成单质的沸点变化如下图所示（按原子序数连续递增顺序排列）。该周期部分元素氟化物的熔点见下表。氟化物AFBF2DF4熔点/K1266153418323A原子核外共有_ _种不同运动状态的电子、_种不同能级的电子；24元素C的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为 ；25解释上表中氟化物熔点差异的原因： ；26在E、G、H三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是_（填化学式）。A、B、C三种原子形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_ _（填离子符号）。五、(本题共8分)锌粉可将水体中的硝酸盐还原，其反应原理可以用以下离子方程式表示 NO3-+ OH-+ Zn+ H2O NH3+ Zn(OH)42-27配平上述离子反应方程式，标出电子转移的方向和数目；28某河段同时受酸性物质污染，若锌粉与其还原的硝酸根离子的物质的量之比为41，则锌粉被氧化为 离子，硝酸根离子被还原为 （均用化学符号表示）；29将锌粉改为铝粉在上述酸性条件下还原硝酸盐，若还原等物质的量的硝酸根离子，锌与铝的物质的量之比为 ；30现已合成了有ZnZn共价键的化合物，由Zn2O制Zn2Cl2可选用的试剂是 。a、盐酸 b、 氯气 c、KClO3六、(本题共8分)合成氨工业中原料气（H2、CO的混合气）在进入合成塔前常用醋酸亚铜氨溶液来吸收原料气中的CO：Cu(NH3)2Ac(溶液)+CO(g) Cu(NH3)2AcCO(溶液)+ Q kJ（Q0），吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨。31写出该反应的平衡常数表达式K= ；升高温度K值将 （选填“增大”“减小”“不变”）。32必须除去原料气中CO的原因是 ，欲充分吸收CO，适宜的条件是 （选填序号）a升高温度 b增大压强 c增大醋酸亚铜氨溶液浓度吸收CO时，溶液中Cu(NH3)2Ac和Cu(NH3)2AcCO的浓度(mol/L)变化情况如下：0 min30 min45 min60 min90 minCu(NH3)2Ac2.01.20.90.91.8Cu(NH3)2AcCO0a1.11.10.233前30 min Cu(NH3)2Ac的平均反应速率为 ；3460 min时改变的条件可能是 。七、(本题共12分)35选用方案I时，X应该具有的性质是 ，残留物应该具有的性质是 ；36选用方案从某黑色粉末(含有MnO2和CuO)中分离X（MnO2），加入的试剂是 ；王同学参照以上方案I和，设计以下实验方案除去AlCl3固体中的FeCl3 。37操作所需的玻璃仪器为 ；38试剂a为 ；试剂b为 ；39请描述操作的步骤： ；40李同学认为在溶液C中滴加适量的试剂b就能得到溶液E,从而得到AlCl3固体，你 （填“赞同”或“不赞同”）李同学，理由是 。八、(本题共12分)氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置。41装置B的作用是 ；装置D的作用是 ；42利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞， （请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。加热反应一段时间 收集气体并检验其纯度 关闭分液漏斗活塞 停止加热，充分冷却43为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是： 。44甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。请完善下列实验步骤。样品称量 加入_溶液（填化学式），搅拌、过滤 _（填操作名称）_（填操作名称） 称量碳酸钙45乙同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取46 mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处。（上述气体体积均在标准状况下测定）试通过计算求样品中氢化钙的纯度： 。46请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法： 。九、(本题共8分)透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：填写下列空白：47甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式 ；淀粉通过下列转化可以得到乙(C2H6O2)，A为一种单糖，B为一种有特殊香味的一元醇，C为一种气体。48写出A B的化学反应方程式：_ _；写出BC的反应条件:_ _；49化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，其相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显现紫色，且丁分子中苯基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为_；50已知：；利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是_ _。十、(本题共12分)松节油是生产高级香料的重要原料，是绿色可再生资源。51月桂烯是松节油中的常见组分，月桂烯的结构简式为， 一分子该物质与一分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有 种52下列物质也是松节油中的常见组分。这些物质中，与月桂烯互为同分异构体的是 （选填序号）。 有机物C是无色油状液体，具有铃兰香气。它的一种合成路线如下所示：已知：1 mol D与适量的碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳22.4 L（标准状况）； C能够使溴的四氯化碳溶液褪色。经测定，C分子中含有三个甲基，其中两个甲基为取代基；C分子中有一个碳原子连接着四个不同的原子或原子团。53写出反应类型。反应 ；反应 ；54C分子中含氧官能团的名称是 。55写出结构简式。 A ；C ； 56B在氢氧化钠存在条件下水解的化学方程式是 。十一、(本题共16分)碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中都有重要的应用。现有3.58 g Na2CO3和NaHCO3固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加80.0 mL 1.0 mol/L盐酸，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为896 mL（设气体全部逸出，下同）。57通过计算可知上述反应中_过量。固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为_。58取a g 上述Na2CO3和NaHCO3固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加40.0 mL 1.0 mol/L盐酸，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为448 mL，则a的值为_；NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢的分解,Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3nH2O（n为平均值，n10）。取没有妥善保管已部分变质的碳酸氢钠样品W 9.52g溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的标准状况下CO2的体积如右图（已知盐酸加至15 mL时，生成CO2112mL）。59求x的值。60样品W中的成分及各成分的物质的量。闸北区高三年级化学学科期末练习卷参考答案及评分标准一、选择题(本题共10分)，每小题2分，只有一个正确选项题号12345答案DBBDC二、选择题(本题共36分)每小题3分，只有一个正确选项题号67891011121314151617答案CABCCDBDDABC三、选择题(本题共20分)，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。题号1819202122答案CDADDACBC四、(本题共8分)23、11 ； 4 （各1分，共2分）24、AlO2-+H+H2OAl（OH）3Al3+3OH （2分）25、NaF与 MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小，故MgF2的熔点比NaF高。（2分）26、HCl Na+ Mg2+ Al3+ （各1分，共2分）五、（本题共8分）27、1、7、4、6、1、4 （各1分，共2分）28、Zn2+, NH4+ （各1分，共2分） 29、3：2 （2分） 30、a （2分）六、（本题共8分）31、K= ，减小 （各1分，共2分）32、防止催化剂中毒。（1分） b ， c （2分）33 、0.027 mol/Lmin （2分） 34、升高温度 （1分）七、（本题共12分）35、有挥发性（或易升华） 受热不挥发，且具有较高的热稳定性 （各1分，共2分）36、稀盐酸 （或稀硫酸 或稀硝酸）（2分）37、烧杯 玻璃棒 （各1分，共2分）38、过量的氢氧化钠（氢氧化钾）溶液 适量的盐酸 （各1分，共2分）39、将溶液加热浓缩，然后冷却浓溶液，过滤即可得到固体氯化铝。（2分）40、不赞同 会在氯化铝溶液中引入氯化钠杂质 （各1分，共2分）八、（本题共12分）41、除去氢气中的水蒸气；防止空气中的水蒸气进入C装置 （各1分，共2分）42、 （2分） 43、无水硫酸铜 （或其他合理答案）（1分）44、Na2CO3 （K2CO3或其他合理答案）洗涤 烘干（干燥） （各1分，共3分） 45、0.91 （2分）46、称取一定量的样品（m1 g），加入盐酸溶液至不再冒气泡（反应完全），然后将溶液蒸发得到氯化钙固体(m2 g)，根据m1 、m2 即可得到氢化钙的纯度。 或：称取一定量的样品（m1 g），溶于一定质量的水(m2 g)，充分反应，得到氢氧化钙溶液质量(m3 g)，根据m1 、m2 即可得到氢化钙的纯度。（或其他合理答案）（2分）九、（本题共8分）47、（1分）48、（2分） 浓硫酸 170（1分）49、（2分） 50、（2分）十、（本题共12分）51、 4 （1分）52、 （2分）53、加成反应 取代反应 （各1分，共2分） 54、羟基 （1分）55、 或 （各2分，共4分）56、（2分）十一、(本题共16分)57、盐酸过量 （2分） 1:3 （2分）58、1.79 ；7.16 （各3分，共6分） ；59、110 （2分）60、NaHCO3 为0.09mol （1分） Na2CO35H2O （2分） 0.01mol （1分）