沪科版2019-2020学年九年级上学期科学9月月考试卷A卷.doc

沪科版2019-2020学年九年级上学期科学9月月考试卷A卷一、 选择题（共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分） (共16题；共48分)1. （3分）小明在实验室练习“用酒精灯给试管里的液体加热”时，由于他实验上的操作失误导致试管破裂，同学们帮他分析导致试管破裂的可能原因有： 使用的试管外壁上沾有水珠；使用的试管内壁上沾有水珠；试管内液体的体积没有达到试管容积的 1/3；加热时没有进行预热直接加热试管；用酒精灯的焰芯给试管加热；加热后的试管立即用冷水冲洗。上述分析合理的个数为（ ）A . 3个B . 4个C . 5个D . 6个2. （3分）地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物的化学式是（ ） A . Al（NO3）3B . CaCO3C . Al2（SO4）3 D . Fe（NO3）3 3. （3分）实验室常用城性KClO溶液与弱酸性的Fe（NO3）3溶液反应制高效水处理剂K2FeO4该处理剂具有下列性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在05、强碱性溶液中比较稳定：在Fe3+等催化作用下发生分解：在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3、O，以及一种可溶性碱。下列说法错误的是（ ） A . K2FeO4中Fe的化合价为+6B . 与水反应有KOH生成C . 制备K2FeO4时，应将Fe（NO3）3饱和溶液缓缓的滴入到KClO饱和溶液中，使反应在碱性环境中进行D . 提纯K2FeO4粗产品时，应将产品放入冰浴中的浓KOH溶液中再进行过滤、用水洗涤4. （3分）X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3=3R+X（NO3）3。下列说法不正确的是（ ） A . 该反应是置换反应B . 若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少C . X可能是Fe，R可能是CuD . X的金属活动性比R强5. （3分）下列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是（ ） 操 作现 象结 论A在某氢氧化钠溶液样品中，加入足量的氯化钙溶液，过滤，在滤液中滴入 2 滴酚酞试液出现白色沉淀，酚酞不变红该氢氧化钠溶液一定部分变质B将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水石灰水始终未浑浊该石灰水一定变质C向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液的试管中滴加一定量的稀盐酸红色褪去氢氧化钠与盐酸一定发生了反应D将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中试管内液面上升二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应A . AB . BC . CD . D6. （3分）下列各组物质在给定条件下能大共存的是（ ） A . 在PH1的溶液中：NaCl、 Na2CO3、 Na2SO4B . 在PH2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3C . 在PH13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOHD . 在叫14的溶液中：FeCl3、Ba(NO3)2、CaCl27. （3分）分析推理是化学学习中常用的思维方法下列分析推理正确的是（ ） A . 浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性B . 酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨C . O2和O3的分子构成不同，所以它们的化学性质不同D . 碱的溶液都呈碱性，所以溶液呈碱性的物质一定是碱8. （3分）小伟为研究“碱与盐反应”的规律，设计了如图所示的五组实验，每支试管盛有3毫升溶液，分别向试管中只滴加3滴溶液。除氢氧化钙溶液是饱和外，其余溶液的质量分数都为5%。下列叙述正确的是（ ） A . 甲组和乙组实验能观察到相同现象B . 乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀C . 乙组实验产生的沉淀质量比丁组多D . 戊组实验产生的沉淀质量比丙组少9. （3分）关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是（ ） A . 若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱B . 若A，B，C，D都是化合物，则该反应一定是复分解反应C . 若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀D . 若A，B各取10g混合，使其充分反应，则C，D质量的总和一定等于20g10. （3分）下列化学方程式客观存在且属于复分解反应类型的是（ ） A . CO+CuO CO2+CuB . Fe+ H2SO4=FeSO4+H2C . KCl+NaNO3=KNO3+NaClD . CaCO3+2HCl= CaCl2 +CO2+H2O11. （3分）2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得的成就下面是他们研究烯烃反应的示意图：该反应属于四种反应类型中的（ ） A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应12. （3分）氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛，提高植物蛋白质的含量。下列化肥中属于氮肥的是（ ） A . CO(NH2)2B . Ca3(PO4)2C . NH4H2PO4D . K2SO413. （3分）工业上可用如下反应制取金属钡：2Al4BaO 3BaBa(AlO2)2。则下列说法正确的是（ ） A . 反应物铝能被磁铁吸引B . 生成物Ba(AlO2)2属于氧化物C . 反应前后铝元素的化合价发生改变D . 该反应属于复分解反应14. （3分）在 氧化铁金属锌氢氧化铜氯化铜溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且在反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ） A . B . C . D . 15. （3分）化学知识涉及衣、食、住、行各个领域，下列有关说法全部正确的一组是（ ）A . 衣 1鉴别羊毛制品和化纤制品可采用点燃闻气味的方法 2衣服上的油污用汽油清洗是利用其乳化作用B . 食 1蔬菜含维生素，种植时使用尿素CO（NH2）2属于有机氮肥 2生火煮饭离不开氧气，是因为氧气具有可燃性C . 住 1修建房屋使用的铝合金属于金属材料 2能闻到新装修房屋里的异味，是因为分子在不断运动D . 行 1汽车、自行车等车辆的金属表面喷漆主要目的是为了美观 2活性炭包可用于吸附车内的异味16. （3分）下列说法正确的是（ ） A . 中和反应一定属于复分解反应B . CO2能和Ca(OH)2溶液发生复分解反应C . C、H2、CO都具有可燃性和还原性，它们都能与氧化铜发生置换反应D . 非金属氧化物都能与水发生化合反应生成相应的酸二、 填空题（本题有 7 小题 16 空格，每空格 2 分，共 3 (共7题；共32分)17. （6分）在学校科技节上，小魔术师丽丽同学拿着一瓶无色的A溶液在手舞足蹈的表演：“白花变红花，清水变牛奶，液体变汽水，问君能知否？” “白花变红花”：在白的纸花上，先喷上无色B溶液，再喷上无色的A溶液，白花立即变成了红花。“清水”变“牛奶”：在无色液体C中，倒入无色液体A，立即产生“牛奶”般的白色沉淀。“液体变汽水”：在无色液体D中，倒入无色液体A，立即产生大量气泡。丽丽同学提示A为常见钠盐，请揭秘：A为_溶液；A和C发生反应的基本类型是_；写出A和D反应的化学方程式：_。18. （6分）中国是全球第一个实现在海域“可燃冰”试开采中获得连续稳定产气的国家。“可燃冰”是甲烷和水在低温、高压条件下形成的水合物(CH4nH2O)。 （1）在常温常压下，“可燃冰”会发生反应：CH4nH2O=CH4+nH2O，该反应属于_（填基本反应类型）； （2）甲烷可制成合成气(CO、H2)，再制成甲醇(CH3OH)，代替日益供应紧张的燃油。 由合成气制甲醇的反应方程式为： ，由甲烷制成合成气有两种方法： ； 从原料配比角度比较方法和，更适宜用于合成甲醇的方法是_（填序号）。19. （4分）如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。 （1）当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从_(填“A”或“B”)处导管进入，瓶中盛有的物质可以是_。 （2）当检验实验室制取的氢气中是否含有氯化氢时，瓶中盛有的试剂可以是_。 20. （2分）二氧化碳若合理利用，是一种与水一样重要的资源。最近，研究人员利用镍和钯作催化剂，将二氧化碳转化为具有多种用途的一氧化碳或甲醇。 （1）该转化属于_（填“物理”或“化学”）变化；其催化剂是两种_（填“金属”或“非金属”）。 （2）在能源领域，一氧化碳是液态氢的一种重要补充物，液态氢是一种_（填“化石能源”或“清洁能源”）。 （3）甲醇（CH4O）可用作赛车燃料，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则化学方程式为_。 21. （6分）胃酸过多的病人可以遵医嘱服用复方氢氧化镁片，它的主要有效成分是 Mg(OH)2 ， 其中起抗酸作用的微粒是_（填微粒符号）；镁原子和镁离子在原子结构上的不同之处是_（合理即可）。 22. （4分）某市化工企业发生氢氟酸泄漏事件，经过现场处理，泄漏得到了控制。氢氟酸是氟化氢（HF）气体的水溶液，呈酸性，且有剧毒性和腐蚀性，当氢氟酸少量泄漏时，可用砂土和干燥熟石灰的混合物处理。根据上述信息，完成下列问题： （1）氢氟酸的pH_7（选填“”、“”或“”）； （2）剧毒性和腐蚀性属于氢氟酸的_性质（选填“物理”或“化学”） （3）写出氢氟酸与熟石灰反应的化学方程式_23. （4分）某气体由氢气、一氧化碳、水蒸气中的一种或几种组成。把该气体依次通过下图所示装置后，测得装有浓硫酸的装置质量增加，装有氢氧化钠溶液的装置质量不变。 （1）该气体中一定不存在_。 （2）若实验中还观察到_现象，就可以证明原气体中存在氢气。 三、 实验探究（共 5 小题,共 35 分） (共5题；共35分)24. （7.0分）某兴趣小组做了如下实验在止水夹K1、K2处于关闭状态时,将针筒A中溶液挤入试管B，A滴有酚酞的中,接着打开止水夹K1,发现D氧化钠溶液中的部分溶液被吸入试管B中充分反应后,试管B留下的溶液也显红色打开止水夹K2 ， 风哨振动鸣叫，。C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。回答（1）步骤中,充分反应后,试管B里的CO2最终转化为_(填化学式)和水 （2）解释步骤中“风哨振动鸣叫”的原因_。 （3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为:a%_b%(选填“” “=” “”） 25. （7分）小乐向过氧化钠（Na2O2）与水反应的溶液中滴加酚酞试液，发现溶液先变红后褪色。 【提出问题】溶液红色褪去的原因是什么？【查阅资料】Na2O2和H2O反应生成NaOH和H2O2 ， 反应放出的热量使H2O2部分或全部分解为H2O和O2；滴加酚酞呈现红色的溶液遇到H2O2时，H2O2可以破坏酚酞的分子结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色。【猜想】猜想A :氢氧化钠溶液与空气中的CO2反应；猜想B :反应后的溶液中存在H2O2；猜想C：生成的氢氧化钠溶液可能太浓。【探究】（1）小乐认为猜想A不正确，理由是_。 （2）为了验证猜想B和C，请将下列实验操作补充完整。 猜想实验操作实验现象结论B取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，_；产生气泡，木条复燃猜想B符合题意C取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，_。溶液变红，一会红色消失 猜想C不符合题意26. （7.0分）将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如图某学习小组对加入0VmL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究：（1）【猜想假设】猜想：pH增大是因为_；猜想：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式_（2）【实验探究】为验证猜想，请你帮助该小组完成下列实验（可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水）（1）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH=7（2）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL_ ， 用pH计测得混合液的pH_7（填“”、“=”或“”）综合（1）和（2）证明猜想成立27. （7.0分）过碳酸钠(Na2CO4)是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：2Na2CO4+4HCI=4NaCI+2CO2+O2+2H2O。工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠，为了测定其纯度，某小组选择利用一部分下列仪器(包括仪器中的药品，且仪器中的试剂皆足量)进行实验。请回答下列问题：（1）为完成实验，需要测定过碳酸钠样品与稀盐酸反应过程中产生的_(填化学式)的体积，从而推算出过碳酸钠的纯度。 （2）请选取该实验需要的装置，并按正确连接顺序排列_(填字母)。 （3）实验进行一段时间后，不再有气泡产生，此时判定过碳酸钠样品是否完全反应的实验操作方法以及现象是_。 28. （7.0分）如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置请回答下列问题：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置_（填字母序号），反应的化学反应符号表达式为_若用装置D收集氧气，验满的方法是_若用装置F来收集氧气，结束时先_， 再_其主要的目的是_.（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是_（3）欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从_（填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从_（填“a”或“b”）端通入（4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置_（填字母序号）四、 解答题（共 7 小题，共 45 分，计算若除不尽，请保留一位 (共7题；共45分)29. （4分）某校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析： （1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈_色，说明该废水显酸性。 （2）另取该酸性废水少量，滴加适量Ba(NO3)2。溶液，有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是_。（3）同学们进一步了解到该废水中只含有一种酸，为测定其所含酸的质量分数，取该废水200克于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示。(假设该废水中的其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反应)当加入的硝酸钡溶液的质量为_克时，沉淀刚好不再产生。计算废水中该酸的质量分数_。30. （6分）现有10克锌和8克氧化铜和足量的稀硫酸，有同学想用这些锌和氧化铜为原料来制取铜单质时并采用了如下所示的流程图： （1）实验时应该_（选填“一次性足量”、“小流量连续缓慢”、“没有冒出气泡后再”）把稀硫酸加入锥形瓶中。 （2）按照规范操作要求完成实验，氧化铜被完全反应，请以加入的Zn为横坐标，以生成的Cu为纵坐标，画出关系图，标出图中的转折点大致位置，并说明理由。 31. （6分）为了证明氢氧化钙溶液与稀盐酸能发生反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳能发生反应。如图所示进行实验（装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态） 资料：CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl实验一：氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应。（1）实验过程中需缓缓通入氮气，其作用是什么？ （2）写出氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验操作及现象。 实验二：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应。（3）打开活塞，将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞， 写出利用图示装置证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的实验操作及现象。（4）实验后，取B中锥形瓶内的溶液，倒入烧杯中，若溶液呈红色，设计实验方案，探究该溶液中是否有氢氧化钠，写出实验操作、预期现象和结论。 32. （4分）实验室用足量的稀盐酸和大理石制取CO2 ， 为了分析反应后滤液的成分，取100g反应后的滤液，逐滴滴入溶质质量分数为20.0%的Na2CO3溶液，测得滴加溶液的质量与产生沉淀的关系如图。回答下列问题：（已知：CaCl2溶液呈中性） （1）从开始加入碳酸钠溶液至10g时，没有产生沉淀的原因是_。 （2）计算原滤液中氯化钙的质量。 （3）通过计算求出图中m的大小。 33. （6分）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸和碱的反应实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究（1）、写出该酸和碱反应的化学方程式：_ 。（2）、探究烧杯内溶液中溶质的成分【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：_（3）【查阅资料】氯化钙溶液呈中性【进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡实验现象：_，结论：猜想一不正确实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量实验现象：先有气体产生，后产生沉淀，结论：猜想二不正确，猜想三正确（4）【反思与拓展】（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？_（填序号）apH试纸 b铜 c紫色石蕊溶液d硝酸银溶液（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是_（写一条）34. （9分）实验室欲制取标准状况下的二氧化碳气体5.6L，需要含碳酸钙80%的大理石多少克？（已知标准状况下二氧化碳的密度为1.98g/L）35. （10.0分）三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。 （1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为_；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有_（选填序号）。A酒精灯、漏斗、玻璃棒 B漏斗、玻璃棒、烧杯 C酒精灯、试管、玻璃棒（2）小华取 10 克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得 B 装置质量增加了 4.6 克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是_。（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将 20 克稀盐酸加入到 1.25 克样品中，生成的 CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下 CO2 的密度为 1.8 克/升，求该石灰石样品中 CaCO3 的质量分数（除不尽，保留两位小数）。（4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。 第 21 页 共 21 页参考答案一、 选择题（共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分） (共16题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题（本题有 7 小题 16 空格，每空格 2 分，共 3 (共7题；共32分)17-1、18-1、18-2、19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、21-1、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、三、 实验探究（共 5 小题,共 35 分） (共5题；共35分)24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、26-1、26-2、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、28-4、四、 解答题（共 7 小题，共 45 分，计算若除不尽，请保留一位 (共7题；共45分)29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、31-1、31-2、31-3、31-4、32-1、32-2、32-3、33-1、33-2、33-3、33-4、34-1、35-1、35-2、35-3、35-4、