高中化学苏教版必修一专题2 第二单元 第一课时 金属钠的性质与应用

欢迎进入化学课堂 知识点一 专题2 第二单元 晨背关键语句 理解教材新知 把握热点考向 第一课时 应用创新演练 知识点二 考向一 考向二 随堂基础巩固 课时跟踪训练 第一课时金属钠的性质与应用 1 钠原子的结构示意图 2 钠的化学性质非常活泼 易失一个电子 形成钠离子 3 钠在常温下与氧气反应生成氧化钠 在加热的条件下与氧气反应生成过氧化钠 反应方程式为 4Na O2 2Na2O 2Na O2 Na2O2 4 实验室通常将钠保存在煤油中 5 Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂 自学教材 填要点 1 钠元素的存在和钠的原子结构 1 存在 自然界中钠元素都以存在 如 和等 2 原子结构 钠原子结构示意图为 钠原子结构和性质的关系 容易最外层的个电子 表现强性 化合态 氯化钠 碳酸钠 硫酸钠 失去 1 还原 2 钠单质的物理性质 银白 固 软 小 低 3 钠的化学性质 1 钠与氧气反应 a 常温下 将一块金属钠用小刀切开 断面呈色 片刻后断面变 反应方程式为 b 加热 钠在空气中剧烈燃烧 产生火焰 反应方程式为 光亮的银白 4Na O2 2Na2O 黄色 暗 2 钠与水反应 浮 小球 四处游动 红 小 低 放出 2Na 2H2O 2NaOH H2 3 钠与熔融的金属卤化物反应 钠与TiCl4反应的化学方程式为 4 钠的用途和制备 1 用途 冶炼金属 如 钛 锆等 高压钠灯 其特点是黄光射程远 透雾能力强 钠钾合金 常温下是液体 可用于原子反应堆作热交换剂 2 制备 电解熔融NaCl 反应方程式为 师生互动 解疑难 金属钠与各类溶液反应的实质 1 金属钠与酸溶液的反应 钠与水反应的实质是Na与H 作用 因为酸可以产生大量的H 钠就直接与酸作用 当与酸反应完后才与水反应 如钠与盐酸反应的化学方程式为2Na 2HCl 2NaCl H2 2 钠与碱溶液的反应实际上是钠与水的反应 3 钠与盐溶液反应 实质上是钠先与水反应生成氢氧化钠 氢氧化钠再与盐发生复分解反应 不能置换出盐中的金属 例如 钠与CuSO4溶液反应 2Na 2H2O 2NaOH H2 CuSO4 2NaOH Cu OH 2 Na2SO4 总反应化学方程式 2Na 2H2O CuSO4 Na2SO4 Cu OH 2 H2 1 下列有关金属钠的说法错误的是 A 钠投入到酸溶液中 先与水反应B 钠与氧气反应的产物与反应条件有关C 钠应保存在煤油中D 钠在反应中易失电子 表现出还原性解析 钠投入到酸溶液中 先与酸反应 酸反应完后再与水反应 答案 A 1 氧化钠色性氧化物 与H2O 酸 HCl 反应的方程式分别为 2 过氧化钠 1 色过氧化物 与H2O CO2反应的方程式分别为 2 Na2O2常用作剂和剂 白 碱 Na2O H2O 2NaOH Na2O 2HCl 2NaCl H2O 淡黄 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 漂白 供氧 3 氧化钠和过氧化钠的比较 2 下列有关Na2O2的叙述中正确的是 A Na2O2与CO2反应时 1molNa2O2转移2mole B Na2O2与水发生置换反应生成O2C Na2O2只有氧化性 而无还原性D Na2O2加入紫色石蕊试液中 溶液先变蓝色后褪色 解析 Na2O2中氧元素为 1价 其中一半被氧化为0价 另一半被还原为 2价 1molNa2O2转移1mole A错误 置换反应应该符合单质1 化合物1 单质2 化合物2 所以B错 Na2O2中O呈 1价 处于中间价态 所以既有氧化性又有还原性 C错 Na2O2加入紫色石蕊试液中与水反应生成氢氧化钠 所以溶液变蓝 但Na2O2有强氧化性 可以使有机色素褪色 所以变蓝的溶液又褪色 D对 答案 D 例1 下列关于金属钠的说法中 正确的是 A 钠是活泼金属 将其投入到硫酸铜溶液中 可置换出铜B 金属钠着火时 可用泡沫灭火器来灭火C 将4 6g金属钠投入到95 4g水中 所得溶液中溶质的质量分数等于8 D 钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠 解析 A项 钠投入盐溶液中 实质上是先与水反应生成氢氧化钠和氢气 氢氧化钠再与盐发生复分解反应 不能置换出盐中的金属 A错 B项钠与水反应生成易爆性的氢气加之钠着火生成的过氧化钠能跟水或二氧化碳反应产生氧气使燃烧更加剧烈 B错 C项 4 6g钠与水反应生成溶质氢氧化钠的质量为8g 氢气的质量为0 2g 溶液的质量为4 6g 95 4g 0 2g 99 8g 故溶液的质量分数大于8 C错 答案 D 1 金属钠着火不能用水 泡沫灭火器及干粉灭火器灭火 一般用沙土盖灭 2 金属钠与水的反应过于剧烈 一般不用此反应制备H2 1 钠在空气中加热会生成淡黄色的过氧化钠 那么在常温下 金属钠久置于空气中会发生怎样的变化 并写出相应变化的化学反应方程式 答案 将金属钠久置于空气中 可以发生一系列的反应 切开金属钠 呈银白色金属光泽 变暗 生成Na2O 白色固体 生成NaOH 液滴 NaOH潮解 结块 吸收CO2生成Na2CO3 10H2O 白色粉末 风化成Na2CO3 反应的化学方程式可表示为 1 4Na O2 2Na2O 2 Na2O H2O 2NaOH 3 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 4 Na2CO3 10H2O Na2CO3 10H2O 例2 下列对于Na2O Na2O2的比较正确的一项是 A Na2O Na2O2都是钠的氧化物 都是碱性氧化物B Na2O Na2O2都是易溶于水 与水反应 的白色固体C Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂D Na2O2与水反应时 1molNa2O2转移2mol电子 解析 A项 Na2O2与水反应除了生成NaOH外 还有O2生成 所以Na2O2只是Na的氧化物 但不是碱性氧化物 B项 Na2O2是淡黄色固体 C项 Na2O2与CO2反应时电子转移关系 Na2O2中 1价O变成了 2价O和零价O2 D项 Na2O2与H2O反应时 Na2O2中 1价氧变成了 2价O和零价O2 故1molNa2O2转移1mol电子 答案 C 1 碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物 2 酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物 3 在理解碱性氧化物和酸性氧化物概念时 一定要注意其产物必须是盐和水 2 在甲 乙 丙 丁四个烧杯内分别放入0 1mol的Na Na2O Na2O2 NaOH 然后各加入100mL水 搅拌 使固体完全溶解 则甲 乙 丙 丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是 A 甲 乙 丙 丁B 丁 甲 乙 丙C 甲 丁 乙 丙D 丁 甲 乙 丙 解析 Na Na2O Na2O2 NaOH溶于水后 溶质全部为NaOH 且0 1molNa2O和0 1molNa2O2与水作用后 生成NaOH均为0 2mol 溶液的质量也相同 而0 1molNa和NaOH溶于水后 溶质均为0 1molNaOH 但Na与水作用后 生成H2 溶液质量稍减小 故本题答案为B 答案 B 点此进入 随堂基础巩固 课时跟踪训练 点此进入 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全