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高中化学笔记整理物质的量一、 物质的量 n1. 概念一定数目为例的集合体（只可用于微粒）2. 定义以12g 12C原子中含有的物质的量为1mo;3. 阿伏加德罗常数 NA1mol微粒的个数 NA=6.0210-23mol-1二、 摩尔质量 MM=m/n 单位：gmol-1在数值上摩尔质量与相对分子质量（Ar）相等，唯一区别在于Ar没有单位三、 气体摩尔体积 Vm1. 影响物质体积的因素（微观）1) 粒子数目2) 粒子大小3) 粒子间距2. 气体摩尔体积在上述三项影响因素中，对于气体而言，由于分子间隙相对分子直径很大，前两项的影响较弱，有：在标准状况（S.T.P.）下Vm=22.4Lmol-1STP：0，1atm3. 阿伏加德罗定律1) 三同定一同：对于任意气体若V,T,P相同，则n相同2) 其他推论：对于任意气体T,p相同，则V1/V2=n1/n2=N1/N2T,V相同，则p1/p2=n1/n2T,p相同，则M1/M2=1/24. 克拉玻龙方程PV=nRT，其中p：压强 PaV：体积 m3n：物质的量 nT：热力学温标 KR：气体常数 8.314 Pam3mol-1K-15. 气体平均摩尔质量1) M=（定义）2) M=Vm3) 若该气体或气体混合物对于A的相对密度为d，则M=dM（A）4) M=MAA%+MBB%+MCC%+其中X%为物质的量分数或体积分数四、 物质的量浓度 c(一) 概念1. 物质的量浓度 cc=n/V 单位molL-12. 物质的量浓度c与质量分数w的关系c= 若的单位gcm-3为即gmL-1，保留系数1000，若单位为kgL-1即103kgm-3，舍去系数1000(二) 溶液配制1. 计算 （根据精度确定有效数字）2. 称量 （固体用天平，液体用量筒）（注意NaOH等物质的处理）3. 溶解 （烧杯、玻璃棒）4. 转移 （玻璃棒伸入容量瓶刻度线以下）5. 洗涤 （重复23次）6. 定容 （加蒸馏水至12cm处，改用胶头滴管）7. 摇匀 过程中出现任何情况的溶质损失，一律重新配制，没有任何补救措施。误差分析应着眼于n以及V能量变化一、 热量变化1. 放热E（反应物）E（生成物） 类型有燃烧、中和、金属与酸、生石灰和水2. 吸热E（反应物）E（生成物） 类型有CCO2高温2CO以及Ba(OH)28H2O2NH4ClBaCl22NH3H2O8H2O二、 反应热（焓变）H1. 单位 kJmol-12. 测量仪器 量热计3. 意义H0，吸热反应4. 相关概念1) 燃烧热与标准燃烧热1atm下1mol可燃物与氧气反应生成稳定产物所产生的热量为燃烧热，而标准燃烧热为该反应的反应热。这里的稳定产物指：CCO2(g)；HH2O（l）；NN2（g）；SSO2（g）；ClHCl（aq）2) 中和热稀溶液中，酸碱中和生成1mol水所产生的热量在强酸强碱稀溶液中，中和热为57.3kJmol-1三、 热化学方程式1. 书写化学方程式（略去条件，不化简计量数）2. 写出物质聚集态（g，l，s，aq）3. 注明温度、压强（默认：25，1atm）4. 写出H，注明正负号5. 检查H与系数是否配套四、 盖斯定律H为状态函数。只与状态有关，与途经无关。对于一个由多个反应迭加而成的总反应H=H1+H2+H3+Hn五、 化学反应方向判断1. 焓判据（略）2. 熵判据1) 混乱度体系的不规则或无序状态2) 熵 S描述混乱度的状态函数，单位Jmol-1K-1对于纯晶体，在绝对零度下，S=03) 熵变 SS=S（生成物）S（反应物）3. 综合吉布斯自由能 GG=HTSG=G（生成物）G（反应物）G0，正反应自发G0，反应体系平衡G0，逆反应自发氧化还原反应一、 实质电子的得失或公用电子对的偏移二、 依据元素化合价（氧化数）的升降三、 相互关系还原剂具有还原性，被氧化时失电子或电子对偏离，化合价升高，得到氧化产物；氧化剂具有氧化性，被还原时得电子或电子对偏向，化合价降低，得到还原产物；四、 单线桥、双线桥（略）五、 特殊类型1. 歧化反应22NaOHNaNaOH2O2. 归中反应KO36HKCl323H2O，在归中反应中，化合价只能靠近，不能交叉。六、 氧化性、还原性强弱判定1. 只与得失电子的难易程度有关，与数目无关2. 位于最高价态的元素只有氧化性：O42-位于最低价态的元素只有还原性：2-中间价态的元素，两性均有：Fe2+、S3. 氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物即为“强强-弱弱”原理4. 还原性：金属活动性顺序靠前者强氧化性：金属阳离子顺序：AgHg2Fe3Cu2Pb2Sn2Fe2.（以后按活动性顺序）5. 反应条件越简单，氧化性或还原性越强2SO2O2V2O52SO32H2SO3O22H2SO4 慢2Na2SO3O22Na2SO4 快从上而下，SO2、H2SO3、NaSO3还原性以此增强6. 生成产物加泰越高，氧化性越强2Fe3Cl2点燃2FeCl3FeSFeS卤族元素一、 氯气(一) 物理性质(二) 化学性质AgHg2Fe31. 与金属（Na、Cu）2NaCl2点燃2NaCl （白烟）CuCl2点燃CuCl2 （棕黄色烟，溶于水浓度大显绿色，浓度小显蓝色）2. 与非金属1) 与氢气H2Cl2点燃2HCl （苍白色火焰）H2Cl2光照2HCl （爆炸）上述两个反应均生成白雾，是工业制取盐酸的重要反应2) 与磷单质2P3Cl2点燃2PCl3 （产物为液态，雾）PCl3Cl2PCl5 （产物为固态，烟）上述两个反应为高中阶段中惟一一个产生烟雾现象的反应3. 与水Cl2 + H2O HCl + HClO 其中产物次氯酸具有强氧化性和漂白性（漂白性仅针对有机色素），为弱酸：HClO HClO2HClO光照2HClO2 （见光易分解）新制氯水中含有微粒：H2O、HClO、Cl2、H、Cl、ClO、OH，呈淡黄绿色，在棕色试剂瓶中保存。久置氯水中含有微粒：H2O,H,Cl,OH。为极稀的盐酸4. 氯水的化学性质1) 体现Cl2 2NH3Cl2N26HCl2) 体现Cl AgCl-=AgCl3) 体现H 2HCO32-=H2OCO24) 体现HClO 自来水杀菌消毒5) 体现H2O 无水硫酸铜6) 多种粒子 Mg + Cl2 MgCl2 以及 Mg2HMg2H25. 与碱Cl2NaOHNaClNaClOH2O 可用于吸收Cl2尾气2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O 工业制取漂白粉Ca(ClO)22HClCaCl22HClO及 Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO 是漂白粉的使用以及失效原理(三) 用途消毒、工业制取盐酸、制取漂白粉、农药(四) 制取1. 实验室1) 原理MnO24HCl(浓)加热MnCl22H2OCl2浓盐酸在这里体现还原性和酸性2) 氧化物的替代物KMnO4、K2MnO4、KClO3、Ca(ClO)2、K2Cr2O73) 装置A. 发生装置 （固-液，加热）分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯、石棉网、铁架台B. 净化装置 （除HCl、H2O）饱和食盐水、浓硫酸C. 收集装置向上排空气法或排液（饱和食盐水）用湿润的淀粉-KI试纸验满（变蓝）D. 尾气吸收NaOH溶液2. 工业制取（电解饱和食盐水）2NaCl2H2O电解2NaOHCl2H2具体见电解池部分二、 氯化氢(一) 物理性质无色气体，有刺激性气味、易溶于水。（0时为1：500）(二) 实验室制法NaClH2SO4(浓)NaHSO4HCl或NaHSO4NaClNa2SO4HCl总反应为：2NaClH2SO4(浓)Na2SO4HCl原理为难挥发性酸制易挥发性酸、高沸点酸制低沸点酸由此可知，制取氯气时可用MnO22NaCl2H2SO4(浓)Na2SO4MnSO4Cl22H2O三、 卤族元素概述 （F、Cl、Br、I）(一) 物理性质1. 周期性原子最外层电子均为7个、半径依次增大，单质溶沸点升高、颜色加深、密度变大，单质均为双原子分子，具有一定的毒性2. 单质颜色、状态F2：浅黄色（g）；Cl2：黄绿色（g）；Br2：红棕色（l）；I2：深紫色（s）溴单质的水溶液呈橙色，有机溶剂的溶液呈橙红色；碘单质的水溶液呈棕黄色，有机溶剂的溶液呈紫红色。3. 单质特性液溴易挥发，有强腐蚀性，尤其对橡胶；固态碘易升华(二) 化学性质1. 单质与金属 （滴水生烟实验）ZnI2H2OZnI2 实验中放出的热量使碘单质升华，即紫红色的烟2. 单质与氢气F2H22HF 黑暗、冷的条件下也可发生Cl2H2光照或点燃2HCl 点燃或光照Br2H25002HBr 高温I2H28002HI 高温、可逆可见从上到下反应难进行、产物不稳定、剧烈程度低。3. 单质与水2F22H2O4HFO2Cl2H2OHClHClOBr2H2OHBrHBrOI2H2OHI+ HIO以上从上到下反应不易进行，剧烈程度减弱。4. 单质与碱Br22NaOHNaBrNaBrOH2O，其它卤素单质反应也类似（除F2外）。5. 置换反应2KIBr22KBrI2，2KBrCl22KClBr2因此KI-淀粉试纸可用于检验Cl2的存在。6. 卤化银的性质AgF（可溶）AgCl（白色沉淀）AgBr（浅黄色沉淀）AgI（黄色沉淀）溶解度以此变小。其中AgCl应用于指纹鉴定，AgBr可用于相片底片（感光材料），AgI可用于人工降雨。通性：2AgX光照2AgX2 （X=Cl,Br,I）7. 卤化氢及其制取均能在空气中形成酸雾，极易溶于水。制取方法（实验室）：HF：CaF2H2SO4(浓)CaSO42HF。由于HF对玻璃有腐蚀性，该反应应该在铅皿中进行HCl：2NaClH2SO4(浓)Na2SO42HClHBr：NaBrH3PO4(浓)NaH2PO4HBrHI：NaIH3PO4(浓)NaH2PO4HIHBr和HI由于还原性较强，用浓硫酸肯能将其氧化，故使用浓磷酸。8. 归中反应（歧化反应的逆反应）IO35I6H3I23H2OBrO35Br6H3Br23H2OClOCl2HCl2H2O氧族元素一、 氧(一) 臭氧1. 物理性质气态臭氧有刺激性臭味，为淡蓝色气体；液态臭氧沸点-112，为深蓝色液体；固态臭氧熔点-251，为紫黑色固体。2. 化学性质3O2放电2O3，2O3氟氯烃3O2具有强氧化性，可作漂白剂，消毒剂；可吸收紫外线；微量的臭氧对人地有益，但体积分数大于10-5%时对人体有害。(二) 过氧化氢物色粘稠液体，水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。过氧化氢不稳定：2H2O2MnO22H2OO2具有强氧化性：2Fe2H2O22H2Fe32H2O二、 硫及其单质、氢化物、氧化物(一) 单质1. 物理性质（淡）黄色晶体，质脆，俗称硫磺；不溶于水，微溶于究竟，易溶于CS22. 化学性质1) 与金属2NaSNa2S (爆炸)FeSFeS(黑色)2CuSCu2S（黑色）HgSHgS（处理少量洒落的汞）2) 与非金属SO2点燃SO2SH2H2S2SCCS23) 与碱3S6NaOH()2Na2SNa2SO33H2O4) 用途制火药、火柴，生产橡胶，制农药，治疗皮肤病(二) 硫化氢1. 物理性质无色臭鸡蛋味气体，剧毒，1：2.6可溶于水2. 化学性质1) 不稳定性H2SH2S2) 可燃性2H2SO2点燃2S2H2O （氧气不足）2H2S3O2点燃2SO22H2O （氧气充足）2H2SO22S2H2O （氢硫酸露置在空气中出现浑浊的原因）3) 强还原性2H2SSO23SH2OH2S2Fe3S2Fe22HH2SH2SO4(浓)S2H2OSO25H2S2MnO46H5S2Mn28H2OH2SX22H2SS （X=Cl，Br，I）4) 复分解反应H2SCuSO4H2SO4H2S2AgNO3Ag2S（黑）2HNO3H2SPb(NO3)2PbS（黑）2HNO3(三) 二氧化硫1. 物理性质无色有刺激性气味，有毒，易液化（沸点-10），易溶于水（1：40）2. 化学性质1) 酸性氧化物（亚硫酐）SO2H2OH2SO3 二元中强酸 SO2Ca(OH)2CaSO3H2OSO2CaSO3H2OCa(HSO3)2 SO2H2ONa2SNa2SO3H2SSO22NaHCO3Na2SO32CO2H2OSO2NaHCO3NaHSO3CO22) 氧化性2H2SSO23S2H2O3) 还原性2SO2O2V2O52SO3 无色晶体，熔点16.8，沸点44.8还原性SO2H2SO3Na2SO3SO2X22H2OH2SO42HX5SO22H2MnO4-=2Mn25SO42H2O （高锰酸钾溶液褪色）SO22Fe32H2OSO422Fe24H4) 漂白性可使品红褪色（基本只针对品红）(四) 硫化氢和二氧化硫的实验室制备1. 硫化氢实验室制法1) 原理FeS2HClFeCl2H2S2) 装置A. 发生装置固-液反应不加热：启普发生器B. 净化装置饱和NaHS（氢硫化钠）溶液（除HCl）无水CaCl2或P2O5(固) （除H2O）C. 收集装置向上排空气法或拍饱和NaHS溶液用湿润的醋酸铅试纸（变黑）或湿润的蓝色石蕊试纸（变红）验满Pb(Ac)2H2SPbS(黑)2HAcD. 尾气吸收NaOH溶液2. 二氧化硫实验室制法1) 原理Na2SO3Na2SO4H2OSO22) 装置A. 发生装置粉末-液体不加热：烧瓶或锥形瓶B. 收集装置向上排空气法C. 尾气处理NaOH溶液三、 硫酸工业1. 硫酸的物理性质纯H2SO4：无色油状粘稠液体，沸点338；98.3%浓H2SO4：=1.84gL-1,c=18.4molL-1与水任意比互溶，剧烈放热2. 化学性质1) 吸水性可吸收药品中的水，干燥气体，吸收结晶水2) 脱水性将有机物中的氢原子和氧原子以H：O=2：1的比例脱去C12H22O11 浓硫酸11H2O12C （黑面包实验）3) 强腐蚀性若沾上少量浓H2SO4立即用大量水冲洗4) 强氧化性Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O （可氧化除Au、Pt外的金属，在常温下使Fe、Al钝化）C2H2SO4(浓)CO22SO22H2OS2H2SO4(浓)3SO22H2O3. SO42的检验加入稀盐酸，加入BaCl2，若有白色沉淀生成，则有SO424. 工业制硫酸（以S或FeS2即硫铁矿为原料）1) 造气，沸腾炉SO2点燃SO24FeS211O2高温2Fe2O38SO2炉气中含有SO2、O2、N2、H2O(g)、杂质、矿尘，经过除尘、洗涤、干燥2) 接触氧化，接触室2SO2O2V2O52SO33) 三氧化硫的吸收，吸收塔SO3H2OH2SO4 实际生产中用98.3%的浓硫酸吸收以防产生大量酸雾，这样可以得到发烟硫酸（H2SO4SO3）4) 尾气处理，二氧化硫的回收（氨水）SO22NH3H2O(NH4)2SO3SO2H2O(NH4)2SO32NH4HSO3(NH4)2SO3H2SO4(NH4)2SO4SO2H2O2NH4HSO3H2SO4(NH4)2SO42SO22H2O四、 氧族元素概述化合价气态氢化物稳定性氧化物最高价氧化物水化物氧 O-2H2O点燃/放电N/AN/A硫 S-2,+4,+6H2S加热SO2、SO3H2SO4硒 Se-2,+4,+6H2Se加热SeO2、SeO3H2SeO4碲 Te-2,+4,+6H2TE不直接化合TeO2、TeO3H2TeO4钋 Po随着序数的增加，原子半径增大，溶沸点升高，密度变大，金属性增强，非金属性减弱，导电性增强碱金属一、 钠(一) 单质1. 物理性质银白色；固态；柔软；密度比水小，比煤油大；导电性、导热性良好；熔点低2. 化学性质1) 与水“浮” 浮在水面上“熔” 熔成闪亮的小球“响” 发出“嘶嘶”的响声“游” 小球四处游动“红” 滴加酚酞，溶液变红2Na2H2O2NaOHH22Na+2H2O2Na2OHH22) 与酸2Na2H2NaH23) 与非金属单质A. O24NaO22Na2O2NaO2点燃Na2O2(淡黄色)B. Cl22NaCl2点燃2NaCl 白烟C. S2NaSNa2S （爆炸）4) 与盐A. CuSO4 （出现蓝色絮状沉淀）2Na2H2O2NaOHH22NaOHCuSO4Cu(OH)2Na2SO4Cu(OH)2CuOH2O （副反应）B. 熔融TiCl44NaTiCl4(熔融)高温Ti4NaCl3. 存在及其用途保存于煤油中结构 决定性质 决定 以化合态存在于自然界中 置换金属、产生Na2O2、NaK合金、高压钠灯(二) 氧化物Na2ONa2O2类型离子化合物离子化合物n（Na）：n（O2）=2：1n（Na）：n（O22）=2：1氧的氧化数-2-1类别碱性氧化物非成盐氧化物颜色、状态白色固体淡黄色粉末化学性质与水Na2O+H2O2NaOH2Na2O22H2O4NaOHO2与CO2Na2OCO2Na2CO32Na2O22CO22Na2CO3O2与HClNa2O2HClNaClH2O2Na2O24HCl4NaClO22H2O保存方式隔绝空气，密封保存用途N/A氧化剂、漂白剂、供氧剂、杀菌剂生成条件常温点燃或加热转化2Na2OO22Na2O2稳定性比较Na2O2更稳定(三) 碳酸盐Na2CO3NaHCO3俗名苏打、纯碱小苏打溶解度21.5g，易溶9.6g，可溶化学性质与HClNa2CO3HClNaHCO3NaClNaHCO3HClNaClH2OCO2更剧烈NaHCO3HClNaClH2OCO2热稳定性稳定2NaHCO3Na2CO3H2OCO2与NaOH不反应NaHCO2NaOHNa2CO3H2O与Ca(OH)2Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOHNaHCO3Ca(OH)2CaCO3HO2NaOH （碱过量）2NaHCO3Ca(OH)2CaCO32H2ONa2CO3 (盐过量)与CaCl2CaCl2Na2CO3CaCO32NaCl不反应用途制玻璃、造纸、制皂发酵、治疗胃酸过多转化Na2CO3H2OCO22NaHCO32NaHCO3Na2CO3H2OCO2(四) 侯德邦制碱法1. 原料饱和食盐水、氨气、二氧化碳（依次通入）2. 过程NH3H2OCO2NH4HCO3 先通NH3，提高NH4HCO3的浓度NH4HCO3NaClNaHCO3NH4Cl NaHCO3溶解度相对较低2NaHCO3Na2CO3H2OCO2二、 碱金属元素概述(一) 物理性质通性银白色，柔软，有展性，密度小（从上到下增大，K为特例），溶沸点低（从上到下降低，无特例），导电导热性良好(二) 化学性质通性从上到下金属性增强1. 与O22LiO2点燃Li2O 普通氧化物2NaO2点燃Na2O2 过氧化物KO2点燃KO2 超氧化物2. 与H2OLi 缓慢Na 剧烈K 有爆炸和火焰产生(三) 焰色反应 （是物理变化不是化学反应）将铂丝在煤气灯上灼烧至火焰无色后，蘸取少量溶液灼烧。实验完毕后用铂丝蘸取盐酸灼烧并重复直至火焰无色氮族元素一、 氮族元素概述氮N无色气体磷P白磷：浅黄色（白色）固体；红磷：红色粉末砷As灰砷：灰色固体锑Sb金属铋Bi金属二、 氮(一) 单质：氮气1. 物理性质2. 化学性质1) 与H2N23H2高温高压催化剂2NH3 工业合成氨2) 与O2N2O2放电2NO （无色、无味、不溶于水、有毒）2NOO22NO2 （棕色、有刺激性气味、易溶于水、有毒）3NO2H2O2HNO3NO （光化学烟雾）2NO2N2O43) 与金属3MgN2点燃Mg3N2(二) 氧化物（计算）物理、化学性质见“单质”部分4NO3O22H2O4HNO33NO2O22H2O4HNO3(三) 氨、铵盐1. 氨的物理性质无色、有刺激性气味、易液化（用作制冷剂）、极易溶于水（1：700，与氢键有关）2. 氨的化学性质1) 与水反应NH3H2ONH3H2ONH3H2ONH4OH氨水的密度随浓度变大而变小，不可用金属容器承置所谓质量分数为10%的氨水，其“10%”指NH3的质量分数2) 与酸反应NH3(g)HCl(g)NH4Cl(s) 白烟NH3(g)HNO3(g)NH4NO3(s) 白烟3) 催化氧化（工业制取硝酸）4NH35O2催化剂4NO6H2O4) 其它3NH3H2OAl3Al(OH)33NH4 弱碱性NH3H2ONH3H2O 热不稳定性3. 实验室制法1) 发生装置氯化铵与碱石灰2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O不用纯NaOH而使用碱石灰可以减小对试管的腐蚀2) 收集装置经碱石灰除水后，用向下排空气法收集3) 验满方式A. 湿润的红色石蕊试纸 （变蓝）B. 蘸有浓盐酸的玻璃棒 （白烟）4. 铵盐的性质（以碳铵为例）白色，易溶于水NH4OH-NH3H2O （与碱共热）NH4HCO3NH3H2OCO2 （热分解）(四) 硝酸及硝酸盐1. 硝酸的物理性质无色液体，有挥发性，沸点低，可以任意比溶于水常用的浓硝酸质量分数为69%，98%以上为发烟硝酸2. 硝酸的化学性质1) 酸的通性HNO3HNO32) 不稳定性4HNO3光照或4NO2O22H2O （故工业硝酸常呈现黄色）硝酸应保存于棕色试剂瓶内，阴暗、低温保存3) 强氧化性A. 与金属Cu4HNO3(浓)2H2OCu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O一般地：浓硝酸还原产物为NO2，稀硝酸还原产物为NO，但与金属反应均无氢气产生可以使Fe、Al在常温下钝化B. 与非金属C4HNO3(浓)CO24NO22H2O另有SH2SO4，PH3PO4C. 与还原性物质I、S2、H2S、Fe2、SO2、SO32D. 配制为王水V（HNO3）：V（HCl）=1：33. 实验室制法NaNO3H2SO4(浓)NaHSO4HNO34. 工业制法1) 氨的催化氧化4NH35O2高温Pt-Rh4NO6H2O； H=-906.7kJmol-12) 硝酸合成2NO2O2NO2; H=-113.1kJmol-13NO2H2O2HNO3NO; H=-136.0kJmol-13) 尾气吸收NONO22NaOH2NaNO2H2O5. 硝酸盐的通性（热不稳定性）Mg之前：2KNO32KNO2O2MgCu：2Cu(NO3)22CuO4NO2O2Cu之后：2AgNO32Ag2NO2O2三、 磷(一) 单质1. 物理性质白磷：蜡状固体，剧毒，不溶于水，能溶于CS2红磷：暗红色粉末，无毒，不溶于水，不溶于CS2转化：白磷红磷2. 化学性质1) 与O24P5O2点燃2P2O5(干燥剂) （白磷自燃，应保存于冷水中）2) 与Cl22P3Cl2点燃2PCl3（l）2P5Cl22PCl5（s）3. 存在形式以及其用途1) 存在形式化合态（磷酸盐）2) 用途制磷酸、生产农药、制造安全火柴(二) 磷酸1. 生成P2O5H2O(冷)2HPO3 （偏磷酸，剧毒）P2O53H2O(热)2H3PO4 (磷酸)2. 物理性质无色透明晶体，熔点42.35死死地，可任意比溶于水3. 化学性质（三元中强酸）H3PO4HH2PO4（二级及三级电离方程式略）4. 制取磷酸（工业）Ca3(PO4)23H2SO42H3PO43CaSO4(三) 磷酸盐其正盐，一氢盐基本不溶（Na、K、NH4除外）其二氢盐可溶硅及其化合物一、 硅单质1. 物理性质灰黑色、有金属光泽、熔点高、硬度大、半导体2. 化学性质1) 常温下极不活泼Si+2F2SiF4 （无色无味气体）Si4HFSiF42H2Si2NaOHH2ONa2SiO32H2(野外制H2)2) 高温下可被氧化SiO2SiO23. 制取（以石英矿为原料）SiO22C高温Si2CO (粗硅)Si2Cl2高温SiCl4SiCl42H2高温Si4HCl （高晶硅）二、 氧化物1. 存在 晶体：水晶、砂子 无定形：硅藻土2. 物理性质熔点高、硬度大3. 化学性质1) 酸性氧化物SiO22NaOHNa2SiO3H2O （NaOH不可用玻璃塞的试剂瓶盛放）SiO2CaO高温CaSiO3 造渣2) 其它SiO24HFSiF42H2O 雕刻玻璃（保存HF应用塑料瓶或铅皿）4. 用途石英玻璃、光导纤维三、 硅酸及其盐（以硅酸钠为例）Na2SiO3俗称水玻璃，可防腐、耐火、作为黏合剂Na2SiO32HClH2SiO32NaClNa2SiO3CO2H2OH2SiO3Na2CO3四、 硅酸盐工业(一) 水泥1. 成分3CaOSiO22CaOSiO23CaOAl2O3硅酸三钙硅酸二钙铝酸三钙2. 原料石灰石、粘土、石膏3. 生产场所（水泥回转窑）(二) 玻璃1. 组成Na2OCaO6SiO22. 原料Na2CO3、CaCO3、SiO23. 反应CaCO3SiO2高温CaSiO3CO2Na2CO3SiO2高温Na2SiO3CO24. 常见种类普通玻璃、蓝玻璃（Co）、红玻璃（Cu）、绿玻璃（Fe）、石英玻璃、钢化玻璃(三) 陶瓷1. 原料粘土2. 反应条件高温3. 种类陶器、瓷器、土器、炻器离子反应一、 基本概念(一) 电解质与非电解质（均为化合物）1. 定义（电解质）水溶液或熔融状态下能导电的化合物（须为纯净物，溶液如NaCl溶液不算电解质）（盐酸、氨水由于特殊仍作为电解质处理）2. 性质（电解质）导电性在外加电场条件下，因为内部含有自由移动的离子，可以导电，其导电能力取决于其离子浓度以及所带的电荷(二) 强电解质与弱电解质强电解质弱电解质电离程度完全电离部分电离存在微粒（aq）离子离子、分子代表物质强酸、强碱弱酸、弱碱大部分的盐水活泼金属氧化物极少数的盐电解方程式“=”“”HClHClHAcHAc二、 离子反应方程式的书写1. 写2. 拆能拆：可溶性强电解质（强酸、强碱、大多数可溶性盐）不能拆：弱酸、弱碱、难溶性盐、水、气体、氧化物、难电离的物质3. 删4. 查三、 离子共存的判断1. 不可共存的离子间反应1) 复分解反应A. 难溶物或微溶物Ba2+与SO42，Ca2与SO42B. 气体H与(CO3)2，H与S2C. 难电离的物质H与OH，H与CH3COO，NH4与OH2) 氧化-还原反应A. 氧化性离子Fe3、MnO4、ClO、NO3(H)B. 还原性离子I、S2、Fe2、SO322. 隐蔽条件1) 酸性H+2) 碱性OH-3) 颜色金属一、 金属的通性1. 物理通性1) 状态除Hg 外，通常为固态2) 颜色大多为银白色，有金属光泽3) 延展性延展性良好4) 导电热性是电和热的良导体2. 化学通性还原性：R n e-=Rn+二、 金属的分类1. 按密度轻金属 | =4.5gcm-3 | 重金属2. 在冶金领域黑色金属（Fe, Cr, Mn），有色金属三、 镁、铝(一) 原子结构MgAl原子半径大小简单离子半径大小金属键强弱强弱熔点低高硬度低高(二) 物理性质均为银白色金属，熔点较低、硬度较小(三) 化学性质1. 与非金属单质1) 与O2在常温下可反应，表面生成致密的氧化膜（抗腐蚀）2MgO2点燃2MgO，4Al3O2点燃2Al2O32) 与N2、S3MgN2点燃Mg3N2，2Al3SAl2S32. 与酸Mg2HMg2H2，2Al6H2Al33H2常温下，Al被冷浓的浓H2SO4或HNO3钝化3. 与碱MgOH（不反应）2Al6H2O2Al(OH)33H2 在这里，H2O作为氧化剂，还原产物为H2Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O 促进上式平衡移动总：2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H24. 与氧化物1) 与H2OMg2H2O(热)Mg(OH)2H22Al6H2O(沸)2Al(OH)33H22) 与CO22MgCO2点燃2MgOC (置换反应)3) 铝热反应2AlFe2O3高温2FeAl2O3 (焊接铁轨、冶炼难熔金属)(四) 镁的提取以及应用1. 提取1) 贝壳煅烧，生成生石灰2) 生石灰与水反应生成石灰乳3) 石灰乳与海水反应，有Mg(OH)2沉淀4) Mg(OH)2与盐酸反应得到MgCl2溶液5) 加热浓缩，冷却结晶，得到MgCl26H2O的晶体6) 在HCl气氛下烘干MgCl26H2O晶体（抑制水解，同时带走水），得到无水晶体7) 在熔融态下电解，得到Mg单质，其中氯气可与氢气生成盐酸循环利用2. 应用1) 实验室中强光照明2) 引燃物3) 镁铝合金，航天、航空器外壳(五) 铝的提取以及应用1. 提取铝土矿NaAlO2Al(OH)3Al2O32Al2O3冰晶石电解4Al3O22. 应用用作导线以及电缆制铝丝和铝箔制造铝合金3. 铝的两性1) 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液 Al33OH-=Al(OH)3 Al(OH)3OH AlO2H2O总：Al33OH AlO2H2O2) 向AlCl3溶液中滴加氨水Al3+3NH3H2OAl(OH)33NH43) 向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸 AlO2HH2OAl(OH)3 Al(OH)33HAl33H2O总：AlO24HAl32H2O4) 向NaAlO2溶液中通入CO2AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO35) 向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液6) 向稀盐酸中滴加NaAlO2溶液四、 铁及其化合物(一) 单质1. 原子结构+26281422. 化学性质1) 与非金属单质3Fe2O2点燃Fe3O42Fe3Cl2点燃2FeCl3FeSFeS2) 与水3Fe4H2O(气)高温Fe3O44H23) 与酸Fe2HFe2H2遇冷浓H2SO4，HNO3钝化4) 与盐FeCu2CuFe2Fe2Fe33Fe2(二) 氧化物FeOFe2O3Fe3O4俗称N/A铁红磁性氧化铁颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体化合态+2+3+2，+3水溶性不溶不溶不溶类型碱性氧化物碱性氧化物（暂无定论）共性可与酸反应，可被还原剂还原(三) 氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3颜色、状态白色固体红褐色固体溶解性难溶难溶碱性弱碱弱碱热稳定性加热分解加热分解与酸反应Fe(OH)22HFe22H2OFe(OH)33HFe33H2O与O2反应4Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)3 （白色灰绿色红褐色）(四) 铁三角Fe(0)Fe(II)Fe(0)Fe(III)Fe(II)Fe(III)(五) Fe2与Fe3的检验1. 颜色Fe2+：浅绿色；Fe3+：棕黄色2. 与KSCN的显色Fe33KSCNFe(SCN)3(血红色)3. 与苯酚及其它酚类物质的显色与Fe3反应显紫色4. 与可溶性碳酸盐的双水解2Fe33CO323H2O2Fe(OH)33CO2（彻底的双水解）五、 金属冶炼(一) 冶炼方法K Ca Na Mg AlZn Fe Sn Pb (H) CuHg AgPt Au电解法热还原法热分解法物理方法1. 热分解法2AgNO32AgNO2O22. 热还原法Fe2O33CO2Fe3CO23. 电解法2NaCl(熔融)电解2NaCl22Al2O3冰晶石电解4Al3O2(二) 铁的冶炼（高炉炼铁）1. 铁矿石磁铁矿石（Fe3O4）、赤铁矿石（Fe2O3）、菱铁矿石（FeCO3）2. CO的产生CO2点燃CO2CCO2高温2CO3. Fe的还原Fe2O33CO高温2Fe3CO24. 脉石的造渣CaCO3高温CaOCO2CaOSiO2高温CaSiO3(炉渣)5. 部分概念1) 高炉煤气产生的N2、CO、CO2的混合气体2) 熔剂与原料一同加入的石灰石3) 脉石矿石中的SiO2杂质4) 炉渣产生的CaSiO3，可参与硅酸盐工业物质结构与元素周期性一、 原子结构(一) 发展史1. 古希腊：原子是构成物质的基本微粒2. 道尔顿：原子是不可分割的是心小球3. 汤姆生：“葡萄干面包”模型4. 卢瑟福：核式模型5. 玻尔：量子力学行星轨道模型6. 现代量子力学：电子云模型(二) 结构划分 质子（H+） 原子核原子 中子 电子（e-）在原子中，核电荷数=质子数=电子数=原子序数质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）m（质子）m（中子）=1836m（电子）(三) 电子排布1. 能量最低原则2. 电子层二、 元素周期律(一) 原子序数=核电荷数=质子数(二) 元素递变规律1. 不发生周期性变化的要素1) 原子序数2) 电子层数2. 发生周期性变化的要素1) 最外层电子2) 原子半径3) 第一电离能4) 化合价(三) 微粒半径的比较1. 同一周期2. 同一主族3. 原子与离子4. 具有相同电子结构的微粒三、 元素周期表(一) 结构1. 七个横行2. 十八个纵列(二) 金属性与非金属性1. 金属性判断依据2. 非金属性判断依据3. 与元素周期表的关系四、 化学键(一) 定义以及分类(二) 离子键1. 实质2. 定义3. 成建原因(三) 共价键1. 定义2. 键参数1) 键长2) 键能3) 键角(四) 离子键与共价键的比较五、 极性分子与非极性分子(一) 极性键与非极性键(二) 极性分子与非极性分子1. 判断依据2. 由A、B两种元素组成的化合物（高中阶段）1) 双原子分子2) 三原子分子3) 四原子分子4) 五原子分子(三) 相似相溶规则六、 分子间作用力(一) 范德华力1. 实质2. 存在3. 键能4. 影响因素(二) 氢键1. 形成条件2. 表示方法3. 实质4. 键参数1) 键能2) 键长5. 存在1) 分子间2) 分子内6. 影响1) 溶沸点2) 密度3) 溶解性七、 晶体类型(一) 特征及其分类1. 特征2. 类型(二) 离子晶体阴阳离子通过离子键形成离子晶体1. NaCl型2. CsCl型3. 晶格能4. 离子晶体的物理通性(三) 分子晶体分子通过分子间作用力形成分子晶体1. 典型1) 所有非金属氧化物2) 大部分非金属单质3) 部分非金属氧化物4) 几乎所有的酸5) 绝大多数的有机物2. 物理通性3. 干冰晶体(四) 原子晶体原子通过共价键作用形成原子晶体1. 常见的原子晶体2. 物理通性3. 金刚石4. 二氧化硅(五) 混合晶体（以石墨为例）(六) 金属晶体金属离子与电子通过金属键作用形成金属晶体1. 金属键2. 通性(七) 上述晶体溶沸点的比较1. 基本单元之间的作用力2. 比较八、 分散系(一) 分散系的分类(二) 胶体的制备1. 分散法2. 聚集法1) 水解2) 复分解(三) 胶体的性质1. 半透膜2. 丁达尔效应3. 布朗运动4. 电泳5. 聚沉电化学一、 原电池(一) 定义与组成1. 定义2. 组成1) 负极2) 正极3) 盐桥（推荐）(二) 形成条件(三) 化学电源1. 干电池2. 铅蓄电池（H2SO4介质）3. 银锌纽扣电池（KOH介质）4. 燃料电池1) 氢氧燃料电池（KOH介质）2) CH4O2 (KOH介质)(四) 金属腐蚀1. 实质2. 类型1) 化学腐蚀2) 电化学腐蚀A. 析氢腐蚀（酸性环境）B. 吸氧腐蚀（中性或碱性环境）3. 防护1) 改变内部结构2) 覆盖保护层3) 电化学保护(五) 半反应的配平1. 找出反应对象将化合价发生变化的元素配平2. 用水将氧原子配平3. 用氢离子将氢原子配平4. 回顾介质，若为碱性，则在两边加上与氢离子等量的氢氧根离子，并约去两边的H2O5. 用电子配平电荷二、 电解池(一) 结构与原理（以电解CuCl2为例）1. 结构2. 现象3. 分析4. 反应(二) 离子放电顺序1. 阳离子2. 阴离子(三) 形成条件(四) 应用1. 精炼（以精炼铜为例）1) 阳极：粗铜2) 阴极：精铜3) 电解质溶液：CuSO4溶液2. 电镀（以在铁上镀铜为例）1) 阳极：Cu2) 阴极：Fe3) 电解质：CuSO43. 氯碱工业1) 装置2) 电极