物质的量的总结.doc

物质的量1阿伏加德罗常数（NA）定义：单位物质的量的物质所含有粒子数。12g碳12中所含碳原子数为阿伏加德罗常数。根据实验测得其数值为6.021023（近似值），单位为mol-1.,表达式为NANn2 物质的量（n）定义：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。研究对象：分子、原子、离子、质子、中子、电子等。单位为mol3 摩尔质量（M）定义：单位物质的量的物质的质量叫做物质的额摩尔质量。表达式为Mmn,单位是gmol-1.，其数值上等于该微粒的相对分子质量或相对原子质量。4 气体摩尔体积（Vm）定义：一定条件下，单位物质的量气体所占的体积。表达式为VmVn,其单位为Lmol-1。Vm与压强、温度有关。标准状况下（0C 101KPa），任何气体Vm22.4 Lmol-1 非标准状况下（25C 101KPa），Vm24.8 Lmol-1提示：物质的体积，指一定量物质在一定条件下所占据空间的大小。从微观角度分析，物质的体积的大小决定因素有：物质所含微粒数的多少；物质微粒间距离的大小；物质微粒本身的大小。所以对于固体和液体的体积主要取决于两个因素，而气体的体积主要取决于气体分子间的距离，在谈气体的摩尔体积时必须讲到温度和压强。5 阿伏加德罗定律及其推论 定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 推论：理想气态方程：PVnRT(R为常数)同温、同压下：V1V2n1n2N1N2同温、同压下：p1p2M1M2D同温、同体积下： P1P2n1n2N1N2同温、同压、同体积下：m1m2M1M2同温、同压、同质量下：V1V2M2M1同温、同体积、同质量下：P1P2M2M1气体摩尔质量的求法已知标注状况下气体密度p，则M22.4p(p单位为gL)已知非标准状况下T、P、p，则Mm RTPVp RTP已知相同条件下两种气体的密度：p1p2M1M2D混合气体的平均式量，在数值上等于混合气体的平均摩尔质量MrMr对于化学反应a AxB(g)+yC(g)+zD(g)所得混合气体的平均式量MramA(x+y+z)十字交叉法（常用于混合气体平均分子量组成，混合烃平均分子式，用组成同位素原子百分含量，溶液的配置，很何物的反应等）6 物质的量浓度定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，称为溶质的物质的量浓度，用CB表示。定义式：CBnV ，单位：molL-1式中的V指溶液的体积，不是溶剂的体积，其单位为升（L），不能用毫升（mL）。溶液的体积不具有加和性（除同浓度的同溶质的溶液的相加）物质的量浓度与质量分数的关系：C1000pwM物质的量浓度与溶解度的关系：C1000pSM(S+100)标准状况下，气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度计算：C1000pV气M V气+22400V水溶液稀释或浓缩的计算：C(浓)V(浓)C(稀)V(稀)等体积或等质量溶液混合时质量分数的变化规律 浓度与密度的变化关系若溶液的密度大于1gcm-3，则溶液的质量分数越大，其密度就越大。若溶液的密度小于1gcm-3，则溶液的质量分数越大，其密度就越小。常见溶液中，氨水、酒精等溶液比水轻，氯化钠、硝酸、硫酸等溶液比水重。 变化规律 等质量混合型无论溶液的密度大于1gcm-3，还是小于1gcm-3，等质量混合时，得混合溶液的质量分数都等于它们和的一半。 等体积混合型两种不同质量分数的溶液等体积相混合，若溶液的密度大于1gcm-3，则混合溶液质量分数大于它们和的一半；若溶液的密度小于1gcm-3，则混合溶液质量分数小于它们和的一半。若加等体积水稀释，求算稀释后的质量分数，可把水视作0的溶液，按上述规律处理。7以物质的量为中心的各化学量的相互关系8 一定物质的量浓度溶液的配置（容量瓶常见规格25ml,50ml, 100ml,250ml,500ml,1000ml .）原理：CBnV仪器：溶质为固体-药匙、托盘天平（砝码）、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 溶质为液体-滴定管、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶步骤：计算、称量量取、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶