高一化学 1.1.3练习 苏教版必修1(1)

1112012新课标同步导学高一化学练习：1.1.3（苏教版必修1）(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1下列叙述正确的是()A一定温度、压强下，气体体积分数由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等【解析】A中气体体积分数由其分子数决定，C中气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，在标准状况下为22.4 L；D中体积不相等，只要其物质的量相等，则其分子数也相等。【答案】B2标准状况下，32 g某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为()A32 B32 gmol1C64 gmol1 D64【解析】摩尔质量的单位是gmol1，排除A、D两项，二者分子数相同则物质的量相同(0.5 mol)，由此计算可得C项。【答案】C3下列说法正确的是()A32 g O2占有的体积约为22.4 LB22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD22 g CO2与标准状况下的11.2 L HCl含有相同的分子数【解析】A、B都没有注明是“标准状况”，是错误的；C虽有标准状况条件，但在此条件下水不是气体，所以22.4 L水不是1 mol，也不是18 g；D项中22 g CO2的物质的量为0.5 mol，标准状况下11.2 L HCl也是0.5 mol，所以含有的分子数相同。因此D正确。【答案】D4在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物Z，则该化合物的化学式为()AXY3 BXYCX3Y DX2Y3【解析】同温同压下气体的体积之比等于其物质的量之比，可以确定反应物与生成物的系数之比，根据系数之比确定反应方程式为X23Y2=2Z，利用反应前后的原子个数相等可知Z的化学式为XY3。【答案】A5NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是()A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B2 g氢气所含原子数目为NAC在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数为NAD17 g氨气所含电子数目为10NA【解析】在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，但原子数目不一定相同，因为与分子中所含原子数有关，A项不正确；2 g氢气所含 H2分子物质的量为1 mol，H原子的物质的量为2 mol，H原子数目为2NA，B项不正确；在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 Lmol1,11.2 L氮气所含N2分子的物质的量小于0.5 mol，所含的N原子物质的量小于1 mol，即所含的N原子数目小于NA，C项不正确；17 g氨气含1 mol NH3分子，含10 mol电子，即电子数目为10NA，故D项正确。【答案】D6将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入足量的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是()A111 B123C632 D311【解析】由2Na2HCl=2NaClH2Mg2HCl=MgCl2H22Al6HCl=2AlCl33H2可知，产生H2的物质的量比是123，又因是同温同压，故体积比也是123。【答案】B7(2009年运城高一检测)常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()【解析】由阿伏加德罗定律推论可知：同温同压下，同质量的气体体积之比等于摩尔质量的反比，由于CH4分子的摩尔质量最小，故体积最大。【答案】D8如果a g某气体中含b 个分子，则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数)()A. L B. LC. L D. L【解析】因为a g该气体中含有b个分子，标准状况下，则b个分子的体积为22.4 L，那么c g该气体的体积应为22.4 L，故选A。【答案】A二、非选择题92 mol O3和3 mol O2的质量之比为_；分子数之比为_；含有的原子数之比为_；在相同条件下的体积之比为_。【答案】1123112310标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体平均相对分子质量为_；混合气体中甲烷的体积为_；一氧化碳的质量为_。【解析】混合气体的物质的量为0.4 mol，19 gmol1，平均相对分子质量为19，设CO的物质的量为x，则有：760 gx28 gmol1(0.4 molx)16 gmol1，求得x0.1 mol。n(CH4)0.3 mol，V(CH4)6.72 L，m(CO)0.1 mol28 gmol12.8 g。【答案】19 gmol16.72 L2.8 g 11实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。若收集到标准状况下3.36 L氧气，至少需要多少克氯酸钾？同时生成氯化钾的物质的量为多少？【解析】标准状况下，氧气的物质的量n(O2)0.15 mol2KClO32KCl3O2 2 mol 2 mol 3 mol n(KClO3) n(KCl) 0.15 moln(KClO3)n(KCl)0.10 molm(KClO3)122.5 g/mol0.1 mol12.25 g【答案】12.25 g0.10 mol12(能力提高)根据阿伏加德罗理论，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。所以，单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积。探究1 mol固体或液态物质的相同条件下体积是否相同。下列物质均为1 mol，完成下表并回答有关问题。物质物质的摩尔质量(g/mol)质量0 密度(g/cm3)体积(cm3)Fe55.857.8Al26.982.7H2O181.0H2SO4981.83(1)通过计算得出1 mol固态或液态物质在相同条件下体积_(填“相同”或“不相同”)。(2)决定物质体积大小主要有三个因素：构成物质的微粒数目；微粒的大小；微粒之间的距离。而对固态或液态物质来说，构成它们的微粒间的距离是很小的，因此1 mol固态或液态的体积大小主要决定于_(填序号，下同)。对气态物质来说，气态分子之间的距离是分子直径的10倍左右，因此1 mol气态物质的体积大小主要决定于_。【解析】由阿伏加德罗定律推出，1 mol任何气体在相同条件(同温度和压强)下占有相同的体积，探究固体和液体是否也如此，首先以信息形式告诉决定物质体积的三个微观因素，然后根据信息，结合初中所学气、液、固分子间距的大小，可得出确切的结论。【答案】质量体积(cm3)Fe55.85 g7.16Al26.98 g9.99H2O18 g18H2SO498 g53.55(1)不相同(2)111