高一化学 专题3 第三单元 课时提升（含解析）苏教版必修1

111【专题训练】2013年高中化学 专题3 第三单元 课时提升（解析版）苏教版必修11下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中，错误的是()A水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质B在建筑工地上可用作黏合剂C它是一种矿物胶，既不能燃烧也不易被腐蚀D木材、棉织物用水玻璃浸过后，具有防腐性能且不易着火解析：选A。水玻璃是硅酸钠的水溶液，易与空气中的CO2发生反应，因此A错误；B、C、D三项均正确地描述了水玻璃的用途。2过量的泥沙、纯碱、生石灰熔化后生成()A水泥B玻璃C陶瓷 D混凝土解析：选B。泥沙、纯碱、生石灰的主要成分分别为SiO2、Na2CO3、CaO。水泥的主要成分为硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙，玻璃的主要成分为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，陶瓷的主要成分为硅酸盐。硅酸盐工业是指制水泥、玻璃、陶瓷等工业。泥沙、纯碱、生石灰熔化发生的反应为CaOSiO2CaSiO3，Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2。3下列关于硅的说法中不正确的是(双选)()A硅是非金属元素，但它的单质是有金属光泽的灰黑色固体B硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D硅与氟、氯、溴、碘在加热条件下都不能直接化合解析：选CD。常温下硅与氢氟酸、强碱溶液反应，在高温条件下能与卤素反应：Si4HF=SiF42H2，Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2，Si2Cl2SiCl4，Si2Br2SiBr4。4某学习兴趣小组想利用高岭土(其主要成分是Al2O32SiO22H2O)制备新型的净水剂。实验程序如下：其中滤液C就是欲制备的净水剂。试完成下列问题：(1)写出混合物A、B、滤液C、沉淀D的主要成分(用化学式表示)：A_，B_，C_，D_。(2)写出高岭土与纯碱加热熔融的两个化学方程式：_。(3)该实验中，熔融高岭土和纯碱混合物时可以选用的坩埚有_(填字母)。A玻璃坩埚 B瓷坩埚C氧化铝坩埚 D铁坩埚解析：高岭土受热分解生成的Al2O3和SiO2与Na2CO3反应，分别生成NaAlO2和Na2SiO3，即混合物A，加入盐酸后又生成AlCl3、H2SiO3和NaCl，即混合物B，过滤后得到沉淀H2SiO3，滤液AlCl3和NaCl。因上述反应过程中SiO2、Al2O3均能与Na2CO3反应，所以熔融高岭土时只能选用铁坩埚。答案：(1)NaAlO2和Na2SiO3H2SiO3、NaCl和AlCl3AlCl3和NaClH2SiO3(2)SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2，Al2O3Na2CO32NaAlO2CO2(3)D5()硅酸盐矿物的成分复杂，多用氧化物的形式来表示它们的组成，如Mg2SiO4的氧化物形式表示为2MgOSiO2；Al2Si2O5(OH)4(高岭石)的氧化物形式表示为Al2O32SiO22H2O。有资料显示，三硅酸镁(Mg2Si3O8nH2O)可用于治疗胃酸过多的疾病，是因为该物质难溶于水，服用后能中和胃酸，而且作用持久。(1)三硅酸镁的化学式改写成氧化物的形式为_。(2)三硅酸镁中和胃酸(HCl)的化学反应方程式为_。()实验室中，将细沙粉(SiO2)、镁粉混合加热可制得硅，这种硅往往含有过量的镁、氧化镁和硅化镁(Mg2Si)，这些杂质可用盐酸除去(提示：Mg2Si与盐酸反应产物之一是能迅速自燃的气体SiH4)。请写出上述方程中有关反应的化学方程式：(1)_；(2)_；(3)_；(4)_；(5)_；(6)_。解析：()由题中列举的硅酸盐的表示形式可知，三硅酸镁的化学式改写成氧化物的形式为2MgO3SiO2nH2O。由2MgO3SiO2nH2O知，三硅酸镁跟盐酸的反应可看作是“MgO”与“HCl”的反应。()本题考查了Si和SiO2的一些性质。可根据CO2与Mg的反应推出SiO2与Mg的反应；这些杂质(Mg、MgO和Mg2Si)中Mg2Si和盐酸的反应可根据提示：产物之一是SiH4可写出：Mg2Si4HCl=2MgCl2SiH4。而SiH4的自燃可考虑SiSiO2，HH2O这两种十分稳定的氧化物：SiH42O2SiO22H2O。答案：()(1)2MgO3SiO2nH2O(2)2MgO3SiO2nH2O4HCl=2MgCl23SiO2(n2)H2O()(1)SiO22Mg2MgOSi(2)2MgSiMg2Si(3)Mg2HCl=MgCl2H2(4)MgO2HCl=MgCl2H2O(5)Mg2Si4HCl=MgCl2SiH4(6)SiH42O2SiO22H2O111