高考化学仿真模拟考场试题两套汇编二附答案解析.docx

2017年高考化学仿真模拟考场试题两套汇编二附答案解析2017年高考化学二轮复习习题仿真模拟考场一附答案解析50分钟100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Al27S32Fe56Cu64Br80Ag108一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分)1(2016贵州省遵义市省级示范高中第二次联考)生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是()A棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OB家庭中不宜用铝合金容器长期存放咸的食品C过氧乙酸可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性D家用消毒液发生器的工作原理是用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，制得有较强杀菌能力的消毒液解析：本题考查化学与STSE知识。羊毛主要成分是蛋白质，其中氮元素燃烧生成氮气，A错误；铝合金和咸的食品(有氯化钠)会形成原电池，B正确；过氧乙酸有强氧化性能使蛋白质变性，酒精也能使蛋白质变性，C正确；电解饱和食盐水时，阳极产物氯气与阴极生成的氢氧化钠反应可得次氯酸钠，D正确。答案：A2(2016湖南省岳阳市第一次质检)下列有关化学用语正确的是()ANH4Cl的电子式：B2氯甲苯的结构简式：CS2的结构示意图：D质子数为94、中子数为144的钚(Pu)原子：Pu解析：本题考查化学用语的正误判断。氯离子的电子式错误，A错误；将与甲基相连的碳编号为1，B正确；硫的质子数是16，C错误；该钚原子的质量数为238，D错误。答案：B3(2016陕西省西工大附中二模)根据下列有关实验得出的结论一定正确的是()选项方法结论A同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应产生氢气量：加胆矾没加胆矾 B向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变黄氧化性：H2O2Fe3C相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应反应速率：粉状大理石块状大理石D向2 mL 0.1 molL1 Na2S溶液中滴入几滴0.1 molL1 ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴0.1molL1 CuSO4溶液，则又有黑色沉淀生成溶度积(Ksp)：ZnSCuS 解析：本题考查化学实验及原理的分析判断。胆矾能与锌发生反应，产生的氢气少，A错误；Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液时，Fe2、H、NO三者也发生氧化还原反应，B错误；粉状大理石与盐酸接触面积大，反应速率快，C正确；加ZnSO4溶液后还有大量Na2S溶液剩余，再滴加CuSO4溶液时，CuSO4与Na2S直接反应，不涉及沉淀转化，D错误。答案：C4(2016贵州省省级示范高中第四次联考)科学家们在研制一种吸气式的锂空气电池，工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成的正极表面上反应。总反应可表示为2LiO2Li2O2下列有关说法正确的是()A充电时，多孔金制成的电极外接电源负极B放电时，Li从负极向正极移动C放电时，吸收空气中22.4 L的O2，就有2 mol e从电池负极流出D该电池可使用含Li的水溶液作电解质溶液解析：本题考查电化学知识。充电过程是电解过程，原电池的负极在充电时作阴极，与外接电源的负极相连，A错误；放电时发生原电池反应，阳离子移向正极，B正确；没有给出气体所处的外界条件，不能根据其体积进行计算，C错误；由于锂与水反应，故该电池不能用水溶液作电解液，D错误。答案：B5(2016山东省日照市3月模拟)已知下列热化学方程式：2C(s) O2(g)=2CO(g)H221 kJ/mol2H2(g) O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ/mol由此可知C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的H等于()A131.3 kJ/molB131.3 kJ/molC373.1 kJ/mol D373.1 kJ/mol解析：本题考查盖斯定律的应用。将题中方程式依次标记为，根据盖斯定律()，故H221 kJ/mol(483.6 kJ/mol)131.3 kJ/mol，故选B。答案：B6(2016河南省中原名校4月备考检测)某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液反应的苯的衍生物种类有()A2种 B3种C4种 D5种解析：本题考查同分异构体的种类数目。由题意知，除去苯环的组成(C6H4)外，还剩余“C2H6O”，不与NaOH溶液反应，说明没有酚羟基，故两个基团可以是CH3与CH2OH，CH3与OCH3，A正确。答案：A7(2016湖南省长郡中学一模)25时，弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是()弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.81034.91010Ka14.3107；Ka25.61011A物质的量浓度相等的三种溶液中，pH大小关系为pH(NaCN)pH(Na2CO3) pH(CH3COONa)Ba molL1 HCN与b molL1 NaOH溶液等体积混合所得的溶液中c(Na)c(CN)，则a一定小于bC向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，溶液导电能力先增大，后减小D将0.1 molL1的Na2CO3溶液逐滴加入等浓度的HCN溶液中，无明显现象，说明未反应解析：本题考查电离平衡及盐类水解知识。由表中数据知几种酸电离程度的相对大小为CH3COOHH2CO3HCNHCO。酸越弱，对应酸根水解能力越强，故物质的量浓度相等的三种溶液，pH大小关系为pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa)，A错误；CN能水解，故a不一定小于b，B错误；向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，一开始所加的水促进CH3COOH分子的电离(溶液的导电能力增加)，当水加到一定程度后，溶液体积增大导致离子浓度减小的程度大于因电离程度增大使离子浓度增大的程度(溶液的导电能力减小)，C正确；由表中信息易知Na2CO3与HCN反应生成NaHCO3与NaCN(无明显现象)，D错误。答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共46分)必考题(共43分)8(2016山西省吕梁市一模)(15分)氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。.实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物，现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯等已省略)。请回答：(1)装置A中仪器Z的名称为_。(2)按气流方向连接各仪器接口顺序为a_、_、_、_、_。(3)简述检验装置A气密性的操作：_。(4)D中发生反应的化学方程式为_。(5)反应后，装置B中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化学腐蚀过程中正极反应式为_。.将上述实验制得的固体产物按如图所示流程操作，请回答：(1)用稀盐酸溶解固体的原因为_。(2)已知CuCl难溶于水，由溶液2制CuCl的离子方程式为_。(3)用下面的方法测定固体产物中CuCl2的质量分数：取2.00 mL溶液2转移到锥形瓶中，再加入过量的20%KI溶液，再滴入几滴淀粉溶液。用0.200 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定。反应原理为2Cu24I=2CuII2、I22S2O=S4O2I。重复滴定三次，平均消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL，则固体产物中CuCl2的质量分数为_。解析：本题考查化学实验相关知识。.(2)由给出的实验装置知，先要制备氯气，氯气经除杂、干燥后才能使之与铜发生反应，故仪器的链接方式是dejhfgb；(4)D中的粗铜粉含有杂质Fe，二者都可以与氯气发生反应，生成高价氯化物；(5)溶液在腐蚀过程中失去漂白、杀菌消毒的功效，即ClO发生了还原反应，在正极上得电子。.(1)铜离子和铁离子易水解，故须加酸抑制其水解；(2)铜离子与二氧化硫发生了氧化还原反应，根据得失电子守恒可配平方程式；(3)由滴定原理有2Cu2I22S2O，n(Cu2)0.200 mol/L0.02 L0.004 mol，则产物中CuCl2的质量分数为100%83.1%。答案：(1)圆底烧瓶(2)dejhfgb(3)用弹簧夹夹住a处橡皮管并关闭分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入较多的水，然后打开分液漏斗的活塞，使水缓缓流下，若分液漏斗中的水不能完全漏下，说明装置气密性好(或在a管处接一导管，并将导管末端插入水中，同时关闭分液漏斗的活塞，用酒精灯给圆底烧瓶微热，若导管末端有气泡冒出，且停止加热恢复室温时，导管末端形成一段小水柱，说明装置气密性好)(4)CuCl2CuCl2、2Fe3Cl22FeCl3(5)ClO2eH2O=Cl2OH.(1)抑制Cu2 、Fe3水解(2)2Cu22ClSO22H2O2CuCl4HSO(3)83.1%9(2016陕西省咸阳市二模)(14分)重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3，杂质为SiO2、Al2O3)为原料生产，实验室模拟工业制法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图所示。涉及的主要反应是6FeOCr2O324NaOH7KClO312Na2CrO43Fe2O37KCl12H2O(1)碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是_。(2)反应器中除发生题中所给反应外，请写出其他两个化学方程式(要求两个反应中反应物均不相同)：_。中调节pH 78所得滤渣为_、_。(3)从平衡角度分析中酸化的原理是_。(4)用简要的文字说明操作加入KCl能得到K2Cr2O7晶体的原因是_ _。(5)称取重铬酸钾试样2.500 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，向其中加入10 mL 2 mol/L H2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3)，放于暗处5 min。然后加入100 mL水和3 mL淀粉指示剂，用0.1200 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定(I22S2O=2IS4O)。判断达到滴定终点的依据是_；若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其他杂质不参加反应)_。解析：本题考查化学工艺流程。(1)将铬铁矿粉碎，可以增大接触面积，增大反应速率，有利于反应的进行；(2)在反应器中，有Na2CrO4生成，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐；过滤所得滤液为Na2CrO4溶液，则Si、Al需在之前形成沉淀除去；(3)加酸时，CrO和H反应生成Cr2O和H2O；(4)重铬酸钾的溶解度较小且受温度影响较大，故操作加入KCl能得到K2Cr2O7晶体；(5)根据发生的反应：Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O，I22S2O=2IS4O，可得出关系式：Cr2O3I26S2O，因此样品中所含重铬酸钾的物质的量为0.008 mol，重铬酸钾的纯度为100%94%。答案：(1)增大接触面积，增大反应速率(2)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O；Al2O3Na2CO3=2NaAlO2CO2(或Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O；SiO2Na2CO3=Na2SiO3CO2)Al(OH)3H2SiO3(3)2CrO2HCr2OH2O，增大H浓度平衡右移(4)重铬酸钾的溶解度较小且受温度影响较大(5)当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，且振荡后半分钟内不恢复0.94或94%10(2016山东省三模)(14分)在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g)B(g)C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验、都在800，实验在850，B、C的初始浓度都为0，反应物A的浓度(molL1)随时间(min)的变化如图所示。试回答下列问题：(1)在800时该反应的化学平衡常数K_。(2)在实验中，反应在2040 min内A的化学反应速率为_。(3)实验和实验相比，可能隐含的反应条件是_。(4)根据实验和实验的比较，可推测该反应降低温度，平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向移动，该正反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(5)与实验相比，若实验中的A的初始浓度改为0.8 molL1，其他条件不变，则达到平衡时所需用的时间_(填“等于”、“大于”或“小于”)实验。解析：本题考查化学平衡的相关知识。(1)由图中数据可知800时该反应的化学平衡常数K0.25；(2)实验中，反应在20 min至40 min内A的浓度变化为0.65 mol/L0.5 mol/L0.15 mol/L，所以v(A) 0.0075 molL1min1；(3)实验和实验相比，平衡状态完全相同，但实验的反应速率快，改变压强时平衡不移动，但物质的浓度发生变化反应速率加快，故实验应该使用了催化剂或增大了压强；(4)实验和实验比较，降低温度，平衡时A的浓度增大，平衡逆向移动，降低温度平衡向放热反应方向移动，故正反应为吸热反应；(5)A的起始浓度改为0.8 molL1，可等效为降低了实验压强，反应速率降低，到达平衡时间增加，即达到平衡时所需用的时间大于实验。答案：(1)0.25(2)0.0075 molL1min1(3)加入了催化剂或增大压强(4)逆吸热(5)大于选考题(共15分。请考生任选一题做答。如果多做，则按所作第一题计分)11(2016宁夏银川一中四模)【化学选修2：化学与技术】(15分)利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如图所示：(1)“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是提高铁的浸出率，_。(2)“还原”是将Fe3转化为Fe2，同时FeS2被氧化为SO，该反应的离子方程式为_。(3)为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3的量以控制加入FeS2的量。实验步骤：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：2Fe3Sn26Cl=2Fe2SnCl，Sn24Cl2HgCl2=SnClHg2Cl2，6Fe2Cr7O14H=6Fe32Cr37H2O。若SnCl2不足量，则测定的Fe3量_(填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同)；若不加HgCl2，则测定的Fe3量_。(4)可选用_(填试剂)检验滤液中是否含有Fe3。产生Fe3的原因是_(用离子反应方程式表示)；已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Mn(OH)2开始沉淀2.73.87.59.48.3完全沉淀3.25.29.712.49.8实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：a氧化：_；b沉淀：_；c分离，洗涤；d.烘干，研磨。解析：本题考查化学知识在工业生产中的应用，涉及离子方程式的书写、实验操作等知识。(1) Fe3易水解，加入硫酸使溶液显强酸性，抑制其水解；(2)铁的化合价由32，S的化合价由l6，根据化合价升降数相等可知Fe3、FeS2的物质的量之比是141，即可配平化学方程式；(3)根据已知的三个化学反应方程式知若SnCl2不足量，第1个反应生成的Fe2的量偏小，第3个反应消耗的K2Cr2O7的量偏小，测定的Fe3量偏低，若不加HgCl2，则过量的SnCl2被K2Cr2O7氧化，消耗的K2Cr2O7的量偏大，测定的Fe3量偏高；(4)检验Fe3用KSCN溶液(显红色)或苯酚溶液(显紫色)，Fe2的还原性较强，很容易被空气中的氧气氧化；氧化用高锰酸钾溶液，不能用硝酸，因为硝酸的还原产物对环境有污染；根据流程知“过滤”后的溶液含Fe3、Al3、Mg2，欲最后得到氧化铁，则需将Fe3沉淀，而Al3、Mg2不能沉淀，根据部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH知调节溶液pH为3.23.8即可。答案：(1)抑制Fe3的水解(2)14Fe3FeS28H2O=15Fe22SO16H(3)偏低偏高(4)KSCN或4Fe2O24H=4Fe32H2Oa.向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌b滴加NaOH溶液，调节溶液为pH为3.23.812(2016黑龙江省大庆一中第二次段考)【化学选修3：物质结构与性质】(15分)MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能。(1)写出基态Mn原子的核外电子排布式：_。(2)CoTiO3晶体结构模型如图1所示。在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子周围距离最近的O原子数目分别为_个、_个。(3)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。O2在其催化作用下，可将CN氧化成CNO，进而得到N2。与CNO互为等电子体的分子、离子化学式分别为_、_(各写一种)。(4)三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示。三聚氰胺分子中氮原子杂化轨道类型是_，1 mol三聚氰胺分子中键的数目为_。解析：本题考查电子排布式、晶体结构、等电子体、化学键等知识。(1)Mn的原子序数是25，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2；(2)根据晶体结构模型图直接得出钛原子周围有6个O原子；Co原子周围的氧原子用均摊法求算，选择一个顶点为中心，此顶点周围有8个晶胞，氧原子在晶胞的面上，83212；(3) CNO含3个原子，最外层电子数之和是16，故其等电子体有CNS、CO2、N2O、CS2、BeCl3、N等；(4)NH2中的N原子形成3个键，环上的N原子形成2个键，所以分别为sp3、sp2杂化；3个NH2中共有9个键，环上有6个键，即1 mol三聚氰胺分子中键的数目为15 NA。答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s2(2)612(3)CO2(或N2O、CS2、BeCl2等合理均可)N(4)sp2、sp315NA13(2016云南省昆明市第二次质检)【化学选修5：有机化学基础】(15分)呋喃酚是生产农药克百威的主要中间体。其合成路线如图所示：(1)A物质核磁共振氢谱中各组吸收峰的峰面积之比为_，BC的反应类型是_，E中含氧官能团的名称是_，1mol D最多可以消耗_mol NaOH。(2)已知X的分子式为C4H7Cl，写出AB的化学方程式：_。(3)Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，由Y发生消去反应所得产物的名称(系统命名)是_。(4)下列有关化合物C、D的说法正确的是_。可用氯化铁溶液鉴别C和DC和D含有的官能团完全相同C和D互为同分异构体C和D均能使溴水褪色(5)E有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：_。属于芳香族化合物苯环上的一氯代物只有一种含有酯基能发生银镜反应解析：本题考查核磁共振氢谱、官能团的名称、反应类型、化学方程式的书写、同分异构体等知识。(1)A中含有3种不同化学环境的氢原子(其中苯环上2种)，个数比为111；根据B和C的结构知BC的反应是B分子中酚羟基上的H被、原子团所取代，E含酚羟基和醚键；D分子是酚羟基和羧酸形成的酯，故1 mol D消耗3 mol氢氧化钠；(2)根据A和B结构知AB是A中的酚羟基上的H被CH2=C(CH3)CH2取代，该反应还生成HCl，X是CH2=C(CH3)CH2Cl；(3)Y无支链且不含甲基，则碳碳双键和氯原子分别位于碳链的两端，消去产物为1,3丁二烯；(4)D分子中含有酚羟基，故D可以与FeCl3溶液发生显色反应，正确；C含酯基、醚键、碳碳双键，D含酯基、酚羟基、碳碳双键，错误；C和D分子式相同，结构不同，互为同分异构体，正确；C和D分子中均含碳碳双键，故均能使溴水褪色，正确，选；(5)由可知该同分异构体含甲酸酯基，根据知苯环上连接3个甲基且分子高度对称。答案：(1)111取代反应(酚)羟基，醚键3(3)1,3丁二烯(4)2017年高考化学二轮复习习题仿真模拟考场二附答案解析50分钟100分可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Al27S32Fe56Cu64Br80Ag108一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分)1(2016四川省雅安中学3月月考)下列叙述正确的是()A漂白粉和过氧化钠长期暴露在空气中最后均变质失效B“低碳经济”就是要提倡大量使用煤、石油、天然气等化石燃料C煤的干馏可以得到苯、甲苯等烃，不能得到衍生物D只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐解析：本题考查化学与STSE知识。漂白粉的有效成分是次氯酸钙，可与二氧化碳反应，过氧化钠可与二氧化碳、水反应，A正确；低碳经济应减少二氧化碳的排放，减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用，B错误；煤干馏可以得到烃的衍生物，如煤焦油中含有酚类物质，C错误；碘盐中加的是碘酸钾，D错误。答案：A2(2016河北省唐山一中二模)下列化学用语表达正确的是()A对硝基甲苯的结构简式：BCH2F2的电子式：C苯分子的比例模型：D16O2与18O2互为同素异形体解析：本题考查化学用语的正误判断。对硝基甲苯的结构简式为，A错误；氟原子的外围电子应该表示出来，B错误；C正确；同种元素的不同单质互称为同素异形体，D错误。答案：C3(2016安徽省淮北市二模)根据下列实验操作和现象所得出的解释与结论正确的是()选项实验操作实验现象解释与结论A某溶液加入浓NaOH溶液加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝NH3是碱B硝酸银溶液中加足量NaCl溶液，再加KI溶液先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀Ksp (AgCl) Ksp(AgI) C2 mL 2% CuSO4中加46滴2% NaOH溶液，振荡后加入0.5 mL X溶液，加热煮沸未出现砖红色沉淀X不含有醛基D等体积pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应相同时间内，HA收集到氢气多HA是强酸解析：本题考查化学实验基础知识。氨气的水溶液呈碱性，氨气不是碱，A错误；溶度积越小，越易生成沉淀，B正确；醛基的检验应该在碱性环境下进行，故配制氢氧化铜悬浊液时碱应该过量，C错误；强酸与锌反应的速率不断减慢且其浓度小于弱酸，相同时间内收集到的氢气少，D错误。答案：B4(2016重庆一中下学期第一次月考)某有机物的结构简式如图所示，关于该有机物的说法不正确的是()A该有机物的化学式为C20H14O5B该有机物分子中的三个苯环不可能共平面C该有机物可发生加成、取代、氧化、消去等反应D1 mol该有机物与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为5 mol解析：本题考查有机物的结构与性质。由结构简式可知，该有机物的分子式为C20H14O5，A正确；三个苯环之间由一个烷基C相连，不可能共面，B正确；该有机物有苯环、酚羟基、酯基，能发生加成、取代、氧化、水解等反应，不能发生消去反应，C错误；该有机物含有2个酚羟基、2个酯基(含1个酚酯基)，故1 mol该有机物可消耗5 mol NaOH，D正确。答案：C5(2016湖南省长沙、浏阳、宁乡三(市)县5月模拟)瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池示意图如图所示，下列有关说法正确的是()A电极2发生氧化反应B电池工作时，Na向负极移动C电流由电极1经外电路流向电极2D电极1发生的电极反应为2NH36OH6e=N26H2O解析：本题考查燃料电池的反应原理。该电池中氧气得到电子，所在电极2为正极，则电极1为负极，电极1发生氧化反应，A错误，D正确；原电池中的阳离子移向正极，B错误；电流由正极流向负极(外电路中)，C错误。答案：D6(2016广西省九校3月联考)某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个CH3、2个CH2和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有几种(不考虑立体异构)()A9B6C5D4解析：本题考查同分异构体的书写。该烷烃相对分子质量为86，则为己烷，分子中含有3个CH3、2个CH2和1个，即结构中只能含有1个支链甲基，不会含有乙基，故其结构可以是：CH3 CH(CH3)CH2CH2CH3，CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，中有5种氢原子，中有4种氢原子，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有9种。答案：A7(2016辽宁省大连市一模)常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是()A将pH4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小B用CH3COOH溶液滴定等浓度的NaOH溶液至pH7，V(CH3COOH溶液)V(NaOH溶液)C向0.2 mol/L的盐酸溶液中加入等体积0.1 molL1 NH3H2O溶液：c(Cl)c(H)c( NH3H2O)D在含0.1 mol NaHSO4溶液中：c(H)c(SO)c(OH)解析：本题考查电解质溶液中离子浓度大小比较。酸加水稀释，pH增大，溶液中的OH浓度增大，A错误；当二者恰好完全反应时，醋酸根水解使溶液呈碱性，要使pH7，则醋酸应稍过量，B错误；二者反应后溶液为11的盐酸与氯化铵溶液，铵根离子虽然水解，但程度很小，铵根离子的浓度远大于一水合氨，由电荷守恒知C错误；由电荷守恒c(Na)c(H)2c(SO)c(OH)和物料守恒c(Na)c(SO)知D正确。答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共46分)必考题(共43分)8(2016河南省三门峡市第二次联考)(14分)亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。已知：室温下，2NONa2O2=2NaNO2；3NaNO23HCl=3NaClHNO32NOH2O；酸性条件下，NO或NO都能与MnO反应生成NO和Mn2。请按要求回答下列问题：(1)检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体X，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡。则X为_，上述操作的作用是_。(2)B中观察到的主要现象是_。(3)A装置中反应的化学方程式为_。(4)D装置中反应的离子方程式为_。(5)预测C中反应开始阶段，产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和_。为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为_。(6)利用改进后的装置，将3.12 g Na2O2完全转化成为NaNO2，理论上至少需要木炭_g。解析：本题考查化学实验相关知识。(1)NO易被氧化，故需要排除装置内的空气，可使用氮气或其他不反应的惰性气体；(2)装置A中生成的二氧化氮与装置B中的水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸和铜反应生成一氧化氮、硝酸铜、水；(5)因为一氧化氮中混有二氧化碳和水蒸气，二者均可以和过氧化钠发生反应，故含有的杂质为碳酸钠和氢氧化钠，装置E的作用是干燥净化一氧化氮，避免杂质产物的生成；(6)根据C4HNO3CO24NO22H2O，有3NO2H2O=HNO3NO；2NONa2O2=2NaNO2，有C4NO2NONa2O2NaNO2，所以3.12 g过氧化钠完全转化为亚硝酸钠，需要木炭的质量为(12)g0.72 g。答案：(1)氮气(或稀有气体)排尽空气，防止生成的NO被O2氧化(2)红棕色气体消失，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出(3)C4HNO3CO24NO22H2O(4)3MnO5NO4H=3Mn25NO2H2O(5)NaOH碱石灰(6)0.729(2016湖南省郴州市第三次质检)(14分)溴化钙是一种溴化物，用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等。制备CaBr22H2O的主要流程如图所示：(1)与液溴的反应温度不能超过40的原因是_。(2)滤渣的成分可能是_。(3)试剂M是_，加入M的目的是_。(4)操作的步骤为蒸发浓缩、_、洗涤、干燥。(5)将氨气通入石灰乳，加入溴，于65进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式：_。(6)制得的CaBr22H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5.00 g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量。得到2.00 g固体，则CaBr22H2O的质量分数为_。解析：本题考查物质的分离和提纯的方法及基本实验操作。铁与溴单质反应生成溴化亚铁，加过量的氢氧化钙，生成氢氧化亚铁沉淀，易被氧化成氢氧化铁，过滤后滤液中主要是溴化钙及氢氧化钙，在滤液中加氢溴酸中和多余的氢氧化钙，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到晶体。(1)溴单质受热易挥发；(6)设样品中CaBr22H2O的质量为x g，CaBr22H2ONa2CO3CaCO3236 100x g 2.00 gx g4.72 g，则CaBr22H2O的质量分数为100%94.4%。答案：(1)防止液溴挥发(2)FeFe(OH)3(3)HBr除去过量的Ca(OH)2(4)冷却结晶、过滤(5)2NH33Ca(OH)23Br2=3CaBr26H2ON2(6)94.4%10(2016山西省山大附中第6次月考)(15分).碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：W(s)I2(g)WI2(g)为模拟上述反应，在实验室中准确称取0.508 g碘、0.736 g金属钨放置于50.0 mL密闭容器中，并加热使其反应。如图1为混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象n(WI2)t，其中曲线I(0t2时间段)的反应温度为450，曲线(从t2时刻开始)的反应温度为530。请回答下列问题：(1)该反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(2)反应从开始到t1(t13 mim)时间内的平均速率v(I2)_mol/(Lmin)。(3)在450时，计算该反应的平衡常数K_。(4)能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_。AI2与WI2的浓度相等B单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等C容器内混合气体的密度不再增加D容器内气体压强不变化.图2中甲为甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，该同学想在乙中实现铁上镀铜，则a处电极上发生的电极反应式为_。.已知：H2(g)、CO(g)和CH3CH2OH(l)的燃烧热分别为285.8 kJmol1、283.0 kJmol1和1365.5 kJmol1。反应2CO(g)4H2(g)CH3CH2OH(l)H2O(l)的H_。解析：本题考查化学反应原理的相关知识。.(1)由图可知升温WI2的量减小，平衡逆向移动，故该反应正向放热；(2)从反应开始到t1时间内，结合图象，生成WI2(g)的物质的量为1.8103 mol，所以碘单质的物质的量减少1.8103 mol，代入公式v有v(I2)1.20102 molL1min1; (3)K9；(4)达到平衡状态时，各物质的浓度不变，不一定相等，A错误；单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等，说明v逆v正，B正确；由于反应物中有固体，只有在平衡状态，密度不变，C正确；因反应前后气体分子数相等，则无论是否达到平衡状态，压强始终不变，D错误；.由题意知a处为负极：CH3OH6e8OH=CO6H2O；.CO燃烧的热化学方程式：CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1，H2燃烧的热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.82 kJmol1，CH3CH2OH燃烧的热化学方程式：CH3CH2OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1365.5 kJmol1，由盖斯定律2()有：2CO(g)4H2(g)CH3CH2OH(l)H2O(l)H343.7 kJ/mol。答案：.(1)放热(2)1.2102(3)9(4)BC.CH3OH6e8OH=CO6H2O.343.7 kJ/mol选考题(共15分。请考生任选一题做答。如果多做，则按所作第一题计分)11(2016甘肃省兰州市4月联考)【化学选修2：化学与技术】(15分)粗铜精炼后的阳极泥中含有Cu、Au(金)和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如图所示：(1)电解精炼含铜、金、铅的粗铜时，电解液应该用_溶液作电解液，电解时阳极的电极反应式为_和Cu2e=Cu2。(2)焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是_，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外，还有_(填化学式)。(3)完成操作的主要步骤：_，过滤，洗涤，干燥。(4)写出用SO2还原AuCl的离子反应方程式：_。(5)为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法：_。(6)用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用：_已知298 K时，Ksp(PbCO3)1.461013，Ksp(PbSO4)1.82108。解析：本题考查化学与工艺流程的相关知识。(1)电解精炼时，电解液应该用所需精炼的金属对应的盐，电解精炼的粗铜作阳极会发生氧化反应，其中单质铜和比铜活泼的金属都会溶解，因此粗铜中的铜和铅会发生失电子的氧化反应；(2)要使焙烧效率提高，合理措施是把得到的阳极泥充分地粉碎，增大接触面积，或把反应后的气体再次逆流焙烧，这样可以预热反应气体且减少能耗。由题干可知，用于焙烧的阳极泥的成分为Cu、Au(金)和PbSO4等，所以在焙烧过程中铜被氧化为CuO，而Au(金)和PbSO4较稳定不发生反应。(3)操作是从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体，该步骤是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥；(5)滤液1是在结晶硫酸铜时剩下的滤液，还含有少量的未析出的硫酸铜，因此可并入前面的硫酸铜溶液进行循环。类似此处的做法应该是流程中得到的滤液2，滤液2是在硝酸铅溶液中加入硫酸生成硫酸铅沉淀并过滤走硫酸铅后剩下的溶液，溶液中H没有发生反应，因此还有大量的硝酸溶液，所以可以把此滤液当成硝酸加入前面的碱浸渣中溶解碱浸渣；(6)通过比较两种沉淀的溶度积，可以看出碳酸铅比硫酸铅更加难溶，因此往硫酸铅中加入碳酸钠，发生的是沉淀溶解转化的反应。答案：(1) CuSO4Pb2eSO=PbSO4(2)将阳极泥粉碎，逆流焙烧等CuO(3)蒸发浓缩，降温结晶(4)3SO22AuCl6H2O=2Au3SO8Cl12H(5)用滤液2溶解碱浸渣(或并入硝酸中溶解碱浸渣)(6)PbSO4(s)CO(aq)PbCO3(s)SO(aq)12(2016贵州省贵阳一中适应性考试)【化学选修3：物质结构与性质】(15分)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，只有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。(1)基态硼原子的电子排布式为_。(2)下列关于这两种晶体的说法，正确的是_(填序号)。a立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大b六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c两种晶体的BN键均为共价键d两种晶体均为分子晶体e立方相氮化硼的晶体晶胞中，含有4个B原子，4个N原子(3)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为_ _，其结构与石墨相似却不导电，原因是_。(4)立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为_。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km的地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室中由六方相氮化硼合成立方相氮化硼时需要的条件应是_。(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一，1 mol NH4BF4含有_mol配位键。解析：本题考查物质结构与性质的相关知识。(1)B是元素周期表中5号元素；(2)立方相氮化硼只含有键，a错误；六方相氮化硼层间存在分子间作用力，该作用力小(类似石墨)，质地软，b正确；两种晶体中的BN键均为共价键，c正确；立方相氮化硼属于原子晶体，d错误；由均摊法可知，立方相氮化硼的晶胞中含有4个B原子、4个N原子，e正确；(3)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻3个氮原子形成3个键，无孤电子对，其空间构型为平面三角形，其结构与石墨相似，但六方相氮化硼晶体的层状结构中没有自动移动的电子，故不导电；(4)立方相氮化硼晶体中，硼原子与相邻4个氮原子形成4个键(其中有1个配位键)，故硼原子的杂化轨道类型为sp3；根据矿物存在条件，可推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件；(5)NH4BF4(氟硼酸铵)含有NH、BF离子，1个NH离子中含有1个配位键，1个BF离子中也含有1个配位键，故1 mol NH4BF4含有2 mol配位键。答案：(1)1s22s22p1(2)bce(3)平面三角形层状结构中没有自由移动的电子(4)sp3高温、高压(5)213(2016江西省赣州市3月模似)【化学选修5：有机化学基础】(15分)扁桃酸是重要的医药合成中间体，其结构简式为，工业上扁桃酸可以由烃A经过以下步骤合成得到：ABCD (扁桃酸)OH已知：A是苯的同系物，碳氢的质量比为212RCNRCOOHRNO2RNH2RNH2ROH请回答下列问题：(1)A的结构简式为_；扁桃酸中含氧官能团名称：_。(2)、的反应类型分别是_、_。(3)C与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式：_。(4)环扁桃酸酯是一种疗效明显的血管扩张剂，可由扁桃酸和3,3,5三甲基环己醇()在浓硫酸作用下反应生成，请写出该反应的化学方程式：_。(5)写出一种满足下列条件的扁桃酸的同分异构体的结构简式：_。溶液遇到Fe3显色能发生银镜反应能在NaOH溶液中发生水解反应核磁共振氢谱有五个吸收峰(6)结合题目所给信息，设计一条以苯乙氰()为原料合成扁桃酸的同分异构体对羟基苯乙酸()的合理路线：_。提示：有机试剂任选，合成反应流程图表示方法示例如下：用合成路线流程图表示为AB目标产物。解析：本题考查有机合成，涉及结构简式、官能团类型、反应类型、反应方程式、合成路线的设计等知识。A是苯的同系物，碳氢的质量比为212，故A的分子式为C7H8，由扁桃酸的结构简式逆推可知A的结构简式是，A与氯气在光照条件下发生取代反应生成B：，B在碱性条件下水解生成C：，C与HCN生成D：，D水解生成扁桃酸。(4)扁桃酸中含有羧基，可与3,3,5三甲基环己醇发生酯化反应；(5)该同分异构体含有酚羟基、醛基、酯基、五种氢原子，可写出其结构简式；(6)苯乙氰合成对羟基苯乙酸，需要在对位上引进一个羟基，氰基要变成羧基，结合题中已知所给的反应，可写出合成路线。答案：(1) 羟基、羧基(2)取代反应加成反应(3) 2Cu(OH)2NaOHCu2O3H2O