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111 离子反应 教学方案(设计)课 题离子反应课型实验探究授课教师教材版本人教版章节第二章第二节l 学生情况（分析）在初中化学中，学生已经做过溶液的导电性实验，在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至溶化能导电，这样顺利地引出电解质的概念。然后，通过介绍氯化钠在水中的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。教学内容 (分析处理) 本节内容主要分为两个部分“ 酸、 碱、 盐在水溶液中的电离”和“离子反应及其发生的条件”。在学习了电离及电解质的基础上进一步学习离子反应的实质及其条件教学重点：电解质的判断、电离方程式的书写；教学难点：离子反应发生的条件、电离方程式的书写教学目标（设计）l知识与技能: 1理解电离的概念及其电解质的判断.2初步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式。3通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。l过程与方法 通过实验现象观察及其反应实质思考和离子反应发生的条件探究，养成分析推理、综合概括的抽象思维能力。l情感态度与价值观:1、通过实验，体验实验是学习化学、体验化学和探究化学过程的重要途径。2感受同学间的相互合作与取得成功的关系。l 教学方法（策略）（设计）讲解、演示、讨论通过引导学生对实验的分析、归纳、推理，掌握离子反应发生的条件。在进行教学设计时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、讨论、总结等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容l 教学媒体（设计）多媒体电脑投影设备、必须的实验仪器和药品教学用具1.多媒体的课件，投影2.实验用品：试管、胶头滴管、小烧杯、导电装置；盐酸、CH3COOH(aq)、NaOH(aq)、CuSO4(aq)、NaCl(aq)、AgNO3(aq)、蔗糖溶液、 浓度0.1 mol/LCuSO4溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液,Na2CO3溶液、NaOH溶液 l 教学流程第一课时导入新课电解质和非电解质的定义电离溶液导电性实验实验探索氯化钠溶液的电离过程动画演示酸的本质类比总结盐和碱的本质课后思考与交流第二课时点题:离子反应过渡复习引入向盛有5mlCuSO4的溶液的试管加入5ml稀NaCl溶液向盛有5mlCuSO4的溶液的试管加入5ml稀BaCl2溶液实验探究离子反应实质离子反应的本质总结出溶液中离子互换型的离子反应发生的条件四组不同的酸碱的化学方程式和离子方程式实验总结类比总结向盛有5mlNaCO3的试管里加入5ml盐酸溶液，观察溶液变化向盛有5mlNaSO4的试管里加入5mlBaCl2溶液，观察溶液变化向盛有5mlNaOH的试管里滴入几滴酚酞溶液，再向试管滴入几滴稀盐酸溶液，至恰好变色为止思考与交流利用离子反应来鉴定提纯小结作业教学过程教师活动学生活动设计意图时间分配第一课时【引入】教师:上节课我们了解性学习了胶体的聚沉方法，其中之一是加电解质溶液，这节课我们就来探讨，到底电解质指的是怎样的一类物质？听课,思考导入课题,引发学生对电解质概念思考.2min【提问】我们都知道，金属单质和石墨都能导电，而且它们能够导电的原因是什么？【实验】:下面我们（通过实验）探讨以下物质的导电性，并思考它们能够导电或者不能导电的原因是什么？播放视频：熔融硝酸钾的导电性？思考回答：有自由移动的电子存在1.学生操作后：氯化钠溶液,硫酸钾溶液 盐酸,氢氧化钠溶液能够导电；蔗糖溶液蔗糖固体、酒精溶液、氯化钠固体不导电。2.学生讨论,思考溶液导电的实质引导学生对电解质的水溶液或在熔融状态下导电原因的思考以直观观察，记住实验现象；引发对现象（问题）的思考。5min【提问】: 为什么盐酸、NaOH溶液、 K2SO4溶液、 NaCl溶液、熔融的硝酸钾能导电？而蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、 NaCl固体不能导电呢？【问题2】在盐酸、 NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?可通过什么方法证明溶液中存在离子?学生讨论:盐酸等能够导电是因为他们在水溶液离解产生了自由移动的离子； 酒精等溶液不能导电的原因是没有自由移动的离子存在。思考、讨论：电离产生的，其过程可用电离方程式来表示。可通过溶液导电性来检验根据现象引发思考同时对比深入学习3min【思考什么物质在什么情况下可以电离呢?思考、讨论引出电解质和非电解质的概念1 min【板书】：一 电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等一些有机物。【强调】: 理解电解质、非电解质概念时应注意些什么问题？听课, 理解、记忆思考、交流讨论：氯化钠溶液能导电，氯化钠溶液是电解质固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质 SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质铜能导电，所以铜是电解质。BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4 是非电解质在实验的基础上引出电解质与非电解质的概念引导学生从多方面准确理解电解质的概念6 min【小结】:对象：电解质、非电解质应是化合物。条件：电解质导电须有外界条件在水溶液或熔融状态电解质应是在水溶液或熔融状态下本身电离而导电的化合物。酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。【板书】 二 1.电解质：对象 导电条件 本身电离2.电解质的类型：酸、碱、盐和水听讲、笔记，总结、练习：下列哪些物质是电解质，哪些是非电解质？金属铜 固态NaCl O2 H2SO4 盐酸 酒精水溶液 HCl熔融状态的KNO3葡萄糖 SO2 ，CO2电解质_非电解质_总结理解电解质和非电解质应该注意的问题通过练习进一步加强巩固理论知识5 min【讲述】前面讲过电解质在水溶液或者熔融状态下通过电离产生自由移动的离子；这个电离过程到底是怎样发生的呢？我们先来看氯化钠在水溶液中的电离【演示】:电脑演示动画氯化钠固体溶于水变成自由移动离子的过程。观看演示 思考电离的实质引起学生学习的兴趣3 min【板书】:三 电离：电解质离解成自由移动的离子的过程【讲述】电离的过程我们可以用电离方程式来表示NaCl的电离：NaCl = Na+ + Cl-【板书】四 电离方程式：表示电解质电离过程的式子听讲、笔记、思考、练习：写出下列物质在水中的电离方程式 HNO3、H2SO4、 NaOH、Ba(OH)2 （两位学生上台练习） 引出电离方程式的书写同时为酸碱盐的学习铺垫6min【提问】:1.根据酸HCl、HNO3、H2SO4；碱NaOH、Ba(OH)2、KOH的电离，我们对酸，碱的本质有什么新的认识？盐呢？2.NaHSO4溶液能电离出H+，它属于酸吗？通过观察,对比思考,归纳,回答问题：【板书】 五 酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸； 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱； 电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。 NaHSO4不属于酸，是盐通过方程式的书写培养学生总结归纳的能力培养学生总结归纳的能力,加深对电离实质的理解4min【设疑】电解质溶液导电能力的大小由什么来决定？ 举例：Na2SO4NaClCB1mol/L1mol/LV 2L 2L离子浓度3mol/L2mol/L导电能力Na2SO4NaCl【思考】1.导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多？正确吗？2.利用溶液导电性装置进行实验，向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，能观察到什么现象?加以解释，写出有关的反应方程思考、讨论、回答问题：1.当溶液体积、离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。2、决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。（本例中SO42-的导电能力比Cl-的导电能力强）思考回答：不正确【分析】随着B(OH)2溶液的逐滴加入，灯泡将会由亮 渐暗熄灭 渐亮，反应为：Ba(OH)2 +H2SO4 =BaSO4 +2H2O分析电解质溶液导电能力的影响因素。5min【总结】:1.本节课我们学习了重要的概念：电解质在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，注意理解这个概念应该注意的问题，例如电解质的对象、条件等。2.常见的电解质如我们学习的酸碱盐和水3.学会书写电离方程式也是本节课的一个重点内容4.最后就是导电能力的影响因素和老师一起对本节内容进行总结概括：培养学生总结概括的能力同时完善记忆5min【练习】针对本科时的相关联系通过练习巩固理论知识【作业】:完成课后作业的布置,同时强调下节课内容预习让学生巩固所学知识预习新课【板书设计】一 电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等一些有机物。二 1.电解质：对象 导电条件 本身电离2.电解质的类型：酸、碱、盐和水三 电离：电解质离解成自由移动的离子的过程四 电离方程式：表示电解质电离过程的式子五 酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸； 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱； 电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。六 电解质溶液导电能力的影响因素：自由移动离子的浓度与离子所带的电荷【课后反思】： 第二课时【复习】:上一节课我们学习了电解质的概念,请同学们回忆一下。【讲述】注意电解质和非电解质的对象是化合物；导电的条件是在水溶液或熔融状态下；而且要化合物溶于水或熔融状态下本身电离而导电。【过渡】: 电解质溶于水或熔融状态时电离成为离子，所以电解质在水溶液中发生的反应其实是离子之间的反应。【板书】:离子反应：有离子参加或生成的反应【设疑】是不是所有的电解质溶液混合都会发生离子反应呢？例如：醋酸钠与盐酸能否发生反应呢？要弄清楚这个问题，我们就要探究离子反应的发生应该具备什么条件？回忆、回答：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。听课、练习：在下列物质中：CH3COOH HCl NaOH Cu(OH)2 AgCl Na2CO3C2H5OH H2O SO2 Fe属于电解质的是：属于非电解质的是：溶液中主要以离子形式存在的是：听课、笔记、判断CuO +C= Cu+CO2是不是属于离子反应？学生回答：不是思考、带着问题学习下面知识复习上一课时的内容,为新课铺垫导出离子反应的概念设置问题，引导学生探讨问题的兴趣。4min2min【演示实验1】: 1、向盛有5mLNa2SO4溶液的试管里加入5mL稀KCl溶液；2、向盛有5mL Na2SO4溶液的试管里加入5mL稀BaCl2溶液；【引导】: 实验现象为什么不同？我们来研究它们混合后反应前离子的状况。【实验探究】: 接下来我们继续探究其他电解质溶液混合后能够发生的反应，它们的生成物有什么特征？1、向盛有5mLCuSO4溶液的试管中加入5mLNaOH溶液2、向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mL盐酸3、向盛有2mLNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞试液，再缓慢滴入稀盐酸【总结】以上这些电解质溶液混合后之间的离子能够发生反应，是因为能够生成难溶物、或挥发性物质（气体）、或者难电离的物质。这些都是离子反应的条件之一。有没有发现这些条件跟复分解反应的条件很相似？观察实验现象，思考现象的原因：实验1没有明显的变化实验2有白色沉淀生成。实验1结果溶液没有变化，说明Na2SO4电离的Na+、SO42-与KCl电离出来的K+、Cl-能共存，离子之间没有发生反应；而BaCl2电离出Ba2+、Cl-，当加入到Na2SO4溶液时，SO42-与Ba2+之间发生了反应，生成难溶的BaSO4沉淀。观察实验现象、思考离子反应的条件：【学生分组实验】离子反应发生的条件：v 复分解反应型(1)生成难溶性物质(见课本溶解性表)(2)生成难电离物质(弱酸、弱碱、水等)(3)生成挥发性物质v 氧化还原型强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂+弱还原剂（举例：置换反应）以直观观察，记住实验现象；引发对离子电离现象（问题）的思考。引导学生自己从书本还有观察现象以学知识学习新课从实验引导学生探讨离子反应发生的条件归纳、总结：离子反应发生的条件12min1、 判断下列物质之间能否进行离子反应KNO3 + NaClNa2CO3 + H2SO4 MgO + HCl BaCl2 + H2SO42下列反应属于离子反应的是 A H2和O2反应生成水B 锌片投入稀硫酸中C KClO3加热分解制取O2DH2还原 CuO练习、巩固理论知识2min【过渡】向盛有5mL Na2SO4溶液的试管里加入5mL稀BaCl2溶液；实际参加反应的是SO42-与Ba2+：SO42- + Ba2+ = BaSO4像这种（板书：）1.用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式【提问】如何书写一个离子反应的离子方程式呢？【板书】2.书写步骤：写、改、删、查：是否符合客观规律原子个数是否守恒 电荷是否守恒离子的改写是否正确【讲述】离子方程式的书写关键是第二步“改”，哪些物质能改写成离子，哪些不能呢？我们来做一个小结。听课、笔记、思考离子方程式的书写步骤：以CuSO4与NaOH的反应为例写：写出正确的化学方程式（基础）改：把易溶于水、易电离的物质改写成 离子形式，难溶于水、难电离的物质（如水）以及气体、单质、氧化物等用化学式表示（关键）删：删去方程式两边不参加反应的离子（途径）查：是否符合客观规律原子个数是否守恒 电荷是否守恒离子的改写是否正确练习：1、硝酸银溶液分别与盐酸、NaCl 溶液反应。2、盐酸分别与Na2CO3溶液、 CaCO3 反应。3、硝酸分别与Na2CO3溶液、 CaCO3 反应。4、BaCl2溶液分别与硫酸、Na2SO4溶液反应。1、易溶、易电离物质能改： 强酸： HCl、HNO3、 H2SO4等 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2等可溶性盐：钾、钠、铵盐和硝酸盐2、难溶、难电离物、气体、单质、氧 化物质不能改： 难溶物： BaSO4、 AgCl、CaCO3、 Cu(OH)2等 难电离的：弱酸、弱碱、水6min【教师】指导学生认识课本后面的 溶解性表：钾钠铵盐硝酸盐，都能溶在水中间；碳酸磷酸两种盐，溶者只有钾钠铵；盐酸难溶银亚汞，硫酸难溶是钡铅；碱溶钾钠铵和钡；注意钙盐常是微。微溶物作为反应物，若是澄清液写成离子符号，若是悬浊液写化学式；作为生成物写成化学式并标出符号固体+固体、浓硫酸与固体反应不能写出离子方程式听讲、笔记、思考：练习：3、下列离子方程式正确的是 ACu（OH）2与稀HNO3混合 OH- + H+ = H2OBCaCl2与Na2CO3反应 Ca2+ + CO32- = CaCO3 C MgO与 HCl反应 O2- + H+ = H2OD Ba(OH)2与稀H2SO4反应 Ba2+ + SO42-= BaSO4 4、在下列离子方程式中，不能用离子方程式Ba2+ +SO42- = BaSO4 来表示的是（ ）A.Ba(NO3)2+H2S04=BaSO4+2HNO3BBaCl2+Na2SO4=BaSO4+ 2NaClCBaCO3+H2SO4 = BaSO4 +H2O +CO2DBaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl5、下列离子方程式中，错误的是 A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 Ba2+OH-+ H+SO42-BaSO4+H2B、大理石和硝酸反应 CO32- +2H+ H2O + CO2C、铁与稀盐酸反应 2Fe +6H+ 2Fe3+ + 3H2 D、醋酸溶液与氨水反应 CH3COOH + NH3H2O = NH4+CH3COO- + H2O8min【类比总结】:参照书本内容分别写出四组不同酸、碱反应的化学方程式和离子方程式并找出规律【总结、板书】揭示反应的实质不仅可以表示一定物质间的某一反应，还可以表示所有同一类型的反应。练习，思考化学方程式离子方程式NaOH+HCl=NaCl+H2OKOH+HCl=KCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OH+OH-=H20H+OH-=H20H+OH-=H20H+OH-=H20训练独立思考的能力，发现中和反应的实质3min下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（ ）A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.K+、SO42-、NO3-、OH-C.H+、NH4+、Fe3+、SO42-D.H+、Cl-、CO32-、NO3-【总结】:以上这个问题实质上是离子的共存问题，什么样的离子之间不能大量共存呢？离子共存问题总结：1.发生复分解反应的离子不能大量共存生成沉淀：例如Ag+与Cl-，Ba2+和SO42-不能共存；生成气体：例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根不能跟H+大量共存生成难电离物质：如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和H+生成CH3COOH，NH4+和OH-生成2.审题时应注意题中给出的附加条件 无色溶液不存在有色离子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有一定颜色 注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或PH7）中隐含有H+，碱性溶液（或PH7）中隐含有OH-思考、回答：AD听讲、思考、笔记、练习1、下列离子在水溶液中，能大量共存的是（ ）A、Na+ 、 K+ 、 CO32、H+ B、Fe3、K+ 、 Cl、 OHC、K+ 、NH4+ 、 H+ 、SO42 D、Ba2、Cu2 、NO3 、SO42 2、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是（ ）A. Fe3 、K+ 、NO3 、Cl B. Ba2 、K+ 、Cl 、OHC. H+ 、Mg2 、HCO3 、SO42- D. Na+ 、K+ 、MnO4 、NO3 下列离子在能使石蕊试液变红色的溶液中能大量共存的是 （ ）A、Mg2 K+ CO32 SO42- B、Zn2+ Na OH ClC、K+ Ca2+ Cl SO42- D、Na+ Al 3 NO3 Cl下列离子在能使酚酞变红色的溶液中能大量共存的是 ( )A、Ag、 Na 、 SO42、Cl B、Na、Ba2、 CO32 、NO3 C、Cu2+、 K+、 Cl 、 SO42 D、K+、 Na、 Cl、 CO32 5min【总结、板书设计】一 、离子反应定义：有离子参加或生成的反应二、 离子方程式1.定义：2.书写步骤：写、改、删、查：是否符合客观规律原子个数是否守恒 电荷是否守恒离子的改写是否正确3.意义：不仅可以表示一个具体的化学反应，而且可以表示同一类型的离子反应三 、离子反应发生的条件：1.生成沉淀、放出气体、或者生成难电离物质2.发生氧化还原反应四 、离子共存问题1.发生离子反应的离子不能大量共存2.注意题中给出的附加条件 无色溶液中不能存在有色离子 隐含离子2min【作业布置】1. 复习、课本练习2. 优化设计对应练习巩固知识1min【课后反思】：111
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