高中化学《用途广泛的金属材料》同步练习7（人教版必修1）

111第三节 用途广泛的金属材料（基础）一、选择题：（本题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）1下列说法中不正确的是 （ ）A人类历史上使用最早的合金是青铜 B司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器C目前世界上使用量最大的合金是铝合金D目前世界上用途最广的合金是钢二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有12个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）7下列物质中，不属于合金的是 （ ）A 硬铝 B黄铜 C 钢铁 D水银8把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是 （ ） A除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯 B适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质 C用还原剂把铁的氧化物还原成铁D加入合金元素改善生铁性能9铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（ ）A制造炊具 B制防锈油漆 C制牙膏皮 D炼铝厂制造铝锭10在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。该反应利用了铜的什么性质 （ ）A 氧化性 B还原性 C导电性 D 导热性11金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品的防护措施中错误的是（ ） A铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存B通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜C对于易生锈的铁制品（如防护网）要定期涂刷防护漆D把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢142000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间较长容易出现铜绿，其主要成分是 Cu2（OH）2CO3。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是（ ） A它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金 B环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 C铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化 D它们是含一定比例金、银、锌的铜合金15烟花的主要成分是氧化剂、还原剂、着色剂。下列几种配方较合理的是 （ ）AKNO3、C、S BKClO3、KNO3、SCSr(NO3)2、KNO3、MgAl粉 DCa(NO3)2、KNO3、MgAl粉16足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为 （ ）A 12 B 32 C 31 D 61 三、填空题：17（8分）物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：导热性、导电性、还原性、延展性、具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。（1）用铝定制成包装用的铝箔 ；（2）用铝制成的高压铝锅 ；（3）用铁粉回收照相业废液中的银 ；（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 。18（12分）测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品： 800mL烧杯、100mL量筒、短颈漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19g/L）、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100mL）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。 ； ； 。 19（9分）铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2。（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜（即：曾青(CuSO4)跟铁反应生成铜），试写出该反应的离子方程式： 。（2）尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈 即：铜绿，化学式Cu2(OH)2CO3， 其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法： 。（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1183.4，铁的熔点是1534.8) 。20（13分）向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）。据此计算： （1）加入铝粉的质量。 （2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。参 考 答 案一、选择题1C 2 D 3 A 4A 5D 6B 二、选择题7D 8B 9AC 10B 11A 12D 13AC 14D 15CD 16C三、填空题17（1）；（2）；（3）；（4）18往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。（没答水面没过漏斗颈不给分）在100毫升量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中（量筒中不应留有气泡），使漏斗颈插入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100毫升空间。将长颈漏斗（或答玻璃棒）插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生19(1) FeCu2+Fe2+Cu(2) 干燥空气中保存(3) 铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。20解：发生反应的离子方程式为 3Cu2+2Al 3Cu+2Al3+ Al3+4OH AlO2+2H2O 2Al+2OH+2H2O 2AlO2+3H2 由题可知n（H2）=则反应消耗的n（NaOH）=0.0200mol n(Al)=0.0200mol反应消耗的n（NaOH）=2.00molL10.210L0.0200mol=0.400mol则反应消耗的n（Al）=0.100mol，n（Cu2+）=0.150mol故加入铝粉的质量为 m(Al)=(0.100mol+0.0200mol)27.0gmol1=3.24g硫酸铜溶液的浓度为c(CuSO4)=111