高中化学人教版必修一第一部分第三章第三节课时跟踪训练

111 111 课时跟踪训练 一 选择题 本题包括 7 小题 每小题 3 分 共 21 分 1 下列有关金属及其合金的说法不正确的是 A 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B 生铁 普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光 可用于制作照明弹 D 日用铝制品表面覆盖着氧化膜 对内部金属起保护作用 解析 普通钢的含碳量比生铁要低 而合金钢是在普通钢中掺入其他金属 故其含碳量 比普通钢更低 答案 B 2 我国古代的湿法冶金术是世界闻名的 我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是 A Fe B Cu C Ag D Hg 解析 根据我国西汉时的炼丹家刘安所著的 淮南万毕术 中记载 曾青得铁 则化为 铜 意思是说曾青遇到铁时 就有铜生成 实质就是我们现在所说的铁和可溶性的铜 盐发生的置换反应 这一发现要比西方国家早 1 700 多年 在宋朝时采用这一方法炼铜 已有相当规模 每年炼铜达 5 105 kg 占当时铜产量的 15 25 这种炼铜方法在 我国最早 是湿法冶金的先驱 答案 B 3 下列说法正确的是 A 青铜是我国使用最早的合金 也是目前使用最广泛的合金 B 不管哪种铜合金都含有铜元素 所以它们的性质也和金属铜一样 C 我们日常生活中用到的铜合金制品主要是黄铜制的 D 各种铜合金都有良好的导电 导热性 解析 我们目前使用最广泛的合金是铁合金 A 错 合金因其构成元素及配比的不同 性质各异 B 错 黄铜的性质使其宜于制造日用品 C 对 白铜的导电 导热性很差 D 错 答案 C 4 双选题 将金属与金属 或金属与非金属 加热熔合在一起就能形成合金 根据下列金 属的熔点 沸点推测 其中不可能形成合金的是 Na Cu Al Fe 熔点 97 81 1 083 660 1 535 沸点 882 9 2 595 2 467 3 000 111 111 A Fe Cu B Al Na C Fe Na D Cu Na 解析 在金属熔合时 其中任何一种成分不能蒸发掉 即高熔点物质的熔点不能高于低 熔点物质的沸点 因而 Fe Na Cu Na 均不能形成合金 答案 CD 5 纯铁的熔点为 1 535 而高炉中炼铁时生铁 含碳量较高的铁合金 在 1 200 左右就 熔化了 这是因为 A 铁的纯度越高 熔点越低 B 合金的熔点比其成分物质的熔点高 C 形成了铁碳合金 所以熔点变低 D 在高炉中熔化的过程发生了化学反应 解析 铁合金的熔点比成分金属或非金属的熔点都要低 答案 C 6 两种 1 价金属形成的合金 7 8 g 与足量水反应后生成 0 2 g 氢气 此合金可能是 A Li Na 合金 B Na K 合金 C Li K 合金 D Li Rb 合金 解析 设此合金为 R 其相对原子质量为 M 2R 2H 2O 2ROH H 2 2M 2 7 8 0 2 M 39 所以此合金中一种成分的相对原子质量大于 39 另一种小于 39 答案 D 7 不锈钢餐具光亮如新 长期使用不会生锈 原因是炼钢过程中加入了下列物质中的 A 铬 锰 B 铬 铁 C 铬 镍 D 铬 碳 解析 不锈钢中主要加入铬和镍 它的抗腐蚀性能好 主要用于制造医疗器械 炊具和 容器等 答案 C 二 非选择题 本题包括 4 小题 共 39 分 8 9 分 金币 银币 铜币等金属货币在我国历史上曾发挥过重要的作用 其中的一些 被收藏爱好者珍藏着 在一位收藏家的家中 陈列了很多金属货币 111 111 1 其中有些货币表面是黑色 且有少量的绿色锈状物 则这肯定是 币 黑色 物质是 形成这种物质的化学方程式为 绿色物质是 形成这种物质的化学方程式为 若要除去这些物质应选用 发生反应的离子方程式为 充分反应后 这枚金属币的真面目为 色 2 其中有一枚是闪闪发光的黄色金属币 它肯定是 币 表面一直未被氧化的 原因是 解析 铜在铜 银 金中比较活泼 能与空气中氧气发生反应生成氧化铜 也能与空气 中氧气 水及 CO2 一起发生反应而得到铜锈 氧化铜和碱式碳酸铜都可溶于强酸 所以 将其放入稀酸中 如稀盐酸或硫酸中即可恢复原貌 而银和金都不活泼 很难与空气中 的氧气等反应 所以保持原样 答案 1 铜 氧化铜 2Cu O2 2CuO Cu2 OH 2CO3 2Cu O 2 CO 2 H 2O Cu2 OH 2CO3 稀酸 CuO 2H Cu2 H2O Cu2 OH 2CO3 4H 2Cu2 CO 2 3H 2O 红 2 金 金不活泼 不易与空气中的 O2 反应 9 13 分 某铝合金 硬铝 中含有铝 镁 铜 硅 为了测定该合金中铝的含量 有人设 计了如下方案检验 1 取样品 a g 称取时使用的仪器名称为 2 将样品溶于足量的稀盐酸中 过滤 滤液中主要含有 填离子符号 滤渣 中含有 在溶解过滤时使用的仪器有 3 在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液 过滤 写出该步操作中有关反应的化学方程式为 4 在第 3 步的滤液中通入足量 CO2 过滤 将沉淀用蒸馏水洗涤数次后 烘干并灼烧至 质量不再减少为止 冷却后称量 质量为 b g 该样品中铝的质量分数为 解析 将样品溶于盐酸发生的反应为 Mg 2HCl MgCl2 H 2 2Al 6HCl 2AlCl3 3H 2 铜 硅与盐酸不反应 所 以过滤后所得滤液中含有 Mg2 Al 3 滤渣中含有铜和硅 滤液中加入过量的 NaOH 111 111 时 发生的反应是 MgCl2 2NaOH Mg OH 2 2NaCl AlCl 3 4NaOH NaAlO2 3NaCl 2H 2O 所以得到的滤液中铝元素以 偏铝酸根离子存在 所以可知在通入 CO2 时会反应而得到 Al OH 3 沉淀 然后将 Al OH 3 加热灼烧后得到氧化铝 所以氧化铝的质量为 b g 其中铝的质量为 g 即为合金中铝 9b17 的质量 所以合金中铝的质量分数为 100 9b17a 答案 1 托盘天平 2 Mg2 Al 3 铜和硅 漏斗 玻璃棒 烧杯 铁架台 带铁圈 滤纸 3 MgCl2 2NaOH Mg OH 2 2NaCl AlCl3 4NaOH NaAlO2 3NaCl 2H 2O 4 100 9b17a 10 9 分 某课外活动小组收集了一种合金进行研究 1 外观暗灰色 表皮光滑 2 在酒精灯上灼烧 火焰呈绿色 合金片熔化 但不滴落 3 取刮去表皮的金属 10 0 g 放入足量 H2SO4 中 收集到标准状况下的 H2 9 96 L 4 另取刮去表皮的金属 10 0 g 放入足量 NaOH aq 中 也收集到标准状况下的 H2 9 96 L 试据此判断 合金中一定含有的元素是 写元素符号 下列元素可能含有的 是 填选项编号 a Ag b Mg c Na d Fe 如果该合金中只含两种元素 它们的质量比是 解析 焰色反应呈绿色 表明此合金中含有铜 相等质量的合金分别与 H2SO4 aq 或 NaOH aq 反应 放出等体积的 H2 表明该合金中含有两性金属铝 且不再含有比铜活 泼的金属 否则与酸反应放出的 H2 多 2Al 3H 2 54 g 67 2 L m Al 9 96 L m Al 8 00 g 则 m Cu 10 0 g 8 00 g 2 0 g m Cu m Al 1 4 答案 Cu Al a m Cu m Al 1 4 11 8 分 欲测定某铝铜合金的组成 进行了如下实验 称取粉末状样品 1 0 g 量取某 浓度的盐酸 20 mL 第一次往样品中加入盐酸 10 mL 收集到标准状况下的气体 224 mL 然后 往样品中加入盐酸 10 mL 又收集到标准状况下的气体 112 mL 试求 111 111 1 所取盐酸的物质的量浓度 2 样品中铝的质量分数 解析 由题意 当加入 10 mL 盐酸时 生成 224 mL H2 0 01 mol 此时盐酸完全反应 因此盐酸的浓度为 2 0 mol L 当再加 10 mL 盐酸时 只生成 112 mL 0 01 mol 20 01 L H2 0 005 mol 说明铝完全反应 根据反应 2Al 6HCl 2AlCl3 3H 2 生成 0 015 mol H2 需用 n Al 0 01 mol w Al 100 27 0 01 mol 27 g mol1 0g 答案 1 2 0 mol L 2 27