高中化学《金属的化学性质》教案26（人教版必修1）

111第一节 金属的化学性质2一、教学目标1、通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律2、通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，培养学生观察和归纳能力，掌握研究物质的一般方法3、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情4、掌握在一般情况下，通过对比金属与氧气反应的条件难易、剧烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法5、通过实验进一步熟悉和规范药品的取用、酒精灯的使用等基本实验技能二、教学过程引入在实验室中，有哪些物品是由金属制成的，在家里呢？学生回答 水龙头、铁凳、铁窗筐，铁架台引言大多数金属元素在自然界中都是以化合态形式存在，说明大多数金属的化学性质比较活泼。今天我们再来进一步学习有关金属的化学性质。板书第一节 金属的化学性质学生活动 根据书本图片32，回顾初中阶段学习过的反应，书写有关化学方程式提出问题这些反应都表现了金属具有哪些化学性质？归纳复习 金属与盐反应 金属与酸反应 金属与氧气反应板书 一.金属与氧气的反应回顾镁、铝、铁分别与氧气的反应。设问 是否金属与氧气的反应都需要加热呢？引言今天我们来认识金属钠与氧气的反应又是怎样的板书1、钠与氧气的反应实验31观察存放在试剂瓶中的金属钠把金属钠从试剂瓶中取出观察其物理性质、表面的氧化膜。归纳并板书 金属钠的物理性质与存放方法。色态密度硬度熔沸点导电导热性银白色固体比煤油大，比水小小，质软低好钠一般存放在石蜡或煤油中 板书 常温下 4Na + O2 = 2Na2O 白色固体提出问题金属钠放在空气中易被氧化，那么对金属钠进行加热又将如何？实验32钠的燃烧。学生活动描述实验现象 设问 生成物是氧化钠吗？学生回答不是，生成物呈浅黄色，而氧化钠是白色固体 讲解 钠在空气中燃烧，生成钠的另一种氧化物-过氧化钠（淡黄色固体）板书 2Na + O2 Na2O2 淡黄色固体投影 过氧化钠的特殊用途-潜水艇供氧剂。 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2 = 4Na2CO3 + O2 板书小结钠的化学性质很活泼，与空气中的氧气在不同的反应条件下生成不同的氧化物（要求学生写出钠在不同条件下与氧气反应的化学反应方程式，分析氧化剂、还原剂）引言初中我们学习过铝在氧气中的燃烧，若铝在空气中加热，又有什么现象呢？板书2、铝与氧气的反应 4Al+3O2 点燃 2Al2O3 科学探究用坩埚钳钳住一块铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动描述实验现象 逐渐熔化，失去光泽，但不滴落讲解 铝的熔点 为665 氧化铝的熔点 为2050 ，铝表面的致密氧化膜包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会落下。引言如果我们去掉氧化膜再加热，有什么现象呢？科学探究用坩埚钳钳住一块用砂纸打磨过的铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动描述实验现象 熔化的铝仍不滴落师生共同分析原因 磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜板书小结 铝的化学性质很活泼，容易与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中 回顾金属与氧气反应的图片、金属活动性顺序表设问能否看出金属的活动性和金属与氧气反应的条件、剧烈程度有什么关系？小结可以看出：金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行（如钠露置空气中就氧化）；金属活动性越弱，与氧气发生反应时反应条件较高（如铁在空气中不能被点燃），俗语说“真金不怕火炼”就说明金在加热条件下不与氧气反应。课堂总结请学生根据今天所学习内容填写下列表格：1、钠与氧气的反应金属反应条件(常温/加热)反应现象氧化物的颜色化学方程式钠常温银白色的切面很快变暗白色固体4Na + O2 = 2Na2O点燃剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色的固体黄色固体2Na + O2 Na2O2 小结：钠的化学性质很活泼，与空气在不同的反应条件下生成不同的氧化物2 铝与氧气的反应 4Al+3O2 点燃 2Al2O3 小结铝的化学性质活泼，容易与空气的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中作业 1写出钠、铝、铁、铜与氧气的反应的化学方程式 2完成优化设计的有关基础达标题111