高中化学《氧化还原反应》教案1（第二课时）（人教版必修1）

111第三节 氧化还原反应 （第二课时）教学目标：1 使学生了解氧化、还原反应及氧化剂和还原剂。2 根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。3 在理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。教学难点:氧化、还原反应及氧化剂和还原剂教学过程： 提问1、氧化还原反应定义2、如在2Na+Cl2 2NaCl反应中无氧的得失，那么氧化还原反应的本质是什么呢?引入下面我们继续研究氧化还原反应。讨论从得失氧角度分析，H2CuO H2OCu是氧化还原反应，那么，在此氧化还原反应前后元素化合价有何变化?它与氧化、还原的关系是什么?学生阅读P31第一自然段。投影图2-12 一些原子的结构示意图；思考哪些原子易失电子？哪些原子易得电子？讲解并板书 二、氧化还原反应一般情况下，金属原子在反应中易失电子，非金属原子在反应中易得电子。讨论交流 以2CuO+C 2Cu+CO2 H2OC H2CO为例，由初中的氧化还原反应及氧化剂还原剂概念如何推广到以化合价进行定义？学生发言教师引导，学生回答。讲述在上述氧化还原反应中H20 H+12O的实质是失去了电子，被氧化，而Cu+2O Cu0的实质是得到了电子，被还原，其中H2为CuO的还原提供了电子，CuO为H2的氧化得到了电子，从而使双方完成氧化还原反应，在这里H2起还原作用称为还原剂，CuO起氧化作用称为氧化剂。板书1、概念：（1）氧化反应及还原反应失电子化合价升高 被氧化发生氧化反应，如 CCO2得电子 化合价降低 被还原发生还原反应,如CuOCu（2）氧化剂及还原剂氧化剂得电子(电子对偏向)的物质，如C还原剂失电子(电子对偏离)的物质，如CuO讲述被氧化得到的产物称氧化产物，被还原得到的产物称还原产物。板书（3）氧化产物被氧化得到的产物还原产物被还原得到的产物设问为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化?其本质原因是什么?分析化合价变化的本质是因为电子发生了转移。以上述反应为例2Na+Cl2 2NaCl学生阅读P31第二自然段。观看动画 NaCl形成过程：讲解根据下列示意图讲解形成过程： 小结在离子化合物里，失去电子的原子带正电，这种元素的化合价是正价；得到电子的原子带负电，这种元素的化合价是负价。在钠与氯气的反应中，钠失去1个电子，化合价从0价升高到+1价，被氧化；氯得到1个电子，化合价从0价降低到-1价，被还原。学生讨论：Na为还原剂、Cl2为氧化剂。讲述再以反应为例：H2Cl2 2HCl氢气氯气化合时没有发生电子的得失，氢氯两原子通过共用电子对结合成共价化合物的分子由于原子吸引电子的能力有差别，造成共用电子对的偏移，且共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子，学生讨论反应中的氧化还原反应及氧化剂剂还原剂： H0 H+1被氧化Cl0 Cl1 被还原 观看HCl形成动画小结在氯气与氢气的反应中，由于生成的氯化氢是共价化合物，在电子转移过程中，哪一种元素的原子都没有完全失去或完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于氢原子而偏向于氯原子。因此，氢元素的化合价从0价升高到+1价，被氧化；氯元素的化合价从0价降低到-1价，被还原。设问综合上述两种情况，你能说出氧化还原反应的特征和实质吗？板书2、氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生了变化。 氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移） 失电子（或电子对偏离）化合价升高氧化反应 得电子（或电子对偏向）化合价降低还原反应 （本质） （特征） （反应）练习判断下列反应是否属于氧化还原反应；是氧化还原反应的标出化合价变化，指出氧化剂、还原剂：PCl3Cl2PCl5Ca（ClO）2CO2H2OCaCO32HClO3Cu8HNO3（稀）3Cu（NO3）22NO4H2O AgNO3HClAgClHNO3投影对氧化还原反应的认识。氧化反应还原反应氧化还原反应从得失氧角度物质得氧的反应物质失氧的反应得失氧的反应从元素化合价升降角度物质所含元素化合价升高的反应物质所含元素化合价降低的反应元素化合价有升降的反应从电子转移角度失电子（电子对偏离）的反应得电子（电子对偏向）的反应有电子转移的反应思考练习归纳常见反应类型与氧化还原反应的关系：反应类型反应实例是否氧化还原反应与氧化还原反应的关系化合反应3Fe+2O2 Fe3O4是相关化合反应CaO+H2O=Ca(OH)2非分解反应2H2O 2H2+O2 是相关分解反应CaCO3 CaO+CO2 非置换反应Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4是从属复分解反应NaOH+HCl=NaCl+H2O非对立板书3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。思考1.为什么置换反应都属于氧化反应?为什么复分解反应均为非氧化还原反应? 2.有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应，试述理由。引导同学们能否举出生产、生活中一些常见的氧化还原反应?观看投影，阅读P32最后以自然段： 板书4、生产、生活中的氧化还原反应总结1.氧化还原反应的本质是电子转移(得失或偏移)，表现为元素化合价的升降，不一定有氧的得失。2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。作业p33 4、5板书计划二、氧化还原反应一般情况下，金属原子在反应中易失电子，非金属原子在反应中易得电子1、概念：（1）氧化反应及还原反应失电子化合价升高 氧化反应，如 CCO2得电子 化合价降低 还原反应,如CuOCu（2）氧化剂及还原剂失电子物质还原剂。得电子物质氧化剂。（3）氧化产物被氧化得到的产物。还原产物被还原得到的产物。2、氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生了变化。 氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移） 失电子（或电子对偏离）化合价升高氧化反应 得电子（或电子对偏向）化合价降低还原反应 （本质） （特征） （反应）3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。4、生产、生活中的氧化还原反应111