高一化学第二章第二节《离子反应》导学案1新人教版必修1

111甘肃省金昌市第一中学2014高中化学 第二章第二节 离子反应导学案1 新人教版必修1 学习目标1理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念；学习重点2学习酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写；学习难点3从电离角度进一步认识酸、碱、盐。学生活动教学设计自主研讨目标与导入【预备知识】根据初中所学知识，下列物质：盐酸、NaOH溶液、蔗糖溶液、石墨、Cu、酒精、NaCl溶液、NaCl晶体、熔融的KNO3晶体，其中可以导电的有_。思考：以上可以导电的物质中，导电的微粒是什么？ 自学与诊断【基础知识】一、电解质、非电解质1在 条件能导电的 ，称作电解质；例如在 条件下都不能导电的 ，称作非电解质。 合 作互动互动与展示 【课堂练习1】1判断下列说法是否正确，错误的给出原因（1）NaCl溶液是电解质。（2）电解质都是化合物，化合物也都是电解质。（3）酸碱盐都是强电解质。（4）在水溶液或者熔融状态下可以导电的物质就是电解质。（5）因为BaSO4不溶于水，所以它是弱电解质。2下列物质中，属于非电解质的是 （ ）A乙醇BKNO3晶体C铜DCO23 下列常见物质中 H2O NaCl晶体 冰醋酸 SO2 CaCO3 酒精 NaOH晶体 石墨 属于电解质的是_属于非电解质的是_属于强电解质的是_属于弱电解质的是_（填序号）精讲与点拨小结电解质与非电解质的判断 （1）无论是电解质还是非电解质，研究的对象都是 ； （2）电解质的导电条件是 或 ，两个条件具备一个即可。 SO2、NH3等化合物不能称其为电解质。电解质是化合物自身在水溶液中电离出离子而使得溶液导电，像SO2、NH3，两水溶液能够导电，但不能说二氧化硫、氨气是电解质，因为导电的离子不是它们电离出来的，而是由它们与水作用分别生成_ 、_ 两种电解质所致,所以只能说_ 、_ 是电解质、而SO2、NH3却不能称为电解质。检测与评价总结与升华 Na2O、Al2O3等化合物为电解质。因为在熔融状态时，它们能电离出自由移动的离子。电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如 、 等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离，所以它们是强电解质。相反，能溶于水的盐未必都是强电解质，如HgCl2、(CH3COO)2Pb等尽管能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些盐是弱电解质。电解质的强弱与溶液导电性没有必然联系。导电性强弱与溶液中 大小有关，如果某强电解质溶液浓度小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度小，但如果 较大时，该溶液的导电能力也可以较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。达标检测题1物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 （ ）A三氧化硫 B干冰 C蔗糖 D硫酸钡2 下列物质铁片 液态的HCl NH3 酒精 盐酸 H2SO4 KOH 熔融状态的KNO3 O2 课后反思：111