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1111向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)2、甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时无明显现象发生，据此可推断丙物质是 （ ） AAl2(SO4)3 BNaOH CBaCl2 DFeSO43硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 （ ）A钠块 B镁粉 C铁粉 D 铝粉4将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是A生成白色沉淀B生成红褐色沉淀C有气泡产生D无变化5把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧得到a g红色粉末。则原合金中铁的质量分数是（ ） A70% B524% C476% D30%6将112g铁粉加入2mol/L的氯化铁溶液25mL中，充分反应后结果是 （ ）A 溶质为氯化亚铁，铁粉有剩余 B 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5C Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1 D 往溶液中滴入KSCN溶液，显红色7证明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是加少许酸化的KMnO4溶液 加少许氯水滴加少许KSCN溶液 其正确的操作顺序是 （ ） A B C D8.只用一种试剂就可将 AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液区分开的是 （ ） ABaCl2溶液 BFeCl2溶液 CFeCl3溶液 DFe(NO3)39.下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是 A. K+、Cl-、HCO3-、SO42- B. Mg2+、Cl-、Al3+、SO42- C. Ca2+、Fe3+、Na+、NO3- D. Ba2+、Cl-、Na+、CO32-10为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）A.NaOH溶液 B.铁片 C.KSCN溶液 D.石蕊溶液11. 将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得产物为（ ） A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe(OH)312实验室中为妥善保存硫酸亚铁溶液常加入少量的（ ）A.镁粉 B.锌粉 C.铁粉 D.铜片13将铁片投入下列溶液中，铁片质量减少，且没有气体产生，此溶液是（ ）A.FeSO4 B.H2SO4 C.Fe2(SO4)3 D.AgNO314. 某化合物的溶液中可能含有下列离子，当加入NaOH溶液时，有沉淀生成；另取该化合物的溶液，并加入铁粉，溶液的质量将增加，该溶液中一定含有 ACu2+ BFe3+ CAl3+ DMg2+15将185g含锌、铁、铜的合金放入足量的盐酸中，反应完毕后，得448mL(标况)氢气，关于此合金的组成，下列说法中正确的是 （ ） A合金中铁、锌的物质的量之和为002mol B合金中铜的质量为064gC合金中铁、铜的物质的量之和为001mol D130g铁和锌质量之和112g16. 铁及其化合物之间能发生如下转化请写出反应的化学方程式： 请写出反应的离子方程式 17、某固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。写出下列物质的化学式： A： B： D： E： X： 18、有一瓶存放时间较长的硫酸亚铁，外观上并无明显变化，但某学生怀疑其有部分因氧化而变质，请你设计1个检验硫酸亚铁是否变质的实验方案： 。 如果有变质，当配制硫酸亚铁溶液时，应如何除去变质的杂质？ 。（2）FeCl3溶液棕黄色，对此溶液，分别做如下实验，请填表：编号实践操作实验主要现象离子方程式加入过量铁粉加入少量Na2O2粉末加入少量AgNO3溶液19. 某课外活动小组设计了如图所示的实验装置进行实验，回答下列问题：(1)开始实验时夹子e是打开的，锥形瓶A中发生反应的离子方程式为： ，试剂瓶B中可以观察到的现象是 。(2)数分钟后夹上夹子e，则试剂瓶B中可以观察到的现象是 ，B中反应的离子方程式是 。(3)如果开启活塞f放掉约2/3液体，此时试剂瓶B中可能出现的现象是 _，B中反应的化学方程式是 。20、（10分）有FeCl3溶液分别做下面实验，按要求将答案填入空格内。（1）将一小块钠投入FeCl3溶液中，写出发生反应的离子方程式:_、_ _。(2)向FeCl3溶液中加入适量铁粉，反应的离子方程式为_。设计实验验证溶液中铁元素全部为Fe2+而无Fe3+： _。上述反应的离子方程方程式为 。(3)如配制0.1molL-1的FeCl3溶液500ml，需FeCl36H2O_g。配制此溶液所用的仪器除托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯之外还有_ _。答案：1-5 D D C BC A 6-10CD D C B C 11-15B C C B AD16、略 17、A：Fe(OH)3 B：Fe2O3 D： FeCl3 E：FeCl2 X： Fe18、(1)取少量硫酸亚铁样品盛于试管，加蒸馏水使之溶解，滴入几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明样品有变质，若溶液不呈红色，则未变质（4分）。配制硫酸亚铁溶液时，在溶液中加入少量还原铁粉（2分）（2）（每个实验现象1分，共5分。离子方程式每式2分，共8分。）编号实验操作实验主要现象离子方程式加入过量铁粉铁粉部分溶解，溶液有棕黄色变浅绿色（2分）2Fe3+Fe=3Fe2+加入少量Na2O2粉末生成红褐色沉淀并放出无色无味气体（2分）2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2Fe3+3OH-=Fe(OH)3加入少量AgNO3溶液生成白色沉淀（1分）Ag+Cl-=AgCl19、(1)Fe+2H+=Fe2+H2 有大量气泡产生 （2）B中液面升高，有白色沉淀生成 Fe+2OH-=Fe(OH)3 H+OH-=H2O (3)白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)320、(1)2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2(1分) Fe3+3OH-=Fe（OH）3(1分) (2) 2Fe3+Fe=3Fe2+ (1分) 取上层清液于试管中，向其中加入少量KSCN溶液，无明显现象。再加几滴氯水，溶液变为血红色。则表明溶液中有Fe2+而无Fe3+。(2分) 2Fe2+Cl2=3Fe3+2Cl- (1分) (3)13.5g(2分) 胶头滴管、500mL容量瓶(2分)使用时间】 第16周 第3课时【组 题】张建华 梁宁宁【审 核】111
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