初三化学全册知识点.doc

物质的变化和性质一、物理变化和化学变化物理变化化学变化定 义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等本质区别是否有新物质生成实 质构成物质的分子是否发生变化联 系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。二、物理性质和化学性质物理性质化学性质定 义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实 例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等区 别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来氮气和稀有气体可以做保护气。这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。】物理变化特征：物质的形态发生了变化 。形式：破碎、扩散、蒸发、凝固、熔化、升华、吸附、干燥等化学变化常伴随的现象：发光、放热、变色、变味、变质、放出气体、生成沉淀、生锈等。化学性质：与什么物质反应、可燃性、受热分解、氧化性、还原性、热稳定性4、物理变化与化学变化的联系和区别物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成。化学变化中 一定 伴随物理变化物理变化中 一定不 伴随化学变化 空气1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。2、空气的成分和组成气体成分体积比%性 质用 途氮气78化学性质稳定，在一般条件下不易与其他物质反应电焊的保护气、食品袋中的防腐剂等氧气21不易溶于水，密度比空气略大，化学性质活泼供给呼吸，常做氧化剂稀有气体0.94化学性质稳定，通电时会发出不同颜色的光作保护气，充制霓虹灯，用于激光技术，氦气密度小，用作填充气球二氧化碳0.03参与植物的光合作用作温室气肥其它及杂质0.03（1）测定空气中氧气含量的实验【实验原理】4P+5O22P2O5【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。【实验步骤】 连接装置，并检查装置的气密性。 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。【实验现象】 红磷燃烧，产生大量白烟； 放热； 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。【实验结论】空气是混合物，红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体； 空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。【注意事项】1. 红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。2. 装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。3. 导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。4. 冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。 e、探究： 液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）空气污染物主要来源突出的危害气态污染物二氧化硫含硫燃料的燃烧引发呼吸道疾病、造成酸雨、破坏地面设施氮氧化物汽车、飞机的尾气造成酸雨、破坏高空臭氧层一氧化碳汽车尾气、含碳燃料的燃烧破坏输氧功能氟氯烃空调机破坏高空臭氧层固态污染物可吸入颗粒物汽车尾气、建筑、生活等城市垃圾扩散能见度降低混合物和纯净物混合物纯净物定义两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。只由一种物质组成的物质叫纯净物。特点组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质。纯净物可以用化学式来表示。但是，绝对纯净的物质是没有的。常见实例空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐天然气、自来水、矿泉水等能用化学式表示的所有物质冰水混合物、水蒸气、铜锈也是纯净物二.氧气一、物理性质：通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，比空气略重，液氧是淡蓝色的。化学性质：是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 氧气与常见物质发生的反应铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 *铁、铝在空气中不可燃烧。二、氧气的制法:（工业制法与实验室制法的区别）1、 工业制法分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，物理变化）实验室制氧气原理 ： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2（经济环保的制取方法） 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3MnO22KCl+3O22、气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性收集方法：密度比空气大向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽） 难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，加热固体制备气体的装置（见图）反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热。装置气密性的检查方法：将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管。如果水中出现气泡，说明装置气密性良好。加热时的注意事项：药品要斜铺在在试管底部，便于均匀受热。试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。试管内导管应稍露出胶塞即可。如果太长，不利于气体排出。n 固液混合在常温下反应制备气体的装置（见上图）u 反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不需要加热。u 装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水。如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。u 要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。l 装置(a)的特点：装置简单，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。l 装置(b)的特点：便于随时添加药品。装置(c)的特点：可以控制反应速率。l 装置(d)的特点：可以控制反应的发生和停止。（希l 如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。使用分液漏斗时无需考虑这个问题。气体收集装置n 排水法收集气体的装置（见右图）u 适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。u 注意事项：l 集气瓶中不能留有气泡，否则收集到的气体不纯。l 应当等到气泡连续均匀地放出后再收集气体，否则收集到的气体不纯。l 如果瓶口出现气泡，说明气体收集满。收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大，集气瓶口应该朝上；如果气体的密度比空气小，集气瓶口应该朝下。n 向上排空气法收集气体的装置（见右图）u 适用情况：气体密度大于空气（相对分子质量大于29），且不与空气中的成分反应。u 要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。u 密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。n 向下排空气法收集气体的装置（见右图）u 适用情况：气体密度小于空气（相对分子质量小于29），且不与空气中的成分反应。u 要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。u 密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。3、制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连查装固点收移熄b、注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（4）氧气的验满：（1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。 （2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。 检验：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。5、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变） 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应的产率。催化剂在化学反应前后不改变，其反应过程中有可能改变。不同的化学反应有不同的催化剂，同一化学反应也可能有几种催化剂。生物体内的酶属于催化剂。6、常见气体的用途：氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救） 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术7、常见气体的检验方法氧气：带火星的木条二氧化碳：澄清的石灰水氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜8、化合反应和分解反应，属于基本反应类型化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。它不属于基本反应类型。氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发光，如呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。 剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点：都是氧化反应 都放热水 一、水的物理性质纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。在101kPa时，水的凝固点是0，沸点是100，4时密度最大，为1g/mL。水是纯净物。二、水的组成：水的电解实验【实验现象】 通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为1：2， 与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。【实验结论】 水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气：2H2O2H2+O2； 水是由氢、氧两种元素组成的（在反应前后，参与反应的元素种类没有变化）； 化学反应中，分子可分，原子不可分。 化学反应： 2H2O= 2H2+ O2 产生位置 负极 正极 （正氧负氢，氢2氧1） 体积比 2 ： 1 质量比 1 ： 8 （2）结论： 水是由氢、氧元素组成的。 一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 化学变化中，分子可分而原子不可分。 (反应中元素各类有无变化？元素化合价有变化吗？ 三、水的化学性质 （1）通电分解 2H2O= 2H2+O2 （2）水可遇某些单质或氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO=Ca(OH)2 （3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2=H2CO3 四、水的污染： A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 （3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染 五、水的净化 1. 吸附沉降：常用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。n 明矾是一种常用的净水剂，它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂质吸附沉降，以达到净水的目的。n 活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的悬浮物，也可以吸附溶于水的色素和异味。但需要注意的是，活性炭不能吸附钙、镁化合物，活性炭不能降低水的硬度。2. 蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法，净化程度相对较高，得到的蒸馏水可以看成是纯净物。3. 杀菌：在水中加入适量的药物进行杀菌、消毒。如漂白粉、氯气（Cl2）、二氧化氯（ClO2）等。4. 自来水厂净水时，需要经过沉淀、过滤、吸附、投药消毒的步骤，但是没有蒸馏和煮沸的步骤。在净化水的方法中，只有投药消毒属于化学变化，其余都属于物理变化。（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 （2）硬水与软水 A.定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B硬水和软水的区分方法：分别取少量的软水和硬水于试管中，滴加等量的肥皂水，振荡。有较多泡沫产生的水是软水；泡沫很少，产生浮渣的水是硬水。硬水在加热或长久放置时会有水垢生成，化学方程式为：Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2 C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 D长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 、 （） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。 40C时密度最小。 （） 水的检验：化学方法：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO45H2O 物理方法：干燥的烧杯，干燥的玻璃片等。 水的吸收（气体中残留的水）：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠等。 二、氢气H2 1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法） 2、化学性质： 常温下性质稳定。 （） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 2H2+O2=2H2O 点燃前，要验纯（方法？） 现象：纯净的氢气在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 （如何证明产物是水？） 氢气球灌装氢气利弊的讨论？ （） 还原性（用途：冶炼金属） H2 CuO = Cu + H2O氢气“早出晚归” 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 （小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO） 、实验室制取氢气n 反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2n 反应物的选择：选用锌粒和稀硫酸。 不使用稀盐酸，因为：盐酸易挥发，使制得的氢气中含有氯化氢气体。 不用镁是因为反应速度太快，不用铁是因为反应速度太慢。 不可用浓盐酸:浓盐酸有强挥发性,不可用浓硫酸或硝酸:浓硫酸和硝酸有强氧化性 。n 在点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。n 检验：点燃。纯净的氢气能够安静地燃烧，发出淡蓝色火焰；而不纯的氢气在燃烧时会发出尖锐的爆鸣声。氢气能源的优点： 以水为原料，来源广泛； 热值高，放热多； 生成物是水，毫无污染； 可以再生。目前氢能源存在的问题：制取成本高、贮存和运输困难。氢气被认为是最清洁的燃料。任何可燃气体或可燃的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。分 子 与 原 子构成物质的微观粒子有分子、原子或离子 一、分子1、生活中许多现象说明了分子的客观存在。如湿衣服晾干等水的蒸发、口红的扩散也证明物质是由微观粒子构成。 2、分子的定义：分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 定义辨析：保持是指构成物质的每一个分子的化学性质和该物质的化学性质完全相同，如水分子保持水的化学性质，氧分子保持氧气的化学性质。物理性质是物质的大量分子聚集所表现的属性是宏观的，所以单个分子不能表现物理性质。保持物质化学性质的粒子除了分子外，还有其他粒子。 3、分子的性质：a 体积小、质量小；b分子总是在不断运动着；c分子间有间隙：一般来说气体分子间的间隔较大，固体液体分子间的间隔较小，因d此气体容易被压缩，如可向轮胎中充气，同时不同液体混合后总体积小于二者体积之和。 e同各物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同：如无论是何地的饮用水性质都相同。油分子和水分子的性质完全不同。4、分子的构成：由原子构成，如水分子是由氧原子和氢原子构成，一个氧分子由两个氧原子构成。 5、分子理论的应用：a解释物理变化和化学变化由分子构成的物质：物理变化中分子本身没有变，只是分子间的间隔发生了变化。化学变化中分子本身发生了变化，变成了其他物质的分子。b解释混合物和纯净物：混合物：由不同种分子构成，纯净物由同种分子构成。试解释水的蒸发和分解有什么不同？C分子的性质解释一些常见的一些现象：蒸发、扩散、溶解、闻到气味、压缩、三态变化、热胀冷缩、挥发、等由分子构成的物质：氧气，氢气，氯气，氮气，二氧化碳，水，二氧化硫，等等。6、从微观角度解释问题用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化物理变化：没有新分子生成的变化。（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化）化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化）纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。化学变化的实质：在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的分子。从而聚集成为新的物质，（有的原子直接聚集成为物质）（二）原子：以氧化汞分解引出原子。1、原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。即用化学方法不能再分如加热分解高温等。2、原子的性质：同分子。分子与原子的区别： 3、由原子构成的物质：金属、稀有气体、固态非金属单质。在受热的情况下，粒子能量增大，运动速率加快。物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小。气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它由原子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是原子。以二氧化碳为例说明物质的组成和构成：宏观上及微观上。原子与分子的大小比较？一、相对原子质量以一种碳原子（碳12）质量的1/12（1.6610-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar。相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为“1”。原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的1/12，而电子的质量约为质子质量的1/1836，可以忽略不计，所以原子的质量集中在原子核上，即相对原子质量质子数中子数原子核中的质子数和中子数决定原子的质量。相对分子质量：相对原子质量之和二、元素：元素具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。 原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。元素原子区别一类原子的总称；只表示种类，不论个数，是宏观概念原子是微观概念，既表示种类，又表示数量含义化学变化中元素种类不变，但形态可能变化化学变化中，原子种类和数量不变，但最外层电子数可能变化联系元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的基本单元元素之最：地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素元素符号：元素用元素符号表示。一大二小元素符号的意义：元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。如果物质由原子构成，还可以表示一种物质。如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。描述物质宏观组成和微观构成： 宏观组成（描述物质的组成时用元素叙述）：铁是由铁元素组成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的。 微观构成（描述物质的构成时用分子、原子、离子叙述）铁是由铁原子构成的。二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。（描述分子的构成时用原子叙述）1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的。元素周期表：元素周期表的每一横行叫做一个周期，共7个周期；每一纵行叫做一个族，共16个族。周期的变化规律：从左到右，原子序数由少变多。除第一周期以外，每一周期都是以金属元素开始，逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结束，从左到右金属性逐渐减弱。同一周期元素的原子的电子层数相等。 发 现：门捷列夫 *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：* 由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数： H 和He CO、N 和Si O 、S和 S2- OH 和 F 元素、分子和原子的区别与联系 元素 组成 物质 宏观概念，只讲种类，不讲个数 同类原子总称 构成 构成 构成 微观概念，既讲种类，又讲个数 原子 分子粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。三、原子的构成 ：原子是化学变化中的最小粒子，但仅仅是化学变化中的最小粒子，用化学方法不可再分，原子仍有很复杂的结构，实验证明：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核是由带正电的质子和带负电的电子构成，一个质子带一个单位正电荷，一个电子带一个单位负电荷。中子不带电，呈电中性。原子（不带电）原子核（带正电）核外电子（每个电子带一个单位负电荷）质子（每个质子带一个单位正电荷）中子（不带电）在核外一个相对很大的空间内做着高速运动体积很小，约占原子体积的十万分之一注意点：1其中原子核质量很大，原子质量主要集中在原子核上，所以原子核决定原子的质量。但其体积却很小， 2不同种原子的根本区别在于原子核所具有的质子数（即核电荷数）不同，同种原子的核电荷数相同。3原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。4有的原子核内没有中子如氢原子5原子不显电性或显电中性的原因：由于原子核所带的正电荷和核外电子所带的负电荷的电量相等而电性相反，因此整个原子不显电性。6原子中，质子数=核电荷数=核外电子数7原子的种类由核电荷数（质子数）决定。质子数相同的原子为同种原子，如氢原子有三类不同中子数核外电子的排布在含有很多电子的原子里，电子的能量并不相同，能量高的通常在离核较远的区域运动，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，就像分了层一样。这样的运动，我们称为分层运动或分层排布。现在发现的元素，原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。3、原子结构示意图：一个氯原子的原子结构示意图如下+172 8 7弧线表示电子层弧线上的数字表示该层填充的电子数表示原子核和核内质子数核外电子排布的规律： 核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层。核外电子按能量由低到高从里往外排， 每个电子层最多能容纳2n2个电子（n为层序数，）。 最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。 按顺序背诵：质子序数从20的元素： 氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩钾钙4稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：最外层电子数小于时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数）最外层电子数小于时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）；最外层电子数多于时，最外层电子数元素的化合价4、元素的种类 金属元素：原子的最外层电子数一般少于4个（是不稳定结构），在化学变化中易失去最外层电子，而使次外层成为最外 层，形成稳定结构。这种性质叫做金属性。 非金属元素：原子的最外层电子数一般多于或等于4个（是不稳定结构），在化学变化中易获得电子，而使最外层达到8电子的稳定结构。这种性质叫做非金属性。 稀有气体元素：原子的最外层有8个电子（He为2个），为相对稳定结构。元素类别最外层电子数得失电子趋势性质结论金属元素4易失去最外层电子（形成阳离子）易发生化学反应元素的化学性质由最外层电子数决定。非金属元素4（H：1）易获得电子使最外层达到8电子的稳定结构（形成阴离子）稀有气体元素8（He：2）难得失电子（为相对稳定结构）极难发生化学反应（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （4） 三决定 决定元素化学性质 最外层电子数（4）相对原子质量质子数+中子数 决定原子的质量 原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）离 子一、1、定义：离子：带电的原子或原子团叫做离子。（以氯化钠形成为例说明离子的形成与化合价）2、形成：化学反应中，金属元素原子和非金属元素原子通过得失电子，从而使参加反应的原子带上电荷。 、 、 Na Cl Na+ Cl- 阴、阳离子由于静电作用互相吸引，结合形成稳定的、不带电性的化合物.分为离子化合物和共价化合物。3、离子的分类： 阳离子：带正电荷的离子阴离子：带负电荷的离子。 离子里：质子数核电荷数电子数带电量4、离子结构示意图：注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图质子数电子数：则为阳离子，如Al3+质子数电子数质子数电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符 号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示化学式与化合价一、元素的化合价：一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。元素化合价是一种元素的一个原子在化合时表现出来的性质。A、写法：标在元素符号的正上方、数字在前，+-号在后、当化合价为1时不能省略。 a 价的钙元素 价的氧元素 2 水中氢元素化合价是价B、化合价是元素的性质，不是原子、分子或离子或物质的化合价。C、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零D:化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质中元素化合价为0价。E:可变化合价:指某种元素在不同的化合物中显示不同的化合价。同一元素在不同物质里可显不同-3 +5的化合价。在同一种物质里，同一元素也可显不同的化合价（如NH4NO3）。* 亚铁指化合价为+2的铁元素，亚铜指化合价为+1的铜元素。F: 金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。G:元素或原子团显示的化合价一般与其离子所带电荷数在数值上相同，常见原子团的化合价： 2 2 +1 3 OH- NO3- SO42- CO32- NH4+ PO43- 注：铵（NH4+）是原子团； 2价的铁叫“亚铁”； +1价的铜叫“亚铜”背诵化合价口诀：钾钠氢银价，钙镁锌钡价，氟、氯、溴、碘价，通常氧是2价，铜铝3，铁有和3，碳有和4，硫有负二4和6 二、化学式：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。化学式的写法：一) 单质化学式的写法：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；如Fe、Cu、He、Ar、C、P、Si等而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体由分子构成，分子由两个原子构成，所以在其元素符号右正解标出其分子中的原子个数。其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 、O3。二）化合物化学式的写法：书写化合物的化学式时，首先要弄清以下两点： 这种物质由哪些元素组成； 化合物中各元素的原子个数比是多少。按正价在前，负价在后的顺序写出元素符号及各元素的原子个数比。化合物的化学式写法与读法的一般关系：“倒写倒读”。 化合价与化学式（交叉法确定化学式：正价在前负价在后，约简化合价，交叉） NH3、有机物如 CH4等化学式是负价在前正价在后。 同种元素可以有不同的化合价 +5 2 硝酸铵（NH4 NO3 ）中氮元素的化合价分别为前N3价 ，后N5价。 根据化合价写化学式：“正价前，负价后，十字交叉右下处，化简才是原子数”。 如P2O5 P2O5注：原子团是多个时要加括号。正价前，负价后（NH3，CH4除外）（2）意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式 Fe的意义：3点三、化学式（如H2O）的意义：表示一种物质（宏观意义）表示水这种物质；表示一个分子（微观意义）表示1个水分子；表示某物质是由什么元素组成的（宏观意义）表示水是由氢元素、氧元素组成；表示某物质是由什么粒子构成（微观意义）表示水由水分子构成；表示某物质的分子由什么粒子构成（微观意义）表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；四、元素符号周围数字的意义：当前边有化学计量数时则只有微观含义，而无宏观意义。 元素符号前的数字表示几个某原子。如2H中的“2”表示2个氢原子。 化学式前的数字表示几个某分子。如2H2O中的“2”表示2个水分子。 元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。如CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中有2个氧原子。 元素符号右上角的数字表示一个某离子带几个单位的正或负电荷。如Fe3+中的“3”表示1个铁离子带3个单位的正电荷。 元素符号正上方数字表示某元素的化合价。如Fe表示铁元素的化合价是+3。例：“2”的含义 Ca2 前：表示个钙离子，后：每个钙离子带个单位正电荷 CaO 氧化钙中钙元素的化合价是+2价。H2 O 前：表示个水分子 后：每个水分子中有个氢原子Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子1.若干个原子：在元素符号前加数字，2 表示2个硫原子 2Ca 个钙原子2.若干个分子：化学式前加数字（单个的元素符号除外） 2H2 O 个水分子 2N2 个氮分子 nSO2 n个二氧化硫分子3.若干个离子：离子符号前加数字（离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它的化合价）2S2- 个硫离子 2Ca2 个钙离子 2SO4 2- 个硫酸根离子nOH n个氢氧根离子 2Fe3 个铁离子 3Fe2 3个亚铁离子纯净物单质化合物金属单质、稀有气体单质、其他由原子构成的物质直接用元素符号表示（如Fe、Al）常温下为固态的非金属单质用元素符号表示（如S、P、C）由双原子分子或多原子分子构成在元素符号右下角标出原子个数（如O2、H2、Cl2）正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后（特例：NH3氨气、CH4甲烷）。在元素符号右下角写出该种元素的原子数目，所有元素的原子个数比为最简比（特例：H2O2）。当原子团不是一个时需要加括号，把个数写在括号的右下角附表1 一些常见元素的名称、符号和相对原子质量钡Ba137汞Hg201碘I127氧O16氯Cl35.5氢H1铝Al27铁Fe56氟F19氩Ar40氦He4硅Si28铜Cu63.5氖Ne20钾K39碳C12磷P31锌Zn65钠Na23钙Ca40氮N14硫S32银Ag108镁Mg24锰Mn35根据化学式进行计算一、根据化学式进行计算（计算时要注意式子的化学意义）AaBb1、相对分子质量（相对原子质量原子个数）之和2、组成元素的质量比（相对原子质量原子个数）之比化合物中各元素的质量比：设化学式为a b 元素：元素原子个数(a)的相对原子质量：原子个数(b)的相对原子质量在计算时要注意标清元素的顺序。3、原子个数之比（元素质量相对原子质量）之比4、化合物中某元素的质量分数5、某元素的质量某化合物的质量某元素质量分数物质的质量分数100%100% 6.元素的质量物质的质量元素的质量分数7、.个数关系和质量关系的关系式： 个数关系 个粒子 个粒子 质量比 的相对分子质量 ： 的相对分子质量6、某元素的质量某混合物的质量纯度某元素质量分数某元素的质量化学方程式一、质量守恒定律: 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数4、质量守恒的原因：从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。质量守恒定律的应用：求某个反应物或生成物的质量；计算时要考虑是否有气体参加反应，或者生成物中是否有气体，气体的质量不能遗漏。推断反应物或生成物的组成（化学式）；判断反应物是否全部参加了反应。二、化学方程式 1、遵循原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律 2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ） 点燃 3、含义 2H2 + O2 = 2H2O 4 ：32 ： 36 宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2 （或原子）个数比 个水分子 （对气体而言，分子个数比等于体积之比） 各物质间质量比（系数相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括 哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物）；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒，等等。5、写化学方程式时常出现的错误：不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比。化学式书写错误。写错或漏写反应条件。错标或漏标“”（气体生成符号）、“”（沉淀符号）。“”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“”。“”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才在生成沉淀的化学式后标“”。配平：在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等。配平：“最小公倍数”法，奇数配偶法，归一法（万能配平法）如果化学方程式中有单质，一般留到最后配平。配平时一般从最复杂的化学式入手。但配平一氧化碳还原金属氧化物反应的化学方程式时，一般从一氧化碳入手。刚开始配平，可以让化学计量数是分数。配平结束后“”两边的化学计量数翻倍，全部变为整数即可。碳和碳的氧化物及燃烧“碳”和“炭”的区别：“碳”指碳元素，不是具体指某种物质；而“炭”指具体的、由碳元素组成的单质。金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的三种不同的单质。所以，在一定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是化学变化。一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。化学式颜色形状硬度导电性导热性润滑性熔点用途金刚石C无色透明(色散性好，坚硬)正八面体最硬无无无高划玻璃、切割金属、钻探机钻头、装饰品等石墨深灰色、有金属光泽、不透明细鳞片状最软之一优良良好良好电极、铅笔芯、润滑剂等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。2、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的稳定性强，化学性质不活泼2、可燃性:木炭+氧化铜完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2点燃CO2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO 3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2 （置换反应） 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。澄清的石灰水2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2 应用：冶金工业在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。木炭是使氧化铜还原为铜的物质，具有还原性。木炭在反应C+2CuO2Cu+CO2中作还原剂。碳的氧化物：二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2u 不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的继续进行。u 不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。u 不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替的原因：它们与稀盐酸反应速率太快，不容易控制和收集，且成本较高。2)制取装置： 选用和制氢气相同的发生装置3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满：把燃着的