高三化学第一轮复习《第11章 第3讲 金属元素的概述　金属的冶炼》同步练习

111四川省2012届高三化学第一轮复习第11章 第3讲 金属元素的概述金属的冶炼同步练习一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蚀等，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是 ()A用来做保险丝B用于制造航天飞机C用来制造人造骨D用于家庭装修，做钛合金装饰门2保利集团在香港拍卖会上花费3 000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和蛇首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。这三件17年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是()A它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金B环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C铜的金属活动性比氢弱，因此不易被氧化D它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金3下列说法中正确的是 ()A铁是人类在生产、生活中最早使用的金属材料B金、银、铜是应用最广泛的金属材料C钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔D铜是导电性、导热性最好的有色金属4a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体；b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；c与强碱反应放出气体；c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为 ()AFe、Cu、Al、Ag、Mg BAl、Cu、Mg、Ag、FeCMg、Cu、Al、Ag、Fe DMg、Ag、Al、Cu、Fe5氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是 ()A电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol eD铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化6下列有关金属的说法中，不正确的是()A青铜、不锈钢、硬铝都是合金B铜表面易形成致密的氧化膜C工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁D铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀7下列实验现象与书写的化学方程式相吻合的是()A有大量白雾产生的反应：4P5O22P2O5B有白色沉淀生成的反应：2MgO22MgOC有溶液颜色变化的反应：Zn2HCl=ZnCl2H2D黑色固体变成红色固体的反应：CuOCOCuCO28化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，不正确的是 ()A与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B明矾常作为净水剂C金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火D发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔9在理论上我们可以用电解熔融KCl的方法来制备金属钾，而实际上我们不用此法制备钾，而用熔融状态下的KCl与Na反应并及时抽走钾蒸气的方法制备钾，可能的原因是：钾易溶于熔融的钾盐中；钾蒸气易逸出而污染环境；钾被氧化后的产物与K作用具有爆炸性；抽走钾的蒸气有利于钠与熔融的KCl反应，其中正确的是 ()A全部 B C D106.4 g铜跟60 mL 8mol/L的硝酸充分反应，硝酸的还原产物有NO、NO2。铜完全溶解后，测得溶液中H的物质的量为n mol，此时溶液中所含NO的物质的量为 ()A(n0.2) mol B(n0.4) molC0.28 mol D0.31 mol11某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol/L的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是 ()A若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3C若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b0.3D当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则a与b的关系为：b80y(1)122009年5月12日汶川大地震一周年祭奠大会上，胡锦涛主席就灾后重建等相关问题发表了重要讲话。灾后重建需要大量钢材和金属合金材料，下列说法正确的是 ()A铁和钢材的主要化学成分相同，性质也相同B硬铝(AlCuMgMnSi合金)可用于制造耐高温门窗C黄铜矿(CuFeS2)可冶炼出Cu、Fe，同时可制取硫酸D铁矿石是一种可再生资源，没有必要进行开采限制二、非选择题(本题包括4小题，共40分)13(8分)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验分析，确定一红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4在空气中加热生成CuO。(1)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g(ba)，则混合物中Cu2O的质量分数为_。(2)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO45H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2、Fe2、Fe3分别生成沉淀的pH如下：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7实验室有下列试剂可供选择：A氯水，B.H2O2，C.NaOH，D.Cu2(OH)2CO3。实验小组设计如下实验方案：试回答：用试剂编号表示：试剂1为_，试剂2为_。固体X的化学式为_。操作为_。14(14分)冶炼金属一般有以下四种方法：焦炭法，水煤气法(或氢气、一氧化碳法)，活泼金属置换法，电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有：()火烧孔雀石炼铜Cu2(OH)2CO3，()湿法炼铜；现代有：()铝热法炼铬，()从光卤石(KClMgCl26H2O)中炼镁。(1)试写出()、()、()、()发生反应的化学方程式。(2)下列关系不正确的是_。A() B() C() D()15(12分)埋藏在地下的青铜器锈蚀过程可以表示为：CuCuClCu2OX，X由两种物质X1和X2组成，且都由四种元素构成，定性实验表明：X1热分解的产物能使澄清石灰水变浑浊，而X2热分解的产物不能使澄清石灰水变浑浊，但两者均有水珠产生。为了定量测定X1和X2组成，某兴趣小组用如图实验装置对X1和X2分别做热分解实验(夹持装置已省去)，实验结束后，硬质玻璃管内均残留黑色固体，分别称重，装置B和C中的质量均增加。试回答下列问题：(1)青铜器出土后防止青铜器继续锈蚀的关键是_。(2)利用上述装置进行热分解实验时，对判断A装置中反应是否完全进行带来困难，为解决此问题，要对B装置进行改装。B应改为内装有_(填试剂名称)的洗气瓶，判断反应完全的现象为_。用经改装的装置，某同学进行正确操作，最终得出的测定结果仍有误差，原因是_(回答一点即可)。(3)在实验装置和实验操作正确的前提下，重做X1的热分解实验，测得装置B和C中质量增重之比m(B)m(C)911，_(填“能”或“否”)求出X1的化学式，若能求出X1的化学式，则化学式为_(若不能求出X1的化学式，此空不填)。(4)若测得X2中铜元素的质量分数为59.5%(铜元素的相对原子质量为63.5)，则X2的化学式为_。X2热分解的化学方程式为_。16(6分)铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价为1、2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2 240 mL NO气体(标准状况)。请回答下列问题：(1)写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式_。(2)若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为_。(3)若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为_。全吸收(3)能Cu2(OH)2CO3(4)Cu2(OH)3ClCu2(OH)3Cl2CuOH2OHCl16(1)3Cu2O14H2NO=6Cu22NO7H2O(2)16 g(3)0.1 mol111