高一化学 第一节《金属钠的性质与应用》教案 人教版

111教学目标：1、 知识技能目标：了解钠的物理性质，初步掌握钠的化学性质，认识钠是一种很活泼的金属。2、 能力方法目标：培养学生的实验探究能力，观察描述能力和思维能力。3、 情感态度目标：培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。教学重难点重点：通过实验认识钠的化学性质。难点：对实验现象的观察与分析，促进学生探究学习。教师演示用品：小烧杯、玻璃片、滤纸、酚酞、硫酸铜溶液、镊子、蒸馏水、钠、1瓶氯气、酒精灯、铁架台（铁圈、铁夹）、石棉网、燃烧管。教学方法：实验法、问题探究法、讲解法教学过程：【引入】人们常说，水能灭火，水火不相容。下面我们做一个有趣的实验：请一个同学上来到讲台上用玻璃棒蘸取水点燃酒精灯。【教师引导】在刚才的小魔术中奇妙现象产生的原因就是金属钠引起的。【板书】金属钠的性质和应用【叙述】同学们，我们要研究一种物质，需要从以下几个方面研究：物质的物理性质 物质的化学性质 制备方法 用途（保存方法）【板书】1.钠的原子结构示意图：【实验探究】 出示金属钠保存在煤油中的样品（学生观察现象，得出结论：钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应）【实验探究1】用镊子取一小块金属钠，并用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。（一个同学上讲台做，一个同学观察并说出现象，以及能得到哪些结论？）【板书】2.钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。【问题】刚才切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什么？（引导学生从原子结构示意图进行分析、探究，推导出钠的化学性质）【学生活动】学生思考、交流与讨论。【板书】3.钠的化学性质【板书】（1）与氧气反应【师生归纳】常温下，钠与空气中的氧气反应生成白色的氧化钠（Na2O）覆盖在银白色的钠表面，使金属失去光泽，看起来变暗。（让学生写出方程式:4Na+O2=2Na2O）【教师设问】钠在常温下跟氧气生成氧化钠，那么在加热或者点燃的条件下又如何呢？【实验探究2】将一小块金属钠放在一支硬质玻璃管中，用酒精灯对其加热，观察实验现象【现象】钠熔化成银白色小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体【归纳】淡黄色固体为过氧化钠（Na2O2），过氧化钠是重要的化工原料。（让学生写出方程式 2Na+O2 点燃 Na2O2）【问题探究2】氧化钠能否变成过氧化钠呢？【结论】能。氧化钠可以被继续氧化，生成过氧化钠。（让学生写:2Na2O+O2 =2Na2O2）【设问】钠与非金属单质氧气能发生反应，那钠能跟其他非金属单质反应吗？【实验探究3】将一小块金属钠放在石棉网上，加热至熔化，迅速将一瓶氯气倒扣在钠上，观察实验现象 【现象】冒白烟（让学生写出方程式2Na+Cl2点燃2NaCl）【结论】通过以上的探究，钠不但能跟氧气、氯气等反应，还能跟很多非金属单质反应，比如硫(S)、溴(Br2)、碘I2等分别生成：硫化钠(Na2S)、溴化钠(NaBr)、碘化钠(NaI)等。【引入】钠除了能跟非金属反应外，还能和什么样的物质发生反应呢？【实验探究4】（分组实验）向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠投入烧杯中，观察实验现象。（注意：学生讨论现象，教师归纳）现象结论浮 钠浮在水面上小于水的密度，0.97g/cm3熔 钠熔化成银白色的小球反应放热 ，熔点低，97.81游 小球在水面到处游动有气体产生响 水面上有嘶嘶的声音有气体产生红 烧杯中的溶液变红 有碱生成，NaOH（引导学生从元素化合价变化的角度分析反应产物有氢气）引导学生写出化学方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2【叙述总结】钠是比较活泼的金属，在化学反应中很容易失去一个电子做还原剂。从原子结构看：【问题探究3】钠为什么要保存在煤油当中？【讨论归纳】钠保存在煤油中是为了防止钠与氧气、水等物质接触而发生反应。所以必须用煤油覆盖住以隔绝空气。【问题探究4】为什么取用钠时要用镊子呢？【讨论归纳】钠对皮肤有很强的腐蚀性（皮肤表面有水），所以不能用手拿【问题探究5】在取用钠时，多余的钠能否放回煤油中呢？【讨论归纳】对块状或粒状固体取用后可以放回原试剂瓶中，但对于粉末状或者溶液等则不能放回原试剂瓶中，金属钠必须放回煤油中。【问题探究6】我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜反应置换出铜。活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。如果金属钠与硫酸铜溶液作用结果会如何呢？请你预测，并简要说明理由。【学生实验探究5】向一只盛有CuSO4的大烧杯中加入一小块金属钠，观察实验现象。【现象】生成无色气体和蓝色沉淀: 2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2【讨论归纳】常温下能与水反应的活泼金属与盐溶液反应时应先考虑金属与水的反应。但活泼金属与无水的盐在熔化状态下可以发生置换反应。如工业上制钛。方程式为: TiCl4+4Na 700-800C Ti+4NaCl【总结】钠很活泼既能跟非金属反应，也能跟水等反应。但钠如何制取呢？。那么自然界中有没有游离态的钠存在呢？如果没有，又如何得到金属钠呢？【叙述】19世纪初，科学家戴维解开了这个谜团。在实验室中首先制得了金属钠。也就是电解熔融的氯化钠。方程式为：2NaCl 点燃 2Na+Cl2 【叙述】以上讨论了钠的物理性质、化学性质、保存方法以及制法。那么金属钠有哪些用途呢？用途原理制Na2O2和O2反应核反应堆导热剂Na、K合金为液体且导热性能好高压钠灯黄光射程远，透雾力强冶炼某些贵金属钠有强还原性【叙述】这节课我们跟大家一起讨论了钠的物理性质、化学性质、保存方法、制取方法和用途。总结如下：1.物理性质:色状银白色固体熔点低硬度小,质软密度小于水而大于煤油导电性电和热的良导体2.化学性质:反应化学方程式与氧气:4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 点燃Na2O2与氯气 2Na+ Cl2 点燃 2NaCl 2Na+2H2O=2NaOH+H2与水: 2Na + 2H2O=2NaOH+ H2与CuSO4溶液2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2【课堂小结】从以上探究中知道钠很活泼，它的结构是与O2、Cl2、S等非金属反应+11结构 2 8 1与水反应性质：还原性与某些盐溶液反应决定存在形态-化合态用 途【例题巩固】1.下列液体可以用来保存金属钠的是 （ ）A.水 B.浓NaOH溶液 C.煤油 D.CCl4（d1g/cm3）2.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 （ ）A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.钠有强还原性3.下列关于金属钠的叙述，错误的是 （ ）A.很软，具有银白色光泽 B.是电和热的良导体C.比水轻，比煤油重，熔点低于100 D.和FeCl3溶液反应可以置换出单质铁4.将一小块金属钠投入氯化铁溶液中的化学反应方程式为 5金属钠着火时，能用来灭火的是（ ）A水 B湿抹布盖灭 C干沙 D泡沫灭火剂板书设计 金属钠的性质与应用一、钠的物理性质 三、用途和保存银白色、质软、密度 0.97gcm-3 钠保存在煤油中熔点低（97.8）二、钠的化学性质 四、存在和制备1、与O2反应 1、存在：只能以化合态存在4Na+O2=2Na2O 2、制备：2Na+O2 = Na2O2 2NaCl= 2Na + Cl22、与Cl2反应2 2Na+ Cl22NaCl3、与水反应2Na + 2H2O=2NaOH+ H24、与盐溶液反应2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2 111