浙教版科学九上1.4常见的碱同步练习A卷.doc

浙教版科学九上 1.4 常见的碱 同步练习A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分）下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是（ ）A . 熟石灰、消石灰、CaOB . 铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3 C . 烧碱、苛性钠、NaOHD . 生石灰、石灰石、CaCO32. （2分）分析推理是化学学习中常见的思维方法下列分析推理说法正确的是（ ） A . 酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应B . 向酸溶液中加水，酸性减弱，PH减小C . 碱的溶液显碱性，但是显碱性的溶液不一定是碱溶液D . 酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨3. （2分）物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：白色固体 易溶于水，溶解放热 易吸收水而潮解 有腐蚀性能与空气中的二氧化碳反应。实验室必须将它密封保存的主要原因是（ ）A . B . C . D . 4. （2分）下列叙述中，不符合实验事实的是（ ）A . 在K2CO3、K2SO4、AgNO3三种溶液中分别滴入BaCl2溶液，都有白色沉淀生成B . 将少量SO3加入到滴有石蕊试液的蒸馏水中，溶液显红色C . 未密封保存的苛性钠遇盐酸有气体生成D . 将Fe(OH)3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色5. （2分）某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验(假设每步都充分反应或吸收)，结果装置中无明显变化，装置增重1.8g，装置增重2.2g。下列关于气体X成分的分析中，不正确的是（ ） A . 原气体中一定含有碳元素和氢元素B . 可能只有甲烷C . 可能只含有甲烷和氢气D . 可能只含有氢气和一氧化碳6. （2分）盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，正确的是（ ） A . 纯净的盐酸不含杂质，故是纯净物B . 纯净的浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体C . 人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化D . 浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数增大7. （2分）下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是（ ）A . CuSO4 BaCl2 H2SO4B . Na2CO3 Ca（NO3）2 HClC . Na2SO4 KNO3 HClD . FeCl3 NaOH KMnO48. （2分）常温下测得一些食物的近似pH，显碱性的是（ ）A . 苹果汁：3.1B . 玉米粥：7.5C . 牛奶：6.5D . 番茄汁：4.29. （2分）下列转化不能由一步反应实现的是（ ） A . NaOHNa2CO3B . CuCuOC . Ca（OH）2CaCl2D . FeFe（OH）310. （2分）化学就在我们身边下表是生活中常见的两种清洁剂且NaClO+2HCl=NaCl+X+H2O则下列说法正确的是（ ）清洁剂名称洁厕灵84消毒液有效成分HClNaClOA . 洁厕灵”可用于金属表面除锈B . “洁厕灵”可用于清洁大理石地面C . “84消毒液”中NaClO属于盐，其中Cl元素的化合价呈1价D . “洁厕灵”与“84消毒液”混合后发生置换反应11. （2分）下列说法错误的是（ ）A . 用pH试纸测得醋酸溶液的pH为9B . 用稀盐酸除去铁表面的铁锈C . 用熟石灰改良酸性土壤D . 浓硫酸有吸水性，可用于干燥剂二、 填空题 (共8题；共26分)13. （5分）某澄清溶液由HNO3、Na2SO4、K2CO3、CuCl2 四种物质中的两种组成，向溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量(m)与加入Ba(OH)2溶液的体积（V）的关系如图所示。则该溶液所含的溶质是_；滴加Ba(OH)2后最终反应产生的沉淀是_。14. （2分）氢氧化钠在空气中能吸收水分并能与二氧化碳反应，故应密封保存已知玻璃的主要成分是二氧化硅（SiO2），二氧化硅也是一种非金属氧化物，它能与氢氧化钠反应生成一种俗称“水玻璃”的物质，反应的化学方程式为：_，“水玻璃”它是一种凝胶，能将玻璃粘结在一起；氢氧化钠还能溶解木材中的半纤维素和木质素盛放氢氧化钠的玻璃试剂瓶不宜选用的瓶塞是_（填标号） A玻璃塞 B木塞 C橡皮塞15. （3分）请对以下方案及现象做出合理补充或解释：（1）不能服用NaOH治疗胃酸过多，原因是NaOH具有_性；（2）将铜丝浸入AgNO3溶液中的现象：_。16. （3分）固体NaOH暴露空气中，容易_表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做_，铜丝吸收空气中的_而变质，生成_，因此，氢氧化钠固体必须保存反应原理：_ 17. （3分）氢氧化钠具有强烈的_性，所以它的俗称叫_、火碱或烧碱，氢氧化钠固体暴露在空气中时容易吸收水分而潮解，还易与空气中的_发生反应而变质，其反应的化学方程式为_ 18. （5分）某溶液由稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钾、氯化镁中的一种或几种混合而成。现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如图所示。则：（1）该溶液中一定没有的溶质是_。（2）b 点对应的溶液中一定含有的溶质是_。 19. （1分）把氢氧化钠固体暴露在空气中，一方面吸收空气中的_发生潮解，属于物理变化；另一方面与空气中的_反应，发生化学变化，写出有关反应的化学方程式_ 20. （4分）氢氧化钠在空气中易与_反应而变质，其反应的化学方程式为_ 三、 解答题 (共4题；共34分)21. （6分）实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取Wg样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图所示。试分析回答： （1）恰好完全反应时，产生气体的质量是_g，与P点对应的溶液溶质是_。 （2）Wg样品中氢氧化钠的质量分数是多少?（精确到0.1%）_（3）在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中溶液各个量随盐酸质量的变化图像如图所示，则正确的有_。 22. （9分）将4g含有可溶性杂质的硫酸铜样品溶于足量水，再向所得溶液中逐渐滴加75g一定溶质质量分数的氯化钡溶液（杂质不与氯化钡溶液反应），实验过程中，生成沉淀的质量与滴入氯化钡溶液的质量关系如图所示试计算：（1）恰好完全反应时，生成沉淀质量为_g；（2）样品中硫酸铜的质量分数是多少？（3）反应后溶液中，氯化钡的质量是多少？23. （11分）某校的科学兴趣小组对一瓶敞口放置的氢氧化钠固体产生了兴趣，他们围绕这瓶氢氧化钠进行了一系列的探究活动。 【提出问题】氢氧化钠是否完全变质?样品中氢氧化钠的质量分数是多少?【查阅资料】氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；向氢氧化钠和碳酸钠混合物中加入盐酸时，盐酸先与氯氧化钠反应，再与碳酸纳反应。（1）【设计实验】实验一：探究氢氧化钠固体的变质情况 取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加足量的_（填“Ca（OH)2溶液”或“CaCl2溶液”)，观察到_的现象，充分反应后过滤，向滤液中滴入少量的欲试液，观察到_的现象，说明氢氧化的固体部分变质。实验二：测定样品中氢氧化钠的质量分数（2）【设计方案一】称取16.4g样品，加入过量的盐酸直到反应停止，共收集到4.4g二氧化碳。计算过程：解：设样器中碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O10644x4.4gx=10.6g样品中氢氧化钠的质量分数= x100%=35.4%【交流与反思】在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据准确计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，但小科分析后，认为久置的氢氧化钠固体会因吸水而潮解，所以方案一中测得样品中氢氧化钠的质量分数结果_（填“偏大”或“偏小”）。（3）小科重新设计新方案：通过计算可知方案一样品中含Na2CO3质量为10.60g。小科用电子秤重新准确称取16.40g变质的NaOH样品放入坩蜗中，用电子秤杆得坩锅及样品的总质量为51.40g，用酒精灯对固体充分加热至质量不再变化，称得坩锅及固体的总质量为50.90g。请根据上述实验数据计算样品中氢氧化钠的质量分数为多少.（计算结果保留一位小数） 24. （8分）某同学要测定碳酸钙粉末与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量，设计了两个实验方案（假设二氧化碳全部从溶液中逸出）。（1）【方案一】如图一所示，将小烧杯中的稀盐酸倒入盛有5g碳酸钙粉末的大烧杯中，记录天平的示数直至充分反应（如图二）天平示数与反应时间的关系如图三所示。发生反应的化学方程式是_分析图三可知t3时反应已停止，理由是_天平示数m的范围是_（2）【方案二】用下图装置实验也可知生成二氧化碳的质量（装置气密性良好）。下列分析错误的是（ ）A . 通过测定二氧化碳的体积计算二氧化碳的质量B . 注射器中收集到的气体是CO2C . 共生成了80mL CO2 D . 反应前后整个装置的质量不变四、 实验探究题 (共4题；共28分)25. （13分）对于学习中遇到的无现象一类的化学反应，应多多思考创设情境使现象外显，证明反应的发生 （1）对于反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，若从反应物的消耗（二氧化碳的消耗）考虑证明反应的发生，可设计如右图实验，图的作用是_，证明CO2 与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，现象是_；或从生成物的产生角度（检验碳酸钠）证明反应的发生，设计实验，方案是_（用简洁的文字简要叙述），现象是_，请写出该反应的化学方程式_ （2）对于反应：HCl+NaOHNaCl+H2O，下列证明反应发生的方法可行的是 （可多选） A . 测定反应前后溶液的酸碱度B . 测定反应前后的温度C . 用硝酸银检验产物氯化钠的存在D . 比较反应前后物质的总质量26. （5分）（2016绍兴）兴趣小组实验中，将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，结果溶液中生成了浅绿色的固体于是，他们对该浅绿色固体的成分进行探究 【查阅资料】NaOH与CuSO4反应会生产Cu（OH）2 ， 也会生成Cu4（OH）4SO4（碱式硫酸铜）Cu（OH）2在80会分解生成CuOCu4（OH）4SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300（1）【猜想与假设】 猜想一：浅绿色固体为Cu（OH）2 猜想二：浅绿色固体为_猜想三：浅绿色固体为Cu（OH）2和Cu4（OH）4SO4 （2）【获取事实与证据】 取少量浅绿色固体放入试管中，加热至100，观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在_另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀是_（3）【结论】整个实验证明猜想_正确 27. （3分）烧碱是常用的消毒剂，因烧碱价廉而被广泛地应用，工业烧碱中常常因含有Na2CO3杂质而不纯甲、乙两同学设计实验来探究工业烧碱中NaOH的质量分数【探究一】甲同学准确称取一定质量的样品，溶于蒸馏水配成溶液，向所得溶液中加入过量的CaCl2溶液，充分搅拌后，过滤将沉淀洗涤、干燥、称量（1）可以在滤液中加入 （填代号），用来判断碳酸钠是否完全反应 A . CaCl2溶液B . AgNO3溶液C . 酚酞试液（2）甲同学查阅资料后，发现用BaCl2溶液会使测定更精确下列解释合理的是 ； A . 因Ca（OH）2溶解度较小，加入CaCl2溶液后，可能产生Ca（OH）2沉淀B . 等质量的Na2CO3生成的BaCO3的质量比CaCO3的质量大，称量更准确C . 加BaCl2溶液现象更明显（3）【探究二】乙同学拟用下列装置通过测定CO2的体积来计算工业烧碱中NaOH的质量分数（假设实验在零度1大气压状况下进行）。 丙同学说：“装置中还有一错误，应改正。”请你指出其中的错误_。（4）戊同学说：“除按丙、丁的修正外，还应将装置A的双孔橡皮塞改成三孔橡皮塞，在装置A的前面增加一个盛N2的气囊，将A中残留的CO2全部赶入装置B中”你认为_（填“需要”或“不需要“）。 28. （7分）取一小匙氢氧化钙，放入小烧杯中，加入约30mL的水，用玻璃棒搅拌，放置，使上层清液澄清，向澄清的溶液中通入少量二氧化碳完成下列问题： 由此你获得氢氧化钙的物理性质：_化学性质：_现象在水中的溶解情况_向澄清溶液中通入二氧化碳_第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、二、 填空题 (共8题；共26分)12-1、13-1、14-1、14-2、15-1、16-1、17-1、17-2、18-1、19-1、三、 解答题 (共4题；共34分)20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、四、 实验探究题 (共4题；共28分)24-1、24-2、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、