沪科版2019-2020学年九年级上学期科学期中测试试卷（到第2章结束）C卷.doc

沪科版2019-2020学年九年级上学期科学期中测试试卷（到第2章结束）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题（共 16 题，共 48 分） (共16题；共48分)1. （3分）物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：白色片状固体 有腐蚀性 易吸收水分而潮解 易溶于水，溶解放热 能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（ ） A . B . C . D . 2. （3分）“河长制”是兰溪市政府治理环境的一大措施，而pH是水质监测的重要指标之一，下列采集到的水样中酸性最强的是（ ） A . 工厂排放的废水： pH4.3B . 兰湖水：pH6.5C . 兰江水：pH6.0D . 芝堰水库水：pH7.33. （3分）对下列化学实验结果推测正确的是（ ）A . 某无色溶液中滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定是碱的水溶液B . 某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42C . 验证烧碱溶液中是否混有Cl ， 先加AgNO3溶液，再加稀盐酸，有白色沉淀产生，证明含有ClD . 某固体中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该固体中不一定含有CO324. （3分）如图为CO还原CuO “微型”实验装置（夹持仪器等略），已知：HCOOH H2O+CO，下列说法错误的是（ ） A . 实验中所需CO可现制现用B . 此装置可节约用品，污染小，现象明显C . 此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小D . 该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应5. （3分）下列各项都是硫酸铜的性质，其中一项与另外三项不属于同一类的是（ ） A . 能溶于水形成蓝色溶液B . 溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀C . 溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀D . 铁丝插入溶液后表面有红色物质生成6. （3分）归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是（ ） A . 有机物是一类含碳化合物，所以 CH4、CO2 都是有机物B . 硫酸、盐酸电离时都能产生H ， 所以电离能产生 H的化合物是酸C . 金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气D . 氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物7. （3分）将浓H2SO4、NaOH、浓盐酸三种溶液敞口放置于空气中一段时间后（不考虑水分蒸发），则溶液中原溶质质量分数变化的说法正确的是（ ） A . 浓H2SO4和NaOH溶液变大，浓盐酸变小B . 都会变小C . 浓H2SO4和浓盐酸变小，NaOH溶液变大D . 都不会有变化8. （3分）下列各组溶液，两两混合后，能发生反应，且溶液的总质量不发生改变的是（ ） A . 氯化钠溶液与硝酸钾溶液B . 碳酸钠溶液与稀盐酸C . 氢氧化钠溶液与稀盐酸D . 硝酸银溶液和氯化铁溶液9. （3分）下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（ ） A . KCl溶液B . K2CO3溶液C . NaNO3溶液D . 稀盐酸10. （3分）向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为m克。下列说法不正确的是（ ） A . 滤渣中的物质至少有两种B . 取滤渣滴加稀H2SO4 ， 可能有气泡产生C . 取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色D . 取反应后的滤液滴加稀HCl，有白色沉淀产生11. （3分）下列依据实验目的所设计的实验过程中，不正确的是（ ） 选项实验目的实验设计A鉴别碳粉和氧化铜粉末取样后分别在空气中灼烧B鉴别硝酸钾和碳酸钠溶液取样滴酚酞试液，观察溶液颜色变化C除去氯化钠固体中混有的泥沙溶解，过滤，蒸发D除去一氧化碳中少量的二氧化碳将气体通过灼热的氧化铜粉末A . AB . BC . CD . D12. （3分）如图为物质转化关系，其中“”表示某种物质可一步反应生成另一种物质，则下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合对应“转化关系”的是（ ） A . H2O2、O2、H2OB . NaOH、NaCl、NaNO3C . CuO、Cu、Cu(NO3)2D . Na2CO3、CO2、CaCO313. （3分）下表中不同金属被开发利用的年代不同,从化学反应这一角度来看,决定这一年代先后顺序的关键因素是（ ）A . 金属的活动性B . 金属的导电性C . 金属的延展性D . 地壳中金属元素的含量14. （3分）人类的生活和生产都离不开金属材料。下列金属制品中，主要利用金属导热性的是（ ）A . B . C . D . 15. （3分）常温下，下列各组物质中，甲既能与乙反应又能与丙反应的是（ ）甲乙丙CO2KOH溶液H2OH2O2CuOBa(NO3)2溶液稀硫酸Na2CO3溶液Fe2O3CO稀硫酸A . B . C . D . 16. （3分）“金银铜铁锡”俗称五金在这五种金属中，有一种金属与其他四种金属的化合物的溶液都能发生反应，这种金属是（ ） A . 金B . 铜C . 铁D . 锡二、 填空题（共 7 题，共 32 分） (共7题；共32分)17. （4分）药品分类存放是实验室管理的基本要求，某校实验室的药品柜里已存放的部分药品如下 编号药品氢氧化钠氢氧化钙盐酸硝酸二氧化锰氧化铜氯化钠硫酸铜锌粒铜片（1）若要在每个柜子门上贴上物质类别的标签，则号柜的标签上应写 _（2）上述柜子中的有些物质间能发生复分解反应，请从柜中选择两种物质，写出它们之间发生的复分解反应的化学方程式_18. （4分）氢能应用于汽车发动机的技术在我国已研制成功，以乙醇(C2H6O)为燃料汽车已在我国 部分地区使用，我市也有部分汽车改用天然气（主要成分是甲烷）作燃料。 （1）乙醇属于_（填“无机物”或“有机物”）； （2）甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为_。 19. （6分）生活中有很多物品可以为科学实验所用，如图所示，玻璃瓶中都装满冷开水，并加入碳酸氢钠（一种CO2释放剂），将装置置于光照条件下，一段时间后，_（选填“甲”或“乙”）瓶中的铁钉先出现锈迹原因：_ 20. （4分）人类的日常生活离不开酸、碱、盐三类物质，请回答下列问题： （1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的_来止痒； （2）酸奶 肥皂水食盐水；是生活中常见的三种物质。如果酸奶能使紫色石器试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的 pH=7，它们的 pH 由小到大顺序为_.（填序号）使用pH 试纸测肥皂水时，如果玻璃棒带有水，会导致肥皂水的pH_（偏大、偏小、不影响） 21. （4分）已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色各物质的转化关系如图（部分反应产物已略去）请回答下列问题；（1）E的化学式为_（2）将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是_（3）在反应中属于置换反应的是_（填序号）22. （6分）固体干燥剂A是由两种元素组成的化合物，为了确定它的成份，取适量该固体粉末与氯化铁粉末混合均匀，按以下步骤进行实验并记录了实验流程：根据实验现象回答： （1）判断化合物A为_. （2）写出步骤发生反应的化学方程式：_23. （4分）取化学式为MO的黑色氧化物进行如下实验。将MO和碳粉充分混合物，平铺在玻璃管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器。实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热玻璃管a。待反应完全后，停止加热，继续通氮气，直至玻璃管冷却，此时，管中有红色金属生成。根据以上叙述回答： （1）元素M是_； （2）继续通氮气的目的是_； （3）b瓶中看到的现象是_。 三、 实验探究题（共 5 题，共 35 分） (共5题；共35分)24. （7.0分）某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。 （1）【探究一】铁生锈的条件 该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，经过一段时间观察A装置中出现了明显的锈迹。他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的_等发生了化学反应。甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？同学们讨论后认为必须设计对照实验，应该将A装置_，观察并记录现象即可证明。（2）【探究二】影响铁生锈速率快慢的因素 乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。这种说法对吗？同学广泛查阅资料。资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈。资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。一些铁制品表面覆盖了某些涂层。不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。你认为下列_涂层破坏后，铁生锈的速率较快。a、镀锌铁 b、镀锡铁一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是_。a、银粉 b、铜粉 c、镁粉25. （7.0分）“灰水粽”是指用草木灰的浸出液(俗称“灰水”)浸泡糯米做成的粽子，这种粽子颜色微黄、清香软糯，小乐对制作“灰水粽”的草木灰产生了浓厚的兴趣，展开了如下探索： 【查阅资料】糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用;草木灰中富含钾盐，只要成分是K2CO3 ， 还有少量KCl.碱石灰能吸收水分和二氧化碳气体【实验】检验草木灰的成分，并测试草木灰中K2CO3的质量分数（草木灰中其他成分遇到盐酸不产生气体）（1）取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液;取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液_，则说明草木灰的浸出液呈碱性 （2）写出检验木灰的浸出液中存在的Cl-的实验方法：_; （3）小乐用图示装置(图中夹持仪器已略去)测定草木灰中K2CO3质量分数，实验中通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3质量(草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体)，实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌乙、丙中的反应物外，还能_ （4）有人认为通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3的质量，其结果偏大，原因是_26. （7.0分）小金用三个方案对“NaOH 溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。已知：氯化钠溶液显中性 氯化铜易溶于水。请回答： （1）方案一：先向试管中加入约 2mL NaOH 溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色，证明 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应。从微观的角度分析，该反应的实质_；在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现， 请分析产生气泡的原因可能是_(写出一条即可)。 （2）方案二：取 2mL NaOH 溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条，若没有明显现象，则NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应。你认为方案二可以证明 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应吗？理由是_。 （3）方案三：单独使用某种物质完成该实验。下列哪两种物质单独使用能完成该实验？_。 ApH试纸 B铜 C紫色石蕊试液 D硫酸铜27. （7分）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。其原理是利用Fe2+和H2O2反应产生能降解污染物的活性成分。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对降解反应速率的影响。 实验时，p-CP的初始浓度相同，温度恒为25或40。实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图。（1）请完成以下实验设计表。 实验编号实验目的温度/pH浓度/（mgL-1）H2O2Fe2+为提供参照25320416.8探究温度对降解反应速率的影响_320416.8探究溶液pH对降解反应速率的影响251020416.8（2）实验、表明温度升高，降解反应速率_。 （3）进一步实验发现，温度过高时，降解反应较难发生。请从所用试剂H2O2的角度分析原因：_。 （4）为测定不同时间内有机物降解的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止。 根据图示信息，请写出迅速停止反应的一种方法：_。28. （7.0分）实验中，老师将一些氢氧化钠溶液与稀盐酸加入同一只烧杯中，让小明探究此时烧杯中溶液中有些什么成分。小明提出了三个猜想： 猜想：溶质中可能只有NaCl猜想：溶质中可能有NaCl、HCl、NaOH猜想：溶质中可能有NaCl、NaOH为了探究猜想，有人设计了以下的三个探究方案。预设步骤预估现象方案A取少量反应后的溶液于一支试管中，向试管内滴加几滴无色酚酞试液，振荡观察酚酞试液不变色方案B用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在 pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照pH=7方案C取少量反应后的溶液于一支试管中，向试管内滴加稀硝酸和硝酸银溶液，振荡观察生产白色沉淀（1）你认为小明应该选择方案_，才能完成猜想的探究。 （2）小明做了如下实验：取少量反应后的溶液倒入试管中，向试管中滴加硫酸铜溶液，观察到有蓝色沉淀生成。根据小明的实验操作与现象，猜想_是正确的。 （3）老师提出：小明的猜想存在问题，有一种是不可能的错误猜想，还有一种可能没有写出，请写出小明没有写出的猜想是：溶质中可能有_（填化学式）。 四、 解答题（共 7 题，共 45 分） (共7题；共45分)29. （5.0分）在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克。(所含杂质不参加反应) （1）玻璃管内观察到的现象是_。 （2）甲同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50克，待反应完全后再次称量，质量为54.4克。请你计算样品中氧化铜的质量分数。(一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应) （3）乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m1 ， 待反应完全后再次称量，质量为m。，利用m1-m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数。其中m1-m2的值是指_的质量。 （4）同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性。因此，本实验中还需对尾气进行处理。请你提出一种处理方法_。 30. （6.0分）黑白复印机用的墨粉中常添加磁性氧化铁（Fe3O4）粉末。Fe3O4是由Fe2、Fe3和O2按124的个数比构成的。下图是氧化沉淀法生产复印用Fe3O4粉末的流程简图。已知第步反应中各元素化合价保持不变。（1）Fe3O4粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成字迹或图案，这一用途与Fe3O4的哪两个物理性质相关:_、_。（2）判断第步加入试剂X的化学式为_。（3）在第步通入O2的同时还需要有水参与反应，试写出此步反应的化学方程式_。在第步中，只有部分Fe(OH)2转化成Fe(OH)3 ， 为了确保最终生成Fe3O4 ， 最终的产物中，Fe(OH)2和Fe(OH)3的质量比等于_。31. （8.0分）天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3等离子,某学习小组想探究热水壶底部水垢的主要成分。该小组同学通过查阅资料知道,在加热条件下,这些离子趋于生成溶解度更小的物质水垢(主要成分为碳酸盐、碱的混合物).同时,他们还查阅到有关物质的溶解性,认为水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和CaCO3,可能含有Ca(OH)2和MgCO3.为进一步确定水垢成分，他们进行了实验探究。请正确回答以下实验过程中的问题。 （1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢,加入适量蒸馏水充分搅拌,取上层清液后加入_,没有白色沉淀,说明水垢中无Ca(OH)2. （2）乙同学设计了如下实验，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。其主要实验步骤如下：按图1组装仪器，将50g水垢试样研碎后放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液； 检查装置的气密性后加药物进行实验测量一定时间内干燥管内物质增加的质量(图2曲线)；待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；再次称量干燥管内物质增加的质量；重复和的操作，直至干燥管内物质质量不变。讨论：操作中从导管A处缓缓鼓入一定量空气的原因是_，装置的作用是_（3）请通过计算说明此水垢中一定含有碳酸镁。 32. （6.0分）工业制取碳酸钠常会含有少量的氯化钠。实验探究小组欲测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，取该样品11g加入64.6g水形成不饱和溶液，然后向其中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液的溶质质量分数为10%。产生二氧化碳的质量与时间的关系如图所示。 （1）求该样品中碳酸钠的质量分数。(结果精确到0.1%) （2）求恰好完全反应时所加稀盐酸的质量。 33. （6分）某地规定工业排放的废气中SO2的含量不得超过0.4mg/L某兴趣小组利用以下反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，测定某工业废气中SO2的含量，测试装置如图所示测试步骤：碘溶液的配制：准确称取1.27g碘单质，加入少量碘化钾，先溶解在100mL水中，继续加水配制成1000mL溶液取5mL上述溶液，加入试管中，滴入23滴淀粉试液把100mL注射器的活塞推到底后，插入试管的橡皮塞中，如图所示然后缓缓向外拉，使吸入试管内的废气与淀粉碘溶液充分接触每次抽取的气体为100mL，重复抽取n次，直到溶液的颜色变为无色（废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反应）（1）排放到空气中的SO2气体主要来自于_燃烧；（2）步骤中，5mL溶液中溶有碘单质_mg，滴入淀粉试液后，溶液变为_；（3）按步骤测试某工业废气，抽取次数为80次后，溶液刚好变为无色试计算该废气中S02含量，并判断是否符合排放标准（相对原子质量：I 127；S 32；H 1；O 16）34. （6分）小华想测定CuZn合金和CuAg合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。 （1）根据现有的条件，你认为只能测出_合金中铜的质量分数。 （2）为了测定该合金的组成，小华称取10克该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下： 第一次第二次第三次连续加入盐酸的体积(ml)101010生成氢气的质量(g)0.080.080.04从上表数据分析，小华用10克合金粉末总共收集到_克氢气。（3）求出该合金中铜的质量分数。（列式计算） 35. （8.0分）某钙片的标签如图1，且知钙片成分中只有碳酸钙中含有钙元素：（1）请通过计算推断此标签中的含钙量是虚假的 （2）某实验小组为测定其真实的含钙量做了如图2所示装置实验：说出标号仪器名称a_b_右侧广口瓶中发生反应的化学方程式为_长颈漏斗下部插入液面下的目的是_加入药品前，检验该装置气密性的方法是_（3）每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，发生的化学反应是：_，充分反应后再称取烧杯和剩余物质的总质量，实验小组做了三次实验，数据如下：物质的质量反应前：烧杯+盐酸22g10片钙片8g反应后：烧杯+剩余物26.7g请计算每片此钙片含碳酸钙的质量第 23 页 共 23 页参考答案一、 单选题（共 16 题，共 48 分） (共16题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题（共 7 题，共 32 分） (共7题；共32分)17-1、17-2、18-1、18-2、19-1、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、23-1、23-2、23-3、三、 实验探究题（共 5 题，共 35 分） (共5题；共35分)24-1、24-2、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、四、 解答题（共 7 题，共 45 分） (共7题；共45分)29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、30-2、30-3、31-1、31-2、31-3、32-1、32-2、33-1、33-2、33-3、34-1、34-2、34-3、35-1、35-2、35-3、