北师大版2020年中考试题分类汇编（科学）专题：物质的运动与相互作用—常见的化学反应D卷.doc

北师大版2020年中考试题分类汇编（科学）专题：物质的运动与相互作用常见的化学反应D卷一、 单选题 (共6题；共20分)1. （2分）雷雨天气时，氮气可逐步转化为硝酸盐，其关键反应为： ，该反应属于（ ） A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应2. （10分）某地规定工业排放的废气中SO2的含量不得超过0.4mg/L某兴趣小组利用以下反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，测定某工业废气中SO2的含量，测试装置如图所示测试步骤：碘溶液的配制：准确称取1.27g碘单质，加入少量碘化钾，先溶解在100mL水中，继续加水配制成1000mL溶液取5mL上述溶液，加入试管中，滴入23滴淀粉试液把100mL注射器的活塞推到底后，插入试管的橡皮塞中，如图所示然后缓缓向外拉，使吸入试管内的废气与淀粉碘溶液充分接触每次抽取的气体为100mL，重复抽取n次，直到溶液的颜色变为无色（废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反应）（1）排放到空气中的SO2气体主要来自于_燃烧；（2）步骤中，5mL溶液中溶有碘单质_mg，滴入淀粉试液后，溶液变为_；（3）按步骤测试某工业废气，抽取次数为80次后，溶液刚好变为无色试计算该废气中S02含量，并判断是否符合排放标准（相对原子质量：I 127；S 32；H 1；O 16）3. （2分）下列关于各种变化说法正确的是（ ） A . 把糖和水混合是化合反应B . 氢气在氧气中燃烧是化合反应C . 水蒸气遇冷凝结成水是分解反应D . 黄泥水经过过滤分成泥和水是分解反应4. （2分）将25gA与5gB发生反应，所得混合物中含有10A，11gC，还有另外一种物质DA、B、C、D相对质量分别为30、20、44、18，则它们之间反应的化学方程式正确的是（ ） A . A+B=C+DB . 2A+B=2C+DC . 2A+B=C+2DD . A+2B=2C+D5. （2分）下列说法中错误的是（ ） A . 在复分解反应中，没有单质参与B . 化合反应一定要加热C . 置换反应中一定有元素的化合价发生改变D . 中和反应一定有水生成6. （2分）玻璃工艺品如今做的越来越精美，通过查阅资料了解到玻璃（主要成分是 ）雕刻过程中用到的是氢氟酸，发生的反应为 ，该反应的类型是（ ） A . 置换反应B . 分解反应C . 化合反应D . 复分解反应二、 填空题 (共6题；共14分)7. （2分）已知A、B、C、D、X、Y、Z均为初中化学常见的物质，相互关系如图所示，“”表示转化关系，“”表示相互之间能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）其中，X是应用最广泛的金属；Y可用作食品干燥剂；C的溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液；B、D所属物质类别相同，D俗称烧碱请回答下列问题：（1）X的化学式是_；D的化学式是_（2）反应属于_（填“放热”或“吸热”）反应；若Z为CO2 ， 则反应的现象为_ （3）写出下列反应的化学方程式：X与C_；A与B_；C与D_8. （3分）有机物大多能燃烧，请写出下列有机物燃烧的化学方程式。（1）丁烷C4H10_ （2）乙炔C2H2 _（3）酒精C2H5OH _9. （2分）湖面如镜，划桨泛舟以划船的人为参照物，小船是_的；水鸟掠过湖面时，翅膀上方空气流速_（选填“大于”、“小于”或“等于”）下方，翅膀上下表面存在压强差，形成升力10. （2分）2016年3月22日是第二十四届“世界水日”，水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注 （1）ClO2常用于饮用水消毒，制取ClO2的化学方程式为：2NaClO2+X2ClO2+2NaCl，则X的化学式为_； （2）一杯热水放在桌上会慢慢变凉，说明水的内能在减少，这是利用_的方式改变物体内能的 11. （3分）将24.5g氯酸钾和8g二氧化锰共热，完全反应后得残渣22.9g，残渣中含二氧化锰_g，它在反应中起_作用 12. （2分）燃烧与我们的生活与社会的发展有着密切的联系 （1）如图是燃烧条件示意图：请根据初中所学知识，写出燃烧的三个条件：_（2）奥林匹克火炬（内部储有可燃物）是奥林匹克圣火的载体采集奥林匹克圣火的唯一方式，是在奥林匹克的赫拉神庙前通过太阳光集中在凹面镜的中央，引燃圣火此过程中最关键的燃烧条件是_北京奥运会火炬能在每小时65公里的强风和每小时50毫米雨量的情况下保持燃烧但要实现奥运圣火登顶珠峰，还需要解决最关键的燃烧条件是_三、 探究题 (共3题；共9分)13. （3分）家庭生活中制作食品经常用到碳酸钠（苏打）和碳酸氢钠（小苏打），碳酸氢钠不稳定，在潮湿空气中缓慢分解，受热至65以上迅速分解，270时完全分解为碳酸钠某同学为探究它们的性质差异，设计了如图所示装置进行实验请回答：（1）加热一段时间后，甲、乙两烧杯分别看到的现象是_；由此可得出的结论是：_（2）写出发生反应的化学方程式_（3）该装置设计的优点是_14. （3分）小明设计了一个实验来探究质量守恒定律。如图所示，反应前天平平衡，他取下此装置(装置气密性良好)将其倾斜，使稀盐酸(HCl)和大理石(主要成分是碳酸钙)接触，生成氯化钙、二氧化碳气体和水，待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，此时他发现天平的指针向右偏转了。请回答下列问题：（1）这一现象是否遵循质量守恒定律？_(填“是”或“否”)。 （2）为什么天平失去平衡？_。 （3）用上述原理来探究质量守恒定律，应在_条件下进行实验。 15. （3分）甲图是测量种子萌发时锥形瓶中气体体积变化的实验装置。锥形瓶中放的种子事先用水浸泡过并在稀释的消毒剂中清洗过（不影响种子生命力）。实验开始时U形管左侧与右侧液面相平，每隔半小时利用标尺量出右侧管内的液面高度变化，（1）此实验的实验目的是测定种子萌发时吸收_的速率（选填“二氧化碳”或“氧气”）（2）分析3.5小时4小时内标尺读数没增加最可能的原因 。（3）本实验存在的问题是没有设计对照实验，因此实验数据不能准确反映真实情况。请设置此实验的对照实验 。（4）由于外界温度、压强的改变导致气体体积改变，在对照实验中气体体积增大，在2小时时刻度变化0.2个单位，那么同等条件下萌发的种子此时实际呼吸速率是 单位/小时。四、 解答题 (共9题；共67分)16. （9分）154.7g某硫酸恰好与6.5g的锌完全反应，试计算： （1）生成氢气的质量是_g （2）充分反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 17. （5分）某实验需要200g 8%硫酸铜溶液 （1）硫酸铜溶液中存在的微观粒子有_（2）从200g 8%硫酸铜溶液中取20g溶液，此溶液中溶质的质量分数是_ （3）实验室用硫酸铜晶体（化学式为：CuSO45H2O）配制200g 8%的硫酸铜溶液，需称取硫酸铜晶体_g （4）若取20g该硫酸铜溶液与足量氯化钡溶液反应，能生成白色沉淀_g 18. （3分）（2017嘉兴）在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。(相关反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2)（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有_产生，说明“银粉”一定不是银。（2）为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小组通过理论计算， 获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图像。在绘制锌的图像时，a点所对应的锌的质量m为多少？（通过计算回答）（3）取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克。根据上图可知，“银粉”是_。计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数_。19. （7分）用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度(杂质不与氢气反应)，同学们设计了以下实验装置。准确称取15g干燥样品进行实验。 （1）该实验中装置乙的作用是_。 （2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表 装置丙装置丁反应前48.8g161.2g反应后46.5g163.9g小明根据装置丙减少的质量就是氧元素质量，求得氧化铜的质量为_g，氧化铜的纯度为 _%。（3）小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度。(写出计算过程) （4）比较小明和小丽的计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是 。 A . 装置的气密性不好B . 空气中的水分被丁处浓硫酸吸收C . 通入的氢气量不足D . 空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收20. （9分）甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验：（1）甲组方法：用图、图装置将样品与稀盐酸充分反应，测定反应后生成CO2的体积，经换算并计算出样品中Na2CO3的质量。在图装置中，使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同的操作方法是_。（2）乙组方法：取10克样品，加水溶解后逐渐滴加溶质质量分数为3.65%的稀盐酸（稀盐酸的密度取1.0克/毫升），反应过程中不断搅拌并及时测量滴入盐酸体积与用pH试纸测得的相应溶液的pH绘成如图。请结合图中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，计算样品中Na2CO3质量分数。（碳酸钠与盐酸反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）（3）分析甲、乙两组的测定方案，发现乙组对溶液pH的测定误差较大，请说明理由。21. （3分）在煤中加入适量的生石灰（CaO）制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染。燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+mSO2+O2 mCaSO4 请回答下列问题：（1）m值是_； （2）该反应属于基本反应类型中的_。 （3）若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1400吨，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？ 22. （14分）某地岩石以石灰岩为主，石灰石储量达50亿吨，是制造水泥、石灰、轻质碳酸钙的主要原料来源。某校科学探究小组同学把一块从山上捡来的石灰石做纯度分析，进行了如下实验：用天平准确称取30克石灰石放入甲图A装置中，同时加入足量稀盐酸；测量C装置中吸收到的由反应过程中产生的二氧化碳的质量，并据此绘成乙图中的曲线；根据实验结果计算该石灰石的纯度。请分析回答下列问题：（1）根据实验数据计算该石灰石中CaCO3的质量分数。（2）忽略空气中二氧化碳及盐酸挥发对实验结果的影响，由C装置测得的二氧化碳质量与实际反应产生的二氧化碳质量并不相等。试分析原因可能是_；请说说你的改进措施_。23. （8分）某工厂化验室用溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液，洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后溶液的pH=7，求在这一定量的石油产品里硫酸的质量 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共6题；共20分)1-1、2-1、2-2、2-3、3-1、4-1、5-1、6-1、二、 填空题 (共6题；共14分)7-1、8-1、9-1、10-1、10-2、11-1、12-1、12-2、三、 探究题 (共3题；共9分)13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、14-3、15-1、15-2、15-3、15-4、四、 解答题 (共9题；共67分)16-1、16-2、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、23-1、