华师大版2019-2020学年九年级上学期科学第一次月考试卷（II）卷.doc

华师大版2019-2020学年九年级上学期科学第一次月考试卷（II ）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题（本题共15小题，每小题4分，共60分。下列各小题各有 (共15题；共60分)1. （4分）下图表示用双氧水制取氧气实验中的几个基本操作，其中操作错误的是（ ） A . 倾倒溶液 B . 收集氧气 C . 检查装置气密性 D . 验满 2. （4分）关于电解水的实验，下列说法中正确的是（ ） A . 水分解成氢气和氧气的过程是物理变化B . 和负极相通的玻璃管内生成的气体是氧气C . 从微观上分析:水是由氢原子和氧原子构成D . 这个实验说明了水是由氢和氧组成的3. （4分）分别盛有浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（假设溶液中的水分不蒸发），则两瓶溶液（ ） A . 质量都变大了B . 溶质的质量分数都变大了C . 溶质的质量分数都变小了D . 溶质质量分数都不变4. （4分）去年的建军节，我国在内蒙古朱日举行了大阅兵。期间有多种新型战机接受检阅，特别是歼20战斗机的首次亮相备受瞩目。据悉，歼20战斗机的机身使用了钛合金等多种特殊材料。关于金属“钛”，下列说法错误的是（ ） A . 钛合金是金属钛和其他金属（或非金属）经高温熔合而成的物质，是一种化合物B . 钛合金能承受剧烈的温差考验，可适应战斗机机在不同温度大气层高速飞行C . 金属钛密度低于铁、铜等金属，可减少战斗机的自重D . 已知金属钛的化学性质类似于金属铝，可推得钛在空气中耐腐蚀5. （4分）将O2、C、CO、CuO、NaHCO3、稀盐酸六种物质两两混合，有CO2生成的化学反应有（ ）A . 3个B . 4个C . 5个D . 6个6. （4分）下列对于造成土壤酸碱性原因的叙述中不正确的是（ ） 酸雨会使土壤酸化化肥使用不合理会使土壤的酸碱性发生变化改良酸性土壤时，可使用石膏或生石灰土壤胶体吸附的H、Al3被其他阳离子交换时，会使土壤酸化氮肥中的氮在土壤中一定转化为亚硝酸或硝酸，会使土壤酸化A . B . C . D . 7. （4分）下列实验的操作或结论正确的是（ ） A . 除去 CO 中 CO2 B . 检验铵态氮肥 C . 稀释浓硫酸 D . 装置气密性良好 8. （4分）下列各组物质在给定条件下能大共存的是（ ） A . 在PH1的溶液中：NaCl、 Na2CO3、 Na2SO4B . 在PH2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3C . 在PH13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOHD . 在叫14的溶液中：FeCl3、Ba(NO3)2、CaCl29. （4分）下列物质在空气中长期敞口存放在桌面上，质量会减少的是（ ） A . 浓硫酸B . 固体食盐C . 浓盐酸D . 固体氢氧化钠10. （4分）X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3=3R+X（NO3）3。下列说法不正确的是（ ） A . 该反应是置换反应B . 若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少C . X可能是Fe，R可能是CuD . X的金属活动性比R强11. （4分）下列人体体液中酸性最强的是（ ） ABCD体液唾液血液胆汁胃液pH范围6.67.17.357.456.87.40.81.5A . AB . BC . CD . D12. （4分）如图所示装置气密性良好、要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是（ ） 盐酸和石灰石 稀硫酸和锌 水和固体氢氧化钠 双氧水和二氧化锰A . B . C . D . 13. （4分）如图所示，甲、乙两种球的体积相等，此时天平平衡，则甲、乙两种球的密度之比为（ ） A . 2：1B . 1：2C . 3：4D . 4：314. （4分）为完全中和某盐酸溶液,需a克质量分数为4%的NaOH溶液。如果改用a克质量分数为4%的KOH溶液，反应后溶液的PH（ ） A . 大于7B . 小于7C . 等于7D . 无法判断15. （4分）有一无色溶液，向其中加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，下列关于该溶液中所含离子的推断正确的是 （ ） A . 该溶液中一定有SO42-B . 如果白色沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有SO42-C . 如果白色沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有Ag+D . 该溶液中可能有Ag+、SO42- 或CO32-二、 填空题（本题共6小题，每空2分，共38分） (共6题；共38分)16. （6分）已知某“化学村”的布局如图所示。（1）认识“居民”。“居民”CO与Fe2O3反应的化学方程式为_； 盐酸有5户相邻的“居民”：Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3 ， 其中不能与它反应的是_。（2）认识“村中的路”。只有相邻且能相互反应的“居民”间才是通路。例如，下图中涂成黑色实线的是一条从“Fe2O3家”到达出入口的路。请你用“”相连写出一条从“CO2家”到达任一出入口的最短路线：CO2_出入口。 17. （2分）人体中若缺乏亚铁离子，会造成贫血，植物中的亚铁离子又容易被氧化，不容易被吸收利用，所以补铁最好食用一些含铁丰富的动物内脏或直接服用药物。市售一种麦片中有微量颗粒极小的还原铁粉，能够被人溶解吸收，有关反应的化学方程式是_，该反应属_（填基本反应类型）反应。 18. （8.0分）通常情况下，氨气（NH3）是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液叫氨水（NH3H2O）呈碱性，氨气与氯化氢气体相遇产生白烟，生成氯化铵。氨气在化学工业中有着广泛的用途，如制造化肥、纯碱等。根据有关信息，回答下列问题： （1）写出氨气的物理性质（任写一点）_。 （2）“氨气与氯化氢气体相遇产生白烟”的化学方程式为_。 （3）化工厂发生大量氨气泄漏，可用洒水的方法来吸收，原因是_。 （4）某研究性学习小组用装置来收集氨气，判断氨气已收集满的方法是_。 19. （10.0分）有一包固体粉末，可能由碳酸钠、氯化钡、氯化铜、氧化钠中的一种或两种物质组成。现将该固体粉末溶解于水，未出现浑浊现象。取所得溶液进行如下实验，根据实验现象回答： （1）该固体粉末由_组成； （2）写出一种试剂的化学式_。 20. （4分）某学习小组同学为了快速记忆酸与碱的化学性质，采用类似成语接龙的方法与大家玩游戏。游戏规则是：上家报出一种物质，下家接的物质能与上家的物质发生反应，游戏就能进行下去。如图表示的是他们玩的一轮游戏：甲是出题组长报的物质，即：“龙头”，ABCD是组员“接龙”的物质。（1）如果本轮每人都能接上,则四位组员接龙的顺序是(填序号):甲 C _（2）如果不考虑后面组员能否接上,则除C外,还可以选择_(填序号)与甲接龙。 21. （8.0分）实验室里几种物质在向同学们做“自我介绍”，请把内容补充完整。 （1）浓硫酸：因为我有_性，看，我滴在纸上把纸弄“黑”了。 （2）烧碱固体：暴露在空气中，我容易_，变湿了。 （3）浓盐酸：因为我有挥发性，在空气中放置一段时间我的质量分数会_。 三、 实验探究题（本题共有3小题，每空3分，共48分） (共3题；共48分)22. （12分）为了比较金属钛(T)、镁(Mg)、铝(Al)的金属活动性，小南从实验室借来了如下仪器和药品: A:仪器:B:药品:镁、铝、钛、稀盐酸（1）请利用如上的仪器和药品，帮小南设计一个简要的实验方案来判断镁、铝、钛三者金属活动性的强弱。 （2）活泼金属与酸发生置换反应时，会发生电子转移。若物质的原子(或离子)失去电子元素化合价升高，物质具有还原性；若物质的原子(或离子)得到电子，元素化合价降低，物质具有氧化性。根据上述原理判断，钛与稀盐酸反应，钛显示出_性。 23. （18分）过碳酸钠（Na2CO4）是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2+O2+2H2O。工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠，为了测定其纯度，某小组选择利用一部分下列仪器（包括仪器中的药品）进行实验。请回答下列问题： （1）为完成实验，需要测定过碳酸钠样品与稀盐酸反应过程中产生的_（填化式）的体积，从而推算出过碳酸钠的纯度。 （2）请选取该实验需要的装置，并按正确连接顺序排列_（填字母，仪器中的试剂足量。） （3）实验进行一段时间后，不再有气泡产生，此时判定过碳酸钠样品是否完全反应的实验操作方法以及现象是_。 （4）如果已知过碳酸钠样品已经完全反应，那么你认为可能导致实验误差的原因是（一条即可）：_。 24. （18.0分）请根据下列实验装置图回答有关问题： （1）从装置 ABCDE 中选择，适合实验室制取和收集二氧化碳的装置是_（填字母编号）。 （2）若用 F 装置收集二氧化碳，气体应从_（填“a”或“b”）端通入。 四、 解答题（本题共7小题，第25题10分，第26题6分，第27题 (共7题；共62分)25. （10分）在相同条件下，取相等质量的铁片、铁粉和锌粉，分别与足量的等质量分数的盐酸充分反应。根据实验测定：其中铁粉与盐酸反应产生氢气的质量随反应时间变化如图所示。请在原图中画出铁片、锌粉与盐酸反应产生氢气的质量随反应时间变化的大致曲线，并用科学原理加以解释。 26. （6分） 2015年8月12日天津港发生爆炸事件，在这次事件中疑似化学药品电石(CaC2)起重大作用,是因为电石遇水可产生乙炔气体，反应的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+_。某桶电石标签的部分内容如图所示。 （1）补充完成上述化学方程式中的化学式_（2）在电石标签的部分内容中注意保存方法应该注明密封保存外，还要注意_。 （3）在CaC2中，Ca的化合价为+2价，C的化合价为_（4）在该桶电石中，纯CaC2的质量为_kg。 27. （13.0分）为确定某大理石样品的纯度，某兴趣小组进行如下实验：称取一定量该大理石（主要成分是CaCO3；，杂质不参加反应）加入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸至完全反应。反应结束后，称量烧杯的总质量（溶解的气体忽略不计），有关数据记录如下表。 烧杯大理石稀盐酸反应后烧杯总质量质量（克）90950145.7（1）实验中判断碳酸钙已经完全反应的方法是_。 （2）实验中产生的二氧化碳质量为_克，请计算该大理石样品的纯度。（计算结果精确到0.1%） 28. （8分）现有 HCl 与 CaCl2 的混合溶液，为了分析混合溶液中 HCl 和 CaCl2 的质量分数，设计了如图 1 所示实验方案： 【实验数据】实验共记录了两组数据：第 组，气体吸收完全后，NaOH 溶液质量增加 4.4g；第 组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为 10g 根据实验设计及有关数据进行分析与计算：（1）生成气体的质量为_。 （2）混合溶液中 CaCl2 的质量分数为多少？（写出计算过程） （3）若在 100g 混合溶液中不断加入 10.6%的 Na2CO3 的溶液，请在图 2 中画出加入Na2CO3 溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。 29. （13.0分）实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示，请回答下列问题： 图1 图2（1）t0t1和t4t5时段固体质量都不变，为什么？ （2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少？(写出计算过程) （3）请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t0t5时段变化示意图。 30. （7.0分）为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应。多次实验后，取平均值所得数据如下表： 反应前充分反应后装置及反应剩余物质质量装置和足量的稀硫酸质量锌铜合金质量367.10g20.00g386.70g若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：（1）生成氢气的质量是_克。 （2）该合金中锌的质量分数。 （3）装置中的干燥剂的作用是_。 （4）以下情形会导致样品中锌的质量分数测量结果偏高的原因可能有_。 A向锥形瓶中放入合金时，撒出了部分合金B没有等装置中气体全部排尽就称量C干燥剂部分失效D.干燥剂直接与空气接触31. （5分）随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。目前，人类以煤、石油和天然气等化石燃料为主要能源。 （1）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是_； （2）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体。为减少它的排放， 科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷。该反应的化学方程式为_； （3）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是 （填字母，下同）。 A . 甲醇(CH4O)B . 甲酸(CH2O2)C . 乙醇(C2H6O)D . 乙酸(C2H4O2)（4）下列措施中，有利于降低大气中二氧化碳含量的是 。 A . 大量使用化石燃料B . 植树造林，增大植被面积C . 将二氧化碳变废为宝，循环利用D . 推广太阳能的使用第 19 页 共 19 页参考答案一、 单选题（本题共15小题，每小题4分，共60分。下列各小题各有 (共15题；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题（本题共6小题，每空2分，共38分） (共6题；共38分)16-1、16-2、17-1、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、三、 实验探究题（本题共有3小题，每空3分，共48分） (共3题；共48分)22-1、22-2、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、四、 解答题（本题共7小题，第25题10分，第26题6分，第27题 (共7题；共62分)25-1、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、30-4、31-1、31-2、31-3、31-4、