粤教版2020年中考化学考试试卷B卷.doc

粤教版2020年中考化学考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共21分)1. （2分）实验室里几种物质在互相谈论。你认为它们的叙述中属于化学变化的是（ ） A . 试管：同学们不爱惜我，我被摔碎了B . 铁钉：好难受啊，我在潮湿空气中生锈了C . 灯泡：我通电后发光了，给学生带来光明D . 蜡烛：我受热就会熔化，遇冷我又会凝固2. （2分）如图所示实验操作正确的是（ ） A . 倾倒液体B . 检查气密性C . 闻气体气味D . 加热液体3. （2分）下列客观事实对应的微观解释不正确的是（ ）选项客观事实微观解释A.蒸馏水几乎不能导电液体中离子非常少B.温度计内的水银热胀冷缩分子之间有间隔C.H2O2溶液可以制取O2H2O2溶液中含有氧分子D.烧碱溶液能使无色酚酞变红色烧碱溶液中存在OHA . AB . BC . CD . D4. （2分）下列各种溶液只用硫酸就可以鉴别出来的是 （ ）A . NaOH、BaCl2、Na2CO3B . MgCl2、BaCl2、KNO3C . NaOH、HNO3、NaClD . HCl、NaNO3、Ba（NO3）2、5. （2分）用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置如图所示，实验过程中，下列做法错误的是（ ） A . 使用过量的红磷B . 把红磷改为细铁丝C . 恢复到实验开始前的温度才进行测量D . 不打开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃红磷6. （2分）下列归纳和总结完全正确的一组是（ ）A . AB . BC . CD . D7. （2分）（2013徐州）下列有关实验的叙述正确的是（ ） A . “CO2的制取与性质”实验中，用燃着的木条放在集气瓶口检验CO2是否集满B . “物质燃烧的条件”实验中，用玻璃杯罩住燃着的蜡烛以降低蜡烛的着火点C . “配置一定溶质质量分数的NaCl溶液”实验中，把食盐放在托盘天平右盘称量D . “溶液的酸碱性”实验中，测定溶液pH时将试纸预先用水湿润8. （3分）我国自主研制的喷气式大型客机C919在制造过程中使用了大量的铝锂合金。已知锂元素在周期表中的相关信息及铝原子结构示意图如下所示；1个碳12原子的质量约为1.991026kg。下列说法中正确的是（ ）A . 锂铝合金的硬度比金属铝的硬度小B . x=3，锂元素的相对原子质量为6.94gC . LiAlH4中Li元素的质量分数约为18.3%D . 1个锂原子的质量约为1.1510-26kg9. （2分）下列叙述对应的图像正确的是（ ）A . 向一定质量的硫酸铜溶液中加镁粉至过量 B . 向一定质量的稀盐酸中滴加水 C . 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 D . 加热一定质量的碳酸氢铵 10. （2分）已知蜡烛的着火点约为190，蜡烛的火焰由气态蜡燃烧形成。如图所示，在温度计的读数在280以上时，快速推动活塞，观察到蜡烛立即熄灭，蜡烛熄灭的主要原因是（ ）A . 隔绝氧气B . 降低温度到着火点以下C . 移走可燃物D . 无法判断二、 解答题 (共7题；共39分)11. （2分）如图1是元素周期表的部分信息，请读表回答： （1）以8号元素为例，写出元素周期表提供的信息_；（任答一点） （2）图2表示一种元素的两种粒子，判断它们属于同一种元素的依据是_ 12. （5分）氟利昂是一种常见的制冷剂氟利昂在紫外线的照射下能分解出氯原子破坏臭氧层，其破坏臭氧的循环示意图如图： （1）请写出臭氧的化学式_；臭氧与氧气化学性质不同的原因是_； （2）经过的反应后，氯原子的个数_（填“减少”或“增加”或“不变”），反应中的氯原子与反应中的氯原子化学性质_（填“相同”或“不同”）； （3）有科学家指出：“少量的氟利昂就能臭氧层产生巨大的影响”，请你根据循环示意图说明理由_ 13. （7分）向100g硫酸铜溶液中，逐滴加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示，请回答下列问题： （1）将A点所对应的混合物过滤，滤液中所含溶质为_； （2）图中A点所对应的溶液总质量为_g； （3）求（1）中所得滤液的溶质质量分数（请写出计算过程） 14. （5分）碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容 （1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少_（填化学式）的排放量 （2）图1为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是 （填标号） A . 碳元素属于非金属元素B . 碳原子核内质子数为6C . 碳元素的原子结构示意图为 D . 碳的相对原子质量为12.01（3）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂它们之间有如图2所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）则甲的化学式为_ （4）图3是某趣味实验装置图挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象请分析其原因，并写出化学方程式_ 15. （5分）二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠等都是重要的化工原料，在生产和生活中，有这重要的应用 （1）二氧化碳用于制汽水，这是利用了二氧化碳_的性质 （2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬这是因为（用化学方程式表示）_ （3）厕所清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的其中，炉具清洁剂中含有_，利用其能与油脂反应的性质达到去除油污的目的而厕所清洁剂因含有某些物质，呈强_（“酸”或“碱”）性，能达到消毒杀菌的效果 （4）工业上，常用电解氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠，同时还能获得氢气、氯气两种化工产品，其反应的化学方程式为_ 16. （9分）实验室用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2）制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下，已知：二氧化硅不溶于水，也不溶于酸 （1）浸取前辉铜矿粉碎成细颗粒，目的是_； （2）硫酸浸取时，Cu2S被MnO2氧化的化学方程式为2MnO2+Cu2S+4H2SO42MnSO4+2CuSO4+S+4_，滤渣的成分为MnO2、单质S和_（写化学式） （3）浸取时，Fe2O3溶于硫酸反应的化学方程式为_；研究发现若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，其可能原因是_； （4）沉锰温度不宜过高，除了防止氨水挥发外，还能_； （5）“赶氨”时，最适宜的操作方法是_，以减小氨气的溶解度 （6）滤液中溶质主要是（NH4）2SO4 ， 要得到其晶体可采用蒸发浓缩、_、过滤晾干； （7）经过滤得到的产品碱式碳酸铜需要洗涤、烘干，其中洗涤的方法是向盛有碱式碳酸铜固体的过滤器中加入_（填字母序号）重复几次即可洗净； aNa2CO3溶液 b蒸馏水 c稀盐酸17. （6分）（2017甘肃）某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g 请完成下列分析及计算（1）40g铜锌合金中锌的质量是_g （2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共10题；共21分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 解答题 (共7题；共39分)11-1、11-2、12-1、12-2、12-3、13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、14-3、14-4、15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、16-7、17-1、17-2、