华师大版2019-2020学年九年级上学期科学期中测试卷（1-4）A卷.doc

华师大版2019-2020学年九年级上学期科学期中测试卷（1-4）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（本大题共15小题，1-10题每小题4分，11-15题 (共15题；共53分)1. （4分）下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是（ ）A . 果汁B . 牛奶C . 矿泉水D . 啤酒2. （4分）金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途下列说法中不正确的是（ ） A . 不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械B . 铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具C . 钛合金与人体具有很好的“相容性”，常用来制造人造骨D . 银具有很好的导电性，常用于制电线3. （4分）某小组探究了花生仁和核桃仁哪个含的能量多。经过三次重复实验，得出了如下表的实验数据。下表中实验数据的关系不正确的是（ ） 种子种子质量(克)水量(毫升)燃烧前水温()燃烧后水温()测定出的热量(焦)花生仁a1b1c1d1q1核桃仁a2b2c2d2q2A . a1a2B . b1b2C . c1c2D . d1d24. （4分）下列有关金属的描述不正确的是（ ） A . 黄铜比纯铜的硬度大B . 锈蚀后的铁制品没有回收价值C . 车船表面涂油漆可防止生锈D . 地壳中含量最多的金属元素是铝5. （4分）如图是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与对应图形正确的是（ ） A . 向pH=13的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸B . 在试管中加热高锰酸钾C . 等质量的锌粉和铁粉与足量的稀硫酸反应D . 向一定量的硝酸银溶液中插入铜6. （4分）下列各组物质的名称、俗称和化学式表示同一种物质的是（ ）A . 氧化铁、铁锈、Fe3O4B . 氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2C . 纯碱、烧碱、Na2CO3D . 硫酸铜晶体、胆矾、CuSO45H2O7. （4分）物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：白色片状固体 有腐蚀性 易吸收水分而潮解 易溶于水，溶解放热 能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（ ） A . B . C . D . 8. （2分）（2013衢州）表示氢原子，表示氧原子，它们组成的分子发生了如图所示的反应。关于该反应的说法不正确的是（ ）A . 该反应属于化合反应B . 反应前后元素种类没有改变C . 原子在化学反应中不能再分D . 反应前后分子的种类没有改变9. （4分）关于下图中四个实验操作及评价正确的是（ ）A . 图甲的操作能准确测定溶液的酸碱度B . 图乙所示的胶头滴管操作不规范C . 可用图丙方式来稀释浓硫酸D . 图丁木条碳化的原因是浓硫酸有吸水性10. （4分）铝和氧化铁的混合物被称为铝热剂，点燃的铝热剂能释放大量的热，生成熔融状的铁，铁路工人常用来焊接铁轨，其反应如下：Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe，反应中作氧化剂的是（ ） A . Fe2O3B . FeC . AlD . A12O311. （3分）酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛下列做法错误的是（ ）A . 用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液B . 用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈C . 用食盐水除去水壶中的水垢D . 施用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力12. （3分）在反应X2YR2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR。则在此反应中Y和M的质量之比为 （ ） A . 16：9B . 23：9C . 32：9D . 46：913. （3分）小柯为比较Mg，Fe，Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验。实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。滤液中含有的金属离子可能的组成有（ ）Mg2Mg2和Fe2Fe2和Cu2Mg2、Fe2和Cu2A . B . C . D . 14. （3分）某科学兴趣小组的小应同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示：加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是（ ） A . 图1中bc段表示生产气体过程B . 图1中b点的值为106C . 图1中c点时，溶液中的溶质有两种D . 图1中oa段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中dh段表示15. （3分）宏观辨识与微观探析是科学学科的重要核心素养。如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是（ ） A . 反应前后氧元素的化合价没有改变B . 生成的丙、丁两物质的分子个数比为2：1C . 该反应属于复分解反应D . 参加反应的甲、乙两物质的质量比为13：16二、 填空题（本大题共7小题，每空2分，共36分） (共7题；共36分)16. （4分）浓硫酸具有脱水性，能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水。 （1）用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是_。 （2）如果蔗糖（C12H22O11）完全脱水，则生成C和H2O的质量比是_。 17. （6分）化学与我们的生活息息相关，请回答下列问题 （1）在鱼的运输过程中，常加入少量过氧化钙（CaO2）增加氧气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式为_ （2）工业常用稀盐酸除铁锈，其反应的化学方程式为_，出现_时，可认为铁锈除尽 18. （6分）对知识的比较与归纳是学习化学的重要方法，现有以下三个化学方程式：H2CO3H2O+CO2CaCO3CaO+CO2Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2通过比较发现：（1）它们有许多相似之处，请写出其中的一条：_；（2）它们也有许多不同，请指出其中一个与另外两个的不同之处：_（答一条即可）19. （6分）有一包固体粉末，可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定其成分进行如下实验，现象如图所示（部分生成物未标出）：根据实验过程中的现象判断：（1）固体 B 的成分是_（填化学式，下同）；a、b、c 含同一操作，其名称是_；（2）固体粉末中一定不含有的物质是_，可能含有的物质是_； （3）写出反应的化学方程式_。20. （4分）稀硫酸除了跟酸碱指示剂反应外，还有一些化学性质，请通过铁和铁的氧化物用化学方程式来表示稀硫酸的化学性质：（1）_； （2）_。21. （4分）某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种为了探究其成分，小科同学按照如图所示流程进行了实验关于该实验有以下说法：若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中不一定含有Fe；若步骤中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；若步骤中有气泡产生，则固体乙一定是C；若步骤中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO以上说法中正确的是_。22. （6分）A、B、C、D为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（其中“”表示转化关系）（1）若A、C、D都含有碳元素，且A是一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，B为气体单质，则D是_（填化学式）（2）若A为胃酸的主要成分，B为目前年产量最高的金属单质，D为淡绿色溶液写出A与B反应的化学方程式_该反应基本类型是_若A、C为不同类别的化合物，则C为_（填“氧化物”、“硫”或“盐”）三、 实验探究题（本大题共4小题，每空3分，共39分） (共4题；共39分)23. （12分）指出下列操作导致的后果（1）把块状固体药品直接丢入试管底部，后果是_（2）倾倒液体时，标签没对着手心，后果是_（3）用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，后果是_24. （12分）如图是稀硫酸与40克溶质质量分数为5的氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH随加入溶液的质量m变化的关系图。请回答下列问题：（1）氢氧化钠溶液中含有溶质_ 克。（2）在实验操作过程中应是往_溶液中滴加另一种溶液。（3）某同学借助无色酚酞试液观察反应进程，当观察到溶液_时，溶液pH恰好为7。25. （6分）某混合气体可能有CO2、CO、H2、水蒸气中的一种或几种，某学习小组的同学为了探究气体的组成，设计了如图装置进行实验（夹持装置已省略）实验后发现A装置中溶液变浑浊，D中的固体由黑色边红色，B、E中的固体有白色变蓝色，F装置中有水流入烧杯请分析回答下列问题：（1）装置A在实验中的作用是_ （2）小科根据装置B中出现白色硫酸铜粉末变成蓝色的实验现象，得出该混合气体中有水蒸气存在的结论。你认为结论是否可靠？若可靠，请说明理由；若不可靠，请对图中实验装置提出改进意见。_。 （3）仅根据D装置中黑色粉末变红这一现象，能否证明混合气体中一定存在CO？请判断并说明理由_。 （4）F装置的作用：“抽气”；_。 （5）根据上述实验该混合气体中肯定含有_。 26. （9分）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些金属，随机取样对烟泥进行分析 由下表中的数据可知，在烟泥中含有的铜、锌以及能造成污染的硫因此从效益和环保角度出发应考虑把铜、锌回收利用，并对硫进行适当的处理编号CuZnS10.3%5.0%1.2%11.5%4.9%1.8%12.4%10.3%0.9%（1）设计方案 步骤中含铜元素的物质发生反应的化学方程式：_、_（2）写出本方案中处理废气的方法（用化学方程式表示）：_ （3）步骤中所用的操作方法是：_ （4）在步骤中，可选用试剂_从混合溶液A中得到铜 四、 简答题（本大题共6小题，第27题6分，第28-30题每题8分 (共6题；共50分)27. （6分）建造军舰的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行实验。取20g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。 （1）20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为_g； （2）通过计算说明该赤铁矿石是否属于富铁矿石_。（写出计算过程）。 （3）求出恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 28. （8分）（1）生活中的铝制品和金属制品在常温下都不易腐蚀，请简述其原理（2）如何鉴别木炭粉和铁粉29. （8分）某铁矿粉，主要成分为铁的氧化物（FeXOy），一学生利用实验作进一步分析，过程及数据如下。（注：铁矿粉中杂质不参与下列过程中的反应） .取30g该铁矿粉在CO气流中充分加热，将反应后的气体用烧碱溶液充分吸收，烧碱溶液增重19.8g；.将上述加热后的固体取出后，再向固体逐滴加入稀硫酸，测得产生气体与滴入稀硫酸的质量关系如下图：通过计算回答下列问题：（1）过程中生成气体的质量_g，过程中固体充分反应后，产生气体的质量为_g。 （2）所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为_。 （3）30g铁矿粉所含铁的氧化物中，氧元素的质量为_g。 （4）通过计算可知该铁的氧化物的化学式为_。 30. （10.0分）为了测定某铜锌合金(即铜锌混合物)中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下(实验中的误差忽略不计)： 第一次第二次第三次所取合金的质量/g252550所用稀硫酸的质量/g120160100生成氢气的质量/g0.40.40.4（1）试计算该铜锌合金中锌的质量分数? （2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀 硫酸的质量比为_时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应； （3）在哪几次反应中硫酸有剩余? _。 31. （8.0分）A、C、D是三种常见的含钙化合物，A是天然大理石和石灰石的主要成分将A高温分解得到一种常见的温室气体B和一种氧化物C，将C溶于水得到一种常见的碱D根据你的推断，回答下列问题： （1）D俗称_； （2）袋装食品中常放入小袋装（透气）C，其作用是_； （3）写出B与D的水溶液反应的化学方程式_；该反应产生的现象是_ 32. （10分）氯化钠和氯化镁是重要的化工原料。某粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物质，为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠，设计以下实验方案： 请回答下列问题： （1）步骤溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是_。 （2）步骤的顺序颠倒会引发的后果是_。 （3）滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有_。 （4）在步骤中若加入的盐酸略过量是否对实验结果有影响？原因是_。 （5）实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量，整个过程中产生新的NaCl的反应共有_个。 第 17 页 共 17 页参考答案一、 选择题（本大题共15小题，1-10题每小题4分，11-15题 (共15题；共53分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题（本大题共7小题，每空2分，共36分） (共7题；共36分)16-1、16-2、17-1、17-2、18-1、19-1、19-2、19-3、20-1、21-1、22-1、三、 实验探究题（本大题共4小题，每空3分，共39分） (共4题；共39分)23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、26-1、26-2、26-3、26-4、四、 简答题（本大题共6小题，第27题6分，第28-30题每题8分 (共6题；共50分)27-1、27-2、27-3、28-1、29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、30-2、30-3、31-1、31-2、31-3、32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、