高考化学《实验综合训练(1)》专项复习卷

实验综合训练(1)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127第卷 (选择题 共40分)一、 选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)1进行化学实验必须注意安全和操作规范，下列说法不正确的是( )A进行分液操作时，下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体从上口倒出B实验室进行蒸馏实验结束时，应先撤酒精灯，继续通冷凝水一段时间C实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、再点燃D用胶头滴管向试管滴液体时，防止液体滴到管外，滴管尖端应与试管内壁接触【答案】D【解析】A项，用分液漏斗分液时为防止试剂交叉污染，进行分液操作时，下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；B项，进行蒸馏操作时,为防止冷凝管破裂,加热前应先通冷凝水,蒸馏结束后继续通冷凝水一段时间，故B正确；C项，可燃性气体与空气混合易爆炸,必须先验纯、后点燃,故C正确；D项，用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端不能触及试管内壁，以免污染试剂，故D错误。故选D。2下列说法正确的是( )AFeCl3溶液需存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，防止变质B食盐水中Ca2、SO42等杂质的去除，应先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液C用四氯化碳来萃取碘水中的I2，有机层应从分液漏斗的下端放出D用BaCl2溶液来检验暴露在空气中的Na2SO3样品是否变质【答案】C【解析】A项，Fe2Fe3=3Fe2，产生杂质，因此不能加入铁粉，故错误；B项，为了将杂质离子完全除去，所加除杂试剂必须过量，过量的除杂试剂成为新杂质，故Na2CO3的作用是除去Ca2和过量的Ba2，因此应先加BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液，故错误；C项，四氯化碳难溶于水且密度大于水，碘易溶于四氯化碳，碘的四氯化碳在下层，因此有机层液体从下口流出，故正确；D项，BaCl2与Na2SO3反应：BaCl2Na2SO3=BaSO32NaCl，也有白色沉淀产生，不能说明亚硫酸钠变质，应先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，故错误；故选C。3下列除去杂质的方法，正确的是()A除去乙烷中少量的乙烯：催化剂条件下通入H2B乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液CFeCl3溶液中含有CuCl2杂质：加入过量铁粉，过滤DCO2中含有HCl杂质：通入饱和NaHCO3溶液，洗气【答案】D【解析】A项，通入H2，可能混有新杂质，不能除杂，应利用溴水和洗气法除杂，错误；B项，加入碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，但乙酸钠和乙醇在水中互溶，不分层，因此不能采用分液的方法，错误；C项，铁粉能与溶液中的氯化铁反应得到氯化亚铁，将原物质氯化铁除掉，不符合除杂原则，错误；D项，HCl能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，符合除杂原则，正确。4下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是()A用托盘天平称取5.2 g NaOH固体时，不能把NaOH放在纸片上称量B用10 mL的量筒量取9.0 mL无水乙醇，使液面最低点至刻度9.0 mL处C浓硫酸保存在广口瓶中，没有挥发性，无须密封D溴水密封保存，放置于阴凉处【答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性，易潮解，用托盘天平称量需要用烧杯盛放氢氧化钠，而不能用纸片，故A项正确；量筒的小刻度在下，大刻度在上，所以用容积为10 mL的量筒量取9.0 mL无水乙醇，使液面最低点至刻度9.0 mL处，故B项正确；浓硫酸易吸水，应密封保存，故C项错误；溴易挥发，应密封保存，溴水见光易分解，应放置在棕色试剂瓶中置于阴凉处，故D项正确。5除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法不正确的是(括号内物质为杂质)()ANaCl溶液(Na2CO3) ：加足量盐酸后加热BKNO3溶液(AgNO3溶液)：加过量KCl，过滤CNaCl溶液(BaCl2) ：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热DKNO3固体(NaCl)：溶解后加热蒸发得浓溶液，降温结晶后过滤【答案】B【解析】A项，Na2CO3与盐酸发生反应：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，盐酸易挥发，加热使过量盐酸挥发，不产生新的杂质，此做法可行，错误；B项，加入过量KCl，发生AgNO3KCl=AgClKNO3，但KCl过量，引入新的杂质，此做法不能达到目的，正确；C项，发生BaCl2Na2CO3=2NaClBaCO3，过滤后，加入盐酸，发生Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，不产生新的杂质，能够达到实验目的，错误；D项，KNO3溶解度受温度的影响较大，NaCl溶解度受温度的影响较小，因此采用溶解后蒸发浓缩，冷却结晶的方法，可以提纯KNO3，能够达到实验目的，错误。6以下关于实验操作的说法正确的是()A当沉淀的密度较大或结晶的颗粒较大，静置后能沉淀到容器底部时，可用分液法进行沉淀的分离和洗涤B溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却的越快，析出的晶体颗粒就越大C进行海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中，加入少量的稀硫酸和过氧化氢溶液D除去氯化钠固体中的少量纯碱应加入足量氯化钙溶液，过滤、蒸发、结晶【答案】C【解析】当沉淀的密度较大或结晶的颗粒较大，静置后能沉淀到容器底部时，可用过滤法进行沉淀的分离，A不正确； 溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却的越快，析出的晶体颗粒就越小，B不正确；进行海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中，加入少量的稀硫酸和过氧化氢溶液，把浸取液中的碘离子氧化为碘单质，C正确。7下列依据相关实验得出的结论正确的是()A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2【答案】D【解析】A中溶液还可能是亚硫酸酸盐溶液；B中火焰呈黄色，该溶液含有钠元素，但不一定是钠盐溶液；C中将能使溴水颜色褪去的气体还可能是二氧化硫等还原性气体。8下列除杂所用试剂和操作不合理的是()选项物质(括号中为杂质)除杂试剂操作ACO2(SO2)饱和NaHCO3溶液洗气BBaCO3(BaSO4)饱和Na2CO3溶液搅拌、过滤CCuCl2(FeCl3)NaOH溶液过滤DCl2(HCl)饱和食盐水洗气【答案】C【解析】SO2与NaHCO3反应生成Na2SO3和CO2，从而除去SO2，A项合理；加入饱和Na2CO3溶液，BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀，B项合理；加NaOH会引入新的杂质NaCl，且CuCl2也会与NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀，应加CuO调pH除去Fe3，C项不合理；HCl易溶于饱和食盐水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，故可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，D项合理。9为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液(NaI)氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳(CO)氧化铜粉末通过灼热的氧化铜粉末D乙酸乙酯(CH3COOH)乙醇、浓硫酸加热蒸馏【答案】C【解析】氯水也能与NaBr反应，不符合除杂的要求；NH4Cl也能与NaOH反应，不符合除杂的要求；除去乙酸乙酯中的CH3COOH可以先加入饱和Na2CO3溶液，然后分液。10胆矾(CuSO45H2O)高温时发生反应：2CuSO45H2O2CuO + 2SO2+ O2+ 10H2O。下列装置能达到实验目的的是( )A可用于胆矾分解 B可用于检验产物是否含H2OC可用于收集SO2 D可用于吸收胆矾分解的SO2【答案】D【解析】A项，装置达不到高温，所以达不到实验目的，故 A错误；B项，无水氯化钙吸水没有明显现象，达不到实验目的，应改为无水硫酸铜，故B错误；C项，SO2的密度比空气大，用向上排空气法收集时，导管短进长出达不到实验目的，应改为长进短出，故C错误；D项，SO2易溶于氢氧化钠溶液，尾气吸收要防倒吸，装置可以达到实验目的，故D正确；故选D。11下列实验操作对应的现象不符合事实的是()A在某溶液中加入盐酸后无现象，再加BaCl2产生白色沉淀证明有SO42-B样品中加NaOH溶液加热，蓝色石蕊试纸变红，证明检验样品中有NH4+的存在C将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，KNO3晶体先析出D将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟【答案】B【解析】A项，检验硫酸根离子，现加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀，则含有硫酸根离子，故A正确；B项，样品中加NaOH溶液加热，能使湿润红色石蕊试纸变蓝，证明检验样品中有NH4+的存在，故B错误；C项，硝酸钾随温度变化溶解度变化大，因此将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，KNO3晶体先析出，故C正确；D项，将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，故D正确；故选B。12下图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是 ()A用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要除杂BKMnO4酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性C逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率D将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高【答案】A【解析】A项，图中制得的乙炔气体中混有杂质H2S与PH3，二者均具有还原性，可被Br2氧化，因此用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质，需要除杂，故A错误；B项，用CuSO4溶液除去了乙炔中的H2S、PH3等杂质，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有还原性，故B正确；C项，电石与饱和食盐水反应制乙炔，因此可通过控制饱和食盐水的滴加速率可以控制乙炔的生成速率，故C正确；D项，氢含量越低，碳含量越高，烃的不饱和程度越高，燃烧时产生的黑烟越浓烈，故D正确；故选A。13根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是()选项实验操作现象结论A向BaSO4固体中加入浓Na2CO3溶液，充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中有气泡产生说明：Ksp(BaCO3)H2CO3H2SiO4，由此可以证明三种元素的非金属性强弱顺序为：SCSi，C正确；D项，二氧化硫溶于水可以与水反应生成亚硫酸，在酸性条件下，NO3能将SO2氧化成SO42，故溶液中可以生成BaSO4沉淀，但是一定不会生成BaSO3沉淀，故达不到实验目的，D正确。15根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项操作和现象结论A向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将反应后的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊酸性：碳酸苯酚B向(NH4)2S2O8溶液中加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液和1滴AgNO3溶液(作催化剂)，微热，溶液变紫红色氧化性：S2OMnOC将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片分解，得到的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色分解产物中含乙烯D取5 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液，滴加5滴0.1 molL1KI溶液，振荡，再加入5 mL CCl4，振荡，静置，取上层液体，向其中滴加KSCN溶液，显血红色。KI和FeCl3反应有一定的限度【答案】B【解析】A项，盐酸挥发，苯酚钠溶液变浑浊(生成苯酚)，不一定是CO2反应，可能是挥发的HCl，错误；B项，溶液变紫色，说明生成MnO，即S2O将Mn2氧化，正确；C项，只能说明有不饱和烃类生成，无法说明是乙烯，错误；D项，注意量的关系，Fe3过量，加KSCN溶液一定变红，错误。16某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是()AX可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸B实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入XC反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀D反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在【答案】D【解析】A项，稀硝酸会将铁氧化为+3价的铁离子，故A错误；B项， 实验开始时，应先打开a、b，利用生成的氢气将装置中空气排出，然后关闭a，利用压强差将烧瓶中生成的亚铁离子排入到锥形瓶中反应生成Fe(OH)2，故B错误；C项，反应一段时间后可在锥形瓶中观察到白色沉淀，故C错误；D项，由于装置中的空气及溶液中氧气已经被除去，故Fe(OH)2可较长时间存在，故D正确；故选D。17CuO有氧化性，能被NH3还原，为验证此结论，设计如下实验。有关该实验的说法正确的是()A反应时生成一种无污染的气体NOBNH3与CuO反应后生成的红色物质可能是CuC装浓氨水的装置名称是分液漏斗，只能用作分液操作D烧杯中硫酸的作用是防倒吸【答案】D【解析】A项，NO是大气污染物，反应时生成一种无污染的气体N2，故A错误；B项，在一定温度下，NH3与CuO反应后生成的红色物质可能是Cu，若温度过高，氧化铜自身可受热转化为红色氧化亚铜，故B正确；C项，装浓氨水的装置名称是分液漏斗，可用作分液操作，还可用于反应装置中盛装液体，控制加入液体的量来调控反应速率，故C错误；D项，烧杯中硫酸的作用是防倒吸和吸收未反应的有害气体，故D错误；故选B。18下列实验的现象与结论相对应的是()ABCD实验现象电流计指针向右偏(电子由Fe转移到Cu)，片刻后向左偏加热一段时间后溶液蓝色褪去加热，肥皂液中产生无色气泡和中均迅速产生大量气泡结论铁片作负极，片刻后铜片作负极淀粉在酸性条件下水解，产物是葡萄糖铁粉与水蒸气反应生成H2MnO2一定是中反应的催化剂【答案】A【解析】A项，开始时铁与浓硝酸反应生成氧化膜，铁为负极；铁的表面钝化后，无法与浓硝酸继续反应，则铜与浓硝酸发生反应，此时铜为负极，所以电流方向会发生改变，故A正确；B项，蓝色褪去可以说明淀粉发生水解，但是无法确定其水解产物是不是葡萄糖，故B错误；C项，不能说明肥皂液中产生无色气泡为氢气，也可能是空气受热膨胀产生气泡，故C错误；D项，过氧化钠与水反应放出大量的热，因此无法判断二氧化锰是否产生了催化作用，故D错误。故选A。19下列有关实验的图示及分析均正确的是()选项实验目的实验图示实验分析A实验室用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液摇瓶时，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。B石油分馏时接收馏出物为收集到不同沸点范围的馏出物，需要不断更换锥形瓶。C测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率实验中，需测定的物理量是反应时间和生成氢气的体积。D用四氯化碳萃取碘水中的碘充分振荡后静置，待溶液分层后，先把上层液体从上口倒出，再让下层液体从下口流出。【答案】A【解析】A项，实验室用酸性KMnO4溶液滴定草酸溶液，KMnO4溶液具有强氧化性，KMnO4溶液盛放在酸式滴定管中，用左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇瓶时，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出，A项正确；B项，分馏时接受馏出物的锥形瓶不能塞橡胶塞，B项错误；C项，稀硫酸盛放在长颈漏斗中不能控制反应的进行，不能准确测量生成H2的体积，稀硫酸应盛放在分液漏斗中，C项错误；D项，用CCl4萃取碘水中的碘，充分振荡后静置，待溶液分层后，先放出下层液体，再把上层液体从上口倒出，D项错误；故选A。20为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入如图所示的装置a中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法中正确的是( )A装置d之后需要增加尾气处理装置B装置b中的试剂为Ba(NO3)2溶液，反应后有白色沉淀生成C装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液，作用是除去混合气体中的SO2D分解的气体产物中有SO3、SO2，应该先检验SO3【答案】D【解析】硫酸亚铁在高温条件下分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，反应方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，SO3与氯化钡溶液反应会产生BaSO4，故可氯化钡溶液用检验SO3，观察到的现象是有白色沉淀生成；c用于检验SO2，可用品红溶液或酸性高锰酸钾溶液，d为尾气处理装置，可用氢氧化钠溶液。A项，d为尾气处理装置，可用NaOH溶液，所以在d后不需要再增加尾气处理装置，A错误；B项，b应为氯化钡，用于检验SO3，若用Ba(NO3)2溶液，SO2会被氧化为硫酸，生成硫酸钡，干扰实验结论，B错误；C项，c中试剂可为品红或酸性高锰酸钾溶液，用于检验SO2的存在，C错误；D项，SO3易与水反应生成H2SO4，则应先检验SO3，如先检验SO2，则导致SO3被水吸收无法被检验出，D正确；故选D。第卷 (非选择题 共60分)二、必做题(本题共5小题，共60分)21(6分)某同学用如图1所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2看不到浑浊现象。经思考后该同学改用如图2所示的装置，将气体收集在注射器中，缓慢地将气体通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2时产生的现象明显且快。(1)对比分析两组实验，你认为用图1所示的装置实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是_。(2)用图2所示的装置实验时，以相同速率通入CO2和SO2，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2快的原因是_。(3)用图1所示的装置进行SO2与澄清石灰水反应的实验若存在缺陷，其改进方法是(若你认为该装置没有缺陷，此空可以不填)_。【答案】(1)SO2在水中溶解度大且气体发生装置产生SO2的速率快，SO2直接与Ca(OH)2反应生成了可溶于水的酸式盐Ca(HSO3)2而观察不到沉淀(2分)(2)SO2溶于水生成的亚硫酸的酸性比碳酸的强，CaSO3转化为Ca(HSO3)2的速率也快(2分)(3)用导管将尾气通入NaOH溶液中(2分)【解析】对比图1实验和图2实验：气体进入澄清石灰水的速率前者快，后者慢；现象前者是只有通入CO2时石灰水才出现先变浑浊后澄清的现象，后者是通入SO2时石灰水先变浑浊后澄清的速率快。由图2实验现象可知，CO2、SO2与石灰水反应的现象相同，仅有速率差异。根据图2实验从而想到图1实验现象不同的原因仍为反应速率问题，即SO2溶解和与澄清石灰水反应较快，沉淀存在时间极短而不易观察。22(12分)硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O35H2O。(1)利用吸硫装置A制取Na2S2O3。写出吸硫装置A中发生反应的化学方程式_。装置B的作用是检验装置中SO2的吸收效率，B中试剂是_，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液_。为了使SO2尽可能吸收完全，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是_(写出一条即可)。(2)从反应液中获得Na2S2O35H2O的方法是_、减压抽滤、洗涤干燥。(3)实验制得的Na2S2O35H2O产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。请设计实验检测Na2S2O35H2O产品中是否存在Na2SO4杂质，简要说明实验操作、现象和结论：_。(4)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：第一步：准确称取a g KIO3(相对分子质量为214)固体配成溶液；第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂；第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c(Na2S2O3)_molL1。(列出算式即可)(已知：IO5I6H=3I23H2O,2S2OI2=S4O2I)在滴定过程中下列实验操作会造成实验结果偏低的是_(填字母)。A滴定管未用Na2S2O3溶液润洗B滴定终点时仰视读数C锥形瓶用蒸馏水润洗后未进行干燥处理D滴定管尖嘴处滴定前无气泡，达滴定终点时发现有气泡【答案】(1)2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2(2分)品红、溴水或酸性KMnO4溶液(1分)颜色很快褪去(其他合理答案也可)(1分)控制SO2的流速或增大反应物的浓度(其他合理答案也可) (1分)(2)蒸发浓缩、降温结晶(1分)(3)取少量制得的Na2S2O35H2O产品于试管中，加水溶解再加入稀盐酸调至酸性，静置片刻，再取上层清液于试管中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明含Na2SO4杂质，否则不含Na2SO4(2分)(4)(2分) AB(2分)【解析】(1)根据图示及原子守恒可知，装置A中Na2S和Na2CO3溶液吸收SO2生成Na2S2O3和CO2，其反应的化学方程式为2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2。装置B中可用品红、溴水或酸性KMnO4溶液等检验装置中SO2的吸收效率，若吸收效率较低，则进入装置B的气体中SO2的浓度较大，现象是B中溶液颜色很快褪去。为了使SO2尽可能吸收完全，还可采取控制SO2的流速或增大反应物的浓度等措施。(2)从反应液中获得Na2S2O35H2O的方法是蒸发浓缩、降温结晶、减压抽滤、洗涤干燥等。(3)欲检验制得的Na2S2O35H2O中是否含有Na2SO4杂质，需取少量制得的Na2S2O35H2O产品加水溶解，再加入稀盐酸充分反应，至不再有气体产生时，静置，取上层清液，加入BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，即可判断是否含有Na2SO4杂质。(4)根据题述离子方程式可得关系式：KIO33I26Na2S2O3，则有，解得c(Na2S2O3) molL1 molL1。滴定管未用Na2S2O3溶液润洗，导致消耗Na2S2O3溶液的体积增大，则测得的Na2S2O3溶液浓度偏低，A项正确；滴定终点时仰视读数，导致读取的溶液体积偏大，则测得的Na2S2O3溶液浓度偏低，B项正确；锥形瓶用蒸馏水润洗后未经干燥处理，对实验结果无影响，C项错误；滴定前尖嘴处无气泡，而达滴定终点时有气泡，导致读取的溶液体积偏小，则测得的Na2S2O3溶液浓度偏高，D项错误。23(13分)油脂的不饱和度可通过油脂与I2的加成反应测定，通常称为油脂的碘值。碘值越大，油脂的不饱和程度越高。碘值是指100 g油脂所能吸收的I2的质量。.称取x g某油脂，加入含y mol I2的韦氏溶液(韦氏溶液是碘值测定时使用的特殊试剂，含有CH3COOH)，充分振荡；过量的I2用c molL1 Na2S2O3标准溶液滴定(淀粉作指示剂)，消耗Na2S2O3标准溶液V mL(滴定反应为2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI)。回答下列问题：(1)下列有关滴定的说法正确的是_(填字母)。ANa2S2O3标准溶液应盛装在碱式滴定管中B滴定时眼睛只需注视滴定管中溶液体积的变化C滴定到溶液由无色变蓝色时应该立即停止滴定D同样的滴定应重复23次，取几次滴定所用溶液的平均体积计算滴定结果(2)该油脂的碘值为_g(列式表示)。(3)用该测定方法测定的碘值需要用相关的实验校正，因为所测得的碘值总比实际碘值低，原因是_。.现要从上述测定碘值实验后的含碘废液中回收碘单质(废液中含有H2O、油脂、I2、I)，设计如图1所示的实验过程：(4)为了将含碘废液中的I2完全转化为I而进入水层，向含碘废液中加入稍过量的A溶液，则A应该具有_性。(5)将操作所得溶液放入图2所示的三颈烧瓶中，并用盐酸调至pH约为2，再缓慢通入适量Cl2，使其在3040 反应。反应要控制在3040 的原因是_；Cl2不能过量，因为过量的Cl2会将I2氧化为IO，写出该反应的离子方程式： _。(6)操作包含多步操作，将在三颈烧瓶中反应完全后的溶液经过操作获得碘单质，在操作中必须用到图3所示的部分仪器或装置，这些仪器和装置是_(填标号)。【答案】(1)AD(2分)(2)或25 400或(2分)(3)韦氏溶液中的CH3COOH消耗Na2S2O3，使滴定过程消耗的Na2S2O3标准溶液的体积偏大，导致测得的与油脂反应的I2的质量偏小(2分)(4)还原(1分)(5)温度过低反应速率慢，温度过高氯气溶解度变小且碘易挥发(2分)5Cl2I26H2O=10Cl2IO12H(2分)(6)(2分)【解析】(1)Na2S2O3标准溶液呈碱性，应盛装在碱式滴定管中，A项正确；滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，而不是注视滴定管中溶液体积的变化，B项错误；若滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液，锥形瓶中溶液蓝色褪去，且30 s内溶液颜色不再改变，则视为达到滴定终点，故C项错误；为减小滴定操作误差，可重复滴定23次，取几次滴定所用溶液的平均体积进行计算，D项正确。(2)根据I22Na2S2O3和消耗c molL1 Na2S2O3标准溶液V mL，可求出过量的n(I2)103 mol，则x g油脂消耗的n(I2)mol，故100 g油脂加成消耗的m(I2) g g。(3)由于韦氏溶液中含有的CH3COOH也能消耗Na2S2O3标准溶液，导致滴定消耗的Na2S2O3标准溶液的体积增大，则测得的与油脂反应的I2的质量减少，故测得的碘值比实际碘值低。(4)要使含碘废液中的I2转化为I，则A应具有还原性。(5)Cl2与I2反应的离子方程式为5Cl2I26H2O=10Cl2IO12H。(6)操作中需进行萃取操作，需用到仪器，需进行蒸馏操作分离出I2，需用到装置。24(15分)苯甲酸是一种重要的化工原料。实验室合成苯甲酸的装置示意图原理及有关数据(夹持及加热装置略)如下：原理：名称性状熔点()沸点()密度(g/mL)溶解性水乙醇甲苯无色液体，易燃易挥发95110.60.866 9不溶互溶苯甲酸白色片状或针状晶体112.4(100 左右升华)2481.265 9微溶易溶苯甲酸在水中的溶解度：温度/41875溶解度/g0.20.32.2某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸，并测定所得样品的纯度，步骤如下：.制备苯甲酸在三口瓶中加入2.7 mL甲苯、100 mL水和23片碎瓷片，开动电动搅拌器，a中通入流动水，在石棉网上加热至沸腾，然后分批加入8.5 g 高锰酸钾，继续搅拌约45 h，直到甲苯层几乎消失、回流液不再出现油珠，停止加热和搅拌，静置。.分离提纯在反应混合物中加入一定量草酸(H2C2O4)充分反应，过滤、洗涤，将滤液放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，苯甲酸全部析出后减压过滤，将沉淀物用少量冷水洗涤，挤压去水分后放在沸水浴中干燥，得到粗产品。.测定纯度称取m g 产品，配成100 mL乙醇溶液，移取25.00 mL溶液于锥形瓶，滴加23滴酚酞，然后用标准KOH溶液滴定。请回答下列问题：(1)装置a的作用为_。(2)甲苯被高锰酸钾氧化的原理为KMnO4MnO2H2O_请完成并配平该化学方程式。(3)分离提纯过程中加入的草酸是一种二元弱酸，反应过程中有酸式盐和无色气体生成。加入草酸的作用是_，请用离子方程式表示反应原理：_。(4)产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是_。(5)选用下列_操作，可以将粗产品进一步提纯(选填字母)。A溶于水后过滤B溶于乙醇后蒸馏 C用甲苯萃取后分液 D升华(6)测定纯度步骤中，滴定终点溶液的颜色变化是_。 若m1.200 g，滴定时用去 0.120 0 mol L1标准KOH溶液20.00 mL，则所得产品中苯甲酸的质量分数为_。【答案】(1)冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率(1分)(2)121211KOH(2分)(3)将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰，以便过滤除去(2分)2MnO3H2C2O4=2MnO22HCO4CO22H2O(2分)(4)苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水洗涤可以减少产品的损失(2分)(5)D(2分)(6)溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色(2分)97.6%(2分)【解析】(1)装置a用于冷却甲苯，防止挥发，并回流到反应容器中，减少实验误差。(2)氧化还原反应的化学方程式配平的关键是化合价的变化，甲基中的碳元素为3价，被氧化成羧基变成3价，锰元素由7价变成4价，所缺少的物质，一般化合价无变化，可以最后根据质量守恒定律来完成。(3)草酸是二元弱酸，但具有很强的还原性，可以将过量的高锰酸钾还原成二氧化锰而形成沉淀除去，发生的反应为2MnO3H2C2O4=2MnO22HCO4CO22H2O。(4)由题干表格中数据可知，苯甲酸微溶于冷水，所以用冷水洗涤可以减少产品的损失。(5)由于苯甲酸的熔点为112.4 ，而在100 时容易升华，所以可以对固体升高温度，让其升华进一步提纯，所以选择D。(6)苯甲酸的乙醇溶液是酸性溶液，滴加酚酞呈无色，然后滴加KOH溶液，滴定终点溶液呈碱性，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色，根据苯甲酸为一元酸，与KOH等物质的量反应，可以求算出苯甲酸的物质的量，进而求出苯甲酸的质量，最后求出苯甲酸的质量分数。25(14分)单质铜及其化合物一般都具有特殊的颜色，如：CuCu2OCuOCu(OH)2CuSO45H2O红色(或紫红色)红色黑色蓝色蓝色某学校研究性学习小组甲为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体中是否含有Cu2O进行了认真的探究。.查阅资料得出下列信息：Cu2O属于碱性氧化物；高温灼烧CuO生成Cu2O；Cu2O在酸性条件下能发生下列反应：Cu2O2H=CuCu2H2O。.设计实验方案：方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化。方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色。方案3：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为c g。(1)写出下列的化学方程式：方案1中Cu2O参与的化学方程式：_。方案2中Cu2O参与的化学方程式：_。(2)请你评价方案1和方案2的合理性，并简述理由：方案1：_。方案2：_。(3)方案3中，若确认红色粉末中含有Cu2O，则a、b、c应符合的数学关系为_，该实验方案最少得进行_次称量。.研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，拟通过干燥管CuSO4是否变蓝来判断红色固体中是否含有Cu2O，装置如图所示。(4)简述该探究方案中，检验气体发生装置气密性的方法(说明操作方法、现象和结论)：_。(5)为确保探究的科学、合理、安全，你认为实验中还应采取的措施有：_(填字母代号)。A在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置B加热前先排尽装置中的空气C在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管【答案】(1)3Cu2O14HNO3(稀)=6Cu(NO3)22NO7H2O(2分)Cu2OH2SO4(稀)=CuCuSO4H2O(2分)(2)不合理(1分) 因为铜和氧化亚铜均可溶于稀硝酸形成蓝色溶液合理，因为氧化亚铜与稀硫酸生成Cu和Cu2，导致溶液呈蓝色(2分)(3)8c(ca) g，即8c9ba。