湘教版2019-2020学年中考化学3月模拟考试试卷A卷 .doc

湘教版2019-2020学年中考化学3月模拟考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分）诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗词中不涉及化学变化的是（ ） A . 野火烧不尽，春风吹又生B . 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C . 只要功夫深，铁杵磨成针D . 千锤万凿出深山，烈火焚烧只等闲2. （2分）决定元素化学性质的是原子的（ ） A . 最外层电子数B . 质子数C . 电子层数D . 核外电子数3. （2分）下列实验中，仪器和用品的选择合理的是A . 用KMnO4制O2B . 检验一瓶气体是否为O2C . 用大理石和稀盐酸制CO2D . 收集CO2气体4. （2分）下列关于“一定”的说法正确的是（ ） A . 原子一定是由质子、中子和电子构成的B . 质子数相等的微粒，一定属于同一种元索C . 最外层电子数小于4的原子一定都是金属原子D . 氯化钠中一定不含分子5. （2分）下列物质中，前者为单质，后者为氧化物的是（ ） A . 液氧 干冰B . 冰 金刚石C . 白磷 空气D . 生铁 氧化镁6. （2分）右图是a，b，c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ） A . 将a、b、c三种物质t1时的饱和溶液升温至t2，所得溶液的溶质质量分数大小关系是abcB . t2时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成80g溶液C . t1时a，b，c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由小到大的顺序排列是ba=cD . 若a中混有少量c，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a7. （2分）判断复分解反应能否发生，不必考虑的是（ ）A . 是否有沉淀生成B . 是否有气体生成C . 是否有水生成D . 金属活动顺性8. （2分）区分下列物质所加试剂或操作方法完全正确的一组是（ ） 组别待区分物质所加试剂或操作方法试剂或操作方法1试剂或操作方法2A黄金与黄铜观察颜色在空气中灼烧B碳酸氢铵与磷矿粉闻气味加水溶解C纯碱与火碱稀盐酸无色酚酞试液D羊毛与涤纶点燃，闻气味用手触摸A . AB . BC . CD . D9. （2分）分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（ ） A . KCl，NaOH，CuSO4B . Na2CO3 ， Ca（OH）2 ， NaNO3C . NaOH，KNO3 ， NaClD . Ba（NO3）2 ， K2SO4 ， NaCl10. （2分）下列物质的俗名与化学式相符的是（ ） A . 消石灰Ca(OH)2B . 苏打NaHCO3C . 干冰H2OD . 纯碱NaOH11. （2分）向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生下列说法中，正确的是（ ）A . 所得滤液中可能含有Cu2+B . 所得滤渣中可能含有铜和锌C . 所得滤液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+D . 所得滤渣中一定含有银和铜12. （2分）下列物质间的转化，不能一步实现的是（ ）A . Fe2O3 FeCl3B . CO2 CaCO3C . Cu CuCl2D . MgCl2 NaCl13. （2分）下列说法正确的是（ ） A . 根据质量守恒定律，2gH2跟8gO2完全反应，可得到10gH2OB . 用含Fe2O385%的赤铁矿160t，理论上可生产100t含杂质4. 8%的生铁C . 各取10g镁粉和锌粉，分别与足量的盐酸完全反应，镁粉产生的H2多，说明镁的金属活动性比锌强D . 将l0gCuSO45H2O与90gH2O混合，固体完全溶解，可得100g溶质的质量分数为10%的CuSO4溶液14. （2分）今年5月1日开始，醉酒驾驶机动车辆交被依法追究刑事责任。每100mL血液中酒精含量达到80mg时，即属于醉酒（血液的pH约为74），关于醉酒血液的说法正确的是（ ）A . 该血液中的酒精的质量分数为80%B . 该血液中酒精的溶解度是80C . 该血液是酒精的饱和溶液D . 该血液显碱性15. （2分）下列除去杂质（括号内）的方法正确的是（ ） A . CO2（CO）：通过灼热的氧化铜B . KOH溶液（K2CO3）：加适量稀盐酸C . Ba（NO3）2（BaCl2）：溶于水过滤D . 锌粉（硫酸锌粉末）：加入足量稀硫酸二、 填空题 (共9题；共30分)16. （4分）用化学用语表示：（1）2个氢原子_（2）氯化亚铁中铁元素的化合价_（3）人体中含量最多的金属元素_（4）3个硫酸根离子_ 17. （4分）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成胶状物可_悬浮于水中的杂质，除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是_；新型自来水消毒剂ClO2可由如下的反应制取：Cl2+2X2NaCl+2ClO2 ， 则X的化学式为_；除去硬水中过多的_（填离子符号）和Mg2+就可以得到软水 18. （3分）化学与生活、生产密切相关 碘酒有杀菌消毒功效，碘酒中的溶剂是_（填化学式）；空气中含量最多的元素是_；中年人为防止骨质疏松，应及时补充的元素是_19. （3分）如图是钠原子结构示意图根据图可知钠原子中质子数为_，在化学反应中钠原子容易_（填得失几个电子），而变成_（用符号表示） 20. （6分）用下列物质的字母序号填空：A活性碳 B二氧化硫 C高分子材料 D食醋 E金属铝 F氯化钾（1）可形成酸雨的是_；（2）可用于生产食品包装袋的是_；（3）可用作钾肥的是_；（4）可用于填充防毒面具的是_；（5）可用于生产炊具的是_；（6）可用于除去水垢的是_21. （2分）中国药学家屠呦呦因发现青蒿素而获得诺贝尔奖，青篙素（化学式为C15H22O5）是治疗疟疾的特效药。关于青篙素的说法正确的是（_）A由C，H，O三种元素组成 B属于氧化物C相对分子质量为282g D其中质量分数最大的元素是_（填元素名称）22. （2分）某同学做红磷在氧气中燃烧实验时，将点燃的红磷伸入盛有氧气的集气瓶中，红磷剧烈燃烧，过一会儿，燃烧匙内火焰熄灭接着立即从集气瓶中取出燃烧匙，熄灭的红磷又复燃了（1）请你分析红磷复燃的原因：_；（2）消防队员在火灾现场扑灭明火后，还要继续洒水的原因是_ 23. （3分）生活离不开水。净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。 （1）茶杯内的纱网,可将茶叶与茶水分离,便于饮用,该设计利用的化学操作是_。 （2）自制净水器中常加入_,用于除去水中的异味和色素。 （3）井水中含有较多的钙、镁离子,为降低硬度,可采用的方法是_。 24. （3分）请用合适的试剂除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质） CaCl2（CaCO3）_CO（CO2）_CO2（CO）_三、 选择填充题 (共1题；共2分)25. （2分）自来水厂抽取河水进行净化的过程中可加入_除去水中的异味 ；家庭中常用_这种方法降低水的硬度。四、 推断题 (共1题；共6分)26. （6分）A，B，C，D，E分别表示初中化学常见的五种物质,它们的部分反应和转化关系如图所示（“一”表示两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及条件）,已知其中A是一种氧化物，并且是初中常见的一种液体。 （1）若B、C、D、E四种物质通常是气体，A还能生成E，D可用作燃料,请回答： 写出B、C物质的化学式:B_；C_。D与E发生反应的现象为_。（2）若B、C、D、E四种物质分别属于不同类别的物质，且B、C、D都含有一种相同的金属元素，E由两种元素组成，请回答： 写出C物质的化学式:C_、E溶液的溶质的化学式_。写出D转化为B的化学反应方程式_。五、 简答题 (共3题；共16分)27. （4分）化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。 （1）使用煤气时会发现铁锅被熏黑，产生这种现象的原因是_。 （2）从化学的视角看，给泉水加热煮沸既可以消毒杀菌，又可以_。 （3）含硫煤燃烧会产生大气污染，其中二氧化硫排放到空气中会导致的环境问题是_。 （4）利用海水进行“晒盐”，其原理是_。 28. （6分）在汽车内燃机中，汽油气化后与空气混合，进入汽缸，引擎用电火花点燃，燃烧使汽缸内温度升高，气体体积急剧膨胀，产生压力推动活塞，形成动力，燃烧时产生的气体通过尾气排入大气，现以辛烷(C8H18 )代表汽油的成分，请回答： （1）写出辛烷完全燃烧时生成二氧化碳和水的化学方程式_。 （2）辛烷若燃烧不完全，会产生 _ 气体，该气体易与人体血液中的_ 结合，使人体组织的供氧受到影响。 （3）控制城市汽车尾气对空气污染的方法有(多选)_ A . 使用乙醇汽油B . 使用电动车C . 植树种草D . 戴上呼吸面具29. （6分）水是生命之源（1）生活中常用_来区分硬水和软水，日常生活中，降低水硬度的方法是_ （2）洗洁精能清除油污，这是利用它的_作用 （3）电解水实验如图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是_，反应的化学方程式为_（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂高铁酸钾受热时发生的反应为4K2FeO4 2R + 4K2O + 3O2，则R是_（填化学式） 六、 实验题 (共1题；共7分)30. （7分）请根据下图所示的实验装置图填空。（1）D图中的仪器名称为_。 （2）实验室用B装置制取氧气时，发生反应的化学方程式为_，仪器的优点是_（写一点即可）。（3）现有大理石、碳酸钠粉末、稀盐酸、稀硫酸，选择合适的物质用C装置制取CO2气体，其化学方程式为_，在反应过程中，使反应停止的操作是_。 （4）实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体。甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体，则制取并收集纯净的甲烷装置组合是_，若用如图装置收集甲烷，气体应从_端导入(选填“a”或“b”)。七、 科学探究题 (共1题；共6分)31. （6分）过氧化氢在生产生活中有广泛应用。实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。 （1）不稳定性如上图所示进行实验，过氧化氢分解的化学方程式为_。（2）能用排水法收集O2的原因是_。 （3）探究温度对过氧化氢分解速率的影响。同学们进行了如下的实验，实验数据如下表：实验序号H2O2溶液的浓度 %303030H2O2溶液的体积/mL666温度/203555MnO2的用量/g000收集O2的体积/mL01.97.8反应时间40 min40 min40 min由此得出的结论是_。（4）腐蚀性（查阅资料）H2O2溶液有腐蚀性。（进行实验）同学们用铜片设计实验验证H2O2溶液的腐蚀性。（各组实验中H2O2溶液和稀硫酸所用浓度均相同）将铜片分别浸泡在3种溶液中进行实验，如下表。（解释与结论）实验的作用是_。（5）能说明铜片被腐蚀与H2O2溶液和稀硫酸均有关的实验组是_。 （6）铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式。Cu + H2O2+ H2SO4= CuSO4 +_八、 计算题 (共3题；共15分)32. （3分）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜，水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力计算： （1）维生素C的相对分子质量_ （2）维生素C中碳、氢两种元素的质量比_（写最简比） （3）维生素C中_元素的质量分数最大 33. （5分）现配制500mL 20%的稀硫酸（密度为1.14g/cm3），需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）多少毫升？34. （7分）实验室欲测定某稀H2SO4的浓度。取10g稀硫酸样品，将5NaOH溶液滴加到样品中，搅拌反应。测得滴加NaOH溶液的质量和溶液pH的变化曲线如图所示。请回答：（1）a点溶液中含有的阳离子有_(写离子符号)。（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中溶质的质量为_。（3）计算稀H2SO4溶质的质量分数。(写出解题过程)第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题 (共9题；共30分)16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、23-2、23-3、24-1、三、 选择填充题 (共1题；共2分)25-1、四、 推断题 (共1题；共6分)26-1、26-2、五、 简答题 (共3题；共16分)27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、29-3、29-4、六、 实验题 (共1题；共7分)30-1、30-2、30-3、30-4、七、 科学探究题 (共1题；共6分)31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、31-6、八、 计算题 (共3题；共15分)32-1、32-2、32-3、33-1、34-1、34-2、34-3、