2019-2020学年粤教版化学九年级下册 8.4常见的盐 同步训练A卷.doc

2019-2020学年粤教版化学九年级下册 8.4常见的盐 同步训练A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分）下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是（ ）A . 易溶于水，溶解时放出大量的热B . 对皮肤有强烈的腐蚀作用C . 水溶液能使紫色石蕊试液变红D . 是重要的化工原料2. （2分）哈尔滨地铁 2 号、3 号线建成后，为市区居民的出行会带来更大的便利，为哈市今后的经济发展起到积极的推动作用，下列叙述正确的是（ ） A . 地铁站墙壁上刷的乳胶漆主要原料是乳浊液B . 地铁站使用的玻璃属于金属材料C . 地铁站铺地的大理石俗称碳酸钙D . 地铁用的钢是抗腐蚀性好的不锈钢轨3. （2分）分析、归纳、总结、运用是学习化学的有效方法。小明用“三”对初中所学知识进行归纳总结，其中错误的是（ ）A . 常见的化石燃料有“三种”：煤、石油、天然气B . 水污染主要来自“三个方面”：工业污染、农业污染、生活污染C . 一般燃烧的条件必须同时满足“三点”：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点D . 酸、碱、盐溶液发生复分解反应时必须同时具备“三条”：生成物有水、气体和沉淀4. （2分）下列图象能正确反映其对应关系的是（ ） 表示向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒 表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液 表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸 表示将等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应 A . B . C . D . 5. （2分）物质的性质决定了物质的用途下列几种常见物质的性质、用途不一致的是（ ） A . 氮气 性质稳定 保护气B . 酒精 可燃性 消毒剂C . 食醋 酸性 除水垢D . 干冰 升华吸热 人工降雨6. （2分）（2015辽阳）下列实验方案中，能达到目的是（ ）选项实验目的实验方案A分离氯化钙和氯化镁的混合溶液加适量氢氧化钙溶液，充分反应后过滤B检验氢氧化钠溶液已部分变质取少量溶液，滴加足量的氯化钡溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液C除去二氧化碳中混有的一氧化碳将混合气体通过灼热的铜网D粗略测定空气中氧气的含量用硫粉代替红磷在空气中燃烧A . AB . BC . CD . D7. （2分）下列除杂，分离提纯的方法或选用的试剂不正确的是（ ） 选项物质所含杂质除去杂质的方法A硝酸钾少量氯化钠降温结晶BN2O2通过灼热的铜网CCaCl2溶液碳酸钙过滤D二氧化碳一氧化碳点燃A . AB . B C . CD . D8. （2分）许多物质在溶液中都以离子形式存在我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH结合成水分子的过程结合信息，你认为下列各组离子间不能反应的是（ ）A . H+Na+OHNO3B . Na+K+ClOHC . H+K+CO32HCO3D . K+Ba2+ClSO429. （2分）下列物质间不能发生复分解反应的是（ ）A . MgCO3+HClB . KNO3+BaSO4C . AgNO3+HClD . NaOH+NH4Cl10. （2分）在室温下，将下列物质各10g分别放入100g水中，现象最相似的是（ ） A . CaCO3、CaCl2B . CuSO4、NaClC . CaCO3、BaCO3D . NaOH、KNO311. （2分）既不溶于水，又不溶于盐酸，但能与硝酸银溶液反应的是（ ） A . NaClB . CuOC . CuD . Zn12. （2分）我国化工先驱侯德榜发明的“侯氏制碱法”利用饱和食盐水依次吸收氨和二氧化碳最终制的碳酸钠等产品，该法的主要反应为“NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl”下列有关叙述正确的是（ ） A . 该方法制得的是火碱B . 析出晶体后，剩余溶液中溶质只有NH4ClC . 配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度D . 向饱和食盐水中先通入氨气使溶液呈碱性，能促进二氧化碳的吸收13. （2分）实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是（ ）A . 铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关B . 氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关C . 氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关D . 浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关14. （2分）分别将下列各组物质，同时加到水中，一定有沉淀生成的是（ ） A . FeCl3 ， KOH，稀盐酸B . Na2CO3 ， 稀H2SO4 ， KNO3C . AgNO3 ， NaCl，稀HNO3D . CuSO4 ， MgCl2 ， 稀盐酸15. （2分）下列依据实验目的所设计的实验操作，正确的是（ ）选项实验目的实验操作A鉴别氧气和一氧化碳闻气味B除去氮气中氧气杂质通过红热的炭层C证明某气体样品是否含氧气用带有火星的木条D鉴别碳酸钙粉末和氧化钙粉末分别取样于试管中，加少量水，用手触摸管壁A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共3题；共12分)16. （4分）氢氧化钠中混有少量氢氧化钙杂质，用方程式表示除去的方法：_ 17. （3分）为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验。固体物质的成分有哪些_？写出乙与硝酸钡反应的化学方程式_？操作I和操作中都要用到一种玻璃仪器。该仪器在操作中的作用是什么_？18. （5分）已知A、B、C为初中化学上常见的物质, 并且存在下面关系（条件略去）:A B C A 请写出一组符合要求的A、B、C三种物质. _三、 推断题 (共2题；共10分)19. （6分）已知A、B、C、D、E是 初中化学中常见的五种物质。其中A、D是黑色固体，B、C、E是无色气体，B的相对分子质量小于气体C，化合物D含有地壳中含量居第二位的金属元素。它们在一定条件下的转化关系如右图所示(表示转化)。请回答下列问题：（1）写出物质的化学式A_；D_。 （2）评价物质B的“利”与“弊”(各写一例)利：_； 弊：_。（3）写出下列符号表达式：BC_，ED_。 20. （4分）A，B，C，D四种纯净物之间存在如图所示的转化关系，其中A和B的组成元素相同，C是空气中含量较多，且具有氧化性的一种气体单质。“”表示相连的物质之间可以转化。请回答。 （1）AC反应的文字表达式为_。 （2）BC的化学反应基本类型是_。 （3）D的化学式是_。 四、 实验探究题 (共2题；共21分)21. （12分）铁是目前使用最广泛的金属。 （1）（一）工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图。 高炉炼铁中生成一氧化碳的反应，用化学方程式表示：_。（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是_。 （3）热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是_。 （4）炼钢炉中，通入纯氧的目的是_。将钢锭轧成钢板，体现了金属的_性。 （5）（二）工业铁红的主要成分是Fe2O3 ， 还含有少量的FeO、Fe3O4 为了测定铁红中铁的质量分数，某兴趣小组进行了如下实验。 （查阅资料）草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，化学反应方程式为H2C2O4 CO+CO2+H2ONaOH溶液可以吸收二氧化碳。浓硫酸具有强烈的吸水性，可以除去气体中的水分。碱石灰可以吸收二氧化碳和水。氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁中铁的质量分数分别为77.8%、70%和72.4%。加热分解草酸晶体最适宜的装置是_（填字母序号）（6）（问题讨论）用如图所示装置进行实验： 实验前应先_（7）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是_（填字母编号）a浓硫酸b澄清的石灰水c氢氧化钠溶液 （8）B装置的作用是_（9）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是： 加热前_停止加热后_（10）写出D装置中主要发生反应的化学方程式_。 （11）（数据分析与计算） 称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则_m_（结果保留到0.1）实验前后称E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是_。（12）（实验评价） 反思1：本实验如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会_（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。反思2：请指出（问题讨论）中实验装置的一个明显缺陷_。22. （9分）（2017金华）有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种小科同学为探究其成分做了以下试验： 取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示请回答下列问题：（1）AB段观察到的现象是_。（2）C点时，溶液中一定含有的溶质是_ 五、 计算题 (共1题；共6分)23. （6分）造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展 （1）回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的环境污染秸秆的主要成分是纤维素（C6H1005）n，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为_（用最简整数比表示） （2）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为16%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），可以处理的废水质量是多少？ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题 (共3题；共12分)16-1、17-1、18-1、三、 推断题 (共2题；共10分)19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、四、 实验探究题 (共2题；共21分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、21-7、21-8、21-9、21-10、21-11、21-12、22-1、22-2、五、 计算题 (共1题；共6分)23-1、23-2、