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2013年高考化学必考点 常见非金属及其化合物（练手题）常见非金属及其化合物一、选择题(每小题5分，共50分)1下列叙述正确的是()ALi在氧气中燃烧主要生成Li2O2B将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2还原成Cu解析：A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O；B错误，酸性：HClH2SO3，所以通入SO2后无BaSO3沉淀，因为BaSO32HCl=BaCl2H2OSO2；C正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3HClO，反应为：CO2H2OCa(ClO)2=CaCO32HClO；D错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH32H2OCuSO4=Cu(OH)2(NH4)2SO4，接着Cu(OH)2CuOH2O，溶液中NH3不能还原CuO为Cu，要还原必须是干燥的固态。答案：C2下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是()A漂白粉的成分是次氯酸钙B实验室可用浓硫酸干燥硫化氢C将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气D单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同解析：A错，因为漂白粉主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，而有效成分是Ca(ClO)2；B错，因为二者发生反应：H2SH2SO4(浓)=SSO22H2O；C对，因为它有效地利用了NaOH固体的强吸水性、强碱性以及溶解的热效应使NH3H2O的电离平衡左移；D错，因为FeS，而2Fe3Cl2。答案：C3下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()氯气液氯新制氯水氯气的酒精溶液盐酸盐酸酸化的漂白粉ABC D解析：本题考查对氯水中成分的掌握情况。能使干燥的蓝色石蕊试纸变红说明溶液显酸性；红色褪去体现了HClO的性质。所以，使蓝色石蕊试纸先变红后褪色的应该是既含有H，又含有HClO的物质。氯气、液氯中只含有氯分子，氯气的酒精溶液中存在的是氯分子和酒精分子，氯分子不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红；盐酸只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，不能使其褪色。新制的氯水中含有H和HClO，可以使干燥的蓝色的石蕊试纸先变红后褪色；盐酸酸化的漂白粉中，盐酸与漂白粉中的Ca(ClO)2发生反应：Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO，反应剩余的盐酸使干燥的蓝色石蕊试纸变红，生成的HClO使其褪色。答案：C4可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是()硫和氢气在加热条件下能形成H2S，H2S受热300左右分解。氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢，氯化氢很难分解向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成硫、氯气分别与铜和铁反应，产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2高氯酸(HClO4)的酸性强于硫酸AB只有C只有 D只有解析：元素非金属性强弱的比较有很多方法。常用的方法有：形成气态氢化物难易程度，易形成气态氢化物者，其非金属性强。通常气态氢化物稳定的非金属性强。相同条件下，最高价氧化物的水化物酸性强的非金属性强。非金属单质甲可以在溶液中置换出非金属单质乙，则甲的非金属性强于乙。同种变价金属与不同非金属反应时，生成高价金属化合物时，该非金属性强于生成低价金属化合物对应的非金属，如题中。综上所述选项A符合题意。在理论上还有：易得到电子的非金属单质，其非金属性强。同周期元素在右侧(稀有气体除外)，同主族元素在上方非金属性强。答案：A5下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是()品红溶液KMnO4酸性溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液淀粉碘溶液A BC D解析：解答本题首先要理解SO2与有色试剂作用的化学反应原理，然后根据SO2具有酸性、漂白性、强还原性的性质逐项分析。SO2使品红溶液褪色，是由于H2SO3与有色物质化合生成了无色物质；SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、淀粉碘溶液褪色，是由于SO2具有还原性，能分别将KMnO4、Br2、I2还原；SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是由于SO2与NaOH发生反应SO22NaOH=Na2SO3H2O，Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3。答案：C6在下列饱和溶液中分别持续通入CO2，始终不会有沉淀或晶体析出的是()ANa2SiO3 BCa(OH)2CCa(NO3)2 DNa2CO3解析：A项中发生的离子反应为，产生沉淀；B项中发生的离子反应为：Ca22OHCO2=CaCO3H2O，产生沉淀；C项中二氧化碳与Ca(NO3)2不反应，没有沉淀或晶体析出；D项中二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸钠溶液为饱和溶液，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以析出碳酸氢钠晶体。答案：C7化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是()ASiC的硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料B常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝质容器存放浓硝酸C氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂DNa2O2能与CO2反应产生O2，可用作高空飞行或潜水的供氧剂解析：在常温下铝在浓硝酸中钝化，钝化是化学反应。答案：B8在相同条件下，下列说法错误的是()A氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率解析：A项正确；B项由于I2在KI溶液中可发生反应，所以碘在KI溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度大；C项CH3COO可抑制CH3COOH的电离；D项正确。答案：C9碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系：根据上图转化关系推测下列说法中不正确的是()A可用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B在碘水中通入Cl2，发生反应的化学方程式为5Cl2I26H2O=2HIO310HClC由图可知氧化性的强弱顺序为：D途径中若消耗1 mol Cl2，反应中转移的电子数为2NA解析：加碘盐中碘指的是IOeq oal(,3)，根据氧化还原反应中归中原理可知选项A正确。由途径和途径可推知碘水也能和Cl2反应，选项B中化学方程式正确。由选项B可知氧化性的强弱顺序为。途径中Cl2的还原产物为Cl，若消耗1mol Cl2，可知反应中转移的电子数为2NA。答案：C10下列叙述正确的是()A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀生成；再通入SO2，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变解析：选项A，CO2、SO2均不能与BaCl2溶液反应，所以再通入SO2时也无沉淀产生。选项B，Cu不能与稀H2SO4反应，但加入Cu(NO3)2后，溶液中存在HNO3，Cu溶解在HNO3中。选项C，Al3与NH3H2O反应生成Al(OH)3沉淀，加入过量NaHSO4溶液时，NaHSO4电离出的H使Al(OH)3溶解。选项D，加入CuSO4后形成原电池而加快了产生H2的速率。答案：C二、非选择题(共50分)11(10分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_；(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为_；(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_；(4)尾气可采用_溶液吸收。解析：本题结合实验考查验证了SO2的还原性、弱氧化性、漂白性、酸性氧化物通性等基本性质。(1)制备SO2的仪器有蒸馏烧瓶、分液漏斗等，反应原理Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O。(2)SO2具有还原性，能被KMnO4酸性溶液氧化，故B中溶液由紫红色变为无色，离子方程式为，SO2具有弱的氧化性，与Na2S反应生成单质S，使溶液变浑浊。(3)SO2可使品红溶液褪色，但是有不稳定性，加热可恢复原色。(4)SO2具有酸性氧化物的通性，尾气吸收可用NaOH溶液。答案：(1)蒸馏烧瓶Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色(4)NaOH12(12分)AG各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题：(1)物质C和E的名称分别为_、_；(2)可选用不同的A进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为_；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_；(3)反应的化学方程式为_。(4)新配制的F溶液应加入_以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象为_。答案：(1)浓盐酸四氧化三铁(2)2H2O22H2OO2KClO3(3)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(4)铁粉KSCN(或NH4SCN)溶液溶液变红13(15分)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。某学习小组为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，设计了以下探究活动：称取铁钉(碳素钢)6.0 g放入15.0mL浓硫酸中，加热、充分反应后得到溶液M并收集到气体N。(1)该小组通过认真分析，认为M溶液中既含有Fe3，也可能含有Fe2。为确认溶液中有无Fe2，应加入的试剂是_(选填序号)。aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液cNaOH溶液 d酸性KMnO4溶液(2)取320 mL(标准状况)气体N通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经过_、_(填操作名称)、干燥后，得到固体2.33 g。气体N与溴水反应的化学方程式为_，计算推知气体N中SO2的体积分数为_。(3)该小组通过对铁钉的成分和SO2体积分数的分析，认为气体N中还可能含有H2和另外一种气体Q。你认为Q应该是_，理由是_(用化学方程式表示)。(4)取一定量N，利用下列仪器设计一个能同时检验N中含有H2和气体Q的装置(夹持仪器、橡胶管和加热装置省略)，仪器的连接顺序是_(填字母)，其中A的作用是_，B中试剂X的化学式是_。答案：(1)d(2)过滤洗涤SO2Br22H2O=H2SO42HBr70%(或0.7)(3)CO2C2H2SO4(浓)2SO2CO22H2O(4)ACBEFD(或ACBEFDE)除去N中的SO2Ca(OH)2或Ba(OH)214(13分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。.(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(5)过程实验的目的是_。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。解析：(1)A中KMnO4氧化浓盐酸产生黄绿色气体Cl2，其电子式为。(2)圆底烧瓶上部的淀粉KI试纸，是为了验证氯气的氧化性强于碘，Cl22I=2ClI2，实验现象是：淀粉KI试纸变蓝。(3)B中是NaBr溶液，Cl2氧化Br，离子反应是Cl22Br=2ClBr2。(4)球形漏斗C中是NaBr溶液，被氯气氧化生成单质溴，将其放下和下面的KI溶液发生反应，便可验证。即打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色。(5)过程实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，否则Cl2也能氧化KI溶液，对实验造成干扰。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因，从结构上进行分析就是同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。答案：(1)(2)淀粉KI试纸变蓝(3)Cl22Br=2ClBr2(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大