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高三化学 物质结构 元素周期律单元检测一、选择题:1. 三氯化氮分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构,且氮与氯的共用电子对偏向于氮原子。则下列关于三氯化氮的叙述正确的是A.NCl3跟水反应的产物为NH3和HClOB.NCl3跟水反应生成NH4Cl、O2和Cl2C.在NCl3分子中N为+3价,跟水发生水解反应的产物是HNO2和HClCl Cl ClN D.NCl3的电子式应表示为2.下列化合物中阳离子半径元素与阴离子半径比值最小的是 ( )ANaF BMgI2 C.BaI2 D.KBr3.某元素最高价含氧酸的化学式为HxROy,则气态氢化物的化学式 ( )AH8+x-2yR BH8(2x+y)R CH2x+8+yR DRH8+x-2y4.把元素R的气态氢化物HnR在高温下分解为固态物质和H2,若在同温同压下,气体产物的体积与原气体体积相等,并且分解前后两种气体质量之比为171,则下列叙述正确的是 ( ) AR的离子各电子层电子数分别为2、8、8 BR的最高价氧化物的水化物酸性比磷酸强CR的最高价氧化物中含氧50% DR的含钠化合物(NanR)不能与氯水发生置换反应5.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若mn,对下列叙述的判断正确的是 ( )Aa-b=n-m B.原子序数abcd C.元素非金属性ZR D.最高价氧化物对应水化物碱性XY6.两种短周期元素组成的化合物中,原子个数比为12或21,若两种元素的原子序数分别为p和q,则下列关系正确的是 ( )p+q=15; p=q+5; p=q-5; p+q=22;A. B. C. D.7、在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3,下列说法正确的是( )AXY3晶体一定是离子晶体 B若Y的原子序数为n,X的原子序数一定是n4CX和Y可属于同一周期,也可属于两个不同周期 DX和Y一定不属于同一主族8、周期表中有些元素有“对角线相似”现象(即周期表中处于对角线位置的两元素性质相似),如Li、Mg;Be、Al;B、Si等两两性质相似。现用熔融LiCl电解的方法可得锂和氯气。若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融,再用惰性电极电解,结果得到金属锂和一种无色无味的气体。据此,下列说法正确的是电解前LiCl在加热时已发生水解 电解时产生的无色气体是O2无色气体为电解生成的锂与水反应放出的H2 无色气体是阳极放出的Cl2与水作用生成的O29 A、B、C、D均为短周期的4种元素,当A、B两种元素的两个原子分别得到两个电子形成稳定结构时A放出的能量大于B放出的能量,当C、D两元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D4种元素间分别形成化合物时属于离子化合物可能性最大的是 ( )A.C2A B.C2B C.D2A D.D2B10元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为(ab),L层电子数为(ab),则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为 ( )A分子晶体 B原子晶体C离子晶体 D金属晶体11有、Ym+、Zp 3种短周期元素的离子,它们各自带有的电荷数pnXYC单质的熔点依Z、Y、X递增D气态氢化物稳定性依X、Y、Z增强12.下列各组顺序正确的是 ( )A、微粒半径大小:S2 Cl F Na+ Al3+B、热稳定性大小:SiH4 PH3 NH3 H2O HFC、熔点高低:石英 食盐 干冰 碘片 D、等物质的量浓度溶液,酸性强弱顺序:HCl HCOOH CH3COOH H2CO313、R为短周期元素,其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2,它可能形成的含氧酸根离子有: R2O42-, RO42-, R2O32-, RO32-,下列判断正确的是 ( )A当它形成时,可能形成 B当它形成时,可以形成C当它形成时,也能形成 D当它形成时,可以形成14食盐晶体如图1所示。在晶体中, 表示Na+,o 表示Cl-。已知食盐的密度为r g / cm3,NaCl摩尔质量M g / mol,阿伏加德罗常数为N,则在食盐晶体里Na+和Cl-的间距大约是( )(图1)A. cm B. cm C. cm D. cm 15高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价,部分为2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列说法正确的是 ( )A超氧化钾的化学式为KO2,每晶胞含有4个K和4个O2B晶体中每个K周围有8个O2,每个O2周围有8个KC晶体中与每个K距离最近的K有8个D晶体中,0价氧原子与2价氧原子的数目比为3:116石墨能与熔融金属钾作用,形成石墨间隙化合物,钾原子填充在石墨各层碳谈原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物,其化学式可写作CxK,其平面图形见下图,则x值为( ) A . 8 B. 12 C.24 D.60二、填空题:17有A、B、C、D四种元素,A元素的气态氢化物分子式为RH4,其中R的质量分数为75%,该元素核内有6个中子,能与B形成AB2型化合物,B在它的氢化物中含量为88.9,核内质子数和中子数相等,C、D为同周期元素,D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸,C的氧化物为两性氧化物。 (1)A元素的一种无色透明的单质,名称叫_,其晶体类型是_。 (2)B的氢化物的电子式为_,属_分子。(极性或非极性) (3)A和B形成化合物的分子空间构型为_,属_分子,其晶体类型是_。俗名_。 (4)C元素位于周期表中第_周期_族,A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列(用分子式表示)_。 (5)C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH,现象是_,离子方程式_。18水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德瓦尔斯力与化学键之间)彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体,通过“氢键相互连接成庞大的分子晶体一次,其结构示意图如图所示1mol冰中有 mol“氢键”水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒,其电离方程式为: 。在冰的结构中,每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外,还存在范德瓦尔斯力(11kJmol1)。已知冰的升华热是51 kJmol1,则冰晶体中氢键的能量是 kJmol1用x、y、z分别表示H2O、H2S、H2Se的沸点(),则x、y、z的大小关系是 ,其判断依据是_。19、A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中A与C,B与D分别是同主族元素;已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍;四种元素形成的单质中有两种是气体;两种是固体。回答:(1)写出由B、C二元素所形成的原子个数比为11的化合物的电子式_,其晶体中存在的化学键有_(填化学键名称)。(2)写出两种均由A、B、C、D四种元素组成的化合物的化学式_、_。这两种化合物的水溶液发生反应的离子方程式为_ _。(3)用A元素的单质与B元素的单质可制成新型的化学电源,已在宇宙飞船中使用。其构造如下图所示。两个电极均由多孔性碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电。则a是_极,电极反应式为_,b是_极,电极反应式为_ _。甲20、甲、乙、丙、丁为四种短周期元素,在周期表中,甲与乙、丙、丁在周期表中位置关系如右图所示(乙、丙、丁未标出)。已知四种元素的原子序数之和为40,丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等,四种元素原子的最外层电子数之和为24。 (1)甲元素在周期表中的位置是第 周期第 族。(2)这四种元素可按原子个数比12两两化合,形成的化合物的化学式有 、 、 。(写出三种即可)(3)乙、丙两元素可形成AB3型化合物,其电子式可表示为 。21、已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子,它们都有10个电子,其结构特点如下:粒子代码aIe原子核数单核四核双核粒子的电荷数一个单位正电荷0一个单位负电荷物质A由a、e构成,B、C、D、K都是单质,反应都是用于工业生产的反应,各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示:请填写下列空白:(1)写出下列物质的化学式:A、 D、 F、_J、 K、 (2)写出下列反应的离子方程式:H+E(溶液)M 。I溶于G 。(3)在通常状况下,若1 g 气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 k热量,则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为 。22(8分)X、Y、Z为短周期元素的单质,U、V为它们的化合物,这些物质之间的关系如右图所示,其中反应条件和某些产物已经略去: (1)如果X、Y的组成元素是同主族的,写出反应I的化学反应方程式: 若已知V是水: 。 若已知U、V均为氧化物: 。 (2)如果X、Y的组成元素不同主族时,按下列要求回答问题。 若X组成元素是地壳中含量最多的金属元素时,则X、Y、Z的化学式是:X为 ;Y为 ;Z为 。 若Y组成元素在自然界中形成的化合物种类最多时,则V、U的化学式是:V为 ;U为 。 若Z是通常情况下密度最小的物质,则反应I的化学反应方程式: 。23、有X、Y、Z三种元素,已知它们是周期表中前20号元素,X、Y和Z均不在同一周期;它们可以组成化合物XY2、YZ2和XZ;X的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同;Y很难形成简单的阳离子或阴离子。请填写下列空白:(1)X_;Y_;Z_。(填元素符号)。(2)XY2与水反应的化学方程式是_。(3)在XY2、YZ2和XZ中,含有非极性键的是_,含有极性键的非极性分子是_(填化学式)。24.(6分)有A、B、C、D四种单质,在一定条件下,B可以和A、C、D化合生成甲、乙、丙,C和D化合生成化合物丁,丁遇空气变成红棕色气体。已知甲,乙,丙的每个分子中都含有10个电子,并且甲,乙,丙,丁有如下列框图所示的转化关系,请填写下列空白:(1)单质B的化学式 。(2)单质A跟化合物乙反应的化学方程式 。(3)根据化合物丙、丁中D元素的化合价,判断丙和丁能否在一定条件下发生化学反应生成D单质。若认为能反应,写出反应的化学方程式,若认为不能反应,简要说明理由 。25.(9分)已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素,它们的原子序数依次增大,X元素的原子形成的阳离子就是一个质子,Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答:(1)写出下列元素的元素符号X 、Y 、Z 、W 。(2)X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E,该反应的化学方程式为(请注明反应条件) 。E分子的空间构型为 ,电子式为 。E在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的 ,以减少对大气的污染。(3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料,但长期施用会使土壤酸化,有关的离子反应方程式为 。(4)这四种元素可组成原子个数比为5113的化合物(按X、Y、Z、W的顺序),该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式 。(5)将9g单质Y在足量W单质中燃烧,所得气体通入lL lmolL-1NaOH溶液中,完全吸收后,溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是 。物质结构 元素周期律单元检测答案1A 2.B 3.AD 4.AB 5.BC 6.C 7.C 8.AB 9.A 10.B 11.A 12.AD 13.BC 14.B 15.AD 16.A17. (1)金刚石;原子晶体 (3)直线型分子;非极性;分子晶体;干冰(4)3;A;HClO4H2CO3H3AlO3(5)先有白色沉淀,滴入过量KOH时白色沉淀消失。Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO2+2H2O18(1) 2 (2) H2O + H2O H3O+ + OH- (3) 20 (4) x z y 水中含氢键,故沸点最高,硒化氢比硫化氢相对分子质量大,分子间作用力大,故硒化氢沸点高。19、(1) 离子键、非极性键(2)NaHSO3 NaHSO4 HHSO=SO2 H2O(3)负 2H2 4OH 4e=4H2O正 O2 2H2O 4e=4OH20、(1)二、AF: FN(2)N2O、NO2、N2O4、SO2、OF2、SF2等F(3) 21、(1)B.Cl2 J.NO(2) H+ +ClO= HClONH+HNH NH4+OH- (3)2HCl(g)=H(g)+Cl(g);H= +184.6 kJmol-122.(1) (2) 23、(1)Ca C S (2)CaC2 2H2OCa(OH)2HCCH (3)CaC2 CS2 24.()()+()能+6解析:因为、均为单质,而可以和、化合生成甲、乙、丙、说明甲、乙、丙都是含有两种元素的化合物,又因为甲、乙、丙都含有10个电子,所以可能是HF、H2O、NH3、CH4中的三种,而B一定是H2,从图示看出乙+A=甲+C该反应一定是置换反应,在F2、O2、N2、O2中能与HF、H2O、NH3、CH4彼此反应且属于置换反应的只有2F2+2H2O=4HF+O2,所以乙为H2O,A为F2,甲为HF,C为O2,又因为丁遇空气变成红棕色气体,则丁一定是NO,丙为NH3。25.(1)H ()3H2+N2 2NH3 三角锥形 NO,NO2 (3)NH4+H2ONH3H2O+H+(4)NH4+HCO3-+2OH-=NH3+ +2H2O(5)c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)提示:()元素原子形成的离子就是一个质子,则为氢元素。原子的最外层电子数是内层电子数的倍,只能是碳元素。周期表中相邻元素的单质常温下均为无色气体的只有氮气和氧气。()仅由、三种元素组成的某种盐是一种速效肥料,则该盐为,由于4+水解,溶液呈酸性,所以长期使用会使土壤酸化。()这四种元素组成的原子个数比为5113的化合物是,它与足量aOH反应生成NH3和Na2CO3,即NH4HCO3+2NaOHNH3+Na2CO3+2H2O。(5)9g碳为 生成的CO2也是0.75mol,n(NaOH)=1L1molL-1=1mol。没完全吸收后,溶液中Na2CO3、HaHCO3物质的量分别为x、y,由Na原子守恒、C原子守恒可得所以完全吸收后的溶液中含0.25mol Na2CO3和0.5mol NaHCO3的混合物,溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)
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