牛津上海版九年级上学期第一次月考试卷D卷.doc

牛津上海版九年级上学期第一次月考试卷D卷一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分）根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（ ）A . 滴加酚酞试液显红色的溶液B . 滴加石蕊试液显蓝色的溶液C . 能够与碱发生反应的溶液D . 常温下，pH7的溶液2. （2分）下列实验操作不正确的是（ ） A . 倾倒液体 B . 读取液体体积 C . 点燃酒精灯 D . 滴加液体 3. （2分）下列离子能在pH=11的无色溶液中大量共存的是（ ） A . K+、NO3、SO42、Cu2+B . Ag+、K+、Cl、NO3C . K+、NO3、Na+、OHD . H+、Ba2+、Cl、SO424. （2分）我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素 一种用于治疗疟疾的特效药”而获拉斯克奖。青蒿素化学式为C15H22O5 ， 下列关于青蒿素的说法正确的是（ ）A . 青蒿素是一种氧化物B . 青蒿素中氧元素的质量分数为11.9%C . 青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为90:11:40D . 青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的5. （2分）对于下图所示的四个情景所对应原理、设计或操作分析错误的是 （ ） A . 甲图是某同学制作的孔明灯，孔明灯加速上升过程中所受浮力大于重力。B . 乙图是流感期间教室内消毒，这在传染病预防措施上属于保护易感人群。C . 丙图中气球放在20枚图钉上能承受10本书本的压力仍不破裂，是因为增大了受力面积。D . 丁图为同学制作的叶脉书签，叶片泡在10的氢氧化钠溶液中，故不能用手直接取放。6. （2分）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是 （ ）A . 反应结束时溶液的pH=7B . 反应前后元素的种类没有变化C . 氢氧化钠溶液中存在的粒子只有Na+和D . 该反应的实质是H+和结合生成H2O分子7. （2分）下列关于氢氧化钠的描述不正确的是（ ）A . 易溶于水，溶解时放出大量的热B . 对皮肤有强烈的腐蚀作用C . 水溶液能使紫色石蕊试液变红D . 是重要的化工原料8. （2分）下列物质溶于水后，其水溶液分别能与铁、氯化钡溶液、烧碱溶液反应的是（ ）A . 浓盐酸B . 氧化铜C . 氧化钙D . 硫酸铜9. （2分）碳酸钠的俗称是（ ） A . 烧碱B . 石灰石C . 纯碱D . 熟石灰10. （2分）为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示：下列说法错误的是（ ）A . 实验操作步骤也可以是B . 操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7C . 在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒D . 操作得到的沉淀中共有四种物质11. （2分）下列叙述错误的是（ ） A . 农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤里生长B . 当空气被硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸雨C . 测定人体内液体的pH，可以了解人的健康状况D . 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌12. （2分）分析推理是学习化学常用的一种思维方法，下列各选项分析推理正确的是（ ）A . 二氧化硫是空气污染物，所以空气污染物都是由二氧化硫造成的B . 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物C . 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应D . 氧化物中一定含有氧元素，因此含有氧元素的物质一定是氧化物13. （2分）稀硫酸与下列何种物质反应，反应后溶液中的H+ 没有减少的是 （ ）A . BaCl2B . NaOHC . CuOD . Zn14. （2分）氯化钠溶液中混有少量的硫酸钠杂质，除杂质所用试剂为（ ）A . Ba(OH)2B . BaCl2C . Ba(NO3)2 D . BaCO315. （2分）下列实验操作正确的是（ ）A . 向试管中加入液体 B . 测定溶液的pH值 C . 收集CO2 D . 稀释浓硫酸 16. （2分）下列是人体中几种体液的正常pH值，酸性最强的是（ ）A . 胃液（0.81.5）B . 唾液（6.67.1）C . 胆汁（6.87.4）D . 血液（7.357.45）17. （2分）用稀硫酸除铁锈的原理是（ ） A . FeO+H2SO44FeSO4+H2OB . Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2C . Fe2O3+2H2SO42FeSO4+2H2OD . Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O18. （2分）下列叙述不符合实验事实的是（ ） A . 在空气中打开浓盐酸的瓶盖冒白雾B . 向滴有酚酞溶液的蒸馏水中加入稀硝酸，溶液显红色C . 久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸会有气体产生D . 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体19. （2分）分别将下列各组物质（其中酸是过量的）同时加入水中，最后能得到无色透明的溶液的是（ ） A . FeCl3、KOH、H2SO4B . Na2CO3、Ca（OH）2、HNO3C . CuSO4、NaOH、HNO3D . Ba（OH）2、H2SO4、HCl20. （2分）下列图象中，能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ） A . 加热一定量高锰酸钾制氧气B . 向一定量的石灰石中加入过量的稀盐酸C . 向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液D . 等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应二、 填空题 (共7题；共25分)21. （3分）根据图示信息，用化学用语填空：写出溶质中金属元素的元素符号_；写出溶液中大量存在的阴离子的符号_；写出该溶液中溶质的化学式_。22. （4分）指出下列化学方程式中的错误，并写出正确的化学方程式：（1）镁在空气中燃烧：Mg + O2MgO2错误之处：_；正确的化学方程式：_；（2）木炭在空气中燃烧：C+O2 CO2错误之处：_；正确的化学方程式：_。23. （4分）请用所学化学知识解释下列事实：（1）洗涤剂能除去油污，是因为它具有_功能（2）金秋时节，古城开封处处都能闻到怡人的菊花香气_（3）镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增大_（4）牛奶在夏天比冬天更容易变酸_24. （4分）在一个密闭的容器中有A，B，C，D四种质，在一定条件充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质ABCD反应前质量/克12749反应后质量/克102X9（1）反应的化学方程式_；（2）此反应的基本反应类型为_；（3）参加反应的物质的总质量为_；（4）X的值为_。25. （3分）在右图的装置中，当两种溶液发生反应后，天平不再保持平衡，指针向右偏转。天平不平衡的原因是_，反应的化学方程式为_。若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是_。26. （2分）氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用下图中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。（1）实验有关操作为：a.往烧瓶中放入适量的AlN样品；b.从分液漏斗往烧瓶中加入过量的浓NaOH；c.检验装置的气密性；d.测定收集到水的体积。正确的操作顺序为_；（2）本试验中检查装置气密性的方法是：_；27. （5分）A、B、C、D四种物质在一定条件下能发生如图所示的反应（反应条件省略，“”表示相连两种物质能发生反应，“”表示反应生成的物质）（1）若A、C为化合物，B、D为单质，则此反应属于_（填基本反应类型），写出符合该反应类型的一个化学方程式_（2）若A为单质，B属于糖类，则B的化学式为_（3）若A、C所含元素种类相同，B、D为黑色粉末，请说出A的一种用途：_，B的名称：_三、 实验题 (共4题；共16分)28. （5分）下图是创新实验小组对“MnO2催化H2O2分解实验装置的创新设计”,实验过程如下:将一支球形干燥管水平放置,用滴管吸取3mlH2O2溶液加入干燥管的球泡内,再用药匙取0.2gMnO2粉末,加在干燥的进气管的管壁上。点燃橡胶塞上固定的棒香后,塞紧干燥管并将其竖立,观察现象。（1）可观察带到火星的棒香立即_； （2）MnO2催化H2O2分解的化学反应方程式是_； （3）下列各项是同学们对该创新实验的评价,为评价不合理的是 。(填序号) A . 实验中所用的仪器、材料及药品均易得到B . 实验使用的药品用量太大C . 反应速度太慢,耽误时间D . 该实验现象明显,整个装置好似点燃的灯塔,趣味性强29. （5分）科学严谨的态度、安全规范的操作是成功进行化学实验的保障（1）化学实验安全第一，下列实验要特别注意安全的是_（填序号）A取用大理石 B称量粗盐 C稀释浓硫酸 D研碎胆矾（2）根据图1和图2，读出液体的体积为_mL，精盐的质量是_g（3）实验室用图3所示的装置制取和收集某种气体，由装置可推知该气体的物理性质是_ ， 制取气体的反应一定是_（填序号）A不需要加热 B需要催化剂 C制取氧气的反应 D反应物都是固体30. （3分）科学兴趣小组的同学在学了俗名为苏打的碳酸钠后，得知它还有一个俗名为小苏打的“兄弟”，这个“兄弟”的性质是否和它相似？它们之间能发生转化吗？小明查阅了资料，将相关信息整理如下：俗名苏打、纯碱小苏打化学式Na2CO3NaHCO3构成微粒Na、 Na、 溶解度(常温)21.5克9.6克两者的转化Na2CO3CO2H2O=2NaHCO32NaHCO3 Na2CO3CO2H2O下面是小明同学进行的探究：（1）用试管取适量Na2CO3与NaHCO3溶液，向试管中滴加酚酞试液，观察试液颜色变化。此实验的目的是_。 （2）在研究Na2CO3与NaHCO3转化时，小明觉得Na2CO3转化为NaHCO3过程中，由于NaHCO3溶于水，整个过程不会有明显现象。老师笑着对小明说：“做实验吧，实验会告诉你答案。”于是，小明在老师的指导下，向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2。起初无明显现象，继续不断地通入CO2 ， 溶液中出现了白色沉淀。这让小明很疑惑：NaHCO3溶于水，为什么还有白色沉淀产生呢？小明经过思考，明白了白色沉淀产生的原因是_。 （3）在小明同学的带动下，兴趣小组又对NaHCO3的其他性质进行了探究，发现两“兄弟”既有相似的性质也有不同的个性。从微观的角度分析，造成两“兄弟”不同个性的原因是_不同。 31. （3分）如图所示的“化学多米诺实验”，打开分液漏斗的活塞A，可观察到D中的液体沿导管流进C，在C中反应产生一种能使带火星木条复燃的气体请回答以下问题： （1）D中的液体能沿导管流进C试管的原因是：_ （2）B中发生反应的化学方程式_C中发生反应的化学方程式_ 四、 计算题 (共2题；共10分)32. （5分）检测食品中蛋白质含量的传统方法是：通过检测食品中氮元素的含量，推算其蛋白质含量。例如，若检测到牛奶中的氮元素质量分数0.46%，即为蛋白质含量检测合格。某种不合格牛奶中氮元素的质量分数为0.36%，若向1000g该牛奶中加入2g三聚氰胺（C3H6N6），请计算此时牛奶中氮元素的质量分数，并根据计算结果说明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目的。33. （5分）小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：取研碎后的钙片4克，导入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量。打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量。整理相关数据如表所示，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。反应前总质量（克）275.58反应后总质量（克）274.92反应前后总质量差（克）0.66容器内气体质量差（克）m(1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？ （2）反应前容器内是空气（密度为1），反应后全部是二氧化碳（密度为2），则反应前后容器（容积为V）内的气体质量差为m为 。（用字母表示，反应物的体积忽略不计）（3）小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数。（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2）。钙片中的其它成分不与盐酸反应。五、 附加题 (共1题；共6分)34. （6分）长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10.0的盐酸加入到10.0g水垢中，产生CO2气体的情况如图所示。 （1）水垢中碳酸钙的质量分数是_? （2）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含其它杂质，溶解10.0g水垢，至少需要质量分数为10.0的盐酸的质量是多少？（结果保留一位小数） 第 18 页 共 18 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共7题；共25分)21-1、22-1、22-2、23-1、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、26-1、26-2、27-1、三、 实验题 (共4题；共16分)28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、31-1、31-2、四、 计算题 (共2题；共10分)32-1、33-1、五、 附加题 (共1题；共6分)34-1、34-2、