华师大版九年级上学期科学10月月考试卷（I）卷.doc

华师大版九年级上学期科学10月月考试卷（I）卷一、 选择题 (共15题；共15分)1. （1分）我国自主研制的首艘货运飞船“天舟一号”已于2017年4月20日发射成功，这标志着我国航天事业又跨入了一个崭新的时代，肼(N2H4)是航天事业的功臣，常用作火箭燃料。下列有关肼的说法正确的是（ ） A . 肼是一种混合物B . 一个N2H4分子由一个N2分子和2个H2分子组成C . 肼的化学式可简写为NH2D . N2H4的相对分子质量为322. （1分）下表是健康人体内一些液体近似pH，其中呈酸性的是（ ）胃液胆汁血浆胰液0.91.57.17.37.357.457.58.0A . 胃液B . 胆汁C . 血浆D . 胰液3. （1分）洁厕灵、84 消毒液是两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如图反应，下列说法正确的是（ ） A . 该反应是分解反应B . 有毒气体是Cl2C . 反应前后所有元素化合价均不变D . 84 消毒液、洁厕灵能混合使用4. （1分）用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合物）溶解某金属M后得到一种酸性物质：HMCl4 ， 则下列物质所含M元素的化合价与HMCl4不同的是（ ）A . M2O3B . M(NO3)3C . M2ClOD . MPO45. （1分）小柯做了一个趣味实验：他先将鸡蛋壳碾碎装入气球，再把气球套在盛有白醋的锥形瓶瓶口，然后把气球中的蛋壳加入锥形瓶中（装置的气密性良好），实验过程如图。下列对该实验的分析正确的是（ ） A . 不能验证质量守恒定律，因为气球受到浮力B . 冷却至室温时，瓶内气体分子间空隙变大C . 反应没有气体生成D . 反应没有热量放出6. （1分）甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案： 甲：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液；乙：只用水，就有办法鉴别NH4NO3、 NaOH、 CaCO3和NaCl四种溶液；丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液；丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。下列有关这些方案的评价正确的是（ ）A . 只有甲的可行B . 只有乙和丁的可行C . 只有乙的不可行D . 都可行7. （1分）通过下列化学反应不能达到目的是（ ） A . 制氯化铁：2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3CuB . 实验室制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C . 用硝酸钡溶液区别氢氧化钠溶液和硫酸钾溶液：K2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4+2KNO3D . 用氢氧化铝治疗胃酸过多症：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O8. （1分）无论在工农业生产、生活中，还是科学研究中，都需要注意安全，下列关于氢氧化钠使用正确的是（ ） A . 去除胃酸过多用氢氧化钠B . 浓硫酸不慎溅到皮肤上，最后用氢氧化钠溶液处理C . 中和酸性土壤用氢氧化钠D . 精炼石油时，用氢氧化钠去除过多的硫酸9. （1分）小明同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体。于是，他们重新配制硫酸铜溶液，再次实验，又观察到相同的现象，关于该实验，有如下说法： 生成的气体可能是氢气 完全反应后溶液呈黄色实验中一定发生了置换反应 由实验可以得出金属活动性顺序：CuFe硫酸铜溶液可能显酸性 重做实验没有任何意义其中正确的说法是（ ）A . B . C . D . 10. （1分）如图为甲和乙两种物质反应的微观示意图，下列说法错误的是（ ） A . 该反应不是化合反应B . 反应前后元素的种类没有发生改变C . 原子在化学变化中不可分D . 参加反应的甲和乙的分子个数比为1111. （1分）下列各组离子在溶液中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ） A . Ba2+、H+、OH-、Cl-B . K+、Na+、Cl-、NO3-C . K+、Fe3+、SO42-、NO3-D . Ca2+、H+、CO32-、NO3-12. （1分）下列图象与所对应操作相符的是（ ） A . 用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 B . 向一定质量分数的盐酸中不断加水 C . 向等质量的锌片、镁片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸 D . 向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加NaOH溶液 13. （1分）氨基酸分子中含有氨基（-NH2 ， 具有碱的性质）和羧基（-COOH，具有酸的性子）氨基酸分子具有的性质是（ ） A . 只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应B . 只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应C . 既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应D . 既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应14. （1分）类推是科学学习中常用的思维方法。封景秀同学给出了以下4个类推，结果正确的是（ ） A . 氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物B . 酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C . 燃烧一般都伴随发光放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧D . 醇类物质在空气中完全燃烧生成CO2和H2O，甲醇是醇类的一种，所以甲醇在空气中完全燃烧生成CO2和H2O15. （1分）能把烧碱、食盐水和稀盐酸直接鉴别出来的试剂是（ ） A . 二氧化碳B . 水C . 紫色石蕊试液D . 无色酚酞试液二、 填空题 (共8题；共15分)16. （1分）如图是某同学设计的实验室制取氧气的实验装置图，请回答下列问题：（1）写出图中带标号仪器的名称：_ （2）二氧化锰在该化学反应中的作用是_ （3）组装好A装置后，该同学先向分液漏斗中加入水，然后将导管另一端浸入水中，并打开分液漏斗的活塞，观察导管口是否有连续的气泡冒出，该操作的目的是_ （4）A装置中发生反应的化学方程式为_，应将收集满氧气的集气瓶_放在桌面上17. （1分）化学反应的过程就是组成反应物分子的原子重新组合成生成物分子的过程。如图是处理汽车排放的某种有毒气体的微观模型。请回答：（1）用模型表示方框中的微粒_； （2）该反应属于基本化学反应类型中的_。 18. （2分）氢氧化钠的化学式为 _，是_色片状_，_溶于水，且溶解时_，具有强烈的腐蚀性，俗称_、_、_。氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收_（故可用做_），表面潮湿并逐渐溶解，这个过程叫_，属于_变化：同时还会吸收空气中的_而变质，因此需密封保存若不慎将碱液粘在皮肤上，应先用 _冲洗，再涂上_溶液，氢氧化钠是重要的化学原料，生活中可用来除油污 19. （2分）硫酸和盐酸时实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点（1）它们水溶液的pH都_7（填“”、“=”或“”符合）（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：_（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫_反应（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有_的试剂瓶（5）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：_20. （2分）地壳中含量最高的金属元素是_ ；人体中含量最多的金属元素是_ ；熔点最高的金属是_ ；熔点最低的金属是 _；目前世界上年产量最高的金属是_ 。21. （2分）如图1是实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到的仪器，请回答有关问题。 （1）写出仪器名称：_。 （2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取较多量CO2时，发生装置的仪器组合是_(填序号)。 （3）若用图2装置收集二氧化碳气体，进气口应为_(填“m”或“n”)端。 22. （3分）小刚在复习物质的化学性质时，列出了以下物质：C、H2、O2、Fe、CO、CO2、CuO、CaCO3、稀盐酸、NaOH溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液.他发现上述物质中，有些物质能与其他三种或三种以上的物质在一定条件下发生反应。例如：CuO与C、H2、CO、稀盐酸都能反应。请你仿照示例填写表内空格。 编号示例物质CuOCuSO4溶液稀盐酸_能与其反应的所有物质C、H2、CO稀盐酸_CO2、稀盐酸、CuSO4溶液23. （2分）A、B、C、D、E、F各表示化合物的化学式，根据下列反应：A+BC+H2O C+NaOHD（蓝色）+EDA+H2O E+BaCl2F（白色）+2NaCl回答下列问题：（1）写出下列化学式：A_，B_，D_，F_（2）写出化学方程式DA+H2O：_三、 实验探究题 (共3题；共8分)24. （3分）如图为某科学小组进行木炭还原氧化铜的部分实验装置。 反应前的质量反应后的质量装置Am1m2装置Bm3m3（1）如果生成的气体是CO2 ， 写出图B处发生反应的化学反应方程式 _；为使实验效果明显，加入过量木炭进行还原氧化铜实验可以防止_。 （2）通过该实验验证质量守恒定律，对装置A和装置B反应前后质量测定，数据如表：根据质量守恒定律，m1、m2、m3和m4之间应存在的等量关系为 _； 25. （3分）柯桥区某中学小曹老师带领学生进行氧气性质实验时，张强同学不慎碰倒装满氧气的集气瓶，迅速扶起后，瓶中混入空气的氧气仍能使带火星的木条复燃对此，小曹老师让张强同学往集气瓶装入半瓶水，再用排水法收集半瓶的氧气，发现瓶中的混合气体也能使带火星木条复燃 （1）用上图装置收集“半瓶的氧气”，其中最合理的是_（填字母） （2）用排水法收集气体时，如何判断集气瓶中气体已收集满？答：_ （3）空气中氧气的体积分数约为21%张强同学的实验中，集气瓶内的氧气约占总体积的_%，关于使用带火星木条进行的相关实验，由张强同学的计算结果和上述实验现象，得出的结论是：_ 26. （2分）某兴趣小组做了如下实验： 在止水夹K1、K2处于关闭状态时,将针筒A中滴有酚酞的氢氧化钠溶液挤入试管B中,接着打开止水夹K1 ， 发现D氢氧化钠溶液中的部分溶液被吸入试管B中充分反应后,试管B留下的溶液也显红色 打开止水夹K2 ， 风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。回答：（1）步骤中,充分反应后,试管B里的CO2最终转化为_ (填化学式)和水 （2）解释步骤中“风哨振动鸣叫”的原因_。 （3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为:a%_b%(选填“” “=” “”) 四、 解答题 (共7题；共19分)27. （2分）市场上销售的一种“白加黑”的感冒药，被国家列为处方药。主要是由于该药物中还有一种叫“麻黄素”的成分，“麻黄素”又称麻黄碱（C10H15NO），可用于“冰毒”的制造。 （1）麻黄素分子中碳、氢、氧、氮的原子个数比是_； （2）麻黄素中氮元素的质量分数为_；3.3g麻黄素中含氮元素的质量为 _。（结果保留到小数点后两位） 28. （2分）在“对蜡烛及其燃烧的探究”活动中。我们主要对蜡烛在点燃前、燃着时、熄灭后三个阶段中所表现出的现象进行了观察和研究。 （1）点燃前：观察到蜡烛的颜色是白色的、状态为固态、形状呈圆柱状、硬度较软、并且没有气味。有同学认为颜色、状态、形状、硬度、气味等所反映的是蜡烛的物理性质，你认为他的理由是_。 （2）点燃时：a、点燃蜡烛后可观察到火焰分为三层，最外层最亮，最内层最暗。取一根火柴梗，拿住一端迅速平放在火焰中，约1s后取出，发现火柴两端变黑，中间无明显变化，说明_。 b、两位同学分别在火焰上罩上一只干燥的小玻璃杯和一只用澄清石灰水润湿内壁小玻璃杯，经仔细观察后他们得出的结论是：蜡烛的燃烧生成了水和二氧化碳。他们观察到的现象分别是_。（3）熄灭后：蜡烛熄灭时，有白烟产生，如果用燃着的火柴迅速靠近白烟，可以看到_。 29. （2分）镁是一种活泼性较强的金属，在空气中易发生缓慢氧化，表面呈灰黑色. （1）要观察金属镁的颜色，需将镁条如何处理_； （2）若30g镁条存放一段时间后，质量变为34g，则参加反应的氧气为_g（假设镁只与氧气反应）。若将上述氧化前和氧化后的镁条分别与足量稀硫酸反应，生成MgSO4的质量关系是前者_后者（填“”、“=”或“”）； （3）将2.4g未氧化的镁加入到97.8g的稀硫酸中，恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数（假设反应过程中水分未损失）。 30. （3分）碱面（Na2CO3）中常含一定量的杂质，某厂生产的碱面包装袋上标有“Na2CO3含量96”字样。为了判断该碱面中Na2CO3的含量是否达到要求，小明取1g该碱面样品进行检验，请你帮他完成检验过程的设计（假定杂质都是NaCl）。 （1）你检测的原理是什么？（用化学方程式表示）_（2）你需要测量的数据是_（3）通过计算回答，当被测量的数据是多少时，“Na2CO3含量96”是真实可信的。 31. （3分）人体注射葡萄糖溶液可以补充能量，葡萄糖(C6H12O6)在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水，释放出能量。若1 000克5%葡萄糖注射液中的葡萄糖完全氧化，计算： （1）理论上至少消耗O2多少克？ （2）多少升空气中含有这些质量的氧气？(氧气密度为1.43克/升) 32. （2分）为了测定基生理盐水的溶质质量分数，实验过程和有关实验数据如图所示： 计算：（1）反应后生成氯化银的质量 _g。 （2）该生理盐水的溶质质量分数是多少？ 33. （5分）我国化工专家侯德榜曾为世界制碱工业作出了突出贡献。“侯氏制碱法”是以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3 ， 进而生产出纯碱。其生产过程用化学方程式可简要表示为： NH3+ CO2+ H2O =NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 NH4HCO3 NH3+H2O+CO2（1）“侯氏制碱法”生产过程中没有涉及到的基本反应类型是_。 A . 置换反应B . 化合反应C . 分解反应D . 复分解反应（2）第步中加入的是磨细的食盐粉，食盐磨细的目的是：_（3）若第步中得到的NaHCO3中含有少量的NH4HCO3。但不会影响产品Na2CO3的纯度，原因是_。 （4）若纯碱中含有NaHCO3杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，用如图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：用天平准确称量出干燥试管的质量为20克，然后称取50克已研碎的纯碱样品并放入干燥的试管中。用酒精灯加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和碳酸钠的质量24.38克。 停止加热前，要进行的操作是_该试样中纯碱的质量分数为多大_？第 18 页 共 18 页参考答案一、 选择题 (共15题；共15分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题 (共8题；共15分)16-1、17-1、17-2、18-1、19-1、20-1、21-1、21-2、21-3、22-1、23-1、23-2、三、 实验探究题 (共3题；共8分)24-1、24-2、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、四、 解答题 (共7题；共19分)27-1、27-2、28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、31-1、31-2、32-1、32-2、33-1、33-2、33-3、33-4、