粤教版2019-2020学年九年级上学期化学期中考试试卷A卷 .doc

粤教版2019-2020学年九年级上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分）某物质中只含有一种元素，则该物质不可能是（ ）A . 化合物B . 混合物C . 单质D . 纯净物2. （2分）下列实验操作符合规范的是（ ）A . 加入大理石B . 蒸发结晶C . 称量固体D . 稀释浓硫酸3. （2分）物质的用途中，利用其化学性质的是（ ） A . 金刚石用于制玻璃刀B . 生石灰用于干燥剂C . 稀有气体制成电光源D . 活性炭用作净水剂4. （2分）爱护水资源是每个公民应尽的责任和义务。下列关于水的认识正确的是（ ） A . 过滤能除去天然水中所有的杂质B . 将活性炭放入硬水中可使其软化C . 工业废水要经过处理后再排放D . 大量使用农药、化肥不会造成水体污染5. （2分）我国2012年2月29日新修订的环境空气质量标准中增加了PM2.5监测指标，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物也称为可入肺颗粒物，主要来源于直接排放的工业污染物和汽车尾气等，是形成灰霾天气的最大元凶下列做法不正确的是（ ） A . 举行“地球一小时”熄灯活动B . 灰霾天出门戴N95专业口罩（过滤孔径在0.1微米左右）C . 香烟烟雾颗粒的直径大多在0.1至1.0微米，提倡不吸或少吸烟D . 年审时未通过尾气排放环保标准检测的机动车仍然上路行驶6. （2分）袁隆平院土发布了一项重大突破成果-水稻亲本去镉技术，以后再也不用担心大米镉超标的毒大米问题了，这里的“镉”指的是（ ） A . 分子B . 原子C . 元素D . 单质7. （2分）已知某种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则该原子的核外电子数为（ ） A . 2B . 6C . 8D . 148. （2分）下列化学用语中“2”的意义说法错误的是：（ ）3SO2 Mg2+ CO2 CuSO4 O2- H2O2A . 表示离子所带电荷数的是B . 表示化合价数值的是C . 表示一个分子中含有某种原子个数的是D . 表示分子个数的是9. （2分）下列对客观事实的解释正确的是（ ）选项事实解释AFe、Fe2+、Fe3+化学性质不同微粒中的质子数不同B水通电产生氢气和氧气在化学变化中分子可分，原子不可分C稀盐酸、稀硫酸均显酸性溶液中都含有氢元素D冰水混合物属于纯净物冰和水都含有相同原子A . A B . BC . CD . D10. （2分）化学中常常出现“1+12”的有趣现象，但也有例外，下列符合“1+12”的事实是（ ） A . 20，1L水与1L酒精混合后的体积等于2LB . 20，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫C . 20，1g镁和1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2gD . 20，1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体能得到2g硝酸钾溶液11. （2分）下列是四位同学对某一个化学方程式意义的描述，他们描述的化学方程式是（ ） A . CH4+2O2 CO2+2H2OB . 2KOH+H2SO4K2SO4+2H2OC . 2K+2H2OH2+2KOHD . N2O5+H2O2HNO312. （2分）某固体混合物由K2CO3 ， K2SO4 ， CaCl2和KCl中的一种或几种组成，实验记录如下： 取该样品溶于水，得到无色溶液；取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；向步骤所得沉淀中加入过量的稀HNO3 ， 沉淀部分消失并产生气泡；取步骤的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3 ， 振荡，沉淀不消失下列分析正确的是（ ）A . 原固体混合物中一定不含有CaCl2 ， KClB . 原固体混合物中一定含有K2CO3 ， K2SO4 ， KClC . 只通过步骤就可以确定原固体混合物中一定含有K2SO4D . 若步骤改为滴加过量的Ba（NO3）2溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合物中一定含有KCl13. （2分）小李牙痛就医后，医生给他开了肿痛安胶囊和罗红霉素片，查阅资料后得知罗红霉素片的主要成分罗红霉素的化学式为 .下列关于罗红霉素的说法错误的是（ ） A . 罗红霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成B . 罗红霉素由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成C . 罗红霉素中氮元素的质量分数最小D . 一个罗红霉素分子中共含134个原子14. （2分）根据实践经验，下列课外实验不能成功的是（ ） A . 用冷碟子收集蜡烛火焰上方的炭黑B . 用洁净的蛋壳和食醋制得二氧化碳C . 用自制简易净水器制得纯水D . 用两杯等体积的水比较报纸与保鲜膜的透气性15. （2分）从微观的角度研究化学现象可以给我们带来许多方便，下图是水分子分解的示意图，可从中获得许多信息，其中不正确的是（ ）A . 原子的种类不变B . 分子的种类一定发生变化C . 化学变化是原子的一种运动形式D . 分子、原子都保持着物质的化学性质二、 填空题。 (共2题；共10分)16. （2分）如图是实验室制取气体的常用装置： （1）写出b与f相连，制取一种俗称“干冰”的气体，其化学反应方程式是_。 （2）图g既可用于制取和收集气体，又可用于研究物质的性质。当关闭K1 ， 打开K2时，可以检验二氧化碳，其化学反应方程式是_。 17. （8分）下图是元素周期表中118号元素的相关信息，请认真分析并回答下列问题。 （1）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。俄国的化学家_发现了元素周期律并编制出元素周期表。 （2）原子序数为5的元素的名称是_，它位于元素周期表中第_周期。 （3）在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易_(填“得到”或“失去”)电子，所形成的粒子的符号是_。 （4）如图是溴元素(Br)的原子结构示意图，那么，其中n为_，分析氟原子和溴原子的结构示意图分析，可以发现：由于氟原子和溴原子的_相同，所以它们的化学性质相似； （5）对1-18号元素的原子结构示意图进行分析，可以发现许多规律，如在同一周期，从左到右，核外电子数依次递增。请再总结出其它规律，并写出其中一条：_。 三、 实验探究题。 (共2题；共13分)18. （7分）研究性学习小组选择“H2O2 生成O2 的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程： 【假设】H2O2 生成O2的快慢与催化剂种类有关【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2 溶液中，分别加入相同质量的MnO2 和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需的时间（1）【进行实验】如图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是_，此实验中B处宜采用的气体收集方法是_ （2）【实验记录】 实验编号12反应物5% H2O25% H2O2催化剂1g 水泥块1g MnO2时间165秒46秒【结论】该探究过程得出的结论是_（3）【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的_是否改变写出过氧化氢分解的化学反应方程式：_H2O2 生成O2的快慢与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究（只要求提出一种影响H2O2 生成O2的快慢的因素以及相关假设和实验方案） （4）【假设】_ （5）【实验方案】_ 19. （6分）小兵和小东是某校化学研究性学习小组的成员，他们在查阅资料时，发现单质碳能够在高温时与金属氧化物反应得到金属单质。于是，他们用木炭与CuO进行了如下的探究活动请你参与他们的这次活动，并解决的关问题：【提出问题】木碳与氧化铜反应除生成单质铜外，另一种生成物是什么？【猜想与假设】(1)可能是CO(2)可能是CO2 （1）【设计实验方案】检验CO2的方法是(用化学方程式表示)_。（2）为了检验CO，他们设计的方案是：把小动物放在收集的气体中，观察能否存活后经充分研究后，认为此方案不可行，其不可行的理由是_。他们在互联网上用Google收集到这样一条信息：把滤纸浸泡在磷钼酸和氯化钯的黄色混合溶液中制成的试纸遇CO立即变成蓝色，而遇CO2不变色（3）【实验与结论】设计的实验装置图如下：实验现象实验结论A中固体由黑色变成红色有_生成B中黄色试纸没有变蓝没有_生成C中_有CO2生成（4）【反思与评价】如果A装置中的试管口高于试管底部，在实验过程中可能造成的后果是_。四、 综合题。 (共2题；共10分)20. （4分）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质其中A、B、E均为氧化物，且B、E组成元素相同，C、D为不同类别的化合物，D在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等它们的转化关系如图所示（“”表示物质间转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）请回答： （1）C的化学式是_，B的一种用途：_ （2）BE反应过程中会_（填“吸收”或“放出”）热量 （3）写出BA反应的化学方程式_ 21. （6分）小明同学选择“影响过氧化氢溶液分解制取氧气速率的因素”的课题开展探究。下列是他探究实验数据记录： （1）过氧化氢溶液制取氧气反应的符号表达式为_. （2）实验_（填序号）说明二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解放出氧气的速度； （3）对比实验3和4，可得出的结论是_。 （4）通过上述对比实验得到影响过氧化氢溶液制取氧气速度的因素有_。 A . 反应的温度B . 溶液的浓度C . 催化剂的种类第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题。 (共2题；共10分)16-1、16-2、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、三、 实验探究题。 (共2题；共13分)18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、四、 综合题。 (共2题；共10分)20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、