高中化学 1.2 物质的量课件 新人教版必修1.ppt

交流讨论 说出下面方程式的意义 氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢 每个氢分子和一个氯分子结合生成两个氯化氢分子 每2g氢气和71g氯气反应生成73g氯化氢 2g氢气和71g氯气含有相同数目的分子 这个数目是多少呢 联想与启示 数值 6 02 1023 阿伏加德罗常数NA 将6 02 1023个一毛硬币排起来 可来回地球和太阳间400亿次之多 是多少元 1个碳 12原子 2 2 1 相对原子质量 一 物质的量 1 概念 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 用来表示的集合体 符号为 2 单位 简称为 符号为 3 1mol的标准 微粒集合体中所含的微粒数与所含的原子数相同 一定数目微粒 n mol 1mol 0 012kgC 12 摩尔 摩 二 阿伏加德罗常数 1 定义 中所含的原子数 符号 单位 近似值 2 物质的量 阿伏加德罗常数与微粒数之间的关系 0 012kgC 12 mol 1 NA 6 02 1023 N n NA 三 摩尔质量 1 概念 叫做摩尔质量 摩尔质量的符号为 2 单位 3 摩尔质量 质量与物质的量之间的关系是 当以g mol 1为单位时 摩尔质量在数值上等于该物质的或 单位物质的量的物质所具有的质量 M g mol 1 m n M 相对原子质量 相对分子质量 1 怎样理解物质的量像一座桥梁 将物质的宏观质量和微观粒子数目连结起来 例题 483gNa2SO4 10H2O中所含的Na 和SO42 的物质的量各是多少 所含H2O分子的数目是多少 解 Na2SO4 10H2O的相对分子质量为322 摩尔质量为322g mol 1 则Na 的物质的量为3 00mol SO42 的物质的量为1 50mol H2O的物质的量为15 0mol 答 483gNa2SO4 10H2O中所含的Na 的物质的量为3 00mol SO42 的物质的量为1 50mol H2O分子的数目约为9 03 1024 参考题例 完成下列计算 1 9 8gH2SO4的物质的量 2 10 6gNa2CO3的物质的量 3 0 25molCaCO3的质量 4 2 0molH2O的质量 2 看谁算得快 1 0 5molH2中的分子数 2 1molNaCl中的Cl 数 3 1molH2SO4中的氧原子数 4 1 204 1024个水分子的物质的量 5 9 03 1023个铁原子的物质的量 答案 1 3 01 1023 2 6 02 1023 3 2 408 1024 4 2mol 5 1 5mol 3 看谁算的快 1 9 8gH2SO4的物质的量 2 5 3gNa2CO3的物质的量 3 0 25molCaCO3的质量 4 2 0molH2O的质量 答案 1 0 1mol 2 0 05mol 3 25g 4 36g 4 摩尔质量就是物质的相对原子质量或相对分子质量 这一说法对吗 答案 说法错误 应当说 当摩尔质量的单位为 g mol 1 时 其数值等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量 1 物质的量 1 物质的量是一个专用名词 这四个字是一个整体 与时间 长度等物理量一样 在使用时不能进行任何增减 2 物质的量只适用于表示微观粒子 如电子 质子 离子 分子等 不能表示宏观的物体 可以说1molO2 不能说1mol乒乓球 3 物质的量不能用摩尔代替 因为前者是物理量 后者是物理量的单位 4 在使用物质的量时 要指明粒子的种类 如不能说1mol氢 因为是氢原子还是氢分子分不清 2 摩尔质量 1 摩尔质量与质量的区别 2 摩尔质量与相对分子 或原子 质量的区别 例1 下列说法正确的是 A 18g水中所含电子的物质的量为10molB N2和CO的摩尔质量相等 都是28C H2O中氢和氧的物质的量之比为2 1D 1molCO2的质量为44g mol 1 解析 18g水的物质的量为1mol 而1个H2O分子中含有10个电子 故1mol水中含有10mol电子 A项正确 B项错误 因摩尔质量的单位为 g mol 1 C项 H2O分子中含有氢原子和氧原子 而选项中未说明微粒种类 故错误 D项 单位应为 g 而不是 g mol 1 答案 A 例2 用NA代表阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 0 5molAl3 含有电子数为NAB 0 2molH2O所含的H原子数为0 2NAC 0 1molCH4所含的电子数为NAD 46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA 解析 0 5molAl3 含有5mol电子 即电子数为5NA A错误 0 2molH2O中含H0 4NA B错误 1molCH4含10mol电子 故0 1molCH4所含电子数为NA C正确 NO2和N2O4的平均摩尔质量介于46g mol 1 92g mol 1之间 故46g两者的混合物 其物质的量小于1mol D错误 答案 C 1 阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数 这里的粒子指同种粒子 如1molO2中的分子数为NA 而1molO2中的氧原子数为2NA 电子数为16NA 2 有关阿伏加德罗常数的题目 判断时用0 012kgC 12中所含原子数 计算时用6 02 1023mol 1 1 物质的量是一个物理量 符号为n 单位为mol 2 使用物质的量时 必须指明粒子的种类 3 0 012kgC 12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数 用NA表示 其近似值为6 02 1023 单位为mol 1 前者常用于判断 后者常用于计算