高考化学二轮复习 专题2 物质的量、气体摩尔体积及溶液的配制课件.ppt

专题2物质的量 气体摩尔体积及溶液的配制 内容索引 考点一以物质的量为中心的有关概念及应用 考点二洞悉陷阱设置 突破阿伏加德罗常数应用 考点三溶液的配制与分析 考点一以物质的量为中心的有关概念及应用 1 物质的量 1 物质的量 n 物质的量是表示含有的物理量 单位为 2 阿伏加德罗常数 NA 0 012kg中所含的原子数称为阿伏加德罗常数 其数值约为 单位为 公式 一定数目粒子的集合体 摩尔 mol C 12 6 02 1023 mol 1 答案 2 摩尔质量 1 摩尔质量是的物质所具有的质量 单位是 2 表达式 3 气体摩尔体积 1 影响物质体积大小的因素 微粒的大小 物质的本性 微粒间距的大小 由温度与压强共同决定 微粒的数目 物质的量的大小 答案 单位物质的量 g mol 1 答案 基本关系式 影响因素 气体摩尔体积的数值不是固定不变的 它决定于气体所处的温度和压强 2 气体摩尔体积 含义 单位物质的量的气体所占的体积 符号为 标准状况下 Vm约为 Vm 22 4L mol 1 正误判断 正确的打 错误的打 1 摩尔是表示物质的量多少的基本物理量 2 0 012kgC 12中含有约6 02 1023个碳原子 3 1molH2O中含有2mol氢和1mol氧 4 2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍 5 在标准状况下 1molO2与1molSO3的体积相同 6 在标准状况下 1mol气体的体积约是22 4L 在非标准状况下 1mol气体的体积则一定不是22 4L 7 标准状况下 22 4L己烷中含有的共价键数目为19NA 答案 正误辨析 题组一有关概念的判断 1 下列说法正确的是 A 6 02 1023就是阿伏加德罗常数B 1molNaCl和1molHCl含有相同的粒子数目C 1mol任何物质都含有6 02 1023个分子D 1mol水中含有2molH和1molO 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 2 下列说法不正确的是 A 1molO2的质量与它的相对分子质量相等B 1molOH 的质量为17g mol 1C 氖气的摩尔质量 以g mol 1为单位时 在数值上等于它的相对原子质量D 2molH2O的摩尔质量与1molH2O的摩尔质量相等 易错警示 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 摩尔质量与相对原子 或分子 质量的易混点 1 摩尔质量的单位是g mol 1或kg mol 1 相对原子 或分子 质量的单位为1 不是同一个物理量 摩尔质量只有当以g mol 1作单位时 在数值上才等于其相对原子 或分子 质量 2 熟记几组摩尔质量相同的物质 如 H2SO4和H3PO4 98g mol 1 Mg3N2和CaCO3 100g mol 1 CO N2 C2H4 28g mol 1 易错警示 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 题组二有关气体摩尔体积的理解 3 2016 台州模拟 下列说法正确的是 A 0 5molH2所占体积为11 2LB 标准状况下 1molH2O的体积为22 4LC 标准状况下 28gCO与N2的混合气体的体积约为22 4LD 标准状况下 22 4LCCl4的物质的量为1mol 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 4 2016 金华质检 已知agN2含有b个分子 则阿伏加德罗常数的数值为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 5 某气体的摩尔质量为Mg mol 1 NA表示阿伏加德罗常数的值 在一定的温度和压强下 体积为VL的该气体所含有的分子数为X 则表示的是 A VL该气体的质量 以g为单位 B 1L该气体的质量 以g为单位 C 1mol该气体的体积 以L为单位 D 1L该气体中所含的分子数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 解析X除以NA为该气体的物质的量 然后乘以M表示其质量 最后除以V为1L该气体的质量 题组四气体摩尔质量的计算方法 6 按要求计算 1 由8gO2和28gN2组成的混合气体的平均摩尔质量是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 28 8g mol 1 解析答案 2 若mg某气体中含分子数N个 已知阿伏加德罗常数为NA 则该气体的摩尔质量为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题组五阿伏加德罗定律 加试 7 2016 绍兴模拟 等温等压下 有质子数相等的CO N2 C2H2三种气体 下列叙述中正确的是 A 体积之比为13 13 14B 密度之比为14 14 13C 质量之比为1 1 1D 原子数之比为1 1 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 解析A项 三种气体分子的质子数分别为14 14 14 质子数相等的CO N2 C2H2三种气体 物质的量相等 等温等压下 气体的体积与其物质的量成正比 所以三者体积之比为1 1 1 故A错误 B项 CO N2 C2H2的摩尔质量分别为28g mol 1 28g mol 1 26g mol 1 等温等压下 气体摩尔体积相同 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 则密度之比为28 28 26 14 14 13 故B正确 C项 三种气体分子的质子数分别为14 14 14 质子数相等的CO N2 C2H2三种气体 物质的量相等 CO N2 C2H2摩尔质量分别为28g mol 1 28g mol 1 26g mol 1 根据m nM知 质量之比与摩尔质量成正比 则质量之比为28 28 26 14 14 13 故C错误 D项 三种气体分子的质子数分别为14 14 14 质子数相等的CO N2 C2H2三种气体 物质的量相等 1分子CO N2 C2H2分别含原子数为2 2 4 所以三种气体原子数之比为1 1 2 故D错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 8 同温同压下 ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1 2 根据阿伏加德罗定律判断 下列叙述不正确的是 A 同温同压下甲和乙的密度之比为1 1B 甲与乙的相对分子质量之比为1 1C 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1 1D 等质量的甲和乙中的原子数之比为1 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 归纳总结 甲 乙的相对分子质量相等 B项正确 同温同体积下 气体的物质的量与压强成正比 等质量的甲 乙气体的物质的量相等 所以压强也相等 C项正确 相对分子质量相等 质量相等 甲 乙分子数相等 但是甲 乙分子的组成不确定 可能为单原子分子 双原子分子或多原子分子 原子数不一定相等 D项错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 归纳总结 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 阿伏加德罗定律同温同压下 相同体积的任何气体 含有相同数目的分子 或气体的物质的量相同 2 阿伏加德罗定律的推论 归纳总结 归纳总结 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 提醒对于同一种气体 当压强相同时 密度与温度成反比例关系 题组六物质的量应用于化学方程式的简单计算 9 2016 宁波模拟 0 1mol某元素的单质直接跟氯气反应后 质量增加7 1g 这种元素是 A MgB NaC AlD Fe 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析2M xCl2 2MClx0 1mol0 05xmol 解析 故该金属化合物中金属元素的化合价为 2价 A项正确 10 2016 浙江1月学考 Na2CO3 NaHCO3的混合物与100mL3mol L 1的盐酸恰好反应 产生4 48L 标准状况 能使澄清石灰水变浑浊的气体 请计算混合物中Na2CO3的物质的量 用守恒法计算 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案设混合物中Na2CO3 NaHCO3的物质的量分别为x y Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O1mol2mol1molx2xxNaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O1mol1mol1molyyy 考点二洞悉陷阱设置 突破阿伏加德罗常数应用 题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 1 2 3 4 5 6 7 8 1 正误判断 正确的划 错误的划 1 2 24LCO2中含有的原子数为0 3NA 2 常温下 11 2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0 5NA 3 标准状况下 22 4L己烷中含共价键数目为19NA 4 常温常压下 22 4L氯气与足量镁粉充分反应 转移的电子数为2NA 5 标准状况下 2 24LHF含有的HF分子数为0 1NA 答案 突破陷阱 抓 两看 突破 状态 状况 陷阱一看 气体 是否处于 标准状况 二看 标准状况 下 物质是否为 气体 如CCl4 H2O Br2 SO3 HF 己烷 苯等在标准状况下不为气体 1 2 3 4 5 6 7 8 突破陷阱 题组二物质的组成与结构 1 2 3 4 5 6 7 8 2 正误判断 正确的划 错误的划 1 在常温常压下 32g18O2中含有2NA个氧原子 2 17g OH与17gOH 所含电子数均为10NA 3 相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同 4 mgCO与N2的混合气体中所含分子数目为NA 5 4 5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0 3NA 6 30g甲醛中含共用电子对总数为4NA 答案 突破陷阱 记 组成 突破 结构 判断陷阱 1 记特殊物质中所含微粒的数目 如Ne D2O 18O2 OH OH 等 2 记最简式相同的物质 如NO2和N2O4 乙烯 C2H4 和丙烯 C3H6 等 3 记摩尔质量相同的物质 如N2 CO C2H4等 1 2 3 4 5 6 7 8 突破陷阱 题组三电解质溶液中粒子数目的判断 1 2 3 4 5 6 7 8 突破陷阱 3 正误判断 正确的划 错误的划 1 等体积 等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中 阴 阳离子数目之和均为2NA 2 0 1mol L 1的NaHSO4溶液中 阳离子的数目之和为0 2NA 3 25 时 pH 13的1 0LBa OH 2溶液中含有的OH 数目为0 2NA 答案 审 要求 突破 离子数目 判断陷阱一审是否指明了溶液的体积 二审所给条件是否与电解质的组成有关 如pH 1的H2SO4溶液 c H 0 1mol L 1 与电解质的组成无关 0 05mol L 1的Ba OH 2溶液 c OH 0 1mol L 1 与电解质的组成有关 1 2 3 4 5 6 7 8 突破陷阱 4 正误判断 正确的划 错误的划 1 0 1molZn与含0 1molHCl的盐酸充分反应 转移的电子数目为0 2NA 2 1molNa与足量O2反应 生成Na2O和Na2O2的混合物 转移的电子数为NA 3 1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA 4 向FeI2溶液中通入适量Cl2 当有1molFe2 被氧化时 共转移的电子的数目为NA 5 1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA 题组四氧化还原反应中电子转移数目的判断 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 突破陷阱 1 2 3 4 5 6 7 8 突破陷阱 分类 比较 突破 电子转移 判断陷阱 1 同一种物质在不同反应中氧化剂 还原剂的判断 如 Cl2和Fe Cu等反应 Cl2只作氧化剂 而Cl2和NaOH反应 Cl2既作氧化剂 又作还原剂 Na2O2与CO2或H2O反应 Na2O2既作氧化剂 又作还原剂 而Na2O2与SO2反应 Na2O2只作氧化剂 2 量不同 所表现的化合价不同 如 Fe和HNO3反应 Fe不足 生成Fe3 Fe过量 生成Fe2 突破陷阱 1 2 3 4 5 6 7 8 3 氧化剂或还原剂不同 所表现的化合价不同 如 Cu和Cl2反应生成CuCl2 而Cu和S反应生成Cu2S 4 注意氧化还原的顺序 如 向FeI2溶液中通入Cl2 首先氧化I 再氧化Fe2 所以上述题 4 中转移的电子数目大于NA 5 2015 浙江10月选考 22 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A NA个氧分子与NA个氢分子的质量之比为8 1B 100mL1 0mol L 1FeCl3溶液与足量Cu反应 转移的电子数为0 2NAC 标准状况下 11 2LCCl4中含有C Cl键的数目为2NAD NA个D2O分子中 含有10NA个电子 题组五浙江学考 模拟试题汇编 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 解析本题考查有关阿伏加德罗常数的知识 A项 NA个氧分子与NA个氢分子的质量比是16 1 错误 B项 100mL1 0mol L 1FeCl3溶液与足量Cu反应 转移的电子数为0 1NA 错误 C项 标准状况下 CCl4是液态不是气态 所以11 2LCCl4物质的量不是0 5mol 错误 D项 D是H的同位素 含一个质子 一个中子 核外有一个电子 故一个D2O分子中含有10个电子 NA个D2O分子中 含有10NA个电子 正确 故选D 1 2 3 4 5 6 7 8 C 273K 101kPa下 28g乙烯与丙烯混合物中含有C H键的数目为5NAD pH 1的H2SO4溶液10L 含H 的数目为2NA 6 2016 浙江4月选考 22 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 1molFeI2与1molCl2反应时转移的电子数为3NA 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 解析A项 转移电子数应为2NA D项 n H 10L 10 1mol L 1 1mol 7 2016 浙江10月选考 22 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 2 8g铁粉与50mL4mol L 1盐酸反应转移电子的数目为0 15NAB 常温下1LpH 13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H 的数目为0 1NAC 标准状况下 8 96L氢气 一氧化碳的混合气体完全燃烧 消耗氧分子的数目为0 2NAD 1 2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0 4NA 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 解析A项 铁与盐酸反应生成Fe2 所以转移电子数应为0 1NA 错误 B项 在pH 13的NaOH溶液中 c H 水 10 13mol L 1 所以1LpH 13NaOH溶液中 n H 水 10 13mol 错误 C项 根据2H2 O2 2H2O 2CO O2 2CO2 标准状况 8 96L 即0 4mol 该混合气体完全燃烧 消耗氧分子数目为0 2NA 正确 D项 1 2g金刚石中含有碳碳单键的数目为0 2NA 而1 2g的石墨中含有碳碳单键的数目为0 15NA 所以1 2g的该混合物中 含有碳碳单键的数目应在0 15NA 0 2NA之间 错误 1 2 3 4 5 6 7 8 8 2016 金华十校9月高三模拟 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 0 1mol乙烯和乙醇 蒸气 混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0 3NAB 在反应KIO3 6HI KI 3I2 3H2O中 每生成3molI2转移的电子数为6NAC 含4molSi O键的二氧化硅晶体中 氧原子数为4NAD 120gNaHSO4固体中含有的离子总数为3NA 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 解析B项 反应中I2既是氧化产物又是还原产物 当生成3molI2时转移电子数为5NA C项 含4molSi O的SiO2的物质的量为1mol 1molSiO2中含有2NA个氧原子 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 考点三溶液的配制与分析 1 物质的量浓度概念 1 概念 表示物质的量 2 表达式 3 单位 或mol L 单位体积溶液中所含溶质B的 mol L 1 2 物质的量浓度溶液配制 1 主要仪器天平 药匙 量筒 玻璃棒 2 容量瓶的构造及使用 答案 烧杯 容量瓶 胶头滴管 容量瓶上标有 和 常用规格有50mL 100mL 250mL 1000mL等 容量瓶在使用前要 其操作顺序为装水盖塞 倒立 正立 玻璃塞旋转180 倒立 3 配制过程以配制100mL1 00mol L 1NaCl溶液为例 计算 需NaCl固体的质量为g 称量 用称量NaCl固体 溶解 将称量好的NaCl固体放入烧杯中 用适量蒸馏水溶解 答案 温度 规格 刻度线 检查是否漏水 5 9 托盘天平 移液 待烧杯中的溶液 用玻璃棒引流将溶液注入 mL容量瓶 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次 洗涤液 轻轻摇动容量瓶 使溶液混合均匀 定容 将蒸馏水注入容量瓶 当液面距瓶颈刻度线cm时 改用 滴加蒸馏水至 答案 冷却至室温后 100 2 3 全部 注入容量瓶 1 2 胶头滴管 凹液面与刻度线相切 摇匀 盖好瓶塞 反复上下颠倒 摇匀 配制流程如下图所示 答案 正误辨析 正误判断 正确的打 错误的打 1 1L水中溶解5 85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0 1mol L 1 2 将62gNa2O溶于水中 配成1L溶液 所得溶质的物质的量浓度为1mol L 1 3 用图A装置配制0 1mol L 1的NaOH溶液 4 用图B装置配制一定浓度的NaCl溶液 答案 5 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 题组二关于物质的量浓度 质量分数 溶解度的换算3 在一定温度下 某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL 溶液密度为dg cm 3 质量分数为w 物质的量浓度为cmol L 1 溶液中含氢氧化钠的质量为mg 该温度下NaOH的溶解度为S 1 用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度 S 为 1 2 3 4 5 6 7 8 解析答案 2 用m V表示溶液中溶质的物质的量浓度 c 为 1 2 3 4 5 6 7 8 解析答案 3 用w d表示溶液中溶质的物质的量浓度 c 为 1 2 3 4 5 6 7 8 解析答案 25dwmol L 1 4 用c d表示溶液中溶质的质量分数 w 为 1 2 3 4 5 6 7 8 解析答案 5 用S d表示溶液中溶质的物质的量浓度 c 为 1 2 3 4 5 6 7 8 解析答案 题组三溶液稀释与混合的计算4 从1L1mol L 1NaOH溶液中取出100mL 1 取出的这100mLNaOH溶液的物质的量浓度是 含NaOH的质量是 1 2 3 4 5 6 7 8 解析答案 解析m 0 1L 1mol L 1 40g mol 1 4g 1mol L 1 4g 2 若将取出的这100mLNaOH溶液加水稀释至500mL 所得溶液的物质的量浓度是 1 2 3 4 5 6 7 8 解析答案 0 2mol L 1 5 1 用14 2g无水硫酸钠配制成500mL溶液 其物质的量浓度为mol L 1 1 2 3 4 5 6 7 8 解析答案 0 2 2 若从中取出50mL溶液 其物质的量浓度为mol L 1 溶质的质量为g 1 2 3 4 5 6 7 8 解析答案 0 2 1 42 解析从中取出50mL溶液 浓度仍为0 2mol L 1 溶质的质量为m n M c V M 0 2mol L 1 0 05L 142g mol 1 1 42g 1 2 3 4 5 6 7 8 解析答案 0 2 0 1 题组四一定物质的量浓度溶液的配制 6 下列关于容量瓶及其使用方法的叙述正确的是 容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 使用前要先检查容量瓶是否漏液 容量瓶可以用来加热 不能用容量瓶贮存配制好的溶液 一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A B C D 1 2 3 4 5 6 7 8 7 2016 绍兴检测 有下列化学仪器 托盘天平 玻璃棒 药匙 烧杯 量筒 容量瓶 胶头滴管 细口试剂瓶 标签纸 1 现需要配制500mL1mol L 1硫酸溶液 需用质量分数为98 密度为1 84g cm 3的浓硫酸mL 1 2 3 4 5 6 7 8 解析答案 解析设需用质量分数为98 密度为1 84g cm 3的浓硫酸的体积为V V 1 84g cm 3 98 0 5L 1mol L 1 98g mol 1 V 27 2mL 27 2 2 从上述仪器中选出实验仪器 按实验使用的先后顺序填写 1 2 3 4 5 6 7 8 解析配制顺序 计算 量取 稀释 移液 定容 因此使用仪器的顺序为 托盘天平 玻璃棒 药匙 烧杯 量筒 容量瓶 胶头滴管 细口试剂瓶 标签纸 解析 3 向容量瓶中转移液体的方法是 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 玻璃棒的末端位于容量瓶刻度线以下并靠在容量瓶颈内壁上 注意 不要让玻璃棒其他部位触及容量瓶口 然后将烧杯中的液体沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中 题组五误差分析 10 例8 用 偏大 偏小 或 无影响 填空 1 配制450mL0 1mol L 1的NaOH溶液 用托盘天平称取NaOH固体1 8g 2 配制500mL0 1mol L 1的硫酸铜溶液 用托盘天平称取胆矾8 0g 3 配制NaOH溶液时 天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片 其他操作均正确 4 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 需称量溶质4 4g 称量时物码放置颠倒 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 偏小 偏小 偏小 偏小 5 用量筒量取浓硫酸时 仰视读数 6 配制NaOH溶液时 将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解 未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 7 定容时 加水超过刻度线 用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线 8 定容摇匀后 发现液面下降 继续加水至刻度线 9 定容时仰视刻度线 10 定容摇匀后少量溶液外流 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 偏大 偏大 偏小 偏小 偏小 无影响 练后反思 返回 根据可知 一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的 误差分析时 关键要看溶液配制过程中引起了nB和V怎样的变化 在配制一定物质的量浓度溶液时 若nB比理论值小 或V比理论值大时 都会使所配溶液浓度偏小 若nB比理论值大 或V比理论值小时 都会使所配溶液浓度偏大 1 2 3 4 5 6 7 8 练后反思 1 误差分析的理论依据 练后反思 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 2 仰视 俯视的分析 结果 仰视时 容器内液面高于刻度线 俯视时 容器内液面低于刻度线