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分析化学期末试卷（B）一、是非题（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1化学分析法的测定灵敏度高，因此常用于微量分析。 ( )2分析数据中，凡是“0”都不是有效数字。 ( )3纯度很高的物质均可作为基准物质。 ( )4用HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指示剂，其物质量关系为n(HCl)n(Na2CO3)=11。 ( )5酸碱滴定中，只有当溶液的pH突跃超过2个pH单位，才能指示滴定终点。 ( )6标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入Mn2+。 ( )7AgCl的Ksp=1.5610-10比Ag2CrO4的Ksp=910-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。 ( )8用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀。但用佛尔哈德法测定Br-时，生成的AgBr沉淀不分离除去或不加以隔离即可直接滴定。 ( )9重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好。 ( )10吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液。 ( )二、选择题 (本大题共20题，每小题1.5分，共30分)1试样预处理的目的不是为了（ ）(A)使被测物成为溶液； (B)使被测组分生成沉淀 (C)使被测物变成有利测定的状态； (D)分离干扰组分2下列论述正确的是：（ ）(A)准确度高，一定需要精密度好；(B)进行分析时，过失误差是不可避免的；(C)精密度高，准确度一定高；(D)精密度高，系统误差一定小；3称取含氮试样0.2g,经消化转为NH4+后加碱蒸馏出NH3,用10 mL 0.05 molL-1HCl吸收,回滴时耗去0.05 molL-1 NaOH 9.5 mL。若想提高测定准确度, 可采取的有效方法是 ( ) (A) 增加HCl溶液体积 (B) 使用更稀的HCl溶液 (C) 使用更稀的NaOH溶液 (D) 增加试样量 4在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化为（ ）。(A)增加1个pH (B)增加2个pH (C) 2个pH (D)减小2个pH 5下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) (A) 0.1 molL-1 HF (pKa = 3.18) (B) 0.1 molL-1 HCN (pKa = 9.21) (C) 0.1 molL-1 NaAc pKa(HAc) = 4.74 (D) 0.1 molL-1 NH4Cl pKb(NH3) = 4.75 6.将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈红色,该溶液的酸碱性为( ) (A) 中性 (B) 碱性 (C) 酸性 (D) 不能确定其酸碱性 7下列物质可以用来直接配制标准缓冲溶液的是 ( ) (A) NaAc (B) Na2CO3 (C)Na2B4O710H2O (D) Na2HPO412H2O8用NaOH滴定一元弱酸HA至化学计量点时，溶液pH值为（ ）(A) (B) (C) (D) 9以下表达式中,正确的是 ( ) (A) (B) (C) (D) 10含有0.02 molL-1AlY的pH = 4.5的溶液A、B两份。A溶液中含有0.3 molL-1游离F；B溶液中含有0.1 molL-1游离F。指出下列叙述中错误的结论( )(A) A、B两溶液的C(Al3+)相等 (B) A、B两溶液的 Al3+ 相等 (C) A、B两溶液的K(AlY)不相等 (D) A、B两溶液的Al(F)不相等11在pH为10.0的氨性溶液中, 已计算出aZn(NH3)=104.7, aZn(OH)=102.4, aY(H)=100.5。则在此条件下lgK(ZnY)为 ( ) 已知 lgK(ZnY)=16.5 (A) 11.3 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 8.912在金属离子M和N等浓度的混合液中, 以HIn为指示剂, 用EDTA标准溶液直接滴定其中的M, 若Et0.3%、DpM=0.2,则要求 ( ) (A) lgK(MY)-lgK(NY)5 (B) K(MY) V2 3. 配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.018000mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为-( ) Mr(KMnO4)=158.03，Ar(Mn)=54.94 (A) 14.15mL (B) 8.09mL (C) 10.11mL (D) 6.07mL 4. 已知在0.5mol/LH2SO4介质中， (Ce4+/Ce3+)=1.44V (Fe3+/Fe2+)=0.68V。计算此条件下以0.100mol/L Ce4+滴定 0.100mol/L Fe2+至化学计量点时，反应物及滴定产物的浓度-( ) (A) Ce4+=Fe2+=1.810-8mol/L，Ce3+=Fe3+0.050mol/L (B) Ce4+=Fe3+0.050mol/L，Ce3+=Fe2+=2.010-8mol/L (C) Ce4+=Fe2+=0.047mol/L，Ce3+=Fe3+=0.003mol/L (D) Ce4+=Fe3+=0.047mol/L，Ce3+=Fe2+=0.003mol/L 5. Fe3+ 与 Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为 -( ) (Fe3+/Fe2+)= 0.77 V, (Sn4+/Sn2+)= 0.15 V) (A) (0.77-0.15)/0.059 (B) 2(0.77-0.15)/0.059 (C) 3(0.77-0.15)/0.059 (D) 2(0.15-0.77)/0.059 6. 今有三种溶液分别由两组分组成: (a) 0.10 mol/L HCl-0.20 mol/L NaAc溶液 (b) 0.20 mol/L HAc-0.10 mol/L NaOH溶液 (c) 0.10 mol/L HAc-0.10 mol/L NH4Ac溶液 则三种溶液pH的大小关系是-( ) 已知pKa(HAc) = 4.74, pKa(NH4+) = 9.26 (A) acb (B) a = bc (D) a = b = c .7 下列有关置信区间的描述中，正确的有：（ ）a.在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的包括真值的范围即为置信区间b.真值落在某一可靠区间的几率即位置信区间c.其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽d.平均值的数值越大，置信置信区间越宽三、回答问题（每题6分，共 30 分，任选5题答在答题纸上）1. 使用法扬司法进行滴定分析时需要注意哪些事项？2.什么是配合物的条件稳定常数和配位反应的副反应系数，它们之间的关系如何？3.电对的条件电势大小与哪些因素有关？4.吸光光度法中透光率和吸光度的关系式是什么？5.解释下列现象： 用KMnO4滴定C2O42-时，滴入KMnO4的红色消失速度由慢到快；6.用吸光光度法测定某一金属离子,共存离子组分会干扰,有哪些办法可以消除干扰?答案一. 填空（每空1分，共26分，写在试卷上）1. _小于2.0_。2. t， F 检验法。3. H+H3Y-+2H4Y+3H5Y+4H6Y2+=OH-+HY3-+2Y4- 。4. 0.33 V。5. 9.3 。6. pKa=_6.8_； _8.9_。7. 选择合适吸收波长 , 适当浓度 , 参比溶液8. 试样空白 , 试剂空白 和 褪色空白 。9. 0.434 , 36.8% 。10.无机分析,有机分析 ,常量分析,半微量分析,微量分析,超微量分析。二、选择题 ( 共7题 14分 )1.(A) 2.(D) 3.(C) 4. (A) 5.(B) 6. (D) 7. (A) 三、回答问题（每题6分，共 30 分，任选5题）1. 答：(1) 控制溶液pH在 pKa10.0之间 ,(2) 浓度在0.010.1 mol/L之间，控制离子强度,(3) 加入糊精作保护剂，防止沉淀凝聚 ,(4) 选择适当吸附能力的指示剂 I-SCN-Br-曙红Cl-荧光黄,(5) 避免强光照射2.答：条件稳定常数是描述在有副反应存在是络合平衡的平衡常数，副反应系数是所有未参加主反应的物质浓度之和与该物质平衡浓度之比，用于描述副反应进行的程度。lgKMY=lgKMY-lgY-lgM+lgMY3. 答：酸度，络合效应，离子强度，沉淀4.答 AlgT5.答 反应生成的Mn2+有自催化作用6.答：可以通过提高酸度，加入隐蔽剂，改变价态； 选择合适参比，如褪色空白(铬天菁S测Al，氟化铵褪色，消除锆、镍、钴干扰)； 选择适当波长等消除干扰。四、计算题（每题10分，共30分，任选3题） 1分析化学试卷 一选择题（每题2分，共30分。把正确选项的字母写在题后的括号内）1. 定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( )（A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提2. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（ ）（A）进行仪器校正 （B）增加测定次数（C）认真细心操作 （D）测定时保证环境的湿度一致3. 测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是 ( )（A）10% （B）10.1% （C）10.08% （D）10.077%4. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（ ）（A）化学计量点 （B）滴定误差 （C）滴定终点 （D）滴定分析5. 滴定管可估读到0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（ ）mL（A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 406. 共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（ ）（A）KaKb = 1 （B）KaKb =Kw （C）Ka/Kb =Kw （D）Kb /Ka =Kw7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ ）（A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合（B）指示剂应在pH =7.00时变色（C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内（D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内8. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（ ）（A）NH3的Kb太小 （B）(NH4)2SO4不是酸（C）(NH4)2SO4中含游离H2SO4 （D）NH4+的Ka太小9. 一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配位比是（ ）（A）1：1 （B）2：1 （C）1：3 （D）1：210. 铝盐药物的测定常用配位滴定法。加入过量EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。该滴定方式是（ ）。（A）直接滴定法 （B）置换滴定法（C）返滴定法 （D）间接滴定法11. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（ ）。（A）滴定开始前 （B）滴定至近终点时（C）滴定开始后 （D）滴定至红棕色褪尽至无色时12. 下述（ ）说法是正确的。（A）称量形式和沉淀形式应该相同（B）称量形式和沉淀形式可以不同（C）称量形式和沉淀形式必须不同（D）称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子13. 晶形沉淀的沉淀条件是（ ）（A）稀、热、快、搅、陈 (B) 浓、热、快、搅、陈（C）稀、冷、慢、搅、陈 (D) 稀、热、慢、搅、陈14. 关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是（ ）（A）本法可测定Cl和Br，但不能测定I或SCN（B）滴定应在弱酸性介质中进行（C）指示剂K2CrO4的量越少越好（D）莫尔法的选择性较强15. 有A、B两份不同浓度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用3.0cm吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为 ( )（A）A是B的1/3 （B）A等于B （C）B是A的3倍 （D）B是A的1/3二填空（30分）1分析化学按任务可分为_分析和_分析；按测定原理可分为_分析和_分析。2. 化学定量分析方法主要用于_ 量组分的测定，即含量在_%以上的组分测定。3电光分析天平的最小分度值为mg/格，如果要求分析结果达到1.0的准确度，则用减量法称取试样时，至少应称取g。4滴定分析所用的准确量取液体体积的玻璃量器有，等。5已知NH3的Kb=1.810-5，由NH3- NH4Cl组成的缓冲溶液pH缓冲范围是_。6甲基橙的变色范围是pH=，当溶液的pH小于这个范围的下限时，指示剂呈现色，当溶液的pH大于这个范围的上限时则呈现色，当溶液的pH处在这个范围之内时，指示剂呈现色。7EDTA是一种氨羧配位剂，全称为_，配位滴定中常使用其二钠盐，EDTA二钠盐在水溶液中有_种存在型体。8KMY 叫做_，它表示有_存在时配位反应进行的程度，若只考虑酸效应，KMY 与KMY的关系式为_。9碘量法测定可用直接和间接两种方式。直接法以_为标液，测定_物质。间接法以_和_为标液，测定_物质。10用KMnO4法测定物质含量时常需在强酸性介质中进行，但一般不用盐酸或硝酸酸化试样，原因是_，_。11在邻二氮菲光度法测定微量铁的实验中，向含铁试液中加入盐酸羟胺、邻二氮菲和醋酸-醋酸钠溶液的作用分别是_、_、_。12用2.5gNa2S2O35H2O（M=248.2g/mol）配制成一升溶液，其浓度约为_mol/L。分析化学试题答案一选择题（30分）1.C 2.A 3.C 4.C 5.B 6.B 7.C 8.D 9.A 10.C 11.B 12.B 13.D 14.A 15.D一填空（30分）1定性、定量、化学、仪器 2常量，1%30.1；0.24移液管、滴定管、容量瓶58.2610.2663.14.4；红；黄；橙7乙二胺四乙酸，七8条件稳定常数，副反应，lg KMY=lg KMY-lgY(H)9. I2，还原性，I2和Na2S2O3，氧化性10氯离子具有还原性，硝酸具有氧化性，影响实验结果11还原Fe3+为Fe2+，显色剂、缓冲溶液控制溶液pH为 56120.010 molL-1分析化学试卷 一、简答题1、指出下列数据中各包含几位有效数字？（4分）A8060 B2.9049 C0.06080 D8.061062、根据有效数字运算规则，下列各式的计算结果应有几位有效数字？（6分）A6250.648 B893.6873.21 C2.6530.29 D716.664.80.51863、在酸碱滴定中，影响PM突跃的主要因素是什么？（3分）4、下列各物质是否可用相同浓度的酸或碱标准溶液直接准确滴定？如果可以，有几个PH突跃？（8分） A0.2mol?L-1氨水（NH3?H2O） (NH3?H2O Kb=1.810-5 ) B0.2mol?L-1盐酸 C0.2mol?L-1草酸H2C2O4 （H2C2O4 Ka1=5.910-2 ，Ka2=6.410-5） D0.2mol?L-1 H3PO4 (H3PO4 Ka1=7.610-3，Ka2=6.310-8，Ka3=4.410-13)5、在EDTA配位滴定中，如果滴定时溶液的PH值变小，则金属离子与EDTA形成的配合物的条件稳定常数将发生怎样的变化？（答变大、变小或没有变化）。（3分）6、下列金属离子的溶液是否可用等浓度的EDTA标准溶液直接准确滴定？为什么（6分）APH=10.0时，0.02 mol?L-1 Mg2+溶液BPH=2.0 时，0.02 mol?L-1 Al3+溶液(lgKMg Y=8.69； lgKAl Y=16.3；PH=2.0 lgY(H)=13.51； PH=10.0 lgY(H)=0.45)7、浓度均为0.02 mol?L-1的Ca2+,Mg2+混合溶液，可否不经分离而采用控制酸度的方法直接进行分别滴定？为什么？（3分）（lgKCaY=10.69，lgKMgY=8.69）8、测定某一符合朗伯-比尔（Lambert一Beer）定律的有色溶液的吸光度时，用厚度为1.0cm的比色皿，测得其吸光度为0.13。若其浓度保持不变，改用2.0cm的比色皿在相同条件下进行测定，则其吸光度为：（2分） A0.065 B0.26 C0.13 D0.529、测定某试样中的镁含量时，其中的镁沉淀为MgNH4PO4，经灼烧后以Mg2P2O7的形式进行称量，若以Mg2P2O7的量换算为试样中以MgO表示的含镁量，则换算因素为：（2分）（下式中M（MgO）及M（Mg2P2O7）分别为MgO和Mg2P2O7的摩尔质量）。AM（MgO）M（Mg2P2O7） B2M（MgO）M（Mg2P2O7）CM（MgO）2M（Mg2P2O7） D3M（MgO）2M（Mg2P2O7）10、以无水碳酸钠（Na2CO3）为基准物标定HCl溶液的浓度时其反应为： Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2 则在该标定过程中Na2CO3与HCl之间反应的化学计量比为。（3分）11、在吸光光度法中应用的朗伯-比尔（Lambert一Beer）定律：A=abc，其中a代表什么？如果保持待测的有色溶液浓度不变，但比色皿厚度增加1倍，在同等条件下测量其吸光度，则此时a值将发生怎样的变化？（答变大、变小或不变）（3分）12、用0.2000 mol?L-1HCl滴定20.00mL 0.2000 mol?L-1NaOH溶液，当达到化学计量点时，溶液的PH值是：（3分）APH7.0 BPH=7.0 CPH7.0 D无法确定二、用无水碳酸钠（Na2CO3）为基准物标定HCl溶液的浓度，称取Na2CO3 一、简答题1、 A 4位 B 5位 C4位 D 3位 （4分）2、A 3位 B 3位 C 2位 D 4位 （6分）3、 Ca 或 Cb及Ka 或 Kb （3分）4、A CKb10-8，可以准确滴定，1个PH突跃。B 盐酸为强酸，可以准确滴定，1个PH突跃。C CKa110-8，CKa210-8，但 Ka1/Ka210-8，CKa2=0.26.310-8=1.310-810-8，Ka1/Ka2=1.2105104，但CKa310-8，故可以准确滴定，有2个PH突跃，不能准确滴定至PO43-。（8分）5、 变小 （3分）6、 A PH=10.0 lgY (H)=0.45 lgKMgY=8.69-0.45=8.24lgCMg(计) ?KMgY=lg 108.24=6.246 可以准确滴定。BPH=2.0 lgY (H)=13.51 lgKAlY=16.3-13.51=2.8lgCAl(计) ?KAlY=lg 102.86 故不可以准确滴定 （每问3分，共6分）7、 CCa2+= CMg2+，lgK=10.69-8.69=2.006 不能采用不经分离而用控制酸度的
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