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基础化学试题选择题(每题1分，共30分) A型题1.土壤中Nacl含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的哪个性质有关 D渗透压2. 与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点降低有关的因素为 D单位体积溶液中溶质质点数3.关于溶剂的凝固点降低常数，下列哪一种说法是正确的B、只与溶剂的性质有关4.Tyndall现象是光射到粒子上发生下列哪种现象的结果A、散射5.对AgI的水溶液，当以KI为稳定剂时胶团结构式为(Aglnl(n-X)K”其的是 C.(Agl)mnI-.(n-x)K+x-6.已知反应2NO(g)十Br2(g) 2NOBr(g)为元反应，在一定温度下，当总体积正反应速率为原来的 D.1/8倍 7. 元反应一定是B、一步能完成的反应8. 已知某一反应2A+B一C，其反应速率方程是V，则 D、以上说法都不对9. 质量作用定律适用于B、一步完成的简单反应10.若有两个元反应，均属A+2B+C型，且第一个反应的速字常敏k大于第二个数h，忽略频率因子不同的影响，则这两个反应的活化能Ea1和ea2的关系与下列哪一项 B. E a1 Ee(Fe 3 + /Fe 2 + ) Ee(Cu2+/Cu) 下列描述核外电子运动状态。不正确的是 B.n=3，l=3，m=-1，ms=-1/2在某多电子原子具有下列各组量子数(n，L，：7”)的电子中，其中能量最高的是(A)3,2，-1，+1/2 在多电子原子中，电子的能量取决于量子数 B.n，l BCl3分子与HCl分子之间存在的作用力是(C.诱导力和色散力)。下列分子中既有0键和键，又有配键 A.CO下列分子中，两个相邻共价键的夹角最小的是 D.H2O下列分子中，中心原子采用sp3等性杂化的是C.CCl4下列分子中，不能形成氢键的是( D) HCHO按配合物的价键理论，下列分子中不能作配体的是 B.CH4在n=3时，l的取值可以有A.3个已知某多电子原子的4个电子分别具有下列各组量子数：1.2,0,0,+1/2 2.2,1,0,-1/2 3.3,1,1,-1/2 4.3,1,-1,+1/2则它们能量的高低顺序为D.3=421下列化合物中，属于极性共价化合物的是 A.HCl下列化合物中既可作氧化剂，又可作还原剂的是(C) H202用于描述电子运动状态的下列各组量子数中，不正确的是D. 3, O, 1, +1/226；电池反应Zn(s)十Cu”(a矽T. ll”(nr-I)十Cu(s)，如果要增大电池的电动势，可以采取的是B.增加Cu2+的浓度下列元素的电负性按由小到大的顺序排列正确的是 D.AIBNFecl3I2SnCl4配体与中心原子形成配位健的必要条件是 必须同叫具备(B)和(C)C6H6分子与CCl4分子之间存在的作用力是( 色散力某多电子原子。描述，其中能量最高的为A. 5, 1, 0, +1/2下列说法中错误的是( 极性分子之间不存在色散力下列化合物中，分子电偶极矩等于零的是 C.C6 H6 下列关于电极电势的叙述中，正确的是(C)电对的电极电势越小，电刘中的还原型物质是越强的还原剂下列电子的各绀量子数，不可能存在的是2，0，-2, 1/2配位了化合物中心原子的配位数等于 C.配位原子数能形成内轨配合物的杂化轨道是 C.d2 Sp3在CO(en)2(NH3)23+中，Co3的配位数是D.6已知Ni(Co)4中.空间构型应为 D.平面正方形下列同一浓度的溶液中，所含粒子数最多的 C.(NH4)4Fe(CN)6 关于溶剂的凝固点降低常数下列哪一种说法是正确的 B.只与溶剂的性质有关与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高凝固点降低有关的因素为D.单位体积溶液中溶质质点数将相同质量的，KNO3，Na2SO4葡萄糖和蔗糖分别溶于水中配制成溶液，其凝固点降低最多的是 NaCl溶液100g.L-1的葡萄糖溶液为。 B.高渗、细胞皱缩欲使相同温度的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液(中的基本单元均以溶质的分子式表示) D.渗透浓度相同用理想半透膜将0.02mol.L-1蔗糖溶液和。NaCl隔开，会发生 D.水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透T川：111现象是光射到粒子上发生下列哪种现象的结果A.散射由0.05mol.L-I的KCl溶液0.01L。和0.002mol.L-I的AgNO3 0.1L混合。聚沉值由小到大的顺序为A.AICl3ZnSO4KCl正催化剂是通过改变反应历来加快反应速这一历程影响是B.降低反应的活化能当反应A2十B2 - 2AB的速率方程为V =，则此反应C.不能肯定是不是元反应已知反应2N0 .是一个元反应，则V no等于 C.2Vo2元反应一定是 B.一步能完成的反应已知某一反应2A+B=C，其反应速率方程是v=.,则D，以上说法都不对在恒温下仅增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因D. 反应物的活化分子数目增加H2As04-的共轭碱是B.HASO4 2-2.不是共轭酸碱对的一组物质是 B.NaOH,Na+3.下列物质中，既是质子酸、又是质子碱的是C. HPO4 2-一般认为缓冲比在 范围内级冲溶液才有缓冲作用 D.O.1一10某缓冲溶液的PKb0=6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范国是B. 7-9下列有缓冲溶液的叙述中，错误的是C.缓冲溶液稀释后援冲比不变，所以PH不变,缓冲能力不变已知Kb0(NH3)=1. 80 10 5则其共轭酸.c.5.6*10 -10298K时，0.10 NH4Cl的PH值是C. 5. 13 在纯水中，加入一些酸，其溶液的C.c（H3O+）与（OH）乘积不变能使HAc解离度降低的物所是 B.NaAc欲配制pH=9的缓冲溶液，最好选用D.硼酸 9.14人体血液中最重要的抗酸成分是HCO3-配位化合物中心的配位数等于C.配位原子数能形成内轨配合物均杂化轨道C.d2sp3下列关于氧化值的，不正确的是C.氢元素的氧化值只能为+1已知Ee Zn2+/Zn=0.76V.EeAg则电池的标准电动势为D.1.56V已知矿E0 Fe2+/Fe=0.41V，标准状态下，上述电对中最强的氧化剂和还原剂分别是B.Ag+, Fe其他条件不变时，能使电对MnO4-/Mn2+的电极电势增大的方法是 B.降低PH下列电对中，有关离子浓度减少时，电极电势增大的是A.Cl2/Cl-在原电池中下列说法中错误的是A.正极发生氧化反应，负极发生还原反应某一电子有下列其中不可能存在的是D.2，-1,0，1/2下列说法中，止确的是 C.氢原子中，1S轨道上有一个单电子 基态24Cr的电子组态是C. IArl 3d54s14.在多电子原子中，决定电子能量的子数为B.n和l5。基态19K原子最外层电子的四个量子数应是D.4，0,0，1/26.电子排布为 IArl 3d54s可以表示C.27Co3+9.下列关于电子亚层的正确说法是B.同一亚层的各轨道是简并的10.当n=3时，l的取值范围正确的是A.2,1，011.下列描述核外电子运动状态的各组量子数中，可能存在的是B.3,2,2，+1/212.在多电子原子中，具有下列各组量子数电子中能量最高的是A.3,2,+1，+1/216.下列分子中既是非极性分子同时又含有键的是C. C2 Cl4 17. 下列各组分子间。同时存在取向力、诱导力色散力和氢键的是C. H2O和C2H5OH判断题以及部分概念可调Rat八出定律了在水中加入夕“帚葡萄糖凝阗点将女川芎变化7为什么Raoult定律：温度一定时，难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶质的质量零尔浓度bB成正比，而与溶质的本性无关。在水中加入葡萄糖后，凝固点将比纯水低，因为葡萄糖溶液的蒸气压比水的蒸气压低，在水的凝固点时葡萄糖溶液的蒸气压小于冰的蒸气压，两者不平衡，只有降低温度才能使溶液和冰平衡共存。胶粒带电的原因(1)胶核的选择吸附(2)胶粒表面分子的解离电解质聚沉规律：(1)与胶粒带相反电荷的离子的价数影响最大，价数越高，聚沉能力越强 (2同号离子影响规律是价数越高，聚沉能力愈低第五章影响缓冲溶液的PH的因素有哪些? 为什么说共轭酸的pKaO是主要因素? 影响缓冲溶液的PH的因素有共轭酸的pKaO和缓冲比，由于缓冲比处在对数项中，对PH值的影响较小，故不是主要因素，所以，共轭酸的pKaO是决定缓冲溶液pH的主要因素。1.复杂反应是由两个或更多个元反应R2.质量作用定律适用于实际能进行的反应。F3.反应速率系数的大小就是反应速卒的大小。F4.反应分子数和反应级数的概念是相同的。F5.同一条件下不同反应的活化能越大，其反应速率越小R6.升高温度反应速率增大，主要是因为增加反应物分子的碰撞频率。F7.催化剂能加快反应速率的作用机制是减小速率系数。F8.在酶催化反应的前后，酶的数量和化学性质不变。R9.从反应速率系数的单位可以判断该反应的级数。R10. 在反应历程中，速控步骤是反应速卒最慢的 R1.由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。R2.将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在1GOg水中，则形成的两份溶液在温度相同时的p.人T b人T 1、打均相同。F3.两个临床上的等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到临床上的等得溶液。F4.将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时，水分子从渗透压力小的方肩参遗压力大的方渗透。R5.一块冰放入0C的水中，另一块冰放入0的盐水中，两种情况下发生的现象一样。F6. 溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。F.当某弱酸稀释时，其解离度增大，溶液的酸度也增大F2.任何一元弱酸的3 0+)都等于F3.由共轭酸碱对的。e和K,】e关系可知，酸R的强度越大，其共轭碱的强度越弱4.已知K，e (HAc)大于K,0所以CN-是比Ac-强的碱R5.酸碱强度除与酸碱本性有关以外，还与溶剂有关R6.根据酸碱质子理论，质子酸必定含有氢元素，但质子碱朱必R7.按照质子酸碱理论，两性物质的溶液必为中性溶液F8.混合溶液一定是缓冲溶液F9.缓冲溶液的缓冲容量大小只与缓冲比有关F10.HAc溶液和NaOH溶液混合可以配成缓冲溶液，条件是NaoH比村HAc的物质的责适当过量F判断1.CH 4中C与4个H形成四个共价键。因此亡的氧化值是4。F2.组成原电池的两个电对的电极电势相等时，电池反应处于平衡状态。R3.氯电极的电极电势0.0000仪。F4.增加反应l2+2e=21-中有关离子的浓度，则电极电势增加。F5.两电对组成原电池，标准电板电势大的电对中的氧化型物质在电池反应中一定是氧化剂。F6.电极电势只取决电极.本身9性质，而与其他因棄元关。F7.还原性最强的物质应该是电极电势录低的电对中的还原型物质。R8.氧化还原反应中。一定有元素的氧化数发生了改变。R9.已知原电池中两电极的标准电极电，势值，就能判断该电池反应自发进行的方向。Fin 10 * 若两电对1和2之间有f.T胪则电时2的氧化戡一定能氧化电时1 的还原型F电板反应O2十4H+十4e-=2H0中有ll+参加反应! 因此电极的E受溶液酸度的影响R.s区元素原子的内电子层都是全充满的。F2.M电子层原子轨进的主量子数都等于3。R3.依据能级由低到高顺序、遂守Pauli不相審原瓊排布电子就写出基态原子的电子组态。F1.一般来说，共价单键是cr键，在共价双键或尝试中只有一个健。R2.AB 2型共价化合物，其中心原子均采用sp杂化机送成城。F3.C H 4分子中，C原子采取S p 3等性杂化，在Ct3CI分子中，C原子采取sp 3不等性杂化。F4.只有原子之间的S轨道与S轨道重叠才能形成键F5.同一种原子在不同的化合物中形成不同键时，可以是不同的杂化态口R非氢键分子之间只存在色散力。分子之间只存在取向力。F7. 氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。F1.内界与外界以共价键结合F2.中心原子仅为带正电的离子F3.中心原子是电子对的接受体，配体是电子对的给R临床医学上是如何判定溶液是等渗低渗高渗以血浆的正常渗透压(7.6个大气压或5776毫米汞柱)为标准，与血浆正常渗透压很相似的溶液成为等渗溶液，高于血浆正常渗透压的溶液成为高渗溶液，低于血浆正常渗透压的溶液则称为低渗溶液。什么是活化能？活化能和反应速率的关系活化能的定义 活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。活化能越高，反应速率常数随温度变化越显著。盐桥的作用是什么盐桥常出现在原电池中，是由琼脂和饱和氯化钾或饱和硝酸钾溶液构成的。用来在两种溶液中转移离子。1形成闭合回路（离子通道） 2平衡电荷（离子库）简述水分子中氢原子的杂化类型和空间构型 Sp3杂化 ，V形） 医用基础化学期末考试练习题及答案一、单项选择题第一至三章1.下列关于分散系概念的描述，错误的是( ）。D. 分散相粒子直径大于100nm的体系，称为胶体分散系2.符号n用来表示（）。A. 物质的量 3.关于粗分散系统，下列说法错误的是（ ）。A. 分散相离子的直径小于100nm 4.关于胶体分散系统，下列说法错误的是（）。C. 胶体分散系统为不稳定的多相系统 5.医学中常用的质量浓度单位（）。D. gL-16.关于物质的量，下列表示方法错误的是（）。A. n（硫酸） 7.医学中不太适用的物质的量浓度单位（）。 B. molm-3 8.正常人的血浆中每100ml含Na+ 0.326g，M（Na+）=23.0g/mol，试计算其物质的量浓度。C. 0.142 mol.L-1 9.市售HCl溶液的浓度为12molL-1欲配制0.60 molL-1的HCl 1000ml，需取市售HCl溶液多少毫升？D.50ml10.关于产生渗透现象必须具备的条件，下列说法正确的是（）。C.存在不允许溶质粒子透过的半透膜，并半透膜两边的溶液浓度不相同11.关于溶液的渗透方向，下列说法正确的是（）。A. 总是从纯溶剂一方往溶液一方，或者从稀溶液一方往浓溶液一方渗透12. 关于渗透压定律的数学表达式，下列说法是不正确的。（）D. 渗透压与溶质的本性有关13. 试计算温度在37，物质的量浓度为0.154 molL-1的氯化钠溶液的渗透压。（）B. 793 kPa14. 医学上等渗溶液的渗透浓度范围为（）。C. 280320mmolL-1 15. 关于溶胶的电泳现象，下列说法不正确的是（）。B. 中性粒子，电泳时不移动16. 欲使被半透膜隔开的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液的（ ）。B.渗透浓度相等 17.反应速率常数k与下列哪个因素无关（ ） A.反应物浓度18.对于一个化学反应，下列说法中正确的是（ ）D.活化能越小，反应速率越大 19.为提高CO在下列反应中的转化率，可采取的措施是（ ）A A.增加水蒸气的分压 20.500mL水中溶解25g蔗糖，该溶液的质量浓度为（ ）D.50gL-121.下列浓度表示法中，数值与温度有关的是（ ）A.物质的量浓度22.决定化学反应速率大小的内因是（ ）B活化能 23.升高温度可以增加反应速率的主要原因是（ ）D.增加了活化分子百分数。24.下列条件中，能使任何反应平衡时产物的产量增加的是（ ）D增加起始物浓度25.下列溶液中渗透压最大的是（ ）C. 0.10molL-1CaCl2溶液 26. 土壤中NaCl含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是（ ）。D渗透压27.下列叙述中错误的是（ ）。D在浓HCl溶液中，没有OH-离子存在28.下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是（ ）。AHCO3- 29.关于反应速率的有效碰撞理论要点，下列说法不正确的是（）。C. 对活化分子不需要具备一定的能量30. 关于对反应速率的影响因素，下列说法不正确的是（）。A. 搅拌反应器对反应速率有影响 31. 关于反应速率方程，下列说法正确的是（）。B. 反应速率方程适用于元反应32. 关于催化剂的基本特征，下列说法不正确的是（）。C. 催化剂只催化正反应33. 关于化学平衡，下列说法正确的是（）。A. 化学平衡是动态的平衡 34. 关于标准平衡常数K，下列说法不正确的是（）。B. K与反应物的浓度或分压有关35. 关于影响化学平衡的因素，下列说法不正确的是（）。D. 催化剂对化学平衡有影响36. 从化学平衡影响因素考虑，下列哪种方法用以提高合成氨的产率是不正确的。（）AN2（g） + 3H2（g）2NH3（g） H=-92.22kJmol-1A. 升高温度37. 增加2NOBr（g） 2NO（g）+ Br2（l）平衡体系的总压，其平衡（）。B. 不发生移动 38. 在下列电解质中，哪一个化合物是弱电解质。（）C. HAC 39. 在下列酸碱对中，哪一对不是共轭酸碱对。（）A. H3PO4 HPO42- 40. 关于水的质子自递平衡，下列说法不正确的是（）。B. 纯水的pH值偏碱性42. 关于缓冲溶液的组成，下列哪项是不正确的。（）A. NaH2PO4 Na3PO4 43. 关于正常人血的pH值，下列说法正确的是（）。A. pH值维持在7.357.45之间 44. 关于溶度积常数Ksp，下列说法不正确的是（）。B. Ksp与温度无关45. 关于溶度积规则，下列说法正确的是（）。C. Ksp等于Qi，溶液处于平衡状态 46. 0.010HCl溶液中浓度为（ ）B、 47. 室温下，HAc溶液中水的离子积常数Kw为（ ）C、110-14 48.某一可逆反应体系采用某种催化剂以增大正反应生成物的产量，这种催化剂具有下列哪一性质( )B同等程度地催化正逆反应，从而缩短达到平衡的时间49. 用理想半透膜将002molL蔗糖溶液和002molLNaCl溶液隔开时，将会发生的现象是( )。 D. 水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透50. 配制300mL 010NaOH溶液，需要称取固体NaOH的质量是( )。A、12g 51. C. 52. 根据酸碱质子理论，下列叙述中不正确的是（）C. 酸愈强，其共轭碱也愈强 53.在下面的几组溶液中，哪一组用来制备缓冲溶液( )D、NH3H2O和NH4Cl 54. 某一反应在一定条件下的平衡转化率为25 .3%,当有一催化剂存在时，其转化率是：（ ）B、=25 .3% 55. 在某温度下，纯水的pH为6.5，则其pOH值应为（ ）B、6.5 56. 室温下0.1葡萄糖溶液的渗透压接近于（ ）C、250 kPa 57会使红细胞发生缩皱的溶液是（ ）C、100gL葡萄糖 58、会使红细胞发生溶血的溶液是（ ）D、生理盐水的10倍稀释液 59HPO42-的共轭酸是（ ） B. 60. 溶液稀释时的计算公式，它表示（ ）。B. 稀释前后溶质的物质的量相等第四至八章1. 下列数字中，哪个数字的有效数字位数是3位。（）A. 0.00500 2. 关于杂化轨道的类型，下列说法不正确的是（）。D. 孤电子杂化轨道3. 下列哪种作用力不属于分子间作用力。（）AA. 氢键力 4. 下列配合物属于螯合物的是（ ）。D. Cu(en)2SO45、下列各组分子间同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是（ ）。D. H2O和CH3OH6、下列说法正确的是（ ）。C.共价键具有饱和性和方向性 7、在CO2 、SiH4 、BF3分子中，它们（ ）。C.都是非极性分子 8. 下列说法正确的是（ ）。Cp轨道之间以“头碰头”方式重叠可形成键 9. 下列化合物中属于配合物的是( )。 C. 10. 中，中心离子（ ）的配位分子数是（ ）B.2 11. 乙二胺能与金属离子形成下列那种物质（）。C. 螯合物 12. 在氢气分子之间存在的主要作用力是（ ）。C. 色散力 13. 在水分子之间存在的主要作用力是（）。A. 氢键 14. 下列物质中，分子间仅存在色散力的是（ ）A. 15. 水具有反常的高沸点，这是由于分子间存在着（）C. 氢键 16. 乙醇和水分子之间存在的分子作用力有（）D. 以上四种作用力都存在17. pH=10.00的有效数字为（ ）位。 C. 2 18.下列各数修约到三位有效数字，正确的是( )。C. 32.361 32.4 19.下列各项对有效数字判断正确的是（ ）。A. 1.0003是五位有效数字 20.下列分子和离子中，不能作为配体的是（ ）C C. 21.下列分子中，属于极性分子的是（ ）。A. 22.下列分子中属于非极性分子的是（ ）。D.23.由非极性共价键组成的分子是（ ）。C. 24.由极性共价键组成的分子是（ ）。B. 25.下列关于物质内部范德华力的说法中错误的是（ ）。A. 极性分子间没有色散力。 第九至十一章1.下列烷烃命名正确的是（ ）。CC.异己烷 2.下列化合物命名正确的是（ ）。A A.反1氯4溴环己烷 3.下列哪一个化合物相对酸最不稳定（ ）。C.环丙烷 4.下列化合物命名正确的是（ ）。A A. 反1，2二氯乙烯 5.苄基型化合物具有催泪作用，下列哪一个属于苄基卤化物（ ）。A6.下列烃类化合物哪一个能被KMnO4氧化（ ）。B.甲苯 7.下列化合物命名正确的是（ ）。B. 3-乙基环戊烯8.下列烯烃哪一个有顺反异构体（ ）。B9.下列哪一个醇难溶于水（ ）A.正戊醇 10.下列哪一个化合物能与水分子形成氢键（ ）。D.乙醚11.下列哪个化合物在空气中极易被氧化（ ）。C12.下列哪一个化合物易溶于水（ ）。D13.下列化合物中,哪一个能与三氯化铁溶液显色()。B.对甲苯酚14.下列哪一个化合物在室温条件下能溶于浓H2SO4（ ）。B.乙醚 15.下列哪一个醚与氢碘酸一起加热不会发生醚键的断裂（ ）。A.二苯醚 16.下列试剂中，可与烯烃进行反马氏规则加成的是（ ）。C HBr 17. 下列化合物中，不能与斐林试剂发生反应的是（）。 D苯甲醛18鉴别1-丁炔和2-丁炔选用下列哪种试剂（ ）。 A19. 鉴别乙烯和乙烷选用下列哪种试剂（ ）。D 20.下列哪一个化合物能被弱氧化剂（土伦试剂）氧化（ ）。B.苯甲醛 21.下列哪一个化合物在水中是以水合物的结构存在()。C.福尔马林 22. 下列化合物相对分子量相近，其中沸点最高的是() C. 正丁醇 23.乙硫醇具有极难闻的气味，常作为无气味燃料气漏气的警报。下列化合物中属于乙硫醇结构的是 () A. 24. 下列化合物中能形成分子间氢键的是 ()。D. 醇25. 分子中的所有碳碳键均以单键相连的烃是（ ）。A、烷烃 26.烯烃的官能团是（ ）。B、碳碳双键 27. 硫醇的官能团是（ ）。A、-SH 28.分子中含有一个或一个以上苯环的碳氢化合物称为（ ）。D、芳香烃 29.室温下能与硝酸银的氨溶液作用，生成白色沉淀的是( )。B、 30.醇的官能团是（ ）。D、羟基 31.下列环烷烃中，最稳定的是（ ）。D、环己烷 32.下列化合物命名正确的是（ ）。 A、2-甲基丁醛 33.命名为（ ）。 B、4-甲基-2-戊酮34.下列化合物命名为苯甲醛的是( )。C、 35、乙醇与二甲醚是什么异构体( )。C、官能团异构 第十二章至十五章1.葡萄糖属于()。D. 己醛糖2. 下列化合物哪一个在水中溶解度最小()D. 丁酸3. 组成核酸的基本结构单位是()。C. 单核苷酸 4. 糖原是属于下列哪一种类型的糖()。D. 多糖5. 蛋白质的基本组成单位是（）。B. 氨基酸 6. 在DNA分子中不存在的碱基是()A. 尿嘧啶 7.下列羧酸分子中，沸点最高的是（ ）。D. 正辛酸 8.下列化合物分子中含有手性碳原子的是（ ）。C9.下列哪类化合物在空气中极易被氧化（ ）。D.苯胺 10.下列化合物命名正确的是（） C.羟基异喹啉 11.下列化合物中，酸性最强的是（ ）。 D. 13. 的结构俗称为（ ）。D、醋酸14.下列化合物中碱性最强的是( )C、二甲胺15.下列化合物中碱性最弱的是( )。A、苯胺16.下列物质中，不属于糖类的是（ ）。D、脂肪17.血糖通常是指血液中的（ ）。A、葡萄糖18.糖在人体中储存的形式是（ ）。D、糖原19.氨基酸以偶极离子（两性离子）形式存在时，溶液的pH值称为( )。A、等电点20.构成RNA的基本单位是（ ）。C、核糖核苷酸 21.构成DNA的基本单位是（ ） D、脱氧核糖核苷酸22. 下列哪一个化合物易溶于碳酸氢钠（ ）。A.苯甲酸23. 下列化合物哪一个在水中的溶解度最大（ ）。A.苯甲酸钠 24. 下列哪一个二元酸的酸性最强（ ）。A.草酸二、判断题：第一至第三章1.( ) 为维持只允许溶剂通过的膜所隔开的溶液与纯溶剂之间的渗透平衡而需要的超额压力称为渗透压。2.( ) 化学反应速率是用所需时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的。3.( ) 活化络合物具有的最低能量与反应物分子的平均能量之差为活化能。4.( ）对于反应，当温度不变时，化学反应速率与各反应物浓度幂的乘积成正比。5.（ ）当外来因素引起平衡系统移动时，平衡向着消除外来影响，恢复原有状态的方向移动。6.（ ）在弱电解质溶液中加入与该弱电解质不含相同离子的电解质，使该弱电解质的解离度略有增加，这种作用称为盐效应。7.（ ）在温度一定时，难溶电解质的饱和溶液中各种离子浓度幂之乘积称为溶度积常数。8.（ ）总反应的反应速率取决于各基元反应中速率最快的一步。9.（ ）浓度、温度、催化剂是决定化学反应速率的外因。10.（ ）两种或两种以上互不发生化学反应的等渗溶液以任意体积混合后得到的溶液还是等渗溶液。11.（ ）把红细胞浸泡在某水溶液中，若红细跑皱缩，则此溶液为高渗溶液。12.（ ）把红细胞浸泡在某水溶液中，若红细跑漲破，则此溶液为低渗溶液。13.（ ）升高温度，平衡向吸热反应方向移动，这是因为温度升高时，正反应速率增加，逆反应速率减少。14.（ ）往HAC溶液中加入NaAC后产生同离子效应，故往HCl溶液中加入NaCl也会产生同离子效应。15.（ ）从物质的聚集状态看，分散系可以是液态的和气态的，但没有固态的。16.（ ）催化剂是可以改变化学反应速率的物质，但它在反应前后的质量和化学组成都发生了改变。 17. （ ）对于一个化学反应，如果反应物气体分子总数与生成物的气体分子总数相等，则增加总压力，化学平衡将不发生移动。 18. （ ）酸碱质子理论认为，凡是能提供质子的任何分子或离子都是碱。19. （ ）根据酸碱质子理论，酸与其释放一个氢离子后产生的碱称为共轭酸碱对。20. （ ）pH和pOH都可以表示溶液的酸碱性，pH值越大，则表示溶液的酸性越大。21. （ ）这种在弱电解质溶液中加入与该弱电解质有共同离子的强电解质，使弱电解质解离度增大的现象，称为同离子效应。 22. （ ）在的混合溶液中，加入少量的HCl，混合溶液的pH值将减少。23. （ ）质量浓度，它随温度的变化而改变。24. （ ）能发生有效碰撞的分子为活化分子，因此活化分子之间的碰撞一定是有效的。25. （ ）催化剂只能催化热力学上能够发生的反应，它不能使非自发的反应变成自发反应。26. （ ）化学平衡移动时，其平衡常数一定随之改变。第四至第八章1.（ ）根据“四舍六入，五留双”的规则，将11.2350修约成4位有效数字,其结果为11.24。2.（ ）分子中通过共用电子达到稳定的稀有气体的电子构型并形成化学键，称为共价键。3.（ ）一般来说，键只能与键同时存在，在双键或叁键中，必须也只能有1个键。4.( ) 同一周期，自左至右元素的电负性逐渐减小。5.( ) 用光电天平称出9.2340克的样品，9.2340就是4位有效数字。6.( ) 测定的准确度高，精密度也必然高。7.( ) 在配合物的内界中，有配位键存在，也可能有共价键存在。8.( ) 所有配合物都是由内界和外界两部分组成，内、外界靠离子键结合。9.( ) 分子间作用力对物质的理化性质（如：熔点、沸点）影响很大。10.( ) 含氢化合物之间都存在着氢键。11.( ) 由极性共价键形成的分子一定是极性分子。12.( ) 两个原子之间最多只形成一个键。13.( ) 微观粒子都具有波粒二象性。14. ( ) 这种存在于分子（或晶体）中相邻原子（或离子）之间的强烈相互作用，称为化学键。 15. ( ) 两个原子轨道沿键轴（两原子核间连线）方向以“头碰头”的方式重叠所形成的共价键称为键。 16. ( ) 在分子之间存在着较弱的相互作用，其作用能是化学键的几十分之一或几百分之一。这种分子之间的较弱的相互作用力称为分子间力，也称为范德华力。 17. ( ) 含有两个或两个以上配位原子的配体称为多齿配体。 18. ( ) 离子键具有方向性和饱和性。 19. ( ) 氢键具有方向性和饱和性。20. ( ) 电负性就是分子中原子对成键电子对吸引力相对大小的量度。21. ( ) 一个原子所形成的共价键数目通常受单电子数目的限制，单电子相互配对成键后，就不能再同其它原子的单电子配对，这就是共价键的饱和性。22. ( ) 共价键尽可能沿着原子轨道最大重叠方向形成，所以共价键具有方向性。23. ( ) 具有未成对电子的两个原子相互靠近时可以形成稳定的共价键。 24. ( ) 同一种金属离子所形成的螯合物的稳定性一般比配位数相同的非螯合物要低。25. ( ) 螯合物的稳定性与形成环的大小及数目有关，一般来说，形成的鳌环愈大，此鳌合物愈稳定。 26. ( ) 鳌合物中五、六员环的数目愈多，鳌合物就愈稳定。27. ( ) 色散力只存在于非极性分子之间，而取向力存在于极性分子之间。28. ( ) 由非极性共价键形成的分子一定是非极性分子。第九章至第十一章1.（ ）烯烃与卤化氢加成总是服从马氏规则。2.（ ）醇脱水形成的烯烃，其主要产物总是双键碳上烃基取代较少的烯烃。3.（ ）苯与浓硝酸作用，生成硝基苯的反应称为硝化反应。4. （ ）苯和浓硫酸在加热或与发烟硫酸作用时，苯环上氢原子被磺酸基取代，生成苯磺酸的反应称为磺化反应。5. ( )烯烃有顺反异构现象，环烷烃不可能有顺反异构现象。6（ ）烃是只含有碳、氢两种元素的化合物，因此又称碳氢化合物。7( ) 烷烃的沸点随着烷烃分子量的增加而增加，支链越多，沸点越低。8（ ）羟基直接与苯环相连的化合物称为苯酚。 9.（ ） 苯酚已被氧化而带有颜色，市售的苯酚一般呈粉红色。10.( ) 烯烃和炔烃一般易溶于水和有机溶剂。11.( )命名为对乙基甲苯。 12.( ) 分子中含有官能团-OH的化合物都属于醇。13.（ ）低级醛和酮可以溶于水，但醛和酮在水中的溶解度随着碳原子数的增加而迅速降低。 14.( ) 所有的醛和酮都可以和土伦试剂发生银镜反应。15.（ ）命名为丙三醇，俗称为甘油。16.（ ）的正确命名为对甲基环己酮。17.( ) 硫醇在空气中非常稳定，不易被氧化。第十二章至第十五章1.( ) 一对对应异构体总有实物和镜像的关系。2.( ) 羧酸和醇在酸（如硫酸）催化下，生成酯和水的反应称为酯化反应。3.( ) 连有四个相同原子或基团的碳原子称为手性碳原子。4( ) 糖是一类多羟基醛或多羟基酮以及能水解成多羟基醛或多羟基酮的化合物。5( ) 氨基酸是一类分子中只含有氨基的化合物。6( ) 氨基酸在水溶液中的结构形式取决于溶液的pH值。7( ) 氨基酸按其结构可分为酸性氨基酸和碱性氨基酸。 8.（ ）-氨基酸与水合茚三酮可生成蓝紫色配合物。9.（ ）水杨酸是对羟基苯甲酸。10、（ ）羧酸分子中，随着碳原子数目的增加，羧酸在水中的溶解性依次增加。11、（ ）羧酸既能与氢氧化钠反应，也能与碳酸氢钠反应，生成易溶于水的羧酸钠盐。12、（ ）胺可以看作是氨分子中的氢原子被烃基取代所生成的化合物。13、（ ）单糖是不能再被水解的糖，所以淀粉属于单糖。14.（ ）含有手性碳原子的化合物一定具有光学活性。三、填空选择题第一至第三章1. 溶液的浓度可以用B（）、 B（）、cB（）表示，而AB 表示（）。AA. 质量分数、质量浓度、物质的量浓度、平衡浓度 2. 硫酸的物质的量可以表示为n（）和n（），而不能表示为n（）和（）。B. H2SO4、1/2 H2SO4、硫酸、n3. 将浓溶液c1稀释为所需浓度c2时，其稀释后的溶液（）、（）变化了，而溶液中的（）、（）没有改变。CC. c2、V2、n、m 4. 在计算NaCl、CaSO4、MgCl2、Na2SO4溶液的渗透压时，公式中校正因子一项NaCl取（）、CaSO4取（）、MgCl2取（）、Na2SO4取（）。 D. 2、2、3、35. 带有（）的溶胶，电泳时将移向（）；带有（）的溶胶，电泳时将移向（）。A. 正电荷、负极、负电荷、正极 6.影响化学反应速率的因素有（）、（）、（），而（）对化学反应速率没有影响。A. 浓度、温度、催化剂、压力 7. 影响化学反应平衡的因素有（）、（）、（），而（）对化学平衡没有影响。B. 浓度、压力、温度、催化剂8. pH值（），其溶液的酸度（）；pOH值（），其溶液的碱度（）。C. 越小、越高、越大、越低 9. 已知HAc的Ka=1.710-5、HCN的Ka=6.210-10，其酸的强度（）大于（）；而相应共轭碱的强度（）大于（）。D. HAc、HCN、CN-、Ac-10. 在已达平衡的（ ）溶液中加入（ ），会产生同离子效应；在已达平衡的（）溶液中加入（ ），会产生盐效应。A. HAc、NaAc、NH3、NaCl 11. 催化剂能提高反应速率，它的作用机理是( )。加入催化剂，化学平衡将( )。增大反应物浓度，使反应速率增大的原因是( )。升高温度，使反应速率增大的原因是( )。A 降低活化能 不移动 单位体积内活化分子数增加 活化分子百分数增加12.根据酸碱质子理论，酸是( )，碱是( )。在共轭酸碱对中，若共轭酸的酸性越强，其共轭碱的碱性( )。既能给出质子，又能接受质子的物质称为( )物质。D质子供给体 质子接受体 越弱 两性13.产生渗透现象的必要条件是（ ）存在以及膜（ ）溶液渗透浓度（ ）B.半透膜 两侧 不相等14.溶胶的三大基本性质是指（ ）、（ ）和（ ）。C. 布朗运动 丁铎尔现象 电泳现象15. 今有气体反应:,当反应达到平衡后,增加氧气的分压,平衡将向( )；当加大总压力时，平衡将向（ ）；当升高温度时，平衡将向（ ）。CC. 向右 向右 向左 16. 溶液的渗透压与溶液的温度、浓度的关系为（），这说明在一定温度下，溶液的渗透压与溶液中（）数目成正比，而与（）无关。 AA. =CRT 溶质质点 溶质性质 17能抵抗外加的少量（）、（）或 （），而保持（）值基本不变的溶液称为缓冲溶液。BB. 强酸、强碱、稀释、PH 18. 一种或几种物质以较小颗粒分散在另一种物质中所形成的系统叫做( )。按照分散相粒子的大小可以把分散系统分为( )、( )、( )。AA. 分散系、胶体分散系、分子分散系、粗分散系 19.标准平衡常数K与（ ）或（ ）无关，但与（ ）有关。标准平衡常数K值越大，可逆反应向（ ）进行的越彻底。AA.反应物浓度 分压 温度 右 20.浓度对化学平衡的影响归纳为：增加（ ）的浓度或减少（ ）的浓度，平衡将（ ）移动。BB. 反应物 生成物 向右21.温度对化学平衡的影响与（ ）有关，若正反应为放热反应，则逆反应必为（ ）反应，升高温度将使平衡向（ ）反应方向移动，降低温度将使平衡向（ ）反应方向移动。 CC.反应的热效应 吸热 吸热 放热22.强酸强碱在水中是（ ）解离的。因此，一元强酸溶液的氢离子浓度（ ）该酸的浓度；一元强碱溶液的氢氧根离子的浓度（ ）该碱的浓度。D. 完全 等于 等于23.Ksp只与（ ）的（ ）和（ ）有关，而与溶液中离子的（ ）无关。 AA. 难溶电解质 本性 温度 浓度第四章至第八章1. 共价键分为（ ）、（ ）、（ ），而（ ）不属于共价键。A. 键、键、配位键、氢键 2.化学键可分为（）、（）和（）三种基本类型，其中大部分化合物以（）相结合而形成。 AA. 离子键 共价键 金属键 共价键 3.（）键具有（）和（）的特点。C. 共价键 饱和性 方向性4. 范德华力包括（）、（）和（ ）。B. 取向力诱导力色散力 5. 电子带有一个单位的（），质子带有一个单位的（），分子带有（）C. 负电荷正电荷零电荷6. 组成原子的微粒有（）、（ ）和（）。A. 质子 中子电子7. 现代理论认为电子既具有（）性