高三酸碱中和滴定测试题.doc

高三酸碱中和滴定测试题一、选择题1. 下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是A. 用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数B. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值C. 测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量D. 做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值2、酸碱中和反应属于放热反应，酸碱中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热。放下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时，相关说法中正确的是A. 与NaOH反应时，HCl的中和热小于CH3COOH的中和热B. 与NaOH反应时，HCl的中和热大于CH3COOH的中和热C. 与NaOH反应时，H2SO4的中和热大于HCl的中和热D. 与H2SO4反应时，Ba（OH）2的中和热等于NaOH的中和热的2倍3、 下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤。正确的操作顺序是A. B. C. D. 4. 有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A. V3V2V1B. V3V2V1 C. V3V2V1D. V1V2V3 5 用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定 B. 用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定 C. 用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定 D. 若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定 6. 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从表中选出正确选项7、. 用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，用甲基橙作指示剂，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗配制碱液时，称量的固体吸潮 滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡消失滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外A. B. C. D. 8、下列关于仪器“0”刻度位置的叙述正确的是A、在量筒的上端 B、在滴定管的上端C、在托盘天平刻度尺的正中 D、在温度计的下方9、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好反完全反应时，以下说法一定正确的是A、参加反应的酸和碱的物质的量相等B、参加反应的酸中的氢离子和碱中氢氧根离子总物质的量量相等C、反应后混合液pH=7D、反应后混合液一定显中性10、用0.01molL-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL，需NaOH溶液体积最大的是A、盐酸 B、硫酸 C、高氯酸 D、醋酸11、下列实验操作所用仪器合理的是A、用25mL的碱式滴定管量取14.8mL的KMnO4溶液B、用100mL量筒量取5.2mL盐酸C、用托盘天平称取25.20gNaClD、用100mL容量瓶配制80mL0.1molL-1的盐酸12、实验室有标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是A、酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2-3次B、开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C、锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管面所在刻度D、盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前NaOH溶液润洗2-3次13、有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水（设溶质未变）；乙中通入一定量的CO2；丙中通入一定量的SO2，以甲基橙作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，分别达到终点消耗盐酸的体积是A、V甲=V乙V丙 B、V丙V乙V甲 C、V乙V丙V甲 D、V甲=V乙=V丙14、以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：甲基橙3.1-4.4甲基红4.4-6.2酚酞8.2-10现用0.1000molL-1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂A、都可以用 B、只能用 C、可以用或 D、可以用或1599 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值 A. 0.4 B. 2 C. 12 D. 13.616、将a g含NaOH的样品溶解在bmL0.1molL-1的硫酸中，再加入cmL0.1molL-1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是A、（b-c）/125a100% B、（b-2c）/125a100%C、（b-c）/250a100% D、（8b-8c）/a100%无色 浅红色 红色红色 浅红色 黄色17、取等体积0.05molL-1的Ba(OH)2溶液，分别装入标有编号的4个锥形瓶中,将加水稀释到原体积的2倍,在、中分别通入少量CO2；作对照。分别在、中滴加酚酞作指示剂（pH变色范围：081014）；在、中滴加甲基橙作指示剂（p变色范围：03.14.414）,用HCl溶液分别滴定上述4种溶液,所消耗HCl溶液的体积是A、= B、=C、 D、18.下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液。加入几滴石蕊试剂做指示剂。取一支酸式滴定管，洗涤干净。直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为A.B.C.D.19、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20g NaCl C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL；20、 常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为 A160 B31 C1001 D1100二、填空题（共40分）21、（1）图表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度相差1mL，如果A I II为6，量筒中液体的体积是 mL。（2）图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号） 。A、是amL B、是（50-a）mL C、一定大于a D、一定大于（50-a）mL（3）若图表示50mL滴定管中液面位置，A与C刻度间相差1mL，如果刻度A为6，则液面读数 mL。22、氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现有0.001molL-1酸性KMnO4和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是2MnO+5HSO+H+=2Mn2+5SO+3H2O。填空回答问题：（1）该滴定实验所需仪器为下列中的 。A、酸式滴定管（50mL） B、碱式滴定管（50mL）C、量筒（10mL） D、锥形瓶E、铁架台 F、滴定管夹 G、烧杯 H、白纸 I、胶头滴管 J、漏斗（2）不用 （填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因： 。（3）选何种指示剂，说明理由 。（4）滴定前平视KMnO4液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则（b-a）mL比实际消耗KMnO4溶液体积 （填“多”或“少”）。根据（b-a）mL计算得到的待测浓度，比实际 （实际填“大”或“小”）。23、维生素C是一种水溶性维生素，其水溶液呈酸性。它的分子式是C6H8O6，人体缺乏这种维生素，易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C。如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告。请填写下列空白： (1)测定目的：测定牌软包装橙汁中维生素C的含量。 (2)测定原理：C6H8O6I2C6H6O62H2I。 (3)实验用品及试剂： 仪器和用品(自选，略)。 试剂：指示剂_(填名称)，浓度为7.50103mol/L标准碘溶液、蒸馏水等。 (4)实验过程：取20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。向其中逐滴加入标准碘溶液，消耗碘溶液15.00mL时，溶液恰好变蓝色。则此橙汁中维生素C的含量是_mg/L。 从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？_。 A是B可能是C不是 制造商可能采取的做法是_。 A加水稀释天然橙汁 B橙汁已被浓缩 C将维生素C作为添加剂 (5)请你站在国家质检执法人员的角度对牌软包装橙汁做出处理意见_。 A继续生产 B停产整顿 C调查后再做结论 (6)有关维生素C说法正确的是() 蔬菜应当先洗后切蔬菜应温火慢煮可以发生酯化反应可使溴水褪色不能使高锰酸钾酸性溶液褪色 AB CD24、在测定某铁矿石中的含铁量时，可准确称取0.2113g铁矿石溶解在酸里，再把Fe3+还原成Fe2+,然后用0.0223molL-1的KMnO4溶液滴定，发生反应的离子方程式如下：5Fe2+MnO+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O滴定结果有消耗KMnO4溶液17.20mL，试计算和回答下列问题：（1）矿石中含铁的质量分数为 。（2）KMnO4溶液应装在 试管定管里，原因是 。（3）如果矿石是用盐酸溶解在制得的，Fe2+溶液里含有Cl-,则测定的结果矿石在含铁量 （填偏高、偏低、无影响），原因是 。25、. 某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）_.（2）上述（B）操作的目的是_。（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_。（4）实验中用左手控制_（填仪器及部位），眼睛注视_，直至滴定终点。判断到达终点的现象是_。（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是_。（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是_。酸碱中和滴定测试题班级 学号 姓名 一、选择题（每小题3分，共60分，）1234567891011121314151617181920二、填空题（共40分）21、（1） mL。 （2） 。（3） mL。22、（1） 。（2） , 。 (3) 。（4） 。 （实际填“大”或“小”）。23、 (3) _(填名称)， (4) _mg/L。 _。 _。 (5) _。 (6) 24、（1） 。（2） .（3） , 。25、（1）_.（2）_。（3）_。（4）_（填仪器及部位）， ， 。（5）_。（6）_。酸碱中和滴定测试题答案一、选择题（每小题3分，共60分，）12345678910DBACCCDDBBD11121314151617181920DCDBCAADDD二、填空题（共40分）21、5.8, D , 6.0822、（1）A、B、D、E、F、G、H （2）碱，高锰酸钾能腐蚀橡胶管 （3）不用指示剂，因为MnO全部转化为Mn2+时紫色褪去，现象明显 （4）少，小23(3)淀粉溶液(4)990CC(5)C(6)B 24（1）50.82% （2）酸KMnO4腐蚀碱式滴定管的橡胶管 （3）偏高，KMnO4氧化Cl-,消耗KMnO4的量增多。25. （1）BDCEAF（2）防止将标准液稀释（3）偏大（4）滴定管活塞；锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色。（5）偏小（6）偏大