高中化学 第三章 金属及其化合物知识归纳学案 新人教版必修1.doc

第三章金属及其化合物知识点1：金属及其化合物性质整理1、金属的物理通性：常温下一般为银白色（汞为液体），良好的导电性、导热性、延展性。2、金属的化学性质：多数化学性质活泼，具较强还原性，自然界多数以化合态形式存在。NaAlFe保存煤油（或石蜡油）中直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中化性常温下氧化成Na2O：4Na+O2=2Na2O点燃点燃生成Na2O2点燃2Na+O2=Na2O2常温下生成致密氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3致密氧化膜使铝耐腐蚀。点燃纯氧中可燃，生成氧化铝：点燃4Al+3O2=2Al2O3潮湿空气中易受腐蚀：铁锈：主要成分Fe2O3点燃纯氧中点燃生成：点燃3Fe+2O2= Fe3O4与O2与Cl22Na+Cl2=2NaCl2Al+3Cl2=2AlCl32Fe+3Cl2= 2FeCl3与S常温下即可反应：2Na+S=Na2S加热时才能反应：2Al + 3S=Al2S3加热只能生成亚铁盐：Fe + S = FeS与水常温与冷水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2去膜后与热水反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2常温下纯铁不与水反应。加热时才与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2与 酸溶 液2Na+2HCl=2NaCl+H22Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2Fe+2HCl=FeCl2+H2与 碱 溶 液-2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2-与 盐溶 液与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2与氯化铁溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2置换出较不活泼的金属单质置换出较不活泼的金属单质与 氧化 物-点燃镁条引燃时铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe-金属活泼性逐渐减弱3、金属氧化物Na2ONa2O2Al2O3Fe2O3性质碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体白色固体赤红色固体与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2-与酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O与碱溶液-Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O-与酸性氧化物Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2-用途4、几种氢氧化物NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与酸溶液NaOH+HCl=NaCl+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O与碱溶液-Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O -稳定性稳定2Al(OH)3=Al2O3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O其他2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+CO2(过量)=NaHCO3-制备金属钠与水即可铝盐溶液与过量浓氨水亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下）铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液5、盐：碳酸钠与碳酸氢钠Na2CO3纯碱NaHCO3俗名苏打小苏打溶解度较大较小碱性使酚酞变红，溶液呈碱性。使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。与酸反应迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2反应更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与碱-NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O稳定性稳定，加热不分解。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2相互转化Na2CO3溶液中通入大量CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3固体NaHCO3 ：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2其他溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3+H2O用途工业原料等中和胃酸、制糕点等金属离子检验：焰色反应呈黄色6、盐：氯化铁和氯化亚铁FeCl2FeCl3颜色浅绿色黄色与碱溶液FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaClFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl相互转化2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeBr2+Br2=2FeBr3主要表现：性（还原性）2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeBr3+Fe=3FeBr2表现：性（氧化性）检验遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色遇KSCN显血红色用途印刷线路板等知识点2：金属及其化合物之间的相互转化。另纸写出相应的化学反应方程式。【针对练习1】A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成C。（1）写出下列物质的化学式：A： E： J： G：（2）按要求写方程式：A与B生成C和D的化学方程式。D转化为E的离子方程式：。F在空气中转化为G的化学方程式：。I转化为J的离子方程式：。知识点3：鉴别方法:滴加顺序不同现象不同 碳酸钠溶液和盐酸，硫酸铝溶液和强碱，偏酸盐溶液和强酸1NaOH与AlCl3： 向AlCl3中滴加NaOH开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 向NaOH中滴加AlCl3开始无白色沉淀，后产生白色沉淀2HCl与NaAlO2： 向NaAlO2中滴加HCl开始有白色沉淀，后白色沉淀消失向HCl中滴加NaAlO2开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3Na2CO3与盐酸： 向盐酸中滴加Na2CO3开始有气泡，后不产生气泡向Na2CO3中滴加盐酸开始无气泡，后产生气泡【针对练习2】下列各组中的两种物质，不用其它试剂不可以鉴别开的是ANaOH溶液与Al2(SO4)3溶液 BNa2CO3溶液与HCl溶液CNaHCO3溶液与HCl溶液 DFeCl3溶液与CuSO4溶液知识点4：条件不同，生成物则不同1、4NaO22Na2O 2NaO2Na2O22、Ca(OH)2CO2CaCO3H2O； Ca(OH)22CO2(过量)=Ca(HCO3)23、CO2 + NaOH = NaHCO3 CO2+2NaOH =Na2CO3 + H2O4、CO2CO2(O2充足) ； 2 CO22CO (O2不充足)5、AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl ； AlCl34NaOH(过量)=NaAlO22H2O6、NaAlO24HCl(过量)=NaCl2H2OAlCl3 NaAlO2HCl(少量)H2O=NaClAl(OH)37、NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+ 2H2O8、Na2CO3 +HCl =NaHCO3+NaCl Na2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O+CO2【补充练习3】 某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。请回答下列问题：（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为。（2）该同学欲确定硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液，试猜想该溶液中可能含有的金属阳离子。猜想1：该溶液中可能含有； 猜想2：该溶液中可能含有；猜想3：该溶液中可能含有；现在实验室有以下药品：NaOH溶液、KMnO4溶液、HNO3溶液、KSCN溶液、VC粉末并设计实验方案检验溶液中可能含有的Fe2+和Fe3+，请完成下表。实验操作预期的现象与结论步骤1：取1-2mL上述溶液于试管甲中，向里面再滴入几滴，振荡 有现象，则证明有Fe3+，若无该现象，则证明不含Fe3+。步骤2：另取1-2mL上述溶液于试管乙中，向里面再滴入几滴，振荡有现象，则证明有Fe2+，若无该现象，则证明不含Fe2+。步骤3：综合步骤1.2得出结论【补充练习4】过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100ml 水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体（标准状况） （1）收集到的气体成份是，其体积比是。 （2）计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度（该溶液体积不变）【补充练习5】将一定质量的镁、铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 molL1NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图，回答下列问题：（1）写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式：（2） 计算原合金中镁、铝的质量（请写出具体的计算过程，计算结果保留一位小数）参考答案【练习1答案】（1）Fe2O3 FeCl2 Al(OH)3 Fe(OH)3 （2）2Al + Fe2O32Fe + Al2O3 Fe + 2H = 2Fe2 + H24Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 AlO2- + 2H2O + CO2 = Al(OH)3 + HCO3-【练习2答案】C【练习3答案】（1）3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 （2）Fe2+；Fe3+ ；Fe2+和Fe3+（不分先后顺序）（3）KSCN溶液，溶液变血红色（或者VC，溶液颜色变浅） KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去【练习4答案】（1）O2和H2 23 （2）C（NaOH）= 3 mol/L c（NaAlO2）= 1 mol/L【练习5答案】(1)2Al + 2OH- + 2H2O= 2AlO2- + 3H2 (2)4.8g , 2.7g