2018-2019学年高一化学上学期期初第2单元训练卷.doc

2018-2019学年高一化学上学期期初第2单元训练卷注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1下面关于电解质的叙述中正确的是A在水溶液中或熔融状态下不导电的化合物叫非电解质B电解质、非电解质都针对化合物而言，单质不属于此范畴C电解质在水中一定能导电，在水中能导电的化合物一定是电解质D纯水的导电性很差，所以水不是电解质2下列说法正确的是A高锰酸钾完全分解后的固体产物是纯净物B氮气和液氮混合后仍为纯净物C金刚石和石墨燃烧后产物都是CO2，因此金刚石和石墨是同一种物质D根据组成元素，氧化物可以分为酸性氧化物和碱性氧化物；根据化学性质，氧化物可以分为金属氧化物和非金属氧化物3下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 ANaCl晶体、BaSO4 B铜、二氧化硫C液态的醋酸、酒精 D熔融的KNO3、硫酸溶液4下列说法正确的是A电离时能生成H的化合物是酸B水溶液显碱性的物质是碱C电解质电离时产生的阴离子全部是OH的化合物是碱D能与碱发生反应生成水的化合物是酸5下列关于氧化还原反应的叙述正确的是AH2还原CuO的反应只属于还原反应B置换反应都是氧化还原反应，所以，3COFe2O32Fe3CO2既是置换反应又是氧化还原反应C3O22O3是氧化还原反应D复分解反应一定不是氧化还原反应6下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是ANaOH溶液和CuCl2溶液BNa2CO3溶液和稀硫酸CNa2SO4溶液和MgCl2溶液DCa(OH)2溶液和盐酸7下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是ACaOCa(OH)2 BCuOCu(OH)2CCa(OH)2CaCO3DCuSO4FeSO48加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是ACl BBa2 CNO DNa9需加入适当的氧化剂才能实现的反应是APCl3PCl5 BMnOMn2CSO2SODFe3O4Fe10下列说法正确的是A丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有B胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有C胶体粒子的直径小于109mD丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液11下列有关氧化还原反应的说法正确的是 A化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂B化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂C失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂D得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂12下列离子方程式正确的是A碳酸镁和盐酸反应：CO2HH2OCO2B向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2SOBaSO4C向稀盐酸溶液中加铁：2Fe6H2Fe33H2D向硝酸银溶液中加盐酸：AgClAgCl13某无色溶液中，可大量共存的离子组是ANa、HCO、SO、Br BCu2、NO、Cl、SOCH、Cl、K、CO DK、Mg2、SO、OH14常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2Br22Fe32Br，2BrCl2Br22Cl，2Fe32I2Fe2I2。由此判断下列说法错误的是A铁元素在反应和中均被氧化B反应中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化C氧化性强弱顺序为：Cl2Br2Fe3I2D还原性强弱顺序为：IFe2BrCl15NaBH4溶于水并和水反应：NaBH42H2ONaBO24H2，（提示：NaBH4中H元素为1价）下列说法中正确的是ANaBH4中的H得到电子，转化为H2BNaBH4中的Na失去1个电子C硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化与被还原的元素质量比为1116在2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O反应中，下列说法正确的是A氧化产物与还原产物的物质的量之比为52B氧化产物与还原产物的物质的量之比为25C氧化剂与还原剂的物质的量之比为18D氧化剂与还原剂的物质的量之比为51二、非选择题（本题包括6小题，共52分。）17同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。（1）生石灰属于哪种类别的物质？_。（2）生石灰可作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）_。（3）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式。_。（4）小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？为什么？_。18某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种。请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_，有关离子方程式为_。（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。ACl BNOCCODOH19某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是_。A冷水 B沸水 CNaOH浓溶液DNaCl浓溶液（2）现有甲、乙、丙、丁四名同学进行Fe(OH)3胶体的制备。甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入12 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确：_。乙直接加热饱和FeCl3溶液。请评价是否正确：_。丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。请评价是否正确：_。丁按教材步骤操作时，边滴加FeCl3饱和溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制得胶体，请你帮他分析其中的原因_。（3）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_。（4）怎样检验你制得的胶体？_。（5）取少量你制得的胶体加入试管中，加入(NH4)2SO4溶液，现象是_，这种现象称为胶体的_。20某溶液中含有Ba2、Cu2、Ag，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图，则（1）沉淀的化学式：沉淀1_，沉淀2_，沉淀3_。（2）写出混合液A的离子方程式：_；溶液B的离子方程式：_。21（1）从氧化还原的角度分析水在下列化学反应中的作用（从氧化剂、还原剂角度分析）。 电解水：_。钠和水的反应（2Na2H2O2NaOHH2）：_。氟气和水反应（2F22H2O4HFO2）：_。氯气和水反应（Cl2H2OHClHClO）：_。（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应体系中还原产物是_；若反应中转移了0.3 mol电子，则氧化产物的质量是_g。（3）将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2Cl22Fe32Cl，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱顺序为_。足量Cl2通入FeBr2溶液中离子方程式为_。22某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：2、H2rO4、r(OH)3、H2O、H22。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H222（1）该反应中的还原剂是_。（2）该反应中，发生还原反应的过程是_。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_。（4）如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al32 S32 Cl35.5 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1【解析】A项错误，电解质是在溶于水或熔融状态下能够导电的化合物。“熔”和“溶”两个条件中，只要满足一个条件下导电的化合物，均为电解质。所以要是非电解质，必须是在“溶”和“熔”条件下均不能导电方可；B项正确，电解质和非电解质是对化合物从能否电离（或导电）角度进行的分类；C项错误，电解质在水中不一定能导电（可能是在熔融状态下能导电），在水中导电的化合物也不一定是电解质（比如可能是与水反应生成的某种物质电离而导电）；D项错误，导电性的强弱与离子的浓度、离子所带电荷的多少等有关，与是不是电解质无直接关系。【答案】B2【解析】高锰酸钾（KMnO4）完全分解，生成MnO2、K2MnO4和O2，其中MnO2和K2MnO4为固体，是混合物，A项错误；氮气和液氮只是状态不同，实际都是同一种物质N2，B项正确；金刚石、石墨均是同一种元素碳构成的物质，虽然二者的产物均为CO2，但由于它们本身的结构不同，化学性质不同，因此它们并不是同一种物质，C项错误；根据化学性质，氧化物可以分为酸性氧化物和碱性氧化物，根据元素组成，氧化物可以分为金属氧化物和非金属氧化物，D项正好说反，所以D项错误。【答案】B3【解析】A项均为电解质；B项铜既不是电解质也不是非电解质；C项CH3COOH为电解质，酒精为非电解质；D项前者为电解质，后者为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故选C。【答案】C4【解析】电离时产生的阳离子只有H的化合物是酸，电离时产生的阴离子全部是OH的化合物是碱，A、B错误，C正确；能与碱发生反应生成水的化合物可能是酸，也可能是酸性氧化物。【答案】C5【解析】氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在H2CuOCuH2O过程中，对CuO而言是失去氧被还原，发生了还原反应，对H2而言，则是得到氧被氧化，发生了氧化反应。置换反应都是氧化还原反应，但CO与Fe2O3的反应不是置换反应，所以B错。复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有电子转移，所以，复分解反应一定不是氧化还原反应。C中反应前后氧元素的化合价都没变化，属于非氧化还原反应。【答案】D6【解析】各选项所给物质均为电解质溶液，可电离出自由移动的离子。是否能够发生离子反应，可根据是否生成难溶性物质、难电离物质、挥发性物质来进行判断。Na2SO4溶液和MgCl2溶液混合后，不具备上述条件，故二者不会发生离子反应。【答案】C7【解析】A项，CaOH2O=Ca(OH)2；B项，CuO不能通过一步反应转化为Cu(OH)2；C项，Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O；D项，CuSO4Fe=FeSO4Cu。【答案】B8【解析】此题有助于理解离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或水。加入硫酸后硫酸根离子与Ba2生成沉淀。【答案】B9【解析】A中，PCl3PCl5，P的化合价升高，被氧化，需加氧化剂才能实现；B中Mn元素和D中的Fe元素化合价均降低，被还原，需加还原剂才能实现；C中元素化合价未发生变化。【答案】A10【解析】A项，溶液与浊液无丁达尔效应；B项，胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的大小；C项，胶体粒子大小在109107m。【答案】D11【解析】【答案】B12【解析】离子方程式首先要符合化学反应事实；其次因为它是化学方程式的一种特殊形式，即遵循质量守恒定律和电荷守恒定律；第三因为它反映的是离子反应的本质，所以须按电离的实际进行拆写。A项中碳酸镁不应拆写；B项中还有水，不应拆写后抵消；C项不符合化学反应的事实，因为铁只能被氢离子氧化为亚铁离子。【答案】D13【解析】B项，Cu2有颜色；C项，H与CO不能共存；D项，Mg2与OH不能共存。【答案】A14【解析】中Fe2作还原剂，在反应中被氧化，中Fe3作氧化剂，在反应中被还原，A错误；反应中Cl2作氧化剂，当1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化，B正确；由反应可知：氧化性：Br2Fe3，还原性：Fe2Br；由反应可知：氧化性：Cl2Br2，还原性：BrCl；由可知：氧化性， Fe3I2，还原性：IFe2，故C、D正确。【答案】A15【解析】故NaBH4中的H失去电子，转化为H2；H2O中的H得到电子，转化为H2；NaBH4中氢元素被氧化，H2O中氢元素被还原。由化学方程式可以看出被氧化的氢元素的原子数为4，被还原的氢元素的原子数也为4，所以被氧化与被还原的元素质量比为11。【答案】D16【解析】由反应方程式可知，氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，当2 mol KMnO4被还原为2价锰离子时，有10 mol HCl被氧化为氯气，另外6 mol氯离子没有变化；氧化产物为氯气，还原产物为氯化锰，氧化产物与还原产物的物质的量之比为52，氧化剂与还原剂的物质的量之比为15。【答案】A二、非选择题（本题包括6小题，共52分。）17【解析】（1）关于生石灰的类别，从不同角度可以得到不同答案，如化合物、金属氧化物、碱性氧化物等。（2）生石灰吸水并能和水反应。（3）生石灰能和酸、酸性氧化物（CO2）、水等发生化学反应。（4）由于生石灰吸水并能与水反应生成氢氧化钙，若生石灰反应完毕，则固体不再具有干燥作用。【答案】（1）化合物、金属氧化物、碱性氧化物等（2）CaOH2OCa(OH)2（3）与酸的反应：CaO2HClCaCl2H2O与酸性氧化物反应：CaOCO2CaCO3（4）不能，因为生石灰全部变为Ca(OH)2后，小纸袋中的物质就不能再起到干燥作用18【解析】（1）无色透明溶液中不可能含有Cu2、Fe3有色离子。（2）加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag，离子方程式为AgClAgCl。（3）加稀氨水有白色沉淀出现，肯定含有Mg2。（4）原溶液中由于含有Ag，阴离子中不可能含有Cl、CO、OH，一定含NO。【答案】（1）Cu2、Fe3（2）Ag AgClAgCl（3）Mg2 Mg22NH3H2OMg(OH)22NH（4）B19【解析】（1）FeCl3在冷水中反应程度小，不能形成Fe(OH)3胶体；FeCl3与NaOH浓溶液反应生成Fe(OH)3沉淀；Fe(OH)3胶体微粒带正电荷，遇NaCl溶液发生胶体聚沉，生成Fe(OH)3沉淀，不会形成胶体。（2）甲同学操作正确；乙同学直接加热FeCl3饱和溶液，因FeCl3溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀；丙长时间加热会导致Fe(OH)3胶体聚沉；制备Fe(OH)3胶体时，不能用玻璃棒搅拌，因为用玻璃棒搅拌时，会减弱胶粒对电荷的吸附能力，使胶粒容易碰撞结合形成更大的颗粒而沉降。（3）书写方程式时不能写成“Fe(OH)3”。（4）丁达尔效应是区别胶体与溶液的最佳方法。（5）Fe(OH)3胶粒所带正电荷被SO所带负电荷中和，产生红褐色沉淀。【答案】（1）B（2）正确不正确不正确用玻璃棒搅拌时，会减弱胶粒对电荷的吸附能力，使胶粒易碰撞结合成更大的颗粒而沉降（3）FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl（4）利用丁达尔效应：让一束光线通过制得的Fe(OH)3胶体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明已经制得胶体（5）产生红褐色沉淀 聚沉20【解析】要使Ba2、Cu2、Ag逐一沉淀分离，必须考虑加入试剂的先后顺序。由于OH、SO均能同时与两种阳离子生成沉淀，故应先加入盐酸，除去Ag：ClAgAgCl。【答案】（1）AgCl BaSO4或Cu(OH)2 Cu(OH)2(或BaSO4)（2）AgClAgCl Ba2SOBaSO4或Cu22OHCu(OH)221【解析】（1）H2O 所以在反应中H2O既作氧化剂又作还原剂，在反应中水只作氧化剂，在反应中H2O只作还原剂，在反应中H2O既不作氧化剂也不作还原剂。（2）由于HNO3具有强氧化性，H2S具有还原性，此反应为HNO3将H2S氧化成S，自身被还原为NO，其中H2，转移2 mol e时生成32 g S，当转移0.3 mol电子时，得到S的质量为4.8 g。(3)Fe2、Br均具有还原性，当通入少量Cl2时只有Fe2被氧化，说明还原性Fe2BrCl，当通入足量Cl2时，Fe2和Br将按12完全被氧化，离子方程式为2Fe24Br3Cl22Fe32Br26Cl。【答案】 （1）既作氧化剂，又作还原剂氧化剂还原剂既不作氧化剂，也不作还原剂（2）NO 4.8（3）Fe2BrCl2Fe24Br3Cl22Fe32Br26Cl22【解析】题给信息“H2O2O2”可知：反应中H2O2中氧元素化合价升高，作还原剂，则必有其他元素化合价降低，作氧化剂，H2CrO4Cr(OH)3符合题意；然后依据质量守恒确定H2O为生成物，即可写出化学反应方程式。【答案】（1）H2O2（2）H2CrO4Cr(OH)3（3） 2Cr(OH)33O22H2O （4）3.36 L