2019版高一化学下学期期末考试试题 (II).doc

2019版高一化学下学期期末考试试题 (II)可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 C：12 O：16 Na：23 S：32 Ba：137 Cl：35.5 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64 一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分,每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ） A次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 B二氧化硫不可广泛用于食品的漂白 C大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D光化学烟雾是由SO2引起的环境污染2下列说法正确的是 （ ） A葡萄糖和麦芽糖均可发生水解 B淀粉和蛋白质遇碘均变为蓝色 C从海水中可以得到MgCl2，可电解MgCl2溶液制备Mg D燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量3正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表示正确的是（ ） A中子数为10的氧原子：O BNa2S的电子式： C乙酸的球棍模型： D. 次氯酸的电子式： 4下列物质属于电解质的是（ ） ACaCO3 B稀硫酸 C液氨 DNO25下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是（ ） ABa（OH）2 BCH3CHO CNa2O2 DNH4Cl6下列措施对增大反应速率明显有效的是（） A钠与乙醇反应时增大乙醇的用量 B实验室制CO2气体时，将大理石块改为大理石粉 C溴水与KI溶液反应时增大压强 D铝与稀硫酸反应制取氢气时改用浓硫酸7下列说法中，错误的是（ ）A.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B.二氧化硅溶于水生成硅酸C.NaOH溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中D.二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物8下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B氯水和活性炭使红墨水褪色C铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象 D二氧化硫和过氧化钠使品红褪色9下列离子方程式书写正确的是（ ） A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+ B钠和冷水反应：Na +2H2O = Na+ +OH+ H2 C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：SO42+Ba2+=BaSO410.设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（） A1.8 g D2O含有的质子数和中子数均为0.1NA B1 L 0.1 molL1氨水中，所含NH4+的个数为0.1NA C标准状况下，5.6 L CH3Cl中所含共价键数目为NA D3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，转移9NA个电子11.下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是（ ） A透明溶液中：SCN、NO3、Na+、Fe3+ B遇酚酞显红色的溶液中：Cl2、Mg2+、I、SO42 C与铝反应能产生大量氢气的溶液中：HCO3、K+、Cl、CH3COO D酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO42、NH4+12.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42CFe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生了置换反应D分别将充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，说明二者均易溶于水13.将过量的CO2分别通入CaCl2溶液，Na2SiO3溶液，Ca（OH）2溶液，饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是（ ）A.B.C.D.14.下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ） A.苯B.甲烷C.乙烷D.乙烯15.已知2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（ ） A因该反应为放热反应，故不加热就可发生B相同条件下，2 mol H2的能量或1 mol CO的能量一定高于1 mol CH3OH的能量C相同条件下，反应物2 mol H2和1 mol CO的总能量一定高于生成物1 mol CH3OH的总能量 D达到平衡时，CO的浓度与CH3OH的浓度一定相等16.下列关于资源综合利用的说法中，错误的是（ ） A石油主要是由气态烃、液态烃和固态烃组成的混合物 B轻质油常压蒸馏的主要产品为汽油、煤油和柴油C催化裂化的目的是提高汽油、煤油和柴油等轻质油的产量D煤的干馏和石油的分馏均属化学变化17.工业上利用反应3Cl2+2NH3N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.该反应NH3被还原D.生成1molN2有6mol电子转移18.若1mol某烷烃燃烧后，测得产物中含有m mol CO2和n mol CO，则该烷烃分子中氢原子个数为（ ） A.m+nB.2（m+n）C.mn+2D.2（n+m+1）19.下图中，R、W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期的部分元素，下列有关叙述正确的是（） A五种元素中，只有Z为金属元素 BW位于A族，有+6、2两种常见化合价 CX和Y的最高价氧化物对应水化物都是强酸 DX、Y、Z的气态氢化物的稳定性：YXZ20.C2H5OH、CH4、C3H8、C是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧时，放出的热量依次为1366.8kJ、890.3kJ、2219.9kJ、393.5kJ。相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是（ ） AC2H5OH BCH4 CC3H8 DC21.满足分子式为C5H11Cl的有机物共有（ ） A. 6种 B. 7种C. 8种 D. 9种充电放电22.电动汽车以锂电池提供动力，锂电池技术已经成为汽车研究的前沿科技。某锂电池的电池反应为：xLi+Li3xNinO6Li3NinO6，下列说法正确的是（ ）A该电池的充、放电过程互为可逆反应B放电时，电池的负极反应为 Lie=Li+C放电过程中，Li+向电池的负极移动D该电池可以采用醋酸、乙醇等作为电解质溶液23.24 mL浓度为0.05 molL-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ）A.+2B.+3C.+4D.+524.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如右图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）A分子中含有2种官能团B可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同第II卷 非选择题二、非选择题（共52分）25.（8分）在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42、I、CO32。取该溶液进行下述实验： 用pH试纸检验，该溶液呈强酸性;取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色;另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，推断原溶液中： （1）肯定存在的离子是_； （2）肯定不存在的离子是_； （3）可能存在的离子是_； （4）写出步骤中发生反应的离子方程式_。26.（12分）A、B、C、D、E为短周期元素，AE原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。试回答：（1）B元素在周期表中的位置为_；（2）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为_；（3）A、C两元素可组成10电子粒子X-，Y与X-具有相同的原子种类及数目，且不带电，Y的电子式为_；（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，该反应的化学方程式为_；（5）我国首创的海洋电池以E的单质为负极，铂网为正极，空气做氧化剂，海水做电解质溶液。电池的正极反应式为_，电池总反应的化学方程式为_。27.（12分）已知苯与液溴在溴化铁的催化作用下可以发生反应生成溴苯。某化学课外小组用如图所示装置制取溴苯并证明苯与溴发生的是取代反应。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。已知溴可溶于溴苯中。ABCCl4H2O铁丝NaOHCD （1）写出A中反应的化学方程式：_；（2）实验时可观察到A中发生剧烈反应，反应液沸腾且有红棕色气体产生并充满A容器，说明苯与溴的反应是_反应（填“放热”或“吸热”）；（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_，写出有关的化学方程式_；（4）C中盛放CCl4的作用是_；（5）向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应。另一种证明方法是向试管D中加入_，现象是_。28.（8分）臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。（1）O3与KI溶液反应生成的两种单质是_和_（填分子式）；（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216 molL1。PH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是 ；在30、PH=4.0条件下， O3的分解速率为 molL1min1；据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为 （填字母代号）。a. 40、PH=3.0b. 10、PH=4.0c. 30、PH=7.029.（12分）股淡淡清香能给人心旷神怡的感觉，主要由香精、酒精和水构成的香水备受爱美人士的青睐。香精里面含有酯类物质，工业上以A为主要原料来合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示，其中A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。又知2CH3CHO+O22CH3COOH。请回答下列问题：（1）写出A的电子式_；（2）B、D分子内含有的官能团分别是_、_（填名称）；（3）写出下列反应的反应类型：_，_；（4）写出下列反应的化学方程式： _ _ _宣威五中xx春季学期期末检测答案高一 化学一、选择题(每小题2分,共48分) 题号123456789101112答案DDCACBBCACDD题号131415161718192021222324答案BACDCDDACBBB二、非选择题(5小题,共52分)25.（8分）H+、Ba2+、I- SO42-、CO32- K+ Cl2+2I- I2+2Cl-26.（12分）第二周期第VA族 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-, 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)327.（12分）(1)C6H6+Br2C6H5Br+HBr (2)放热 (3)除去溶于溴苯中的溴 Br2+2NaOHNaBr+NaBrO+H2O(4)除去溴化氢气体中的溴蒸气和苯蒸气 (5)石蕊溶液; 溶液变红色28.（8分）I2; O2 、29.（12分）(2)羟基; 羧基 (3)加成反应; 取代反应(或者酯化反应); (4)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O,CH3COOH +CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O 。