2019届高三化学上学期第一次调研考试试题.doc

2019届高三化学上学期第一次调研考试试题注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1本试卷共8页，包含选择题第1题第15题，共40分、非选择题第16题第21题，共80分两部分。本次考试时间为100分钟，满分120分。考试结束后，请将答题卡、答题纸一起交回。2答题前，请考生务必将自己的班级、姓名、考生号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12 O-16Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生产、生活、环境保护等密切相关。下列叙述正确的是A绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品B新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性DCO2的水溶液呈酸性，CO2的大量排放会导致酸雨的形成2下列有关化学用语表示正确的是A中子数为20的氯原子： BCO2的比例模型：C聚丙烯的结构简式： D S2的结构示意图：+16288A用装置甲制取氯气 B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O4短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z原子序数相差8， Y元素的焰色为黄色，Z元素的最高价为+6。下列叙述正确的是AZ的简单气态氢化物稳定性比W的强BH2Z的沸点高于H2XCX2-的离子半径大于Y+的离子半径DY2X2和Y2Z的晶体类型和化学键类型完全相同5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有CCl数目为0.3 NAB通常状况下，3.2 g O2和O3的混合物含有的原子数目为0.2 NAC0.1 molL1 Na2CO3溶液中CO、HCO和H2CO3总数为0.1 NAD 1 mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为NA6常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A滴入KSCN显红色的溶液：Na、Cu2、Br、SOB滴入酚酞显红色的溶液：Na、Al3、SO、ClCc(Fe2)1 molL1的溶液：H、Na、Cl、NOD加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na、K、Cl、HCO7给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是8下列反应的离子方程式错误的是 A向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2+ + 2HCO3-+ 2OH- CaCO3 + 2H2O + CO32-B等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2+ + 2OH- + NH4+ + HCO3- BaCO3 + NH3H2O + H2OC向氢氧化钠溶液中通入足量的CO2气体：CO2 + 2OH- CO32- + H2OD过氧化钠固体与水反应：2Na2O2 + 2H2O 4Na+ + 4OH- + O29已知I、Fe2、SO2、Cl、H2O2均有还原性它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：ClFe2H2O2I0C锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去D将纯水加热至较高温度，K变大、pH变小、呈酸性14常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO)c(NH)c(Fe2)c(H)B0.1 molL1 NaHCO3溶液：c(Na)c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)C0.01 molL1 NaOH溶液与等体积pH2的醋酸混合后的溶液：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D0.1 molL1 Na2S溶液：2c(Na)c(S2)c(HS)c(H2S)15下列关于物质的检验方法及结论正确的是 A向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SOB某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水C向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO或HCOD将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NH三、非选择题（共80分）16（12分）工业上利用H2SiF6溶液制备BaF2，同时可得到副产品SiO2，其工艺如下：已知：焙烧过程的反应为(NH4)2SiF6 + BaCO3 BaSiF6 + 2NH3+ CO2+H2O（1）焙烧的气体产物能恰好完全反应生成物质A，则A的化学式为 。（2）氨解反应为放热反应，且反应能进行完全。该反应需降温冷却的原因为 、 。（3）热解的另一产物是含两种元素的气体，该气体水解的化学方程式是 。（4）SiO2可用于制作 ，该物质在信息传输中具有重要应用。（5）为保持该过程的持续循环，每生成1 mol BaF2，理论上需补充原料H2SiF6 mol。17（12分）CMA（醋酸钙、醋酸镁固体的混合物）是高速公路的绿色融雪剂以生物质废液木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质）及白云石（主要成分MgCO3CaCO3，含SiO2等杂质）等为原料生产CMA的实验流程如图1：（1）步骤发生的反应离子方程式为（2）步骤所得滤渣1的主要成分为（写化学式）；步骤所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液中含有少量的有色的焦油有关外，产生颜色的另一主要原因是（3）已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率（与融雪效果成正比）关系如图2所示，步骤的目的除调节n（Ca）：n（Mg）约为（选填：1：2；3：7；2：3）外，另一目的是（4）步骤包含的操作有、过滤、洗涤及干燥18（12分）将MnO2与FeSO4溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至60后，再加入Na2CO3溶液，最终可制得碱式碳酸锰aMnCO3bMn(OH)2cH2O。（1）用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是 ，反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡，其目的是 。（2）为测定碱式碳酸锰组成，取3.695 g样品溶于硫酸，生成CO2 112.0 mL（标准状况），并配成250mL溶液。准确量取5.00 mL该溶液，用0.0500 molL-1 EDTA（化学式Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Mn2+（原理为Mn2+ +H2Y2=MnY2+2H+），至终点时消耗EDTA标准溶液14.00 mL。通过计算确定该样品的化学式。（写出计算过程） 19（16分）硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题（1）同学甲设计实验检验废气A中含有CO2，应选择的试剂有ANaOH溶液 B酸性KMnO4溶液 C澄清石灰水 D盐酸（2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取a L废气A并设计了如图装置进行实验为了保证实验成功，装置A应具有的现象是，搅拌的目的是同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是（3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾（ZnSO47H2O）实验模拟制备皓矾工业流程如下：“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是加入Zn粉的目的是固体A主要成分是操作b得到纯净皓矾晶体，必要的操作是、过滤、洗涤、干燥20（16分）硫氨热化学循环制氢示意图如图1（1）反应1的离子方程式为。（2）反应2能量转化主要方式为（3）反应3中控制反应条件很重要，不同条件下硫酸铵分解产物不同若在400时分解，产物除水蒸气外还有A、B、C三种气体，A是空气中含量最多的单质，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C能使品红溶液褪色则400时硫酸铵分解的化学方程式为（4）反应4是由（a）、（b）两步反应组成：H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g），H=+177kJmol1（a）2SO3（g）2SO2（g）+O2（g），H=+196kJmol1（b）则H2SO4（l）分解为SO2（g）、O2（g）及H2O（g）的热化学方程式为：在恒温密闭容器中，控制不同温度进行SO3分解实验以SO3起始浓度均为cmolL1，测定SO3的转化率，结果如图2，图中曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率（i）图中点X与点Z的平衡常数K：K（X） K（Z）（选填：，=）；（ii）Y点对应温度下的反应速率：v（正）v（逆）（选填：，=）；（iii）随温度的升高，曲线逼近曲线的原因是：（4）合成氨反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)的电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图3所示，阴极的电极反应式是 。21（12分）下表为元素周期表中第四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列)，根据要求回答下列各小题：KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGe(1)写出Cr的电子排布式 。(2) 铁元素还能与一些氨基酸（如甘氨酸-氨基乙酸）形成配合物，氨基乙酸中碳原子的杂化类型是 ；1mol氨基乙酸中含有键的数目为 。氨基乙酸中三种元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 (3) Fe3的化学性质比Fe2稳定，其原因是 。(4) 铬原子在金属晶体中属于体心立方堆积，那么在该晶体中铬原子的配位数是： 。