2019届高三化学上学期第二次检测考试试题.doc

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2019届高三化学上学期第二次检测考试试题(满分100分,时间90分钟)可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24S-32 Cr-52 K-40一、选择题(每小题3分,共48分)1碳循环(如图)对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是( )A碳是构成有机物的主要元素B光合作用是将太阳能转化为化学能的过程C化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一D石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志2. 非金属氧化物采用不同的分类方法可分为不同的类别,从某种意义将N2O5、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类。则下列氧化物与它们属于同一类的是( )ACO BNO2 CSO2 DNO3“长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C2H8N2),氧化剂是液态的N2O4,已知1.5g偏二甲基肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50kJ热量。下列说法不正确的是( )A燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能B液态N2O4气化时共价键没被破坏C依题可知C2H8N2的燃烧热为50kJ/molD偏二甲基肼在N2O4中燃烧时的化学方程式为:C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O4下列有关物质性质的叙述一定不正确的是( )A向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色BKAl(SO4) 212H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体CNH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3DCu与FeCl3溶液反应可生成CuCl25设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NAD标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA6下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-BpH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-CFe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3+Fe=2Fe3+7下列化学用语对事实的表述不正确的是( )A硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB常温时,0.1 molL-1氨水的pH=11.1:NH3H2O+OHC由Na和C1形成离子键的过程:D电解精炼铜的阴极反应:Cu2+ +2eCu8下列反应可用离子方程式“H+OHH2O” 表示的是( )ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 BNH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合CHNO3溶液与KOH溶液混合 DNa2HPO4溶液与NaOH溶液混合9下列图示装置和原理能达到目的的是 ( )注:H2C2O42H2O的熔点为101 ,170 以上分解;CaO2在350 以上分解。10O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是( )A氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:411下列说法正确的是 ( )AFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B将1 molL1的NaCl溶液保存在容量瓶中C凡是给玻璃仪器加热,都要垫石棉网,以防仪器炸裂D用pH试纸检验某溶液的酸碱性时,一定要先用蒸馏水湿润12除去括号内的杂质,所选用的试剂和操作方法都正确的是 ( )选项物质试剂操作方法ACO2(CO)氧气点燃B乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液分液CCaO(CaCO3)水溶解、过滤DFe(OH)3胶体(盐酸)过滤13下列物质的分类中,所属关系不符合“X包含Y、Y包含Z”的是 ( )选项XYZA芳香族化合物芳香烃的衍生物B脂肪族化合物链状烃的衍生物CH3COOH(乙酸)C环状化合物芳香族化合物苯的同系物D不饱和烃芳香烃14A、B两种烃,它们含碳的质量分数相同,下列关于A和B的叙述正确的是( )AA和B一定是同分异构体 BA和B不可能是同系物CA和B最简式一定相同 DA和B的化学性质相似15如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则X气体可能是 ( )AC2H4 BCH4 CCO2 DNO166.6 g木炭在标准状况下V L氧气中点燃,恰好完全反应。将反应后生成的气体通入足量过氧化钠中,过氧化钠增重7 g,则V为 ( )A5.6 B8.96 C9.52 D12.322、 非选择题(共52分)17(8分)现有Al3+、NH、CO、HCO等离子,回答下列问题:(1)在强酸性条件下能够大量存在的离子是 ;(2)在强碱性条件下能够大量存在的离子是 ;(3)在强酸性和强碱性条件下都不能大量存在的离子是。由Na+、NH、Ba2+、Cu2+、OH-、Fe3+、SO、Cl-八种离子中的六种两两组成的A、B、C三种化合物(它们不含有相同离子,已知NH与OH-反应有碱性气体生成)。A、B、C均易溶于水,形成无色溶液;A焰色反应为黄色.将A、B、C三种物质的溶液相互作用时,发现A与B混合后产生有刺激性气味的气体,B与C混合产生白色沉淀,则:(1)A、B、C的化学式分别为、。(2)B与C反应的离子方程式为。18(14分)亚硝酰氯(NOCl,熔点:64.5 ,沸点:5.5 )是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如图所示:为制备纯净干燥的气体,补充下表中缺少的药品。装置装置烧瓶中分液漏斗中制备纯净的Cl2MnO2_制备纯净的NOCu_(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:装置连接顺序为a_(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。装置、除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是_。装置的作用是_。装置中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为_。(3)丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸,一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气,该反应的化学方程式为_。19(12分)有机玻璃()广泛应用于商业、轻工业、建筑、化工甚至人工角膜等方面,下面是工业上合成有机玻璃的一种路线图。请回答下列问题:(1)反应属于加成反应,则A的化学式为_;反应的反应类型是_。(2)B的名称是_,有机玻璃中官能团的名称为_。(3)下列有关CH2=C(CH3)COOH的说法错误的是_(填字母)。a分子中所有碳原子均在同一平面上b能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色c与丙酸互为同系物d能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应(4)写出反应的化学方程式:_。(5)C有多种同分异构体,其中满足下列条件的有_种(不包含C),在这些同分异构体中,核磁共振氢谱有3组峰的物质的结构简式为_。能发生水解反应但不能发生银镜反应;能使溴的CCl4溶液褪色。20(7分)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O,M=248 gmol1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题:利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:溶液配制:称取1.xx g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解,完全溶解后,全部转移至100 mL的_中,加蒸馏水至_。滴定:取0.00950 molL1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应:Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3+7H2O然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定,发生反应:I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液_,即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80 mL,则样品纯度为_%(保留1位小数)。21(11分)KAl(SO4)212H2O(明矾)是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。实验室中,采用废易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题:(1)为尽量少引入杂质,试剂应选用_(填标号)。aHCl溶液 bH2SO4溶液 c氨水 dNaOH溶液(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_ _。(3)沉淀B的化学式为_毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下:(4)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是 。(5)滤渣中含 (填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量,原因是 。已知:Ksp(BaC2O4)=1.610-7,Ksp(CaC2O4)=2.310-9xx甘谷一中高三第二次检测化学答案选择题(48分每题3分)DCCAA CACCD ABDCCB17.(8分) (1)Al3+、NH(1分错一个不给分)(2)CO(1分)(3)HCO(1分)(1)NaOH(1分)(NH4)2SO4 (1分) BaCl2(1分)(2)Ba2+SO=BaSO4(2分)18(14分)(1)浓盐酸(1分)饱和食盐水(1分)稀硝酸(1分)水(1分)(2)ef(或fe)cbd(2分)通过观察气泡调节气体的流速(2分)防止水蒸气进入反应器 (2分) NOCl2NaOH=NaClNaNO2H2O(2分)(3) HNO3(浓)3HCl(浓)=NOClCl22H2O(2分)19.(12分)(1)HCN(1分)消去反应(1分)(2)甲醇(1分)酯基(1分)(3)c(2分)(4)CH2=C(CH3)COOHCH3OHCH2=C(CH3)COOCH3H2O(2分)(5)7(2分)CH3COOC(CH3)=CH2(2分)20 (7分)烧杯;(1分)容量瓶(1分);刻度;(1分)蓝色褪去;(2分)95.0(2分)21.(11分)(1)d (2分)(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (2分)(3)Al(OH)3 (2分)(4)增大接触面积从而使反应速率加快;(1分)(5)Mg(OH)2、Ca(OH)2(2分,对一个一分);H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀,产品的产量减少。(2分)
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