2019届高三化学上学期第一次月考试题 (II).doc

2019届高三化学上学期第一次月考试题 (II)相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137一、选择题（每小题2分，共40分，每小题均只有一个正确选项）1以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B商代后期铸造出工艺精湛的司母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中不正确的是氧化铁钙钛矿太阳能电池SiO2超分子纳米管石墨烯发热服A用作涂料B太阳能转化为电能C有机高分子材料D有电热转化性能3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NAB15g甲基（CH3）含有的电子数是9NAC1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成的水分子中的中子数为8NAD标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5NA4下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是A纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质B乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物CPM 2.5(微粒直径约为2.5106 m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应D漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物5.拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图，下列对该化合物叙述正确的是A属于芳香烃 B属于卤代烃 C在酸性条件下不水解 D在一定条件下可以发生加成反应6下列实验操作能达到实验目的的是.A. 图甲装置可证明非金属性强弱:SCSiB. 图乙装置可用于检验有乙烯生成C. 图丙装置可通过蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D. 图丁装置可用来测定中和热7我国古代文明中包含着丰富的化学知识,下列过程中没有发生电子转移的是A铁石制成指南针 B爆竹声中一岁除 C西汉湿法炼铜 D雷雨发庄稼8将标准状况下的a L HCl (g)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b gcm-3，则该盐酸的物质的量浓度是 A BC D9常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ApH=l的溶液中：HCO、SO、K+、Cl-B无色透明的溶液中：K+、SO-、Na+、MnOC遇石蕊变蓝的溶液中：NO、Na+、AlO、K+D含大量NO的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH10下列指定反应的离子方程式正确的是A将过量SO2通入氢氧化钠溶液：2OH-+SO2= SO32- + H2OB向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸：AlO+ H+H2O =Al(OH)3 C向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO+3Fe2+4H+=3Fe3+ NO+2H2OD向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液：3S2-+2Al3+=Al2S311洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O，生成有毒的氯气。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A每生成1mol氯气，转移的电子数为2NAB1molNaCl含有的电子数为28NAC1L0.2mol/LNaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NAD标准状况下，将22.4LHCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸12短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y 的简单氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是AQ氧化物对应水化物的酸性强于W氧化物对应水化物的酸性B原子半径大小顺序为QZWXYC元素X与Y组成的化合物均能溶于水D元素X的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定性差13已知：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O，下列说法正确的是AHCl发生了还原反应 B氧化性：Cl2KMnO4C氧化剂与还原剂的物质的量比为1:8D当标准状况下产生22.4L氯气，转移电子数为2NA1424 mL 0.05 mol/L 的Na2SO3溶液，恰好与 20mL 0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是 A+6 B+3 C+2 D015下列装置或操作能达到实验目的的是 16已知微粒还原性强弱顺序：I-Fe2+Cl-，则下列离子方程式不符合事实的是A2Fe3+2I-2Fe2+I2 BCl2+2I-2Cl-+I2C2Fe2+I22Fe3+2I- DFe2+Cl22Fe3+2Cl-17下列实验方案能达到实验目的的是 实验目的实验方案A证明Mg(OH)2 沉淀可以转化为Fe(OH)3向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3B比较氯和碳的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中C配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液将25gCuSO45H2O溶于100mL蒸馏水中D验证氧化性：Fe3+I2将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色18一定量的铁、铝合金与300ml 2mol/L硝酸完全反应生成3.36LNO(标况)和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，使铝、铁元素完全沉淀下来，则所加NaOH溶液的体积是A. 150ml B. 200ml C. 450ml D、无法计算19现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。利用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是A阴极反应式为4OH-4e-=2H2O+O2B从D口出来的是硫酸溶液Cb是阳离子交换膜，允许Na+通过DNa2SO4溶液从E口加入20在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入200 mL 1 mol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是A70 g B66g C.42g D20 g二、非选择题（共60分）21（12分）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。胶体是指分散质粒子大小在_nm之间的分散系向Fe(OH)3胶体中加入盐酸的现象是 FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，其离子方程式为_。高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为_。III. （1）过氧化氢H2O2（氧的化合价为1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列AD涉及H2O2的反应，填写空白：ANa2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 BAg2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC2H2O2=2H2O+O2 D3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2OH2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_（填代号）。在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。氧化反应：H2O22e=2H+O2还原反应：MnO+5e+8H+=Mn2+4H2O写出该氧化还原反应的离子方程式： （2）在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+3Cl2+7H2O+2CrCl3的反应中，有0.3 mol电子转移时生成Cl2的体积为_L（标准状况）22(12分)工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为:Na2Cr2O72H2O)，其主要工艺流程如下：查阅相关资料得知:i.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO42-。回答下列问题:（1）将铬铁矿矿石粉碎的目的是_。（2）操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和_（填仪器名称）。（3）操作II中加入H2O2的目的_（4）将溶液H经下列操作：蒸发浓缩，_，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠。（5）取一定质量的固体D溶解于200 mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，则稀硫酸的浓度为_，固体D中含Fe元素化合物的物质的量为_。23（11分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1、SO42、CO32-。将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份100mL该溶液进行如下实验：实验序号实验内容实验结果a加AgNO3溶液有白色沉淀生成b加足量NaOH溶液并加热收集到气体112L（已折算成标准状况下的体积）c加足量BaC12溶液，将所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为627g，第二次称量读数为233g试回答下列问题：（1）该混合物中一定不存在的离子是 。（2）试写出实验b发生反应的离子方程式 。（3）溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：阴离子符号物质的量浓度（molL1）（4）判断混合物中是否存在K+，如果不存在，请说明理由，如果存在，请求出C（K+）的取值范围？ 。24.（10分）亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：实验：制取NaClO2晶体按图下装置进行制取。A B C D E已知：NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O，38-60时析出NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1）装置C的作用是_。（2）B中产生的ClO2是 （填“氧化产物”或“还原氧化产物”）（3）装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为_ 。反应后的溶液中阴离子除了ClO2、ClO3、Cl、ClO、OH外还可能含有SO42，检验SO42离子的方法是_。实验：样品杂质分析与纯度测定（4）测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2+ 4I+4H+ =2H2O+2I2+Cl，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c molL-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32=2I+S4O62）。确认滴定终点的现象是_。所称取的样品中NaClO2的物质的量为_（用含c、V的代数式表示）。25.（15分）以烃A和芳香烃D为原料合成化合物X的路线如图所示：（1）A的名称是_，F中含有的官能团名称是_。（2）E生成F的反应类型是_。（3）反应DE的化学方程式为_。（4）反应FH的化学方程式为_。（5）X的结构简式为_，下列有关X的说法正确的是_(填字母)a能发生水解反应 b能发生银镜反应c不能使溴的四氯化碳溶液褪色 d能与浓硝酸发生取代反应（6）芳香族化合物M是G的同分异构体，M能与NaHCO3溶液反应产生气体，符合条件的M有_种，其中核磁共振氢谱有6组峰且峰面积之比为1:2:2:2:2:1的是_（填结构简式）高三第一次月考 化学答案 一选择题1-5 ACBDD 6-10 AADCB 11-15 BDDBC 16-20 CDCCA21. （共12分）I . 1-100 （1分） 先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解 （2分）II. 2Fe3Cu=2Fe2Cu2 （2分） 2Fe3+ +3 ClO-+10 OH- =2FeO42-+3Cl-+5H2O （2分）III.（1） C（1分） 5H2O2 + 2MnO4 -+ 6H+=2Mn2+ 5O2+ 8H2O （2分）（2） 3.36 （2分）22. （每空2分，共12分）（1） 增大反应接触面积，加快反应速率 （2） _漏斗，烧杯_（3） 使Fe2 转换为Fe3 （4）_冷却结晶_（5） 2.5 mol/L ， 0.1 23. （11分）（1） Mg2+、Cu2+、Ba2+ （3分）（2） NH4+OH-NH3+H2O （2分）（3）（每空各1分）SO42-0.1CO32-0.2（4） 存在，c（K+）0.1 mol/L （2分）24.（10分）实验I （1）_防止D瓶溶液倒吸到B瓶中(或答防止倒吸或安全瓶的作用)（1分）（2） 还原产物 1分）（3）_ 2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2_（2分）取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-_（2分）实验：（4）当滴入最后一滴Na2S2O3标准液溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色（2分）cV103mol（2分）25.（15分）（1）_乙炔_（1分），_羟基 _（1分）（2）_（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5） 2分）， _a d_（2分） （6）_14_（2分），（2分）