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专题09 氧化还原反应 （A）【真题】1、【2018全国1】采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题（1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为_。【答案】O2【解析】氯气在反应中得到电子作氧化剂，硝酸银中只有氧元素化合价会升高，所以氧化产物是氧气，分子式为O2；2、【2018全国2】K3Fe(C2O4)33H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c molL-1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_。向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c molL-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为_。【答案】粉红色出现 3、【2018北京】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色【答案】C【解析】分析：A项，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；B项，红色褪色是HClO表现强氧化性；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl；D项，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2。详解：A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。点睛：本题考查氧化还原反应的判断，分析颜色变化的原因、理解氧化还原反应的特征是解题的关键。4、【2017北京卷】下列变化中，气体被还原的是A二氧化碳使Na2O2固体变白B氯气使KBr溶液变黄C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀【答案】B 【名师点睛】明确氧化还原反应的含义和判断依据是解答的关键，注意氧化还原反应的分析思路，即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。该题的易错点是选项A，注意转化规律的理解：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。因此Na2O2分别与H2O、CO2反应时，Na2O2既是氧化剂、又是还原剂，而H2O、CO2都没有参与反应的电子得失。5【2017天津卷】下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B锂离子电池放电时，化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【答案】A。 【名师点睛】本题以各种能量之间的转化为载体考查氧化还原反应的判断。氧化还原反应实质是电子的转移，涉及到化合价的升降，故可根据各种能量转化的原理来判断是否有化合价的变化，从而判断是否是氧化还原反应。6、【2016北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是 A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中Cr2O72-被C2H5OH还原C对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色【答案】D【解析】A、在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，A正确；B、中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，乙醇被氧化，B正确；C、是酸性条件，是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，C正确；D、若向溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，重铬酸根离子浓度增大，可以氧化乙醇，溶液变绿色，D错误。答案选D。【考点定位】本题主要是考查化学平衡移动、氧化还原反应判断【名师点晴】明确溶液中的反应特点，并能灵活应用勒夏特列原理判断平衡的移动方向是解答的关键，解答时要注意通过对比实验的分析得出在酸性溶液中重铬酸钾的氧化性强，能把乙醇氧化。易错选项是D，注意中的实验环境，不要忽视了溶液中还存在乙醇，而不能单纯的考虑平衡的移动方向。【典题】1水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe22S2O32O24OH = Fe3O4S4O622H2O。下列说法不正确的是A 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为15B 若有2 mol Fe2被氧化，则被Fe2还原的O2的物质的量为0.5 molC 每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为4 molD O2是氧化剂，S2O32与Fe2是还原剂【答案】A 【详解】A、反应中3Fe2Fe3O4，当3mol Fe2参加反应时，有2mol Fe2化合价升高，反应中Fe和S元素的化合价升高,被氧化,O2为氧化剂,参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：（2+2）=1:4，故A符合题意; B、若有2 mol Fe2被氧化，失去2mol电子，则被Fe2还原的O2的物质的量为0.5 mol，故B不符合题意；C、反应中3Fe2Fe3O4，当3mol Fe2参加反应时，有2mol Fe2化合价升高，所以每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为4 mol，故C不符合题意；D、反应中Fe和S元素的化合价升高,被氧化,作还原剂，O2化合价降低，为氧化剂，故D不符合题意；综上所述，本题应选A。【点睛】本题重点考查氧化还原反应。在氧化还原反应中，遵循六字规则“升失氧，降得还”。值得注意Fe3O4中铁的化合价，1个Fe3O4中两个铁为+2价，1个铁为+3价 。2关于反应 XeF4 + 2 CH3CHCH2 2 CH3CH2CHF2 + Xe，下列说法正确的是( )A XeF4被氧化 B CH3CH2CHF2是还原产物C CH3CHCH2是还原剂 D XeF4既是氧化剂又是还原剂【答案】C【解析】XeF4中F元素呈1价，Xe元素呈+4价，反应后为零价，显然XeF4作氧化剂，把CH3CHCH2氧化，CH3CHCH2做还原剂，CH3CH2CHF2是氧化产物；综上所述，本题选C。3某兴趣小组探究SO2气体的还原性，装置如图所示，下列说法不合理的是 A A装置中FeCl3溶液逐渐变为浅绿色，可以说明SO2有还原性B B装置中蓝色退去，说明还原性：SO2I-C C装置中吸收尾气有可能倒吸D A、B装置中发生的反应转移电子数一定相等。【答案】D 【详解】A项，A装置中FeCl3溶液逐渐变为浅绿色，说明Fe3+被还原为Fe2+，则SO2被氧化，A装置中发生的反应为：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+，说明SO2具有还原性，A项正确；B项，B装置中蓝色褪去，说明SO2与碘水发生了氧化还原反应，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=4H+SO42-+2I-，在该反应中SO2为还原剂，I-为还原产物，氧化还原反应中还原性：还原剂还原产物，则还原性：SO2I-，B项正确； C项，SO2污染大气，用NaOH溶液吸收尾气，SO2能被NaOH溶液迅速吸收，导致C装置中导管内压强明显减小，C装置中可能产生倒吸，C项正确；D项，A、B装置中发生的离子反应依次为：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+、SO2+I2+2H2O=4H+SO42-+2I-，由于A、B装置中消耗反应物物质的量不确定，A、B装置中反应转移电子物质的量不一定相等，D项错误；答案选D。4高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下： （1）反应应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式_，该反应的氧化产物是_。（2）在溶液中加入KOH固体的目的是_ （填编号）。A与溶液中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOBKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C为下一步反应提供碱性的环境D使KClO3转化为KClO（3）从溶液中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应中发生的离子反应方程式为_。（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净_。（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：_FeO42-_H2O _Fe（OH）3（胶体）_O2_OH。【答案】6KOH3Cl2KClO35KCl3H2OKClO3AC2Fe33ClO10OH=2FeO42-3Cl5H2O用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净4 10 4 3 8 D加入KOH不能将KClO3转化为 KClO，故D错误；答案选AC。（3）据题目信息和氧化还原反应中化合价发生变化规律找出反应物：Fe3+、ClO-，生成物：FeO42-、Cl-，根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；故答案为：2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；（4）因只要检验最后一次的洗涤液中无Cl-，即可证明K2FeO4晶体已经洗涤干净，故答案为：用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净；（5）根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得4FeO42-+10H2O4Fe（OH）3（胶体）+3O2+8OH-，故答案为：4、10、4、3、8。
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